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《鐵的性質》化學教學反思
作為一位剛到崗的教師，課堂教學是我們的任務之一，對學到的教學技巧，我們可以記錄在教學反思中，那么優秀的教學反思是什么樣的呢？以下是小編收集整理的《鐵的性質》化學教學反思，歡迎大家分享。
《鐵的性質》化學教學反思1
本節教材主要內容是鐵的性質。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發，在本節以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發現和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的教學建議
關于鐵的化學性質是本節的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的教學建議
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的教學建議
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的'性質時再介紹。
關于鐵的變價的教學建議
在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
《鐵的性質》化學教學反思2
一、教材分析：
鐵的性質是現行教材第六章第一節內容。同時本節內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
二、教學目標：
1、認知目標：了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質
2、能力目標：培養學生的觀察能力和推理能力
3、學情分析：學生經過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。
因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。
三、教學重點、難點
重點：鐵的`化學性質 鐵在初中高中化學中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關的反應），所以鐵的化學性質為本節的重點。
難點：在化學計算中需要采用數學方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程
四、教學過程
1、新課導入
（師）在前面我學過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學習自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來學習鐵的物理性質。
2、物理性質
（師）出示一枚生銹的鐵釘，請學生觀察，描述（紅棕，硬）
（師）將鐵放到稀硫酸中反應，紅棕褪去，請學生觀察，描述（銀白）
（師）取出另一塊純鐵的薄片，請學生上臺動手拉伸鐵片，描述（質軟）
（師）總結：有些同學存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實驗，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質地很軟，具有一定的延展性。
（板書）鐵的物理性質
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因為它發生了化學反應，我們看到都不是純鐵。下面我們來學習鐵的化學反應。
3、（板書）鐵的化學性質
（師）純鐵的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？
（板書）鐵的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
（師）提問：我們都在哪里發現生銹的鐵？
（生）在潮濕陰暗的地方
（板書）在干燥空氣中較穩定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
下面我們來做兩個鐵的化學實驗，來學習鐵的其他反應
（師）演示實驗：兩個燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片
（生）觀察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產生
（板書）
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ （置換反應）
無色 淺綠色
鐵與硫酸銅應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍色 紅色 淺綠色
（師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。
（師）講解我國的冶銅歷史，濕法制銅
五、小結：
對于初中聲來講表象的反應式粗澀難懂，采用實驗教學法。在課堂上用實際的實驗現象闡述表達式，既加深同學對致死的理解也培養了他們的觀察能力，實現了知識傳播和能力培養的和諧共進。
六、板書：
鐵的性質
一、鐵的物理性質
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
二、鐵的化學性質
1、鐵的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
在干燥空氣中較穩定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
2、其他反應
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑（置換反應）
鐵與硫酸銅反應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍色 紅色 淺綠色文
章
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