中化學元素化合物解題技巧

中化學元素化合物解題技巧

　　中化學元素化合物解題技巧

　　四川省仁壽縣華興中學 呂名霞

　　【摘 要】元素推斷題主要考查的是高中學生對元素周期表“位、構、性”關系的理解以及利用物質的結構和性質進行綜合推斷的能力，這類題綜合性較強，涉及知識點較多，所占分值較大，但難度不是特別大，較易得分。學生需要熟悉掌握選修3，必修一元素及其化合物，必修二元素周期表元素周期律以及元素周期表中1-36號元素的結構特點，以及形成化合物的性質特點，綜合分析，得出答案。

　　【關鍵詞】元素化合物；高中化學；解題技巧；常見考點

　　（一）對于價電子以及周期表的分布了解

　　（二）元素推斷：總的來說元素推斷并不難，90%的同學能推出，但要注意條件。

　　①仔細審題，注意題干要求

　　比如：X核外共三個能級，各個能級電子數相同，則為

　　X核外三個能級，s能級與p能級電子數相同，則為

　　②重要關系式

　　周期數=核外電子層數 質子數=核電荷數=原子序數=電子數=質量數-中子數

　　③常見推斷條件

　　H：最外層電子數與電子層數相等；周期表中半徑最小；某種核素無中子；形成化合物種類最多；離子無電子，單質最輕。

　　C：形成化合物種類最多；族序數等于周期數的二倍（還可能是Si），最外層電子數等于次外層的二倍；核外三個能級，且各個能級電子數相同；氣態氫化物中氫元素質量分數最高；最高正價和最低負價代數和為零。

　　N：氣態氫化物水溶液呈堿性；最高價氧化物對應水化物能與氣態氫化物發生反應，空氣中含量最多。

　　O：最外層電子數等于次外層電子數的三倍；地殼中含量最高，氫化物通常情況下為液態；氫化物沸點最高。

　　F：周期表中電負性最大；沒有正價。

　　Na：短周期中電負性最小；短周期主族元素中半徑最大。

　　Al：地殼中含量最高的金屬元素，最高價氧化物及其水化物既能與酸反應又能與堿反應

　　（三）常見考點

　　1、周期表中的位置 答題要規范，第____周期____族

　　2、位于____區（s區、p區、d區、ds區）

　　3、電子式 注意結合等電子體

　　4.電子排布式：價電子、離子、基態原子

　　電子排布圖或者軌道排布式：價電子、離子、基態原子（強調規范）

　　原子結構示意圖，離子結構示意圖

　　5、遞變規律：電負性：同周期從左往右一次增大，同主族從上往下一次減小。

　　第一電離能：首先想到反常，同周期從左往右一次增大，4>2>3，7>5>6，同主族從上往下一次減小

　　9.熔沸點：先比較晶體類型，分子晶體最小。晶體類型相同時：

　　分子晶體：比較范德華力和氫鍵；氫鍵要強于范德華力，一般情況下有氫鍵的熔沸點高（碳原子數大于17的烴熔沸點要高于NH3，H2O較特殊），范德華力比較相對分子質量和分子極性，相對分子質量越大，范德華力越大，氫鍵F-H>O-H>N-H

　　原子晶體：比較共價鍵的鍵能，鍵能比較鍵長，鍵長比較半徑，成鍵兩原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低。

　　金屬晶體：金屬鍵，半徑越大，金屬鍵越小，熔沸點越低。

　　離子晶體：晶格能，半徑越大，晶格能越小，電荷越大，晶格能越大。

　　半徑比較：先比較電子層，電子層數越大半徑越大，電子層數相同時徑小序大

　　10.晶胞 均攤法：常考晶體的化學式，配位數，微粒個數等

　　11.化學方程式書寫：利用題干已知信息，注意配平，如果是溶液要注意有H2O

　　12、熱化學方程書寫：注意配平，狀態，△H的“+”“-”不能省略。

　　13.配合物：中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配位鍵屬于共價鍵。

　　14.溶解度：溶質和溶劑形成分子間氫鍵，溶解度增大；溶質和溶質形成分子間氫鍵溶解度減小。

　　【參考文獻】

　　[1]賈碩杰。淺析高考化學元素推斷題。校長閱刊，2008.02

　　[2]周維為。例談化學元素的有關推斷。考試周刊。2013

　　[3]王祿。高考化學元素推斷的突破口。高校招生，2009

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