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中學化學知識的記憶方法和策略
中學化學知識的記憶方法和策略作者/ 劉樹平
化學作為一門以實驗為基礎的學科其領域涉及到工、農醫科及社會生產生活的方方面面，它對我們每個人的衣食住行自始至終都發生著重要影響。所以學好化學，掌握一定的化學知識，對自己的知識結構，能力的發展有著很大的促進作用。
在培養學生積極主動的創新意識，創新精神和創新能力方面，教師首先要對學生進行基礎化學素養的培養，那就是要對很多基礎知識進行記憶整合，但是化學上的很多知識具有雜、繁、碎的特點，不容易記憶，而且記住了也會很快忘掉。這始終困擾著教師的教學和學生的學習。通過筆者多年的教學實踐進行了收集，整理和加工，把這些知識歸納成了易記不易忘的口訣，順口溜和詩等，掌握了這些方法后，就能取得事半功倍的效果，而且會引起學生極大的學習興趣，下面談談筆者的一些做法。
很多化學概念是互為逆向的，對于這樣的概念可以說知其一就知其二，例如，什么叫化學變化？變化時，生成了其它物質的變化，物理變化因為與化學變化是相對的。比如物理性質和化學性質，純凈物和混合物，單質和化合物，分解反應和化合反應等等，記住正面的也就推出了相對立的一面。
其次是口訣記憶：一種物質變成多種物質的反應是分解反應，概括為“一變多”，反之，化合反應為“多變一”。實驗室制氧氣的步驟可用七個字概括：察，裝，定，點，收，離，熄，或者諧音記憶：茶，莊，定，點，收，利，息。對于氧氣還原氧化銅來說，氫氣是“早出晚歸”對于酒精燈是“遲到早退”。或曰“氣燈，燈，氣”氫氣早運入排除空氣后，點燃酒精燈，同生成后，退掉酒精燈，氫氣仍然通著，待到試管涼下來。pH值：酸小堿大七為中。指示劑：石蕊試液，酸紅堿藍。酚酞試液，酸無堿紅，甲基橙，酸中堿，赤橙黃。電解水產生氫氣，負氫正氧二比一，化合價：一價氫鋰鈉鉀銀，二價鈣鎂鋇和鋅，鋁三硅四五價磷，銅汞一二鐵二三，硫顯負二正四六，氟氯溴碘多負一，錳顯正價二四六，最高正價也是七，金正非負單質零，金（屬元素）在左，非（金屬元素）在右，化合價代數和要為零。溶解性：鉀鈉銨鹽都易溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛。物質燃燒現象的描述一般為：一光二熱三生成。取用固體，粉末：一平二送三直立。取用塊狀固體：一橫二放三慢豎。有關天平的：天平放平，左物右碼，游碼歸零，或者說一調，二放，三要，可解釋為：把游碼放在標尺的零刻度處，通過調節平橫螺母來調節天平平橫，干燥固體藥品放在紙上稱量，易潮解，有腐蝕性的放在玻璃器皿中稱量；三要，要左物右碼，“先大后小”夾取砝碼，最后移動游碼，還要用鑷子來夾取，不能用手去拿砝碼。過濾實驗：一貼二低三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡，二低：液面要低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗口，三靠：盛待過濾液體的燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，漏斗的下端管口緊靠在燒杯內壁上。或者為“四靠兩不過”也是這個內容。使用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。
用剩的藥品要做到“三不”：不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放在指定的容器中。置換反應：單化變單化，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。復分解反應：化化生化化。“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉骨碎身渾不怕，要留青白在人間”。這是講的石灰石（大理石）怎樣變成氫氧化鈣的過程。一些謎語，如“江水往下流”（汞），華盛頓的貨幣（鎂），叫花子的錢（鈣）等。
有了一定的基礎知識后，學生到了高一，知識就深一些了。有關氧化還原反應記為“還失升，氧降得”還原劑化合價升高，失去電子。這幾個字可以隨意調整，或者用“高失被氧化做還原劑”，它的反義詞為“低得被還原做氧化劑”。強電解質弱電解質概括為“全部強，部分弱”。離子反應四個字：寫，拆，刪，查。寫出化學方程式，全部電離的拆開成離子，刪去等號兩邊相同的，查原子數及電子數。鈉的物理性質：軟，亮，輕，低，導。鈉的配平與“二“有緣分。實驗室配制一定物質的量濃度的NaClA克，操作步驟：算，稱，溶，轉，洗，定，勻。計算，稱量，溶解，轉移，洗滌，定溶，搖勻。記住這七個字，整個步驟也就拿下來了。對于實驗室制氯氣的裝置，記憶為：固加固要加熱（氧裝置），固加液要加熱（氯裝置），固加液不加熱（氫裝置）。
中學里主要有這三類裝置。原子結構的幾個公式：核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數。 質量數(A)=質子數（Z）+中子數（N），后面這個公式可以變形。元素周期表：七個周期分長短，三短三長一不全，十八縱行十六族，七主七副八和零。鑭錒各十五，均屬三副族。化學鍵中離子鍵：今非（金非）昔比。金屬元素的原子失去電子，非金屬得到電子。共價鍵，“非非“非金屬元素的原子與非金屬元素的原子結合。非極性共價鍵：相同的“非非”，極性共價鍵：不同的“非非”。這樣就把容易弄混的問題搞清楚了。濃硫酸的一個通性，酸性，三個特性：吸脫氧，一個重點：氧化性。
高二，高三的化學知識內容就更龐雜了，無機化學知識與有機化學的鏈接，使得學生的知識變得更為豐富，眼界也更開闊了。對于銅與濃硝酸或稀硝酸的反應，“一，四濃；三，八稀”.1mol Cu與4mol硝酸反應，3摩爾銅與8摩爾硝酸反應。化學平衡中，逆動等定變。不逆反應，動態平衡，正反應速率等于逆反應速率，各組分的濃度為定值，外界條件改變，平衡也就被破壞。
化學平衡中圖像題較多，看懂圖像“要三看”,一看坐標（意義），二看點（起點，轉折點，交點）三看線（變化的趨勢）。鹽類的水解規律可歸納如下：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。“弱”是指弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子。酸堿中和滴定：酸管堿管莫混用，視線刻度要相平；尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零；莫忘添加指示劑，開始讀數要記清；左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶；眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。還有一句滴定管的“洗查潤，加趕調”看刻度的時候恰好與量筒相反記住量筒的仰視，俯視值也就知道滴定管的仰視俯視情況了。原電池：兩極一液，形成回路，氧化還原。電解池：兩極一液，形成回路氧化還原加上電源。注意區別正負兩極和陰陽兩極。有機化學中有：命名原則“一長一近一多一小”。主鏈要最長的，編號起點離支鏈要最近，支鏈數目要最多，支鏈位置序號之和要最小。鹵代烴的水解：無醇則有醇，有醇則無醇。酸和醇反應：酸脫羥基醇脫氫。乙醛與銀氨反應的生成物記為：一水二銀三氨，乙酸銨。乙酸乙酯分子里就形成的鍵是C-O鍵。水解反應中，斷開化學鍵也是C-O鍵，所以記為：成，斷在同位。工業上制硫酸：爐 室 塔 三反應。翻騰爐，接觸室，吸收塔各有一個化學反應。多種離子能否大量等存于同一溶液中，歸納起來一句話：一色，二性，三特，四反應。溶液顏色，酸性和堿性，三種特殊情況，離子間通常能發生的四種類型的反應。
寫到這里，我們就會有這樣的感覺，中學化學里的每一章內容的知識點都可以把它概括出來，這樣好記好學，教師教得輕松，學生也學得輕松。
（作者單位：835811新疆兵團四師七十二團雙語中學）
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