碳的化學性質教案

教學目標

知識與技能

1．掌握碳的化學性質，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現象和結論。

2．根據碳的化學性質，了解碳的用途。

3．培養學生動手實驗能力（基本操作、觀察、記錄實驗現象）。

4．培養學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。

過程與方法

1．通過對生活中一些常見碳單質的使用情況，了解碳單質在常溫下的穩定性和可燃性；

2．在學習了碳單質可燃性的基礎上，提出問題——碳能否與化合態的氧發生反應呢？通過學生的討論和教師的引導，學習碳單質的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。

情感態度、價值觀

1．引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養學生嚴謹的科學態度和尊重客觀事實、善于合作等優良品質。

2．通過解決實際問題培養學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產生熱愛化學的情感。

3．通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”的教育。

重點

學習碳的還原性。

難點

探究碳還原氧化銅的實驗裝置。

教學方法

實驗探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。

教師活動

學生活動

設計意圖

1.實物展示:用墨抄寫的古書。

2.多媒體播放:用墨寫的字畫。

觀看

創設情景，激發學生興趣，提高學生思考的驅動性。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

一、常溫下，碳的化學性質很穩定。

思考、討論、回答

從生活實際出發引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

教師活動

學生活動

設計意圖

回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應的化學方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃燒——O₂充足

C ＋ O₂ ^點燃

碳的化學性質教案2

　　一、思路

　　根據這節課內容與日常生活、工業生產聯系密切的特點，可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理，從而完成學習目標，促進學生問題意識的形成和良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流，充分發展學生的智力，挖掘學生的潛能，使學生的個性得到張揚，使學生形成良好的情感、態度與價值觀。

　　二、教案

　　課 題 碳的化學性質

　　教學目標

　　一、知識與技能

　　1．初步認識溫度對物質化學性質的影響。

　　2．掌握碳的化學性質──可燃性、還原性。

　　3．初步了解碳的用途。

　　二、過程與方法

　　1．用談話法和閱讀法，使學生初步了解溫度對碳的化學性質的影響，提高學生的自學能力。

　　2．通過總結歸納法和演譯法，加深對質量守恒定律、化學反應實質理解，提高學生的邏輯推理能力，發展學生的智力，挖掘學生的`潛能。

　　3．通過實驗觀察法提高學生的科學探究能力和理論聯系實際的能力。

　　三、情感、態度和價值觀

　　1．通過介紹碳在日常生活中的廣泛應用，增強學生學習化學的興趣。

　　2．通過碳的化學性質的實驗探究和邏輯推理，幫助學生建立崇尚科學的觀念，樹立辯證唯物主義觀點。

　　重點

　　碳的化學性質。

　　難點

　　反應條件對碳反應產物的影響。

　　教學方法

　　①談話法；②總結歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實驗觀察法。

　　儀器、藥品

　　酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水

　質，又實現前面氧氣性質的復習。

碳的化學性質教案3

　　一、素質教育目標

　　(一)知識教學點

　　單質碳的化學性質(穩定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)，化學教案－單質碳的化學性質。

　　(二)能力訓練點

　　通過實驗培養學生觀察能力、分析問題的能力。

　　(三)德育滲透點

　　通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

　　1．重點

　　單質碳的化學性質。

　　2．難點

　　碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

　　3．疑點

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。

　　三、課時安排

　　1課時。

　　四、教具準備

　　木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

　　五、學生活動設計

　　1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩定這一化學性質。

　　[目的] 培養學生自學能力。

　　2．練習寫出本節所涉及的化學反應方程式。

　　[目的] 鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

　　3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　[目的] 調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

　　4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。

　　[目的] 培養學生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學步驟

　　(一)明確目標

　　1．知識目標

　　(1)了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。

　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。

　　(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學變化的熱理變化。

　　2．能力目標

　　培養學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

　　3．德育目標

　　使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

　　(二)整體感知

　　本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。

　　(三)重點、難點的學習與目標完成過程

　　[復習提問]

　　(1)碳的.單質有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?

　　[引言] 通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。

　　1．碳在常溫下穩定、高溫下活潑。

　　[學生活動]

　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

　　(2)舉例說明碳在常溫下穩定。

　　[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。

　　2．碳的化學性質

　　(1)碳跟氧氣的反應。

　　[復習提問] 木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?

　　[學生活動] 練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

　　[講解] 在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。

　　[學生活動] 配平碳不充分燃燒的化學方程式。

　　[學生活動] 閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應。

　　[教師活動]

　　①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

　　②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化?試管里的粉末發生了什么變化?在反應中生成了什么物質?

　　[學生活動]

　　①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。

　　②練習寫出這個反應的化學方程式。

　　[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?

　　[講解] 在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

　　[講解]

　　①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　　②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。

　　[學生活動] 討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?

　　[目的意圖] 通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性，化學教案《化學教案－單質碳的化學性質》。

　　(四)總結、擴展

　　比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。

　　七、布置作業

　　教材第85頁習題1、2、5。

　　八、板書設計

碳的化學性質教案4

　　教學目標

　　知識目標

　　通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；

　　通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性。

　　能力目標

　　通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；

　　發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。

　　情感目標

　　通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。

　　教學建議

　　教材分析

　　碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

　　碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的`金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。

　　另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

　　教法建議

　　教學中應注意以下幾點：

　　1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。

　　2．聯系實際生活、聯系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創新思維。

　　教學設計

　　請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質很穩定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質的化學活動性大大增強。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應，同時放出大量熱供人使用。

　　當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生觀察實驗，并依據觀察到的現象進行思考。）

　　【現象】加熱片刻后，黑色物質突然發紅光，隨后看到紅色物質，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結論】黑色氧化銅與木炭反應，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國就掌握了這項技術，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

　　【提問】觀察上述兩個反應，判斷是不是氧化還原反應？如果是請指出還原劑是什么？

　　【小結】碳在上述兩個反應中都做還原劑。這兩個反應都體現了碳的還原性。

　　碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

　　播放木炭與二氧化碳反應錄像

　　木炭和二氧化碳的反應可以表示為：

　　這個反應需要吸收熱量才能進行。由上述反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應，“＋Q”表示放熱反應。如：

　　【討論】燃煤爐子中，發生了哪些化學反應。

　　【總結】碳在常溫下比較穩定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質反應。

碳的化學性質教案5

回憶實驗現象、結論、寫出此反應的化學方程式

通過復習，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時候，冬季人們為了抵御嚴寒，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的'？

（聯系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產生的原因。）思考、討論、回答

聯系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。

2.不完全燃燒——O₂不充足

2C ＋ O₂ ^點燃2CO （O₂不充足）

根據“煤氣”中毒事件產生的原因，可采取什么措施預防此類事件發生呢？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成

碳的化學性質教案6

　　碳的化學性質之二

　　教學目標

　　1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。

　　2．從碳原子的結構認識并掌握碳的化學性質。

　　3．了解熱化學概念。

　　教學重點、難點

　　碳的化學性質

　　教學用品

　　木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈

　　[引言] 請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。

　　[板書] 一、碳的可燃性

　　[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。

　　[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

　　[投影] 煤爐中的化學反應

　　[講解] 在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的'藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。

　　[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。

　　碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。

　　[板書] 二、碳的還原性

　　[演示] 碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）

　　[現象] 加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。

　　[結論] 白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。

　　[小結] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：

　　在本節課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。

　　[板書]

　　[講解] 這個反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。

　　[板書]

　　[講解] 由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。

　　[板書] 放熱反應用“+Q”表示

　　吸熱反應用“-Q”表示

　　[小結] 碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。

　　[作業] 略。

　　碳的化學性質之一

碳的化學性質教案7

　　碳的化學性質之三

　　教學目的

　　知識：使學生初步掌握碳的化學性質——穩定性、可燃性、還原性，碳的化學性質之三。

　　能力：進一步培養學生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同，滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的性質，又決定于反應條件的學習方法的指導。

　　重點難點

　　碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發生的氧化、還原反應，以及分析。

　　教學方法

　　實驗探討法。

　　教學用品

　　儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

　　教學過程

　　附1：課堂練習一

　　1.碳原子的核電荷數是__，核外電子總數是__，最外層電子數是__。

　　2.常溫下，碳的化學性質__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學教案《碳的化學性質之三》。

　　3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。

　　4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是[ ]

　　A．O2 B．N

　　C．2H D．C

　　5.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是 [ ]

　　A．穩定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

　　6.下列各組物質中，具有可燃性的一組物質是 [ ]

　　A．H2和O2 B．H2和CO2

　　C．C和H2 D．C和O2

　　附2：課堂練習二

　　7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應生成一氧化碳的兩個反應的化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。

　　8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為____，該氧化物的'化學式為____。

　　9.在C+CO22CO反應中，被氧化的物質是 [ ]

　　A．C B．CO

　　C．CO2 D．C和CO

　　10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

　　A．木炭粉 B．氧化銅粉末

　　C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習答案

　　1.6 6 4 2.穩定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原

　　8.1∶2 CO2 9.A 10.D

　　附4：隨堂檢測

　　1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]

　　A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯

　　B．墨跟紙張發生了化學反應

　　C．字畫上的墨跡干后，不易起變化

　　D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質穩定，不易發生化學變化

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A．只生成二氧化碳

　　B．只生成一氧化碳

　　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中，還原劑是 [ ]

　　A．CuO B．C

　　C．Cu D．CO2

碳的化學性質教案8

　　一、教 材 分 析

　　本章教材的前二節研究的是碳的單質，從本節開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。

　　二、學 生 分 析

　　學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗CO2，但它為什么會有這些用途，是什么性質決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節課重點不在知識的本身，而是形成結論的過程和方法，通過這一節課的學習，學生能具備探究事物內在本質的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結規律的能力。同時通過這一節課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發學生的求知欲，提高學生的學習興趣。

　　三、 教 學 目 標

　　（一）知識與技能：

　　1、掌握二氧化碳的性質。

　　2、能將二氧化碳性質用途與生產生活實際緊密相連。

　　(二) 過程與方法：

　　1、 思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。

　　2、 有一定的發現問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。

　　（三）情感態度與價值觀：

　　1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。

　　2、提高學生的學習興趣，激發學生強烈的求知欲。

　　3、培養學生科學的態度。

　　四、設 計 意 圖

　　從學生已有的.經驗出發，激發興趣，調動思維。引導學生觀察實驗、分析現象、得出結論，再將結論運用到生產、生活當中。培養學生的分析問題，解決問題和總結規律的能力，同時，還設計了訓練學生自主探究 CO2性質的教學過程，為使學生具備一定的透過現象、探究本質的能力，樹立科學的態度和世界觀。

　　五、 教 學 環 節

　　創設情境—→分析討論—→推測結果—→設計實驗方案—→實驗驗證—→得出結論—→應用—→循 環

　　六、教 學 實 錄：

　　師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？

　　生：CO2 。

　　師：你對CO2了解多少？

　　生：空氣中有CO2，CO2能滅火，汽水中有CO2，光合作用需要CO2等等。

　　師：CO2為什么會有這些用途？還有哪些你們不知道的，這一節課我們一起學習二氧化碳。（如圖演示）請回答有什么現象？

　　生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。

　　生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。

　　師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）

　　師：這一現象說明了什么？同學們可以討論一下。

　　生：說明CO2不燃燒，并且CO2的密度大。

　　生（2）：還應說明CO2不支持燃燒。

　　師：好，誰能完整地總結一下。

　　生：CO2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。

　　師：好，CO2的這個性質，請同學設想一下，能干什么用？

　　生：滅火，滅火器。

　　師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）

　　師：誰注意到哪種滅火器好？

　　生：干冰滅火器。

　　師：請開動你的大腦，干冰是什么物質？還有什么用途？可以查書，交流。

　　生：干冰是固態的CO2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。

　　師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？

　　生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。

　　師：好，回答很準確，再想CO2的這些性質還能解決生活中的哪些實際問題？集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）

　　師：哪位同學來回答剛才的問題？

　　生：進入菜窖前的燈火實驗。

　　生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。

　　師：為什么？

　　生：選擇火把能檢驗出CO2含量多少，防止人因缺氧而窒息。

　　師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現象？（如圖）

　　生：高的先熄滅。

　　生：低的先熄滅。

　　師：意見不統一，請注意觀察現象，并說明原因。

　　（如圖演示）

　　生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。

　　生：CO2氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。

　　師：好，高見，同學們同意嗎？這一現象用來解釋什么現象？

　　生：不知道。

　　師：森林大火可否用CO2滅火。

　　生：（恍然大悟）不行。

　　師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區別？

　　生：打嗝。

　　師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？

　　生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？

　　生：這種氣是什么？能證明嗎？

　　生：這些氣體怎么制成汽水的？

　　生：汽水與二氧化碳的性質一樣嗎？（問題表達不夠科學）

　　師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？

　　生：假設汽水的氣體是CO2，把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。

　　師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質有什么關系？（班級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。

　　師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發給大家，學生桌上有準備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質自己研究二氧化碳與汽水的關系。（ 循回指導五分鐘后，停）

　　師：誰來說一下，你怎樣證明的？

　　生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發現顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳氣體中，也未發現變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發現石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發現石蕊試紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產物。

　　生：剛才老師介紹酸能使石蕊變紅，既然二氧化碳溶于水能使石蕊變紅，就能證明二氧化碳溶于水生成的酸，那么這種酸是什么呢？

　　師：好，鼓勵，你的表現非常出色，能通過現象探究到二氧化碳與水反應的本質。 CO2+H2O=H2CO3

　　師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。

　　師：那么喝汽水打嗝又說明了什么？同學們還可以再想，夏天打開汽水瓶，和冬天打開汽水瓶現象一樣嗎？這其中的道理和打嗝一樣嗎？

　　生：一樣，說明碳酸不穩定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。

　　師：好，根據剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？

　　師：我們對二氧化碳又加深了認識，還知道二氧化碳可用澄清的石灰水來證明。可誰又想過，它為什么可以證明？

　　生：有現象，出現渾濁了。

　　師：它為什么可以有這個現象呢？這得從二氧化碳與石灰水反應的原理說起Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O你們從中找出答案了嗎？

　　生：啊！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。

　　師：這一原理運用到生產生活中，你見過嗎？

　　生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內壁會變白。

　　生：石灰水在空氣中會有一層白膜。

　　師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？

　　生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。

　　師：好，非常好，通過這節課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質？哪些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。

　　生： 二氧化碳的物理性質：

　　1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；

　　2、二氧化碳能溶于水；

　　3、二氧化碳的密度比空氣密度大。

　　二氧化碳的化學性質：

　　1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；

　　2、二氧化碳與水反應生成碳酸；

　　3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。

　　師：好，總結得很到位，很全面，繼續努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”

　　師：好，下課，同學們再見！

碳的化學性質教案9

　　一.知識教學點

　　單質碳的化學性質（穩定性，碳和氧氣、氧化銅的化學反應）。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：單質碳的化學性質。

　　2.難點：碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

　　3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

　　4.解決辦法

　　(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。

　　三.教學步驟

　　(一)明確目標

　　1.了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。

　　2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。

　　3.掌握單質碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學變化的熱理變化。

　　(二)整體感知

　　本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固。通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。

　　(三)教學過程[復習提問]：

　　1.碳的單質有哪幾種？

　　2.金剛石、石墨有哪些物理性質？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質？[導入]：通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。

　　[板書]：

　　一.碳在常溫下穩定、高溫下活潑[學生活動]：

　　1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。

　　2.舉例說明碳在常溫下穩定。

　　[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。

　　[板書]：

　　二.碳的化學性質

　　1.碳跟氧氣的反應（可燃性）[復習提問]：木炭在氧氣中燃燒的現象是什么？[學生活動]：練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應中有放熱現象。[學生活動]：配平碳不充分燃燒的化學方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學生活動]：閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化，試管里的粉末發生了什么變化？在反應中生成了什么物質？

　　[學生活動]：

　　①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論井回答問題。

　　②練習寫出這個反應的化學方程式。

　　[板書]：實驗：C和CuO的反應現象：

　　（1）有紅色固體生成；

　　（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。化學方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

　　[教師提問]：這個反應的.條件是什么？它屬于什么反應類型？

　　[講解]：在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　　[板書]：C + CO2＝＝2CO

　　[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。

　　[板書]：

　　三.化學反應中發熱和吸熱現象熱能——→電能（如火力發電）、動能（如蒸汽機）等。[學生活動]：討論如果設有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？

　　[目的意圖]：通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。

　　(四)總結、擴展小結：碳和氫氣的化學性質比較

　　碳（C）氫氣（H2）常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

　　四.布置作業教材第85頁習題第1、2、5題。

碳的化學性質教案10

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

在此反應中哪種物質得氧？發生了什么反應？具有什么性質？而另一種物質呢？

在此反應中碳得氧，發生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發生了還原反應，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋ CO₂↑

屬于什么基本反應類型？

2.C ＋ CO₂^高溫2CO

煉鐵，介紹此反應的實際應用。

記錄筆記

看多媒體播放的資料

理論應用于實際，了解生活和生產中的`問題。

本節課知識重點。

整理筆記

及時總結培養學生良好的學習習慣。

下列用途利用碳的什么性質？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

評價學生的表現，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。