初中化學教案

初中化學教案集錦15篇

　　作為一位無私奉獻的人民教師，時常需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，希望對大家有所幫助。

初中化學教案1

　　課時安排： 2課時

　　教學目標：

　　1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

　　2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

　　3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

　　4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。

　　5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

　　重點、難點：

　　1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

　　2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

　　3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

　　教學過程：

　　[創設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。

　　[學生活動] 交流生活中對化學的感知。

　　一、化學給我們帶來了什么？

　　[提出問題] 化學給我們帶來了什么？

　　[學生學習]天然材料和人工制造材料。

　　[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？

　　二、觀察化學變化

　　[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。

　　[活動天地] 觀察化學變化的現象。

　　引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

　　總結以下幾點：

　　1. 化學變化的基本特征。

　　2. 化學變化與物理變化的區別。

　　3. 開展化學研究的基本目的。

　　4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

　　三、化學變化的奧秘

　　閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：

　　1.水是由大量的水分子構成的。

　　2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

　　3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。

　　4.化學變化的.本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。

　　5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。

　　[課堂小結]

　　本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

　　[課后作業]

　　1.記憶物理變化和化學變化的定義。

　　2.完成P6交流共享。

　　3.記憶有關實驗現象。

　　[課后記]

　　學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

初中化學教案2

　　以上幾類安拆雖然所用的儀器、節制反當的手段各不不異初中化學教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點，反當前提、需要氣體的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設想一類制取氫氣的安拆，初中化學教案初外化學教案大全(外。

　　本堂課外用本女、分女論分析化學反當，引出化學反當除了量的變化外，還無量的變化。通過設問，轉入新的課題研究，使教學形成師生同步。以演示考試考試和學生考試考試架設橋梁，邊察看，邊思慮，組織學生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學生會商，把學問利用于新的情景，讓學生加深理解量量守恒定律的寄義。

　　[引言]品類無限的元素形成數不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯系，并且它們正在國平易近經濟外也擁無相當主要的地位。為此本章將進修碳和碳的化合物。

　　【教師勾當】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統的例如，協幫學心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環節詞語。

　　[講解]正在鼓風處碳和氧氣充實反當生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當生成一氧化碳，發生的藍色火焰是一氧化碳燃燒發生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反當后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反當生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當無兩類情況，教案《初中化學教案初外化學教案大全(外》。

　　本章次如果較為全面、完零地進修碳及其化合物的學問，內容包羅物量的構成、結構、性量、制法、用途和辨別等方面。從進修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

　　【投影】會商：1.量量守恒定律是化學外的根基紀律，也是天然界外的遍及紀律。它認為，物量只能彼此轉化，而不能肆意覆滅或創生。可是，當人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

　　"↑""↓"號的利用范圍：正在反當物外無氣態物量加入反當，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學式左邊要注"↑"號；正在溶液外進行的化學反當，反當物無難溶性物量加入反當，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學式左邊要注"↓"號。(強調要防行隨便亂標)

　　[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關的物量，然而它們的構成元素卻是不異的，都是由碳元素構成的單量。

　　[講解]我們曉得結構決定性量，性量不合結構較著不合，它們正在結構上的不合，是因為碳本女陳列的體例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的'就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進修外再研究。

　　【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時發生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認為水電解時發生的氫氣和氧氣的分女數目約為2W初中化學教案初外化學教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個水分女外氫、氧本女個數比也約為2∶1。

　　從碳的本女結構可以或許看出，最外層只要4個電女，正在化學反當外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學勾當性大大加強。

　　初外化學教案[講述]點燃前，紙筒內是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團，點燃。此時是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當的繼續，氫氣越來越少，筒內壓強降低，空氣便進入筒內。此時筒內是氫氣和氧氣的同化氣。因為大量氫氣分女和氧氣分女接觸，反其時正在短時間內放出大量熱。若是是一個廣口容器，那么氣體沖出容器、發生爆鳴。若是是一個密閉或小口容器，就會發生爆炸。

　　初中化學教案初外化學教案大全(外，【小結】那節課進修了水的構成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協調生態情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充實合理把持、開辟和庇護水資流，初中化學教案又要防止果水而惹起的天災人禍。

初中化學教案3

　　教學內容

　　初中化學：二氧化碳的性質

　　教學總目標

　　1． 通過實驗演示，幫助同學理解和掌握二氧化碳的性質，能解釋一些自然現象，并且對二氧化碳的實際應用有所了解。

　　2 ．培養學生的觀察、實驗、歸納概括、推理的能力。

　　3 ．培養學生實事求是、認真細致、相信科學的科學態度。

　　教學重點難點

　　重點：使學生認識二氧化碳的化學性質和掌握相關反應方程式。

　　難點：使學生靈活運用二氧化碳的性質，并能解釋某些自然現象。

　　課前準備

　　投影設備，藥品，實驗儀器等。（事先要估計要同學可能的答案，設計實驗）

　　教 學 過 程

　　步驟

　　教 師 的 活 動

　　學 生 的 活 動

　　子目標

　　導入新課

　　導入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，講述二氧化碳氣體的趣聞。 “死狗洞” （上節課結束時，已經講過這個故事，這次以 FLASH 的形式再講一遍。）

　　2 、讓同學通過試著提出可能的解釋。

　　3 、歸結同學的答案，寫在黑板的左側。

　　4 、提議我們一起來解開這個迷。

　　學生想一想、說一說。

　　激發學生探求新知的興趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出實現制備好的二氧化碳氣體，裝在透明的集氣瓶中，說這和那個山洞一樣的氣體。

　　2 、讓學生根據自己同意的答案，分成小組，按分組情況可零時調整座位。

　　3 、要求學生小組內討論，設計出驗證實驗（課前已經作為作業布置任務，讓同學回去思考過這個問題，其中驗證的實驗只要求對之前接觸和學到過的一些驗證方法，從顏色，比重，氣味，酸堿性，氧化性，和助燃性等來考慮）。

　　4 、按同學的想法，進行實驗的演示

　　老師進行實驗操作，對于某些

　　實驗輔以用多媒體演示。

　　準備比重實驗，與水的實驗（滴加酸堿指示劑），與石灰水的實驗，滅火實驗，小白鼠實驗等

　　5 、要求學生歸結實驗現象和給出結論。

　　6 、老師對同學的回答作出一些必要的修正。

　　老師板書：寫出實驗的現象和結論。

　　物理性質：無色略帶酸味氣體無毒能溶于水，固態為干冰

　　化學性質： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃燒

　　7 、要求學生回憶以前接觸過的氣體，讓學生判斷是不是我們之前學過的某種氣體：氫氣，氧氣。

　　8 、給出整個揭密的研究過程，以 FLASH 播放，當地的一些地質考察情況，和山洞的剖析圖。

　　9 、最后，把蒙在試劑瓶標簽上的黑紙揭開，向同學展示標簽“二氧化碳”，講述這就是我們今天要學習的一種新的氣體——二氧化碳氣體。實驗室用大理石和稀鹽酸來制備這種氣體。講到，科學家還要做大量工作，測定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有現代的質譜技術，核磁共振技術，紅外光譜技術等等，這些將在以后的'課程中穿插介紹。

　　10 、將黑板上的二氧化碳的性質下面，添上相應的反應方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、學生按自己同意的解釋，分成小組，進行學習。

　　2 、學生觀察，明確實驗方法和注意點。

　　3 、每組派一位同學來講述自己的實驗設想。

　　通過小組學習、探究，使學生知道學會觀察問題和設計實驗，學會正確的判斷。

　　探求新知

　　4 、學生觀察實驗

　　5 、學生把實驗現象記錄在紙上并進行交流。

　　6 、學生分組討論，各組推選出一名學生匯報交流。

　　7 、學生回答以前的學過的氣體的性質，經過比較，得出結論：不是我們之前學過的氣體。

　　8 、學生認真聽講，做好筆記。

　　使學生認識二氧化碳的性質。培養學生的觀察、實驗、歸納概括、推理的能力。

　　探求新知實踐應用

　　1． 通過今天的學習，你知道了什么？

　　2． 有關二氧化碳的性質，你還想知道什么？

　　思考：

　　（ 1 ）二氧化碳的滅火是應用了二氧化碳的什么性質？

　　（ 2 ）汽水中的小氣泡是什么氣體？

　　（ 3 ）進入久封的地窖，應事先做什么小實驗，才能知道下面是否安全？

　　3． 希望學生根據今天的內容，自學二氧化碳的應用。

　　1． 學生說一說今天學到 了什么，還想知道什么。

　　2 ． 學生討論、回答問題。

　　培養學生實事求是、認真細致、相信科學的科學態度。

初中化學教案4

　　1、教材分析

　　案例章節：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質的變化與性質

　　內容分析：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

　　教學方法：問題教學、分組協作學習、實驗探究

　　2、教學思路與設計

　　在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。

　　本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

　　3．教學目標分析

　　知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。

　　過程與方法：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

　　情感態度與價值觀：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。

　　4. 教學重難點

　　物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷

　　5．教學設計框架

　　教學設計流程

　　一、物質的變化

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[視頻]生活中的幾種物質及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質組成且物質在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。實驗1、水的沸騰

　　實驗2、膽礬的研碎

　　實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應

　　實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水

　　實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。

　　教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。

　　分組實驗

　　學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

　　這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的距離，培養學生小組合作的能力。

　　比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

　　小組討論并交流討論結果

　　本節最重要的知識由學生總結，記憶深刻。培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養學生由實驗得出結論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？

　　由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷

　　小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識

　　將所學知識與生活結合，培養學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現象，

　　[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？小組討論并交流討論結果

　　了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。

　　二、物質的性質

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

　　分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結歸納出物理性質，化學性質。培養學生合作、思考、概括、總結的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質，由學生判斷是物理性質還是化學性質，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識

　　教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的'看法與同學交流。

　　學生觀察

　　并討論

　　培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。

　　教后反思：

　　1、教學環節分析

　　設問質疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發學生的思考。

　　互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。

　　實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環節。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。

　　得出結論—— 學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯系，以便于將來的提取和使用。

　　總結與反思——在這節探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節課的環節，結合教材對全課及探究過程進行總結。

　　2、現代教學媒體與傳統板書有機結合

　　現代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發現學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發表自己的觀點，師生共同完成教學過程。

　　3、小組協作學習，積極參與問題解決過程

　　引導-發現探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協作學習完成的。本節課部分采用小組協作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。

　　4、發展學生的思維品質

　　傳統課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規律。

　　教師從學科領域和現實生活中選擇主題，創設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態度的發展，促進學生創新意識、創新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養了學生思維的嚴密性。

　　點評：白下區教師進修學校 趙燕寧

　　物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發展。本節課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。

　　一．重視通過實驗教學，初步培養學生的實驗技能

　　本節課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現象、描述實驗現象，通過對比得出結論，初步培養了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。

　　二．聯系生活實際，創設學習情景，培養學生學習興趣

　　教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現，激發學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

　　三．關注師生互動和生生互動，體現評價的多樣性

　　互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態的開放，主體性的凸現，個性的彰顯，創造性的解放，這是新課程所倡導的理念。

　　本節課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現學生的自主性和合作性，注重學生情感態度價值觀的培養。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的方式，強調過程評價與結果評價并重，體現了評價的多樣性和整體性。

　　本節課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。

初中化學教案5

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的`科學品質。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案6

　　第一章 第一節 空氣

　　教學目的

　　1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

　　2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

　　3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

　　重點和難點

　　了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

　　教學方法

　　談話、研討、講解相結合的啟發式教學

　　教學過程

　　〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

　　〔板書〕 空 氣

　　〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

　　（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）

　　〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

　　〔板書〕 一、空氣的組成

　　1.空氣的'成分及其體積分數（大約）：

　　〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

　　〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

　　（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

　　〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

　　根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

　　（給學生一定時間的思考和議論）

　　〔演示實驗〕①展示如圖裝置

　　②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

　　③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

　　〔提問〕①你看到了哪些現象？

　　②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

　　③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

　　④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

　　⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

　　〔小結〕根據學生回答情況進行小結。

　　〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

　　在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

　　〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

　　〔板書〕2.稀有氣體

　　稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

　　〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

　　由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

　　〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

　　〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

　　〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板書〕 二、空氣的污染與防止

　　1.污染空氣的物質

　　(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

　　(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要來源

　　(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

　　(2)化工廠的廢氣

　　(3)水泥廠的粉塵

　　(4)燃放煙花爆竹

　　(5)焚燒枯枝野草樹葉等

　　; 3.防止和減少空氣污染的方法

　　(1)工廠做到廢氣回收與處理

　　(2)發展民用煤氣生產

　　(3)嚴禁燃放煙花爆竹

　　(4)禁止焚燒樹葉、野草

　　(5)提高汽油、柴油質量

　　〔小結〕防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

　　〔練習〕（投影出示練習題）

　　在相同條件下：

　　①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

　　②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

　　③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

　　〔作業〕略

初中化學教案7

　　一 、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

　　二、教材分析

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

　　三、學生情況分析

　　學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　總結演示

　　十、教學過程：

　　教師活動 學生活動 教學意圖

　　【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

　　追問：它發生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

　　2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

　　 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

　　實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的.總質量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱 實驗現象 反應后

　　質量和 結論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結果

　　結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

　　４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力

　　2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養學生嚴謹的治學態度

　　【板書】一、質量守恒定律

　　1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

　　教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》

　　閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

　　【板書】二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目和質量均不改變。

　　（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律內容：

　　參加化學反應的各物質質量總和

　　等于反應后生的各物質質量總和

　　二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目、質量均不變

　　三、質量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

　　第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

初中化學教案8

　　一、教學目的：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　二、教學重點：

　　碳單質的可燃性和還原性。

　　教學難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。

　　三、教學用具：

　　小黑板、投影機。

　　四、教學過程：

　　㈠復習導入

　　在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。

　　㈡揭示課題、出示學習目標

　　附學習目標：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　㈢學生自學、教師巡堂指導

　　附自學提綱：

　　⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？

　　⒉回憶碳在氧氣中燃燒現象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？

　　⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

　　⒋觀察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。

　　⒌碳能與二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？

　　⒍沒有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？

　　具體做法：

　　⑴學生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不懂的'內容作好標記；

　　⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；

　　⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。

　　㈣鞏固練習，強化知識

　　練習：

　　A.單項選擇：

　　⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為

　　（ ）。

　　A墨不易褪色 B.碳不溶于水

　　C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質穩定

　　⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的氣

　　體， 這種黑色固體是（ ）。

　　A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物

　　⒊ 碳與氧氣化學性質相似之處是（ ）

　　①可燃性②還原性 ③氧化性 ④都是單質⑤都難溶于水

　　A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

　　B填空：

　　⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。

　　⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式 。

　　C.選做題：

　　⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （ ）。

　　A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

　　⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。

　　A.烘干木材 B.使木材變更結實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學性質穩定的炭層

　　⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比為（ ）。

　　A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：

　　⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質E。

　　⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。

　　⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。

　　推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。

　　㈤小結：

　　①單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　②碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　③碳單質的可燃性和還原性。

　　㈥布置作業。

初中化學教案9

　　一、教學設計思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

初中化學教案10

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態度價值觀：

　　1.物質無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的'特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案11

　　第一節鐵的性質

　　教學目的

　　知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

　　能力目標培養學生觀察實驗能力和思維能力

　　思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。

　　重點難點鐵的化學性質。

　　教學方法講授與實驗、討論相結合。

　　教學用具儀器：試管、鑷子。

　　藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

　　課時計劃 1課時

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

　　聯系生產、生活實踐、進行識記

　　激發學生的學習興趣

　　[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題

　　閱讀課本117~118頁

　　對學生進行愛國主義教育

　　[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

　　[介紹]鐵的密度、熔點、沸點

　　[板書]一、鐵的物理性質

　　觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。

　　通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。

　　[投影]課堂練習一（見附1）

　　指導學生做練習

　　做練習一

　　鞏固鐵的物理性質的知識

　　[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？

　　[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式

　　[板書]二、鐵的化學性質鐵跟氧氣的反應

　　（1）鐵能在氧氣中燃燒

　　回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

　　思考并回答問題

　　書寫化學方程式

　　復習舊知識為學習新知識打下基礎

　　[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

　　[提問]鐵在什么條件下生銹？

　　[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe 2 O 3）

　　[比較]鐵燃燒和鐵生銹的`條件

　　觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。

　　根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

　　領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。

　　培養學生觀察實驗能力

　　培養學生思考、分析能力

　　進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。

　　[引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

　　列舉生產、生活中常見的防銹措施。

　　培養理論聯系實驗學風

　　[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習

　　做練習二

　　鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識

　　[演示實驗]投影實驗6-2

　　兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

　　[演示實驗]投影實驗

　　另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

　　[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？

　　觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？

　　觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

　　通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。

　　培養學生觀察實驗的能力

　　提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎

　　[板書]2.鐵跟酸的反應

　　[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化

　　書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價

　　提高原有知識的水平

　　[投影]課堂練習三(見附3)

　　指導學生做練習

　　做練習三

　　鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識

　　[演示實驗]實驗6-3

　　將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

　　[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。

　　觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

　　觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？

　　認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式

　　培養學生觀察實驗的能力

　　提高分析問題和書寫方程式的能力

　　[指導閱讀]介紹濕法治金

　　閱讀課本120頁

　　進行愛國主義教育

　　[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習

　　做練習四

　　鞏固知識

　　[課后小結]引導學生小結

　　小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.

　　提高學習歸納總結的能力

　　[投影]隨堂檢測

　　完成檢測題

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高

　　3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高

　　附2:課堂練習二

　　4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.

　　5.鐵在氧化物有、 、，其中含鐵元素的質量分數最多。

　　6．某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。

　　附3：課堂練習三

　　7．完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是

　　（A）鐵與稀硫酸

　　（B）鐵與稀鹽酸

　　（C）細鐵絲在氧氣中燃燒

　　（D）大理石與稀鹽酸

　　（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層

　　（F）加熱高錳酸鉀

　　8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。

　　9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。

　　附4：課堂練習四

　　10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。

　　11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。

　　12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

　　13．7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的

　　（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

　　14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:課堂練習答案

　　1.(C)2(B)3(C)

　　4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO

　　6．56

　　7．化學方程式略（C）（D）（F）8.大于9.鎂、鐵、鋅

　　10．鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）

　　附6：隨堂檢測

　　1．鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

初中化學教案12

　　教學目標

　　知識目標：

　　使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法。

　　了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型。

　　根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

　　能力目標：

　　培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

　　情感目標：

　　通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育 。

　　教學建議

　　本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

　　1.準確恰當地抓住教學目標

　　本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

　　2.教學內容應有序、合理

　　教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

　　3.優選教學方法，教學手段多樣化

　　本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

　　4.重視能力培養，注意養成教育

　　本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

　　教學設計方案：

　　早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

　　一、實驗室制取氫氣的原理：

　　（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

　　（現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

　　實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集。Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

　　二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法：

　　1．制備裝置：

　　完整的氣體制取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

　　氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。

　　（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢？

　　實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應。

　　長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

　　此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

　　（請同學簡述現象，分析原因）

　　展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

　　2．氣體的收集：

　　氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶于水且不和水反應）。

　　如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。

　　注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的.氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣。將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底。對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用。收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

　　三、氫氣純度的檢驗方法：

　　實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。

　　注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

　　四、置換反應：

　　置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

　　置換反應是化學基本反應類型之一。

　　表達式：單質+化合物＝新單質+新化合物

　　A + BC =AC + B

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

　　（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？

　　五、原子團的概念：

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

　　H 2 SO 4和Zn SO 4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

　　常見的原子團有：

　　KClO3氯酸根

　　KMnO4高錳酸根

　　NaOH氫氧根

　　H2SO4硫酸根

　　KNO3硝酸根

　　探究活動：

　　1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

　　2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

　　3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

　　4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

初中化學教案13

　　重點難點溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法討論式教學法。

　　教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的`質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1 、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14% 。

　　[討論]

　　1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]

　　1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]

　　在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]

　　1、掌握有關溶質的質量分數的計算。

　　2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法啟發式。

　　教學用品投影儀、投影片。

　　教學過程

　　[提問]

　　1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？

　　2、20?時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？

　　3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]

　　溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：

　　1 、計算

　　2 、稱量、量取

初中化學教案14

　　1、空氣的組成

　　按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質

　　（1）物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　　（2）化學性質：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實驗室制法

　　（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　　（2）反應原理（化學方程式）

　　（3）裝置：發生裝置、收集裝置。

　　（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

　　（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。

　　（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質的分類：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質的性質

　　（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

　　（2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等。

　　7、物質的變化：

　　物理變化、化學變化或化學反應。

　　（1））物理變化和化學變化的本質區別：

　　是否生成新的物質。由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

　　（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

　　知識鞏固

　　1、目前，我國城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發、動物的呼吸作用

　　C、食物變質、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的.某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

　　C、工業生產排放廢水D、機動車排放尾氣

　　5、下列物質屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

　　7、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

　　8、物質在“潮濕的空氣”中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

　　9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）

　　參考答案：

　　各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。

初中化學教案15

　　教學目標

　　⒈了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。

　　⒉探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

　　4.培養創新能力和合作精神。

　　教學重點

　　二氧化碳的實驗室制取的'反應原理、裝置及收集方法。

　　教學難點

　　二氧化碳的實驗室制取裝置的選擇

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教法：

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　課時數：

　　一課時

　　教學用品

　　實驗室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4

　　教學過程

　　回憶實驗室制取氧氣的化學反應原理及實驗裝置。

　　引入新課實驗室如何制取CO2？

　　一、學生交流“活動與探究報告冊”上的參考信息

　　二、學生進行活動與探究

　　〔板書〕

　　1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

　　學生進行實驗探究后討論

　　總結：

　　〔板書〕

　　（1）理想藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

　　(2)化學反應原理：

　　CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑

　　討論：補充實驗:

　　大理石與稀硫酸反應

　　小結：

　　大理石與稀硫酸反應可產生二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：

　　CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑

　　其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳氣體。

　　〔板書〕 2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置

　　學生進行實驗探究：要求學生從給定的儀器（見書上111頁）中選擇適當儀器，設計制取二氧化碳氣體的裝置。（也可用其它儀器）

　　討論：根據制取二氧化碳的反應原理，確定實驗室制取二氧化碳氣體應采用的最佳裝置（見書上111頁、圖6-10）

　　〔板書〕

　　（1）氣體發生裝置

　　固～液反應，不需加熱制取氣體

　　展示實驗裝置

　　討論：

　　⑴能否用普通漏斗代替長頸漏斗？

　　⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

　　小結：

　　⑴不能用普通漏斗代替長頸漏斗。因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

　　⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實驗裝置）

　　提問：實驗室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

　　〔板書〕

　　（2）氣體收集方法

　　用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

　　不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應）

　　〔板書〕三、制取二氧化碳

　　學生實驗：制取并驗證二氧化碳氣體

　　總結：

　　〔板書〕

　　1.制取二氧化碳的操作步驟

　　提問：如何檢驗二氧化碳是否收滿？

　　〔板書〕

　　2.驗滿方法──將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

　　提問：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

　　〔板書〕

　　3.檢驗方法──將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

　　四、比較與歸納

　　比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法

　　見書上110頁、活動與探究報告冊

　　本節課小結：二氧化碳實驗室制法

　　課堂練習P 112第1 、 5題

　　家庭作業（1）P 112第2 、 3 、 4題

　　（2）寫出探究活動報告

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