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高一化學硝酸教案
作為一位無私奉獻的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。教案應該怎么寫才好呢？下面是小編收集整理的高一化學硝酸教案，希望對大家有所幫助。
【學海導航】1、了解硝酸的物理性質。
2、掌握硝酸的主要化學性質，特別是硝酸的重要特性—--不穩定性和強氧化性。
3、掌握工業上氨催化氧化法制硝酸的反應原理，并了解主要生產過程
【知識準備】
1.物理性質：純硝酸是__色、易揮發、 氣味的__體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質量分數為69％ “發煙硝酸”的質量分數為 。
2.化學性質：硝酸除具有強酸的通性(電離方程式為 )外
還有如下的特性：
（1）不穩定性：觀察濃硝酸的顏色，預測可能是什么原因，用實驗證明你的結論。
。反應方程式：
拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）強氧化性：
演示實驗：濃、稀硝酸分別與Cu反應，觀察實驗現象。
①與金屬反應（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應的化學方程式和離子方程式）
濃硝酸稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內壁上的銀。
反應規律：a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。
b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+還原產物+ H2O
c.氧化性：濃HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）
與非金屬反應：寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。
與其它還原劑的反應：寫出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應：
【鞏固練習】
( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是
A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥
( )2、下列化學反應中，硝酸只表現了氧化性的是
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O
( )3、右圖裝置可用于
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl
( )4、用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應②銅跟稀硝酸反應；
③銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C.所消耗的銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②
D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③
( )5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅
( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質的量為
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )7、下列反應中，硝酸既表現氧化性又表現酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
8、硝酸在反應中的動態變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
（1）開始反應的化學方程式為__，實驗現象為
（2）若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為
（3）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現象為__原因是__
9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？
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