化學(xué)高一教案
作為一名教職工，總不可避免地需要編寫(xiě)教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)高一教案，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)高一教案1
【教學(xué)目標(biāo)】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，SO2的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)SO2作為污染物的危害。
【重難點(diǎn)】SO2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。
【學(xué)生預(yù)習(xí)案】
一、 SO2的性質(zhì)：
（一） 物理性質(zhì)：_______________________________________________;
（二） 化學(xué)性質(zhì)： ;
請(qǐng)同學(xué)們先回憶一下酸性氧化物CO2與SiO2的化學(xué)性質(zhì)，推導(dǎo)SO&nt;2的化學(xué)性質(zhì)
二氧化碳CO2二氧化硅SiO2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與NaOH溶液
與CaO反應(yīng)
請(qǐng)同學(xué)們觀察演示實(shí)驗(yàn)4-7，驗(yàn)證自己的'想法。
（教學(xué)設(shè)計(jì)）
1. 具有酸性氧化物的通性：
（1）與水反應(yīng)：_______________________________________________________
可逆反應(yīng)的概念：________________________________________________________
（2）與堿反應(yīng)：________________________________________________________
（3）與堿性氧化物反應(yīng)：________________________________________________
請(qǐng)同學(xué)們分析一下S----SO2-----H2SO4 變化中硫元素的化合價(jià)變化情況，推測(cè)SO2可能還具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2. 還原性：
（1）______________________________________________________________;
（2）SO2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
有關(guān)的化學(xué)方程式：
______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. 氧化性：請(qǐng)大家觀察SO2與H2S氣體的反應(yīng)，現(xiàn)象：_______________________
化學(xué)方程式：_________________________________________________________
4. 漂白性：
漂白原理：____________________________________________________________
漂白性物質(zhì)的比較：
漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用
具有漂白性的物質(zhì)HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭
變化類型化學(xué)變化
漂白效應(yīng)永久漂白
二、 SO2與CO2性質(zhì)比較：
二氧化硫SO2二氧化碳CO2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與NaOH溶液
與CaO反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
三、 SO2的用途：
請(qǐng)你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出SO2的用途
____________________________________________________________________________
四、SO2對(duì)空氣的污染：
請(qǐng)你結(jié)合自己在課外收集的資料來(lái)談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
化學(xué)高一教案2
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點(diǎn)燃2NaCl
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。
2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽(yáng)離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的.電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子
原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子
注意：寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:
CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯(cuò)誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
NaCl的形成過(guò)程：
CaF2的形成過(guò)程：
或
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為Cl原子和H原子所共用。通過(guò)共用電子H原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
3．共價(jià)鍵的形成和存在
(1)共價(jià)鍵的形成。對(duì)于元素原子得、失電子的能力差別較小時(shí)，一般以形成共用電子對(duì)的方式相互結(jié)合，即形成共價(jià)鍵。從元素種類上來(lái)說(shuō)，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí)，原子之間能形成共價(jià)鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結(jié)合時(shí)，也可形
?AlClAlO32成共價(jià)鍵。例如分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，離子內(nèi)原子之間是以共價(jià)
鍵結(jié)合的。
(2)共價(jià)鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價(jià)鍵，一般是：a．共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵。例如Cl2、N2、
??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團(tuán)離子內(nèi)原子之間存在共價(jià)鍵。例如、、O2、
?MnO4等。 2??
4．共價(jià)鍵的表示方法
(1)電子式法
a．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物
注意：原子的最外層電子均要寫(xiě)出。
b．表示原子團(tuán)離子
注意：不能漏掉中括號(hào)和電荷。
c．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物的形成過(guò)程
(2)結(jié)構(gòu)式法
一般用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵，只需把每對(duì)共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。
(三)化學(xué)鍵
通過(guò)以上離子鍵和共價(jià)鍵的討論，我們看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。
化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
化學(xué)高一教案3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行 的物理量，通常用_ 表示。
計(jì)算公式 ；常用單位： 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
（2）外因：其他條件不變時(shí)
①溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_ _
②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_ _
③濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _
④催化劑：使用（正）催化劑, 反應(yīng)速率_ _
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)即達(dá)到該反應(yīng)的`限度。
【典型例題】
1．（20xx年水平測(cè)試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（20xx年測(cè)試）對(duì)于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（20xx年水平測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（20xx年水平測(cè)試）對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100?
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5．（20xx年水平測(cè)試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
6．在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（ ）
A．1.2mol?(L?min)-1B．1.0 mol?(L?min)-1
C．0.6 mol?(L?min)-1 D．0.4 mol?(L?min)-1
7．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y，③X、Y、Z的濃度不再變化，④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、Y、Z的濃度相等，⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
化學(xué)高一教案4
1.高一化學(xué)蓋斯定律
(1)內(nèi)容
不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。或者說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始終和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
(2)理解
能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒(méi)有物質(zhì)的`變化，就不能引發(fā)能量的變化。
(3)蓋斯定律的重要意義
有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。
2 高一化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
(1)計(jì)算依據(jù)
①熱化學(xué)方程式。②蓋斯定律。③燃燒熱的數(shù)據(jù)。
(2)計(jì)算方法
如已知
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1
若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH。
根據(jù)蓋斯定律，知：
ΔH1=ΔH+ΔH2
則：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。
3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_(kāi)_________。
答案 C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 石墨
解析 由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減：
C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。即C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 可見(jiàn)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說(shuō)明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。
4.已知：
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJmol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJmol-1
則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1
C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1
答案 A
解析 由已知(1)、(2)熱化學(xué)方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。
化學(xué)高一教案5
今天“林綺玲教師工作室”跟崗學(xué)習(xí)的安排，到汕頭市金山中學(xué)聽(tīng)了一節(jié)林順舟老師《金屬鈉》示范課，讓我受益匪淺。結(jié)合自己以前上這節(jié)課的情況，發(fā)現(xiàn)自己還有很多需要改進(jìn)的地方，希望做到取他人之長(zhǎng)，補(bǔ)已之短。現(xiàn)結(jié)合個(gè)人的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和在評(píng)課時(shí)其他教師的寶貴意見(jiàn)，反思如下:
一:教學(xué)設(shè)計(jì)方面
1、教學(xué)目標(biāo):
本節(jié)課為高一第二章第一節(jié)新課，其教學(xué)目標(biāo)是: 知識(shí)與技能:認(rèn)識(shí)堿金屬中鈉的物理性質(zhì)，了解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 過(guò)程與方法:采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)。 情感態(tài)度和價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力，進(jìn)一步提升到培養(yǎng)學(xué)生能自己進(jìn)行觀察，分析歸納的能力。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是通過(guò)鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)的觀察歸納出金屬鈉的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析歸納，從而達(dá)到能力的提升。教學(xué)難點(diǎn)是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。
2、教學(xué)技能:
講授內(nèi)容正確，語(yǔ)言規(guī)范。良好的語(yǔ)言功底對(duì)一名一線教師非常重要。首先教學(xué)內(nèi)容不能講錯(cuò)，過(guò)渡自然，避免有太多的口頭禪。其次，普通話規(guī)范簡(jiǎn)練，表達(dá)清晰，語(yǔ)氣抑揚(yáng)頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學(xué)生的注意力。
板書(shū)得當(dāng)，書(shū)寫(xiě)工整。好的板書(shū)有助于將教學(xué)內(nèi)容分清段落，表明主次，便于讓學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)。所以板書(shū)要布局合理、提綱挈領(lǐng)、層次清楚、端莊大方。
3、教學(xué)方法:
要因材施教，面向全體學(xué)生，讓所有的學(xué)生都參與進(jìn)來(lái)，實(shí)行分層教學(xué)，兼顧好生和差生。
要調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，使其主體作用體現(xiàn)出來(lái)，有充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)間，同時(shí)注重學(xué)法指導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生自己去歸納總結(jié)，讓教師成為主導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，讓學(xué)生成為真正的主體。
力求教學(xué)方式形式多樣，恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，提高教學(xué)效率，同時(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)难菔緦?shí)驗(yàn)，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中去歸納出金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);還適當(dāng)?shù)倪\(yùn)用電化教學(xué)手段，如投影儀、錄音錄像、多媒體課件，這些除了增強(qiáng)對(duì)學(xué)生的吸引力，增加課堂的趣味性和視覺(jué)上的'沖擊以外，更重要的是可以表現(xiàn)客觀事物和各種化學(xué)現(xiàn)象，能在短時(shí)間內(nèi)展示事物的運(yùn)動(dòng)和發(fā)展的全過(guò)程，還可以讓學(xué)生從屏幕上更直觀的感受到用肉眼看不到的微觀世界。
二:老師上本節(jié)課的主要優(yōu)點(diǎn)
1本節(jié)課能夠緊密貼近考試大綱的要求，能夠根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平，注重基礎(chǔ)，符合班級(jí)學(xué)生特點(diǎn)，學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握較好，課后反饋良好。
2本節(jié)課能夠利用演示實(shí)驗(yàn)和多媒體輔助教學(xué)手段，體現(xiàn)了高一學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)，先通過(guò)實(shí)驗(yàn)和課件激發(fā)學(xué)生的興趣，寓教于樂(lè)，寓學(xué)于樂(lè)，讓學(xué)生在快樂(lè)中學(xué)習(xí)，在好奇中學(xué)習(xí)。
3教師的語(yǔ)言表達(dá)合理，教態(tài)得體大方，注重師生互動(dòng)，在課堂上有較強(qiáng)的組織能力和駕馭課堂的能力。
三:結(jié)合自己以前上課情況，主要存在的不足:
1在知識(shí)體系的形成和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的建立方面還要加強(qiáng)。
2在課堂教學(xué)中還是緊張，精神欠飽滿，語(yǔ)言缺乏抑揚(yáng)頓挫，表情不夠豐富;學(xué)生回答問(wèn)題較少，課堂氣氛不是很活躍。
3教學(xué)互動(dòng)有，但是開(kāi)展得不是很好，時(shí)間分配不是很恰當(dāng)，比如說(shuō)提出一個(gè)問(wèn)題后，并沒(méi)有給學(xué)生足夠的時(shí)間思考，立刻就點(diǎn)名讓學(xué)生回答了。
4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講解不夠透徹，對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練還有待加強(qiáng)，板書(shū)的設(shè)計(jì)和字體的書(shū)寫(xiě)還要加強(qiáng)，有些潦草。
通過(guò)聽(tīng)這次公開(kāi)課,讓我受益匪淺，也明白了自身還存在許多不足之處今后我要多聽(tīng)有經(jīng)驗(yàn)的教師的課,取其精華為我所用,多做教學(xué)反思，成為一名優(yōu)秀的化學(xué)教師。
化學(xué)高一教案6
一、說(shuō)教材的地位和作用
《降低化學(xué)反應(yīng)活化能的酶》是人教版教材高一生物必修本第五章第 1 節(jié)第一課時(shí)內(nèi)容。上一章，學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)的是細(xì)胞的物質(zhì)輸入和輸出 ，這節(jié)開(kāi)始我們學(xué)習(xí)細(xì)胞的能量流動(dòng)，而本節(jié)課的內(nèi)容是整章的基礎(chǔ)，生命活動(dòng)離不開(kāi)酶。因此，本節(jié)內(nèi)容在 整章生物學(xué)習(xí) 中具有不容忽視的重要的地位。后面還將學(xué)習(xí)到酶的特性，所以學(xué)好本節(jié)的內(nèi)容可以為學(xué)好以后的生物知識(shí)打下牢固的理論基礎(chǔ)。本內(nèi)容包含的一些 單一變量控制科學(xué)方法 知識(shí)，是以后生物學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，也是今后高考的必考內(nèi)容。
二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高一年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：
1、 認(rèn)知目標(biāo)：識(shí)記：細(xì)胞代謝概念、活化能概念、酶在細(xì)胞中的作用理解
2、 能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)控制變量，觀察和檢測(cè)因變量變化，以及設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)
三、說(shuō)教學(xué)的重、難點(diǎn)
本著高一新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：酶在細(xì)胞中的作用
教學(xué)難點(diǎn)：控制變量的科學(xué)方法
難點(diǎn)的依據(jù)：?jiǎn)我蛔兞靠刂品椒ㄝ^抽象；學(xué)生沒(méi)有這方面的基礎(chǔ)知識(shí)。
為了講清教材的重、難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達(dá)到本節(jié)內(nèi)容設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再?gòu)慕谭ê蛯W(xué)法上談?wù)劊?/p>
四、 說(shuō)教法
我們都知道生物是一門培養(yǎng)人的實(shí)踐能力的重要學(xué)科。因此，在教學(xué)過(guò)程中，不僅要使學(xué)生“知其然”，還要使學(xué)生“知其所以然”。我們?cè)谝詭熒葹橹黧w，又為客體的原則下，展現(xiàn)獲取理論知識(shí)、解決實(shí)際問(wèn)題方法的思維過(guò)程。
考慮到我校高一年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，我主要采取學(xué)生活動(dòng)的教學(xué)方法，讓學(xué)生真正的參與活動(dòng)，而且在活動(dòng)中得到認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)，產(chǎn)生踐行的愿望。培養(yǎng)學(xué)生將課堂教學(xué)和自己的行動(dòng)結(jié)合起來(lái)，充分引導(dǎo)學(xué)生全面的看待發(fā)生在身邊的現(xiàn)象，發(fā)展思辯能力，注重學(xué)生的心理狀況。
當(dāng)然教師自身也是非常重要的教學(xué)資源。教師本人應(yīng)該通過(guò)課堂教學(xué)感染和激勵(lì)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生參與活動(dòng)的積極性，激發(fā)學(xué)生對(duì)解決實(shí)際問(wèn)題的渴望，并且要培養(yǎng)學(xué)生以理論聯(lián)系實(shí)際的能力，從而達(dá)到最佳的教學(xué)效果。同時(shí)也體現(xiàn)了課改的精神。
基于本節(jié)課內(nèi)容的特點(diǎn)，我主要采用了以下的教學(xué)方法：
1、直觀演示法：教材中活化能概念的'文字?jǐn)⑹龊艹橄螅m然加入了卡通式插圖和圖解，但仍然是平面的、靜止的，很難實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移。而Flash動(dòng)畫(huà)是立體的、直觀的、動(dòng)靜結(jié)合的，并且能夠展示不同條件下的反應(yīng)情況，有利于在比較和歸納中得到正確的知識(shí)。
2、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法——從反應(yīng)物、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象記錄和分析、歸納得出結(jié)論等方面，引導(dǎo)學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作并嘗試改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，從具體到抽象、從實(shí)踐到理論來(lái)深化科學(xué)探究思想，培養(yǎng)學(xué)生的小組協(xié)作能力和科學(xué)探究能力。
3、啟發(fā)式教學(xué)法——以設(shè)問(wèn)和疑問(wèn)層層引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生動(dòng)機(jī)，啟發(fā)學(xué)生積極思考，逐步從常識(shí)走向科學(xué)，將感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力
由于本節(jié)內(nèi)容與社會(huì)現(xiàn)實(shí)生活的關(guān)系比較密切，學(xué)生已經(jīng)具有了直觀的感受，可以讓學(xué)生自己閱讀課本并思考，并例舉生產(chǎn)實(shí)踐上存在的一些有關(guān)的 酶的作用 （佳美洗衣粉） 現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行討論，然后進(jìn)行歸納總結(jié)，得出正確的結(jié)論。這樣有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)的認(rèn)知更清晰、更深刻。
五、說(shuō)學(xué)法
高中生具有的認(rèn)知發(fā)展水平以及初中生物和化學(xué)基礎(chǔ)，我在教學(xué)過(guò)程中特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機(jī)械的“學(xué)答”向“學(xué)問(wèn)”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會(huì)”向“會(huì)學(xué)”轉(zhuǎn)變，成為真正的學(xué)習(xí)的主人。這節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：思考評(píng)價(jià)法、分析歸納法、自主探究法、總結(jié)反思法。
學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：
1、跟隨老師的問(wèn)題，積極思考，將原有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)的學(xué)習(xí)中，完成知識(shí)的遷移。
2、小組內(nèi)合理分工，協(xié)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作、記錄和匯報(bào)，培養(yǎng)觀察、分析、判斷的思維能力和實(shí)驗(yàn)操作能力，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和合作精神。
3、結(jié)合書(shū)本的文字?jǐn)⑹觥D片和老師展示的動(dòng)畫(huà)，提高分析、歸納能力。
最后我具體來(lái)談?wù)勥@一堂課的教學(xué)過(guò)程：
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
在這節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，我注重突出重點(diǎn)，條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性。
1、導(dǎo)入新課：（3—5分鐘）
聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣——————————開(kāi)動(dòng)思考，活躍課堂
斯帕蘭札尼研究鷹的消化作用實(shí)驗(yàn) 激發(fā)學(xué)生好奇心
導(dǎo)語(yǔ)設(shè)計(jì)的依據(jù)：一是概括了舊知識(shí)，引出新知識(shí)，溫故而知新，使學(xué)生能夠知道新知識(shí)和舊知識(shí)之間的聯(lián)系。二是使學(xué)生明確本節(jié)課要講述的內(nèi)容，以激發(fā)起學(xué)生的求知欲望。這是生物教學(xué)非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。
2、講授新課：（30分鐘）
教學(xué)程序 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
創(chuàng)設(shè)情景
導(dǎo)入新課 針對(duì)“斯帕蘭札尼研究鷹的消化作用的實(shí)驗(yàn)”提出問(wèn)題：
⑴這個(gè)實(shí)驗(yàn)要解決什么問(wèn)題？
⑵為什么要將肉塊放入金屬籠內(nèi)？
⑶肉塊為什么會(huì)消失？
⑷從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？ 思考回答問(wèn)題
㈠細(xì)胞代謝 回顧在葉綠體、線粒體、核糖體等細(xì)胞器中發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解細(xì)胞內(nèi)每時(shí)每刻都發(fā)生著很多化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為細(xì)胞代謝。
細(xì)胞代謝是細(xì)胞生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。 運(yùn)用已有知識(shí)，集體回答問(wèn)題，體會(huì)細(xì)胞代謝這一概念的含義。
㈡酶在細(xì)胞代謝中的作用
1、實(shí)驗(yàn)：比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解 介紹過(guò)氧化氫和肝臟研磨液，提出相關(guān)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析。
講述：細(xì)胞代謝過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫，這是一種對(duì)細(xì)胞有害的物質(zhì)，幸而細(xì)胞內(nèi)含有生物催化劑————過(guò)氧化氫酶，能將過(guò)氧化氫分解。但它們之間的效率一樣嗎？
組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，提醒實(shí)驗(yàn)安全和注意事項(xiàng)。 思考回答問(wèn)題
分組完成實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2、控制變量的科學(xué)方法 引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)步驟表格，以問(wèn)題串形式帶領(lǐng)學(xué)生從本實(shí)驗(yàn)實(shí)例中總結(jié)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則：?jiǎn)我蛔兞吭瓌t和對(duì)照原則。 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論。體會(huì)什么是自變量、因變量、無(wú)關(guān)變量以及對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
3、酶的作用原理 通過(guò)分析對(duì)照實(shí)驗(yàn)，詳細(xì)比較四種條件下過(guò)氧化氫分解的速率，引導(dǎo)學(xué)生思考產(chǎn)生這種結(jié)果的原因，引出活化能的概念，并總結(jié)出各條件使反應(yīng)加快的本質(zhì)。 積極思考，討論，分析歸納出加熱、無(wú)機(jī)催化劑、酶提高化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。
4、課堂小結(jié)，強(qiáng)化認(rèn)識(shí)。（3—5分鐘）
課堂小結(jié)，可以把課堂傳授的知識(shí)盡快地轉(zhuǎn)化為學(xué)生的素質(zhì)；簡(jiǎn)單扼要的課堂小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解政治理論在實(shí)際生活中的應(yīng)用，并且逐漸地培養(yǎng)學(xué)生具有良好的個(gè)性。
板書(shū)設(shè)計(jì)
我比較注重直觀、系統(tǒng)的板書(shū)設(shè)計(jì)，還及時(shí)地體現(xiàn)教材中的知識(shí)點(diǎn)，以便于學(xué)生能夠理解掌握。
一、酶的作用和本質(zhì)
㈠細(xì)胞代謝：細(xì)胞中每時(shí)每刻都進(jìn)行著許多化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為細(xì)胞代謝
㈡酶在細(xì)胞代謝中的作用
1、實(shí)驗(yàn)：比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解
2、控制變量的科學(xué)方法
自變量
變量 因變量 單一變量原則
無(wú)關(guān)變量
對(duì)照組
對(duì)照實(shí)驗(yàn) 對(duì)照原則
實(shí)驗(yàn)組
3、酶的作用原理：顯著地降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率
5、布置作業(yè)。
針對(duì)高一年級(jí)學(xué)生素質(zhì)的差異，我進(jìn)行了分層訓(xùn)練，這樣做既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又可以使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高，從而達(dá)到拔尖和“減負(fù)”的目的。
課堂作業(yè)：完成師范課堂練習(xí)
結(jié)束：
各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高一年級(jí)學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用直觀教學(xué)和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動(dòng)地參與到知識(shí)形成的整個(gè)思維過(guò)程，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認(rèn)識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。
化學(xué)高一教案7
烴的燃燒及其規(guī)律
烴的燃燒通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2
1)當(dāng)溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后=1-分三種情況：
①當(dāng)y=4時(shí)，△V=0，體積不變。
②當(dāng)y<4時(shí)，△v>0，體積減小。
③當(dāng)y>4時(shí)，△V<0，體積增大。
通常把△V=0的情況稱為氫4規(guī)律，即分子中含有4個(gè)氫原子的烴分子在溫度高于100℃時(shí)完全燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。反過(guò)來(lái)也可以根據(jù)燃燒前后體積不變來(lái)判斷烴的分子組成。
2)當(dāng)室溫(或者低于100℃)時(shí)烴完全燃燒，由于水是液體，體積計(jì)算時(shí)水的體積被忽略，則△V=1+，此時(shí)，△V均大于0，即體積不會(huì)不變，也不會(huì)增加，只能減小。
3)烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律
①物質(zhì)的量相同的'烴，(X+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+ )相等，則耗氧量相同。
②質(zhì)量相同的烴，越大，(相當(dāng)于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。
③質(zhì)量相同的烴，越大，(相當(dāng)于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。
4)任意比混合方面的潛在規(guī)律：
①最簡(jiǎn)式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機(jī)物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必然含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個(gè)定值。
②分子中具有相同氫原子數(shù)的兩種有機(jī)物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個(gè)定值。
【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10
【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。
【變式訓(xùn)練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )
A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8
【剖析】選B，由題意知，X+ =3，討論：x=1時(shí)，y=8(不存在);、x=2時(shí)，y=4(乙烯);、x=3時(shí)，y=0(不合理)
【思維提示】1)解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化進(jìn)行計(jì)算，此時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，
2)烴類燃燒通式的計(jì)算可用于混合烴平均分子式的計(jì)算。
化學(xué)高一教案8
探究目標(biāo)
體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程
探究重點(diǎn)
初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
探究難點(diǎn)
通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
四、教學(xué)過(guò)程
【引入】
電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀课覀冞@節(jié)課來(lái)一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。
【板書(shū)】4.1 原電池
一、原電池實(shí)驗(yàn)探究
講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們?cè)佻F(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！
【實(shí)驗(yàn)探究】(銅鋅原電池)
實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問(wèn)題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？
3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c (H+)如何變化？
4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書(shū)寫(xiě)？
5、電子流動(dòng)的方向如何？
講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開(kāi)山鼻祖----原電池。
【板書(shū)】
（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
問(wèn)：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？
學(xué)生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：為什么會(huì)產(chǎn)生電流呢？
答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動(dòng)相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動(dòng)無(wú)一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開(kāi)進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。
（2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。
問(wèn)：那么這個(gè)過(guò)程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來(lái)看原電池原理的工作原理。
（3）原理：（負(fù)氧正還）
問(wèn)：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？
學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子
問(wèn)：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？
學(xué)生：鋅流向銅
講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰(shuí)得到了電子？
學(xué)生：溶液中的氫離子
講：整個(gè)放電過(guò)程是：鋅上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。
講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？
學(xué)生：負(fù)極（Zn） 正極（Cu）
實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的`正負(fù)極是否正確！
講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫(xiě)負(fù)極，所以可表示為：
負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）
講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。
注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料 ②滿足所有守衡
總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：原來(lái)一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過(guò)一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)就形成了原電池。
轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？
學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。
過(guò)渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？
二、原電池的構(gòu)成條件
1、活潑性不同的兩電極
2、電解質(zhì)溶液
3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液
4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)
思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）
問(wèn)：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？
判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫(xiě)出原電池原理。
（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉
（2）[鋅銅/硫酸（無(wú)導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。
（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問(wèn)是否平衡？（銀圈下沉）
（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）
（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中
鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中
思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來(lái)設(shè)計(jì)原電池呢？
請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池：
此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
其中，用到了鹽橋
什么是鹽橋？
鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
鹽橋的作用是什么？
可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。
鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。
導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
三、原電池的工作原理：
正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）
負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)
想一想：如何書(shū)寫(xiě)復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？
較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式
例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓阎频迷?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-
電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2
四、原電池中的幾個(gè)判斷
1.正極負(fù)極的判斷：
正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極
思考：這方法一定正確嗎？
2.電流方向與電子流向的判斷
電流方向：正→負(fù) 電子流向：負(fù)→正
電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷
陽(yáng)離子:向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子:向負(fù)極區(qū)移動(dòng)
化學(xué)高一教案9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教學(xué)建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的`史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2.教材有關(guān)習(xí)題
參考答案：
(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少
化學(xué)高一教案10
物理性質(zhì):
1. 純硝酸是無(wú)色油狀液體, 開(kāi)蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見(jiàn)硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.
化學(xué)性質(zhì):
1. 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩(wěn)定性: 光或熱
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4. 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).
與金屬反應(yīng):
[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.
鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主
m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)
m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)
與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.
c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實(shí)驗(yàn)演示)
h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.
與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[設(shè)問(wèn)] 生成硝酸的措施有哪些? 對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)
1. 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱
nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3
[討論] 1. 反應(yīng)溫度
2. 反應(yīng)裝置:
3. 收集裝置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)
2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
過(guò)程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2. (2)由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應(yīng)生成no2.
(3) 再將no2與空氣的.混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入 的no2和空氣的混合氣, 它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏? 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.
從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.
化學(xué)高一教案11
教學(xué)目標(biāo)：
1.學(xué)生要掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)以及糖類與蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
2.學(xué)生要掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響；
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途；
4.培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；
5.通過(guò)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：
(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
(2)學(xué)習(xí)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
一、合作討論
1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2.淀粉沒(méi)有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。
4.為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外?
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的`基礎(chǔ)物質(zhì)。
二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1.[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍(lán)色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2.葡萄糖的特征反應(yīng)
(1)葡萄糖 磚紅色沉淀
(2)葡萄糖 光亮的銀鏡
新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。
3淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。
嚴(yán)格地說(shuō)，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO 等不變色。
可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。
4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
(1)顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì) 變黃色
(2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴(yán)格地說(shuō)，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1.[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2.糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纖維素) 葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3.油脂的水解反應(yīng)
(1)油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油
(2)油脂+氫氧化鈉 高級(jí)脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強(qiáng)，常用作護(hù)膚劑。
油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。
4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈兩性。
天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
(1)葡萄糖和果果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2.油脂的主要應(yīng)用
(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。
油 脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。
油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。
過(guò)量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
(1)氨基酸的種類
氨基酸
(2)蛋白質(zhì)的存在
(3)蛋白質(zhì)的主要用途
(4)酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4.科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物
化學(xué)高一教案12
一、說(shuō)教材
１、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
２、 本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（2）能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（3）情感目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
二、說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：
通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
３、 探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
４、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、 說(shuō)學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的.目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
（用故事導(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
（提問(wèn)）：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？
鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學(xué)生思考、討論
（追問(wèn)）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢？
目的：通過(guò)連續(xù)的提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生）同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。
(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）
A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
（演示實(shí)驗(yàn)）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。
（提問(wèn)）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
（提問(wèn)）強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別？
動(dòng)畫(huà)模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、 非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。
（二） 、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。
2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案
教學(xué)內(nèi)容分析
化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時(shí)，學(xué)生易出現(xiàn)的問(wèn)題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識(shí)邏輯性強(qiáng)，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)
過(guò)程與方法
用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力
情感態(tài)度價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點(diǎn)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強(qiáng)、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強(qiáng)認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)，深化對(duì)化學(xué)平衡的理解。
學(xué)情分析
必修階段，學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認(rèn)識(shí)知識(shí)，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。
教學(xué)方式
通過(guò)日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)并遷移知識(shí)，解決類似問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) | 教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
銜接 導(dǎo)入 | 我們以前研究過(guò)很多反應(yīng)，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應(yīng)不能進(jìn)行到底，這就是有關(guān)化學(xué)平衡的問(wèn)題。 | | 從日常學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)入手，啟發(fā)學(xué)生分析。 |
情境 體驗(yàn) | 回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象 | 當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達(dá)一定值時(shí)，溶解就“不再進(jìn)行”了，這說(shuō)明溶解有一定的限度 | 由溶解結(jié)晶平衡引出化學(xué)平衡，提高學(xué)生知識(shí)遷移能力 |
互動(dòng) 交流 | 回憶舊知： 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 讓學(xué)生回憶可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的`概念、特點(diǎn)、表示方法 | | 強(qiáng)化概念、練習(xí)應(yīng)用 |
設(shè)計(jì)情境：一定條件下，1 L 密閉容器中加入2molSO2、1molO2，開(kāi)始反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2.特征：逆、等、動(dòng)、定、變 | 討論： 開(kāi)始時(shí)濃度對(duì)速率的影響如何？ 雖著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度對(duì)速率的影響如何？ v(正)=v(逆)時(shí)，濃度如何變化？ 總結(jié)、分析、典型題型練習(xí)，總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律： 1.怎樣理解平衡與體系物理量的關(guān)系？（本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平衡。） 2.怎樣理解v(正)= v(逆)？ （1）必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率 （2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。 | 引導(dǎo)學(xué)生分析平衡建立的過(guò)程，復(fù)習(xí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 提高學(xué)生的總結(jié)能力，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。 | |
分析圖表：書(shū)29頁(yè) 合成HI達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)關(guān)系 總結(jié)： 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q) 3、平衡常數(shù)的意義：K值越大，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。 4、影響因素： 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) | 思考：平衡常數(shù)與起始濃度大小無(wú)關(guān)、與建立平衡的方向無(wú)關(guān)。 思考、理解 分析、練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，認(rèn)識(shí)到固體、純液體的濃度為1，可以不寫(xiě) 思考 歸納、總結(jié) | 培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、觀察能力、思維能力 學(xué)以致用 | |
反饋 總結(jié) | 課堂練習(xí) | 閱讀、思考、辨析、交流 | 知識(shí)遷移，提高學(xué)生思維的能力 |
拓展 實(shí)踐 | 作業(yè) |
化學(xué)高一教案13
一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析
（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求 選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成
（二） 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1． 知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2．過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
（2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。
（4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)的重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的`社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；
（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
（二）教學(xué)的內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)
四、教學(xué)的資源建議
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1．獨(dú)立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
（一）上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史
（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂的評(píng)價(jià)建議
對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
化學(xué)高一教案14
一、教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本課時(shí)的教學(xué)目的：
知識(shí)方面：1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。
能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
(2)這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
(3)通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
提問(wèn)：(1)為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?
(2)是離子反應(yīng)?
(3)是什么離子參加反應(yīng)?
結(jié)論：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的'反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)?根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?(2)能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來(lái)表示?(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)(用幻燈片)
離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
(用幻燈片)
附：鞏固練習(xí)
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I-+Br2=2Br+I
D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu
2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。
3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300 ml作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
化學(xué)高一教案15
一：教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2．過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
二：學(xué)情分析
本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的`內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
三：教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
四：教學(xué)過(guò)程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
［提問(wèn)］
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？
最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。
①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）
②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低
③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
［提問(wèn)］
（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
五：［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。
①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。
②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。
六：布置作業(yè)
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