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高二化學教案

時間：2025-02-06 09:36:56 高二化學教案我要投稿

高二化學教案【精選】

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編幫大家整理的高二化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高二化學教案【精選】

高二化學教案1

　　教學目標：

　　1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；

　　2、了解肥皂的成份、工業制取原理和過程；

　　3、認識油脂在實際生活中的意義，進行科普教育；

　　4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力

　　教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用

　　教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

　　教學思路與設想：

　　由于本節處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節教學從復習舊知識入手，由生活中的現象展開，采用教師啟發引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現教學目標。按照油脂的存在組成結構性質用途為線索，最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。

　　教學過程（）：

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）

　　2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）

　　1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O

　　2、酯的通式：R—C—O--R/

　　來自于：酸醇

　　其它高級脂肪酸也可發生類似的反應。從它們的結構看，應屬于？類物質。它們是與日常生活密切聯系的動物脂肪、植物油的成份統稱油脂。這節課就來探討油脂的有關化學知識。

　　課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分

　　·學生書寫后，同桌交換指正。

　　CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

　　CH—OH C17H33COOH（油酸）

　　CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）

　　·學生回答后，書寫反應式：

　　CH2

　　—OH

　　CH—OH +3C17H35COOH

　　CH2—OH

　　CH2OCOC17H35

　　CHOCOC17H35 +3H2O

　　CH2OCOC17H35

　　·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

　　·回答“酯類”。區別“脂”與“酯”的不同

　　·與生活中所見的實物相聯系

　　·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區別

　　檢查對已學知識掌握的準確性。調節課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。

　　引導學生進入新課學習狀態

　　進入新課

　　一、油脂的結構和組成

　　要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O

　　通式：R1—C--O—CH2

　　R2—C—O—CH

　　R3—C—O—CH2

　　通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。

　　單甘油酯——烴基相同

　　混甘油酯——烴基不同

　　烴基飽和呈固態；烴基不飽和則呈液態

　　·試寫通式

　　·訂正各自的寫法結果，作筆記

　　·帶著疑問默讀后，回答：

　　烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和

　　·作筆記

　　培養學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力

　　啟發思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

　　二、油脂的性質

　　（1）炒菜時油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

　　（2）它們體現了油脂怎樣的化學性質？

　　1、物理性質

　　油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間），易溶于有機溶劑等。

　　向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業上用有機溶劑提取植物油。

　　從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？

　　·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發——有的有香味——用汽油清洗好……

　　·一同學總結，其他同學補充。

　　·記筆記

　　·聯想酯的通性及萃取原理

　　·思考并回答（聯系酯的通性）

　　訓練學生“透過現象發現本質”的能力和習慣，激發學習興趣和熱情

　　幫助學生建立知識間的聯系

　　進行合理的推理

　　2、化學性質

　　①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

　　實驗現象是？；這是因為？；它表明油脂具有？性質。

　　天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。

　　2.1、油脂的氫化

　　要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　不飽和烴基（液態）飽和烴基（固態）

　　自制“硬化油的用途”膠片（內容略）

　　加成反應主要發生在油酸的烴基上，油脂由液態轉變成固態，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩定、不易變質、便于運輸。可以生產肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

　　·觀察實驗現象。

　　·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現象，表明烴基飽和

　　·學生靜聽，把熟悉的知識與現象串聯起來，深化認識。

　　·（在提示加成比例后）試寫

　　·學生記，分析反應前后的變化。

　　·看投影，聽講述，記摘要，理解油脂硬化的意義與實際應用。

　　鼓勵學生積極參與，培養學生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力

　　訓練遷移運用知識的能力

　　準確掌握油脂氫化反應的實質和特點

　　進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系

　　如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的？性

　　2.2 油脂的水解

　　酯類水解的.條件，要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。

　　① 酸性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3H2O ……

　　C17H35COO-CH2

　　硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。

　　怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？

　　方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。

　　② 堿性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3NaOH ……

　　C17H35COO-CH2

　　（留空格寫“皂化反應”）

　　硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。

　　·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發生“水解反應”。

　　·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。

　　·訂正寫法，作筆記

　　·設想多種方案，互相討論方案的可行性。

　　·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。

　　·靜聽，記筆記，認識皂化反應。

　　是本節內容的重點

　　為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性

　　訓練學生發散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識

　　肥皂的制取

　　要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？

　　肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：

　　皂化鹽析分離加工成型

　　水浴加NaCl 加填充料等

　　1、洗滌劑的洗滌原理。

　　2、油脂在人體內的消化和利用。

　　·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。

　　·靜聽，作簡要筆記

　　·靜聽，思考理解有關內容；

　　·與生物知識相衍接。

　　培養學生提煉知識線索的閱讀自學能力

　　介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識

　　·看黑板發言

　　培養自學與總結能力

　　隨堂檢測練習

　　1、（1）和統稱油脂，其結構可表示為。

　　若油脂中不飽和烴基相對含量，則熔點較高，例如。

　　反之，則熔點較低。

　　（2）、液態油生成固態油脂，要在條件下，用油與？反應

　　2、（1）下列敘述中錯誤的是：

　　A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

　　（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

　　A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

　　（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

　　A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析

　　3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？

　　4、使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解，消耗的NaOH的物質的量之比為。

　　·讀題，選擇（判斷）結論。

　　·在教師的引導下訂正結論

　　鞏固知識，促進理解，檢查本節課教學效果

　　P162習題3、4、、6

　　附：板書設計第六節油脂（屬于酯類）

　　一、油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化副板書:

　　R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區別

　　R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

　　nbsp; 2、油和脂肪

　　R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態， ①酸性時 3、洗滌劑

　　不飽和時呈液態 …… 4、油脂與營養

　　二、油脂的性質 ②堿性時

　　1、物理性質 ……

　　…… ___皂化反應

　　2、化學性質肥皂的制取:……

高二化學教案2

　　教學目標

　　知識技能：通過復習有機合成，使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應，合成指定結構簡式的產物。

　　能力培養：培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

　　科學思想：通過精選例題，使學生認識化學與人們的生活是密切相關的，我們可以利用已學的知識，通過各種方法合成人們需要的物質，使知識為人類服務，達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

　　科學品質：激發興趣和科學情感；培養求實、創新、探索的精神與品質。

　　科學方法：通過組織學生討論解題關鍵，對學生進行辯證思維方法的教育，學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

　　重點、難點

　　學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型，與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢？

　　【追問】每一規律的反應機理是什么？

　　（對學生們的.回答評價后，提出問題）

　　【投影】

　　①雙鍵斷裂一個的原因是什么？

　　②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮？

　　③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴？

　　④酯化反應的機理是什么？

　　⑤什么樣的物質可以發生成環反應？對學生的回答進行評價或補充。

　　學生活動

　　思考、回憶后，回答：共5點。

　　①雙鍵的加成和加聚；

　　②醇和鹵代烴的消去反應；

　　③醇的氧化反應；

　　④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解；

　　⑤有機物成環反應。

　　討論后，回答。

　　積極思考，認真討論，踴躍發言。

　　答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

　　②跟—OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮；

　　③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰碳原子上沒有氫原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或鹵代烴）不能發生消去反應而生成不飽和烴；

　　④酯化反應的機理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。

　　⑤能發生有機成環的物質是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

高二化學教案3

　　【目的要求】 :

　　1. 使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數目的遞增而變化的規律性；

　　2. 掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法和命名方法；

　　3. 通過學習，使學生進一步了解有機物的性質和結構間的關系。

　　【重、難點】 :

　　烷烴的性質、同分異構體的寫法及烷烴的命名方法。

　　【教學方法】 :

　　實例引導，分析討論，講練結合，總結歸納。

　　【教學過程】 :

　　（第一課時）

　　〖引入〗：投影下面四組物質，對比結構上的不同：

　　乙烷丙烷

　　環丙烷環丁烷

　　乙烯丙烯

　　乙炔丙炔

　　從中引出碳碳單鍵、雙鍵、三鍵以及鍵的飽和與不飽和。

　　〖投影〗： [思考討論]

　　1、具有什么結構特點的烴叫烷烴？它與環烷烴如何區分？

　　2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么來命名的？其各兄弟在結構上有何相同點和不同點？

　　3、如何理解同系物的內涵？乙烷和環丙烷；環丙烷和丁烯是同系物嗎？（給出結構式）如何表達烷烴和環烷烴分子的通式？

　　4、分析課本76頁的表中數據，烷烴各同系物的物理性質如何遞變？為什么？你認為它們的化學性質與甲烷相比如何？為什么？

　　5、什么叫烴基？什么叫烷基？兩者從屬關系如何？

　　〖學生活動〗：閱讀課本，了解相關知識。

　　〖師生活動〗：學生回答，教師講解并引導歸納。

　　1、烷烴結構特點：C-C單鍵，每個C原子的.化合價都充分利用；

　　4、明確物理性質遞變決定于范德華力，隨碳原子增多，分子量增大，范德華力增大。化學性質與甲烷相似，因為結構相似。

　　（第二課時）

　　〖引入〗：復習同系物概念

　　〖解釋〗：同分異構

　　〖師生活動〗：教師以球棍模型展示，通過切、接、轉與學生討論分析甲烷、乙烷和丙烷，得出結論：無同分異構

　　教師以球棍模型展示，通過切、接、轉與學生討論分析丁烷，得出結論：有同分異構；指導閱讀課本 77頁，對比正丁烷和異丁烷的熔沸點和密度說明兩者是不同的物質；

　　判斷是否為第三種不同的結構，說明C-C

　　鍵可旋轉，不能受平面書寫限制。

　　〖學生活動〗：以碳架表示，練習書寫戊烷的同分異構體

　　〖教師講解〗：分析評價學生書寫正誤，引導認識主鏈和支鏈以及給碳原子編號確認支鏈位置。

　　〖學生活動〗：以碳架表示，練習書寫己烷的同分異構體

　　〖師生活動〗：學生總結書寫不重復的方法，教師歸納為：

　　（ 1）找主鏈

　　（2）找對稱碳

　　（3）有序書寫（最長直鏈 1支鏈 2支鏈……）

　　〖投影〗：碳原子數為 1—20的烷烴相應的同分異構體數，說明有機物種類繁多的原因之一。要求會寫7個碳原子以內的烷烴的同分異構體。

　　碳原子數

　　同分異構體數

　　159

　　355

　　802

　　1858

　　10359

　　366319

　　（第三課時）

　　〖提問〗：目前我們已經學習了同位素、同素異形體、同系物和同分異構體，如何區分這四個概念？（對象是什么和區別點如何）

　　〖投影〗： [練習]：下列各組物質屬于同位素的是；屬于同素異形體的是；屬于同系物的是；屬于同分異構體的是。

　　（ 1）O 2 和O 3

　　（ 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl

　　（ 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

　　（ 4）金剛石和石墨

　　（ 5）氕、氘、氚

　　（ 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3

　　〖師生活動〗：學生練習、回答，教師評價

　　〖投影〗：下列物質的碳架表示了幾種不同結構？

　　其一氯取代物有幾種？正戊烷呢？

　　〖學生活動〗：

　　1、閱讀課本有機物的命名方法，然后練習下面物質給命名

　　2、總結命名方法和步驟

　　〖教師總結〗：命名方法、步驟和注意事項

　　（第四課時）

　　〖投影〗：有關知識的綜合運用

　　1、有機物分子式的推算及結構的確定

　　2、有機物命名的正誤判斷

　　3、氣態烷烴燃燒后體積的變化及計算

　　（1）純凈烷烴的燃燒

　　（2）混合烷烴的燃燒

　　〖例題分析〗：《學習指導》 55頁4題；56頁2、3題；57頁10題

　　〖總結〗： [規律]：

　　1、根據題意——算分子量——確定分子式——確定結構式

　　（1）根據各元素含量和分子量，求分子式

　　（2）根據烴燃燒的化學方程式通式，求分子式

　　（3）根據烴的通式和分子量，求分子式

　　2、常見錯誤：

　　（ 1）主鏈找錯；

　　（2）支鏈定位錯……

　　3、（ 1）純凈烷烴的燃燒：H原子數為4時，燃燒后體積不變；大于4時，體積變大；小于4時，體積變小

　　（ 2）求平均分子量——十字交叉法。

　　〖教后記〗：

　　1、多讓學生自己活動，從中學會分析總結知識規律。

　　2、教材處理上可以先講命名方法，再講同分異構知識，講同分異構時可結合命名進行練習。

　　3 、除注意講練結合以外，還要課外多練習，學生才能熟練掌握。

高二化學教案4

　　【學習目標】

　　1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況

　　2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況

　　3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

　　4、了解鈉、鉀的焰色反應

　　【基礎知識】

　　一、單質鈉

　　1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。

　　2、化學性質：

　　（1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）

　　常溫條件下；加熱條件下。

　　（2）與水（酸）反應：

　　與水反應的化學方程式為；離子方程式為。

　　鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：

　　①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

　　②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點；該反應為反應）

　　③小球在水面上游動：（有氣體產生）

　　④發出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）

　　⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。

　　（3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？

　　結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩定結構，作劑，表現出強性，在自然界中以態（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

　　二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉

　　名稱[高考資源網]過氧化鈉氧化鈉

　　化學式

　　顏色

　　與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH

　　與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3

　　穩定性比較比穩定

　　三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉

　　Na2CO3 NaHCO3

　　俗稱

　　水溶性均溶于水，溶解性：>

　　溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>

　　熱穩定性穩定不穩定

　　穩定性：>

　　與鹽酸

　　反應[Ks5u。com]

　　與鹽酸反應劇烈程度：>

　　與CaCl2溶液現象

　　相互

　　轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

　　鑒別

　　方法

　　五、焰色反應

　　鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）

　　操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。

　　整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　⑥

　　⑦

　　⑧

　　【典型例題】

　　1、下列關于鈉的敘述錯誤的是（）

　　A、鈉在常溫下就容易被氧化

　　B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O

　　C、鈉與氧氣化合時作還原劑

　　D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

　　2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）

　　A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

　　B、該反應中Ti元素被氧化

　　C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態或在水溶液中

　　D、TiCl4是還原劑

　　3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

　　A、加入適量鹽酸

　　B、加入NaOH溶液

　　C、加熱

　　D、配成溶液后通入CO2

　　4、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的`說法中，正確的是（）

　　A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

　　B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

　　C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

　　D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色

　　5、（2009年學業水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

　　A、觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

　　B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

　　C、可以用焰色反應來區別NaCl和KCl

　　D、焰色反應一定發生化學變化

　　6、（2009年學業水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

　　請回答下列問題：

　　（1）物質A的化學式為__________。

　　（2）化合物E的電子式為__________。

　　（3）反應①的離子方程式為_____ _____；

　　反應②的化學方程式為_____ _ ___。

　　【鞏固練習】

　　1、鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是（）

　　A、鈉的熔點低B、鈉的密度小

　　C、鈉的硬度小D、有強還原性

　　2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（）

　　A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

　　3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

　　A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液

　　C、加熱D、配成溶液后通入CO2

　　4、下列說法中不正確的是（）

　　A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　　C、Na2CO3的穩定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應

　　5、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）

　　A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似

　　C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色

　　6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據上述描述回答下列問題：

　　（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：

　　①；

　　②

　　③ 。

　　（2）本文中鈉反應的離子方程式是。

　　7、物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：

　　⑴寫出化學式：

　　A B C D

　　⑵寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。

　　① ②

　　③ ④

　　8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：

　　（1）原混合物中各物質的質量。

　　（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

高二化學教案5

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。

　　（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

　　（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

　　3．情感和價值觀目標

　　由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點與難點]

　　本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

　　本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習：

　　1．下列各組物質全部是弱電解質的是（）。

　　（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。

　　（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（）。

　　（A）是難溶的共價化合物（B）是離子化合物

　　（C）是一種強電解質（D）是一種弱電解質

　　4．下列物質中，導電性能最差的是（）

　　（A）熔融氫氧化鈉（B）石墨棒（C）鹽酸溶液（D）固體氯化鈉

　　5．下列物質容易導電的是（），化學教案《電離平衡（第一課時）》。

　　（A）熔融的氯化鈉（B）硝酸鉀溶液（C）硫酸銅晶體（D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）。

　　（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）。

　　（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

　　8．關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（）。

　　（A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　　（B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

　　（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

　　（D）在一般的.濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　　（1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；

　　（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。（2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

高二化學教案6

　　【學習目標】

　　1.了解鐵及其化合物的主要物理性質

　　2.了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質反應的情況

　　3.了解氧化鐵與酸反應的情況

　　4.了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解

　　5.了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化

　　【基礎知識】

　　一、金屬鐵

　　1.物理性質：有金屬光澤，銀白色，有良好的導電導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。

　　2.化學性質：

　　①與非金屬反應：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒

　　②與水蒸氣反應：

　　③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應：

　　常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。

　　④與鹽反應：古代濕法煉銅

　　二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

　　FeO Fe2O3 Fe3O4

　　顏色

　　俗稱

　　與HCl 不作要求

　　用途略紅色油漆和涂料略

　　三、鐵的兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　顏色變化白色 → 灰綠色 → 紅褐色

　　化學性質 ①轉化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

　　②與鹽酸與鹽酸

　　四、鹽

　　(1)Fe2+和Fe3+相互轉化：

　　FeCl2溶液跟Cl2反應：

　　FeCl3溶液中加入鐵粉：

　　(2)Fe2+和Fe3+鑒別

　　Fe2+ Fe3+

　　水溶液顏色

　　淺綠色棕黃色

　　加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色紅褐色

　　先加入KSCN 無現象血紅色

　　后通入Cl2

　　歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉化關系。

　　【典型例題】

　　1. (20xx年水平測試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是( )

　　A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

　　2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )

　　A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

　　3. (20xx年水平測試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( )

　　A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

　　4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

　　A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉

　　5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

　　A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

　　6.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

　　B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

　　D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 H+ + OH- = H2O

　　7.(20xx年水平測試)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

　　(1)取少量待測液，仔細觀察，呈無色;

　　(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

　　據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的'實驗方法是(填寫實驗名稱)_______________，現象是__________________ _____。

　　8.已知有以下物質相互轉化。試回答：

　　(1)寫出B的化學式，D的化學式。

　　(2)寫出由D轉變成H的化學方程式。

　　(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式。

　　9.(20xx年水平測試)將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是( )

　　A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

高二化學教案7

　　【教學目標】

　　1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。

　　2.通過實驗探究，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的。

　　3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。

　　【教學重點】

　　原電池的構成條件

　　【教學難點】

　　原電池原理的理解;電極反應式的書寫

　　【教學手段】多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

　　【教學方法】實驗探究教學法

　　【課前準備】將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的.橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。

　　【教學過程】

　　[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發生?

　　(巡視各組實驗情況)。

　　[師]:請大家總結:有什么現象發生?

　　[生]:總結:出現兩種結果:

　　①電流表指針偏轉 ②電流表指針不發生偏轉

　　[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發生偏轉?

　　[生]:說明有電流產生。

　　[師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

　　[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:

　　[播放幻燈片]:

　　化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

　　【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

高二化學教案8

　　教學目標

　　1.知識目標

　　（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

　　（2）使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。

　　（2）通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問題的解決問題的能力。

　　3.情感和價值觀目標

　　（1）通過水的電離平衡過程中H + 、 OH —關系的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關系。

　　（2）由水的電離體會自然界統一的和諧美以及“此消彼長”的動態美。

　　教學重點和難點

　　水的離子積。

　　教學過程

　　見ppt文件。

　　課堂練習

　　1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的 c （OH —）為（）。

　　（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1

　　（C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1

　　2.25 ℃時，某溶液中，由水電離出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，則該溶液的pH可能是（）。

　　（A）12（B）7（C）6（D）2

　　3.純水在25 ℃和80 ℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（）。

　　（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定

　　4.某溫度下，重水（D 2 O）的離子積常數為1.6 × 10 —15若用定義pH一樣來規定pD=—lg[D + ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

　　（A）純凈的重水中，pD=7

　　（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

　　（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

　　（D）純凈的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4

　　5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。

　　（A）[H + ][OH — ]乘積不變（B）pH增大了

　　（C）[OH — ]降低了（D）水電離出的[H + ]增加了

　　6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

　　（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1

　　（C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14

　　7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為（）。

　　（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1

　　（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上說法均欠妥

　　8.常溫下，某溶液中水的電離度 a =10 —10 /55.5（%），該溶液的pH可能是（）。

　　（A）12（B）10（C）4（D）3

　　9.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

　　（A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液

　　（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

　　（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

　　（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　10.下列敘述中，正確的是（）。

　　（A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

　　（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

　　（C）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H +離子的物質的量相等

　　（D）pH=3的.甲酸溶液的[H + ]與pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等

　　11.今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：

　　（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　　（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　　（3）物質的量濃度為0.1 mol·L —1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L —1的三種酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

　　12.在25 ℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取V a mL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需V b mL苛性鈉溶液。若a+b=13，則V a /V b =____________ 。

　　13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________ 。

　　課堂練習答案

　　1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。

　　11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

　　12.1：10 。

　　13.3

高二化學教案9

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學重難點

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1．通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的`離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如：（濃）—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。

　　典型例題

　　例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析：一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　N：+1——→+5？？？升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：？？5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2？已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：？觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：？因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3？在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成—和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從，失電子；從，得電子。

　　所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

　　amol？amol

　　由守恒，完全轉化為需和。

　　（3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

高二化學教案10

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹氮和磷的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1．物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2．化學性質

　　（1）氮氣的.穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構性質用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調不是的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣與混合的計算：

　　①與混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（）；

　　②與混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（），氣體無剩余：最終得到；最終得到）。

　　③與混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（，無氣體剩余；剩余；剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：

　　①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比活潑。

　　②磷與氯氣的反應，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。

　　③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節氮和磷

　　第二課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。

　　【放錄像】NO、造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1.白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】是吸濕性極強的白色粉末，是常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（）。

　　A．物理變化B．化學變化C．氧化還原反應D．非氧化還原反應

　　2．0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（）。

　　A．只有B．C．和D．無法確定

　　3．安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（）。

　　A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻

　　C．氯酸鉀、二氧化銻和硫等D．硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業】課本一、5、6、7、8二、三、四。

高二化學教案11

　　一、說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。

　　2、本節教材簡析

　　本節教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。

　　其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規律，教學時必須遵守。

　　而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現象找出規律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。

　　3、教學目標的確定

　　根據《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：

　　認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。

　　技能目標——通過本節課的教學，培養學生分析問題，解決問題，創造性思維的能力和自學能力。

　　素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養學生熱愛科學、勇于探索的精神。

　　4、重點及難點的確定

　　學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節的難點。

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發式，并遵循循序漸進的.教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。

　　2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。

　　采用方法1，有利于學生掌握從現象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。

　　采用方法2，有利于幫助學生形成系統知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規律，并能提高他們對概念的理解能力。

　　三、說學法

　　現代教育理論認為：現代的教學，應以發現為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。

　　結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數學生用"發現"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。

　　為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變為啟發誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統一為一個整體。

　　四、說教學程序

　　1、巧妙復習，引入正題

　　打破傳統問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。

　　（這樣做可以克服傳統復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）

　　2、精心設疑，實驗探究

　　設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發生什么變化？

　　（這樣不僅開門見山地將本節研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發生變化呢？"從而激發起他們對新問題的求知興趣。

　　在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。

　　這樣可以增大實驗的可見度）

　　此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。

　　關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。

　　（這樣做有利于培養學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）

　　3、分析實質，深化認識

　　通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發生移動呢？這些變化有什么規律呢？"

　　這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。

　　（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發現化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。）

　　4、聯系實際，加深理解

　　在學習了化學平衡移動之后，要聯系實際，給出反饋題，啟發學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。

　　（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節課的教學效果，發現教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。

高二化學教案12

　　教學目標

　　1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途；

　　2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質；

　　教學重點

　　乙炔的結構和主要性質。

　　教學難點

　　乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。

　　教學方法

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構；

　　2.實驗驗證乙炔的化學性質；

　　3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。

　　教學過程

　　前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構，現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

　　這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叁鍵形式結合，據此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式，并由一名學生上前板演：

　　一、乙炔分子的結構和組成

　　分子式電子式結構式

　　C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實驗室制法

　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

　　[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明：

　　①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

　　③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

　　④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；

　　⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

　　⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；

　　電石是固體，水是液體，且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來制取乙炔呢？

　　⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

　　a.反應劇烈，難以控制。

　　b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關之即停"的目的。

　　c.反應放出大量的熱，啟普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢？

　　乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質？

　　三、乙炔的性質

　　1.物理性質

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的',大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。

　　根據乙炔、乙烯和乙烷的`分子結構特點，預測乙炔該有哪些化學性質？

　　[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質穩定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩定，易被打開，所以容易發生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩定，也應能發生加成反應等。

　　大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

　　[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒，產物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學性質

　　(1)氧化反應

　　a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

　　檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結論？

　　乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質，這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化，實驗中如何避免雜質氣體的干擾？

　　可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質，那么它們之間的反應屬于什么類型的反應？(屬于加成反應)

　　從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩定。

　　應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下：

　　(2)加成反應

　　乙炔除了和溴可發生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。

高二化學教案13

　　知識目標：

　　使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。

　　掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

　　能力目標：

　　通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

　　情感目標：

　　通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

　　教材分析

　　本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

　　關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

　　本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

　　本節教學重點：氨的化學性質，銨離子的檢驗。

　　教法建議

　　引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

　　一、氨

　　1．氨的物理性質

　　引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質。

　　2．氨的化學性質

　　（1）氨與水的反應。

　　教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

　　對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

　　為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

　　（2）氨與氯化氫的反應

　　教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

　　（3）氨與氧氣的反應

　　此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

　　二、銨鹽

　　1．銨鹽受熱分解

　　銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應注意的受熱分解與升華的區別。

　　2．銨鹽與堿的反應

　　通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據、與反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

　　三、氨的實驗室制法

　　可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

　　一、教學目標

　　知識目標

　　1．使學生了解氨的物理性質和用途。

　　2．使學生掌握氨的化學性質及實驗室制法。

　　3．使學生了解銨鹽的性質。

　　4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。

　　能力目標培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

　　情感目標培養學生對自然科學的學習興趣以及科學態度。

　　二、教學重點氨的化學性質，鋁離子的檢驗。

　　三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

　　四、課時安排2課時

　　第一課時氨的性質和用途

　　第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質

　　五、教學方法引導—探索法六、教學過程

　　第一課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就學習氨和銨鹽的一些知識。

　　【板書】第二節?氨銨鹽

　　一、氨

　　【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

　　【板書】1．氨的結構

　　【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

　　【展示】氨分子的球棍模型。

　　【思考、討論、書寫】

　　【觀察、思考、分析、回答】

　　化學鍵：共價鍵

　　空間構型：三角錐形

　　分子極性：極性分子

　　【展示】一瓶集滿NH 3的集氣瓶。

　　【演示實驗1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明NH 3具有什么性質？

　　【設問】氨氣具有哪些物理性質？

　　【板書】2．氨的`物理性質

　　【指導閱讀】課本相關內容。

　　【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

　　【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

　　【觀察、思考、分析、回答】

　　1．燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

　　2．NH 3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

　　【思考、回答】

　　【理解、分析】

　　【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH 3發生了什么化學變化？

　　【板書】3．氨的化學性質

　　（1）氨與水的反應

　　【講解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

　　【板書】

　　【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出化學方程式。

　　【思考、回答】

　　氨溶于水后有堿性物質生成。

　　【思考、回答】

　　氨水有弱堿性。

　　【書寫】

　　【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

　　【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

　　【講解】用這種方法也可制取氨。

　　【討論、分析、回答】

　　是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

　　【思考、分析、回答】

　　大量氨氣逸出。或在水中反應或溶解放出熱量。

　　【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

　　【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

　　【板書】（2）氨與氯化氫的反應

　　【演示實驗1－3】

　　【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出化學方程式。

　　【思考、討論、回答】

　　氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

　　【回憶、思考】

　　【觀察、回答、書寫】

　　大量白煙生成。

　　【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

　　【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質是什么？

　　【領會】

　　【分析、討論、回答】

　　【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在NH 3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH 3還能表現什么性質？

　　【板書】（3）氨與氧氣的反應

　　【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質發生反應。

　　氨和在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為NO和H 2 O，它是工業制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　【思考、討論、回答】

　　－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

　　【領會、書寫、評價】

　　【小結】氨的分子結構和性質。

　　【回憶、領會】

　　【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

　　【板書】

　　4．氮的用途

　　【閱讀、歸納】

　　（1）重要的化工原料

　　（2）作致冷劑

　　（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

　　（4）制硝酸

　　1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

　　2．氨水在貯運中應使用什么容器？

　　3．請用兩種方法檢驗氨氣。

　　【作業】

　　課本一、二3、三1、2、四1

　　第二課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【引言】工業上是用N 2和H 2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

　　【板書】5．氨的實驗室制法

　　（1）原理

　　【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

　　【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

　　【書寫】

　　【思考、討論、回答、評價】

　　【思考、回答】

　　因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

　　因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

　　【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

　　【分析、討論、回答】

　　在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

　　【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

　　【板書】（2）裝置

　　（3）制取

　　（4）駐滿

　　（5）尾氣處理

　　【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

　　【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

　　【板書】二、銨鹽

　　【板書】1．銨鹽是離子化合物

　　2．易溶于水

　　【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

　　在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

　　在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

　　在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

　　請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

　　【分析、回答】

　　可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

　　【傾聽、領悟】

　　一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。

　　現象：試管內壁附有白色固體

　　【板書】3．受熱分解

　　【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于I 2的升華。NH 4 HCO 3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用化學方程式表示。

　　【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

　　【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

　　【強調】銨鹽的不穩定性。

　　【思考、書寫】

　　【理解】

　　【思考、回答】

　　應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

　　【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

　　【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

　　【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有。

　　二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫化學方程式。

　　現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有產生。

　　【思考、回答、書寫】

　　【板書】三、銨離子的檢驗

　　【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

　　【歸納】

　　（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

　　【思考、分析、回答】

　　不行。氨氣逸出，肥效降低。

　　【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及檢驗。

　　【課堂練習投影】

　　1．寫出下列物質轉變的化學方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

　　2．用加熱方法可分離的一組是（???）

　　A．氯化銨和消石灰?? B．碳銨和過氧化鈉? C．碘和食鹽? D．氯化銨和氯化鋇

　　3．只用一種試劑可鑒別、、和四種溶液，這種試劑是（???）

　　A．B．C．D．

　　4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

　　【作業】課本二、三3、4

　　七、板書設計

　　第二節氨?銨鹽

　　一、氨

　　1．氨的結構

　　化學鍵：共價鍵

　　空間構型：三角錐形

　　分子極性：極性分子

　　2．氨的物理性質

　　通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

　　3．氨的化學性質

　　（1）氨與水的反應

　　（2）氨與酸的反應

　　（3）氨與氧氣的反應

　　4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷劑（3）制化肥（4）制硝酸

　　5．氨的實驗室制法（1）原理（2）裝置（3）制取（4）檢滿（5）尾氣處理（環保）

　　二、銨鹽

　　1．銨鹽是離子化合物

　　2．易溶于水

　　3．受熱分解

　　三、銨離子檢驗

　　濕潤紅色石蕊試紙變紅

高二化學教案14

　　教學目標

　　知識與技能：

　　①掌握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。

　　②了解有機合成的基本過程和基本原則。

　　③掌握逆向合成法在有機合成用的應用。

　　過程與方法：

　　①通過小組討論，歸納整理知識，培養學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。

　　②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　　③通過設計情景問題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。

　　情感、態度與價值觀：

　　①培養學生理論聯系實際的能力，會結合生產實際選擇適當的合成路線。

　　②通過對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。

　　③通過逆合成分析法的研究，培養學生邏輯思維的能力。

　　教學重點：

　　①官能團相互轉化的方法歸納。

　　②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。

　　教學難點：

　　逆合成分析法思維能力的培養。

　　教學方法、手段：

　　①新聞材料分析，分組討論，引導啟發、激發思考、情景問題的創設與解決、多媒體

　　②針對難點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時安排：1課時

　　教學過程設計：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關的'“新聞鏈接”以及“資料卡”，創設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創設1】

　　你能夠根據已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價】

　　讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現

　　【過渡】

　　實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內容

　　【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當的引導

　　【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結

　　【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了

　　【情景創設2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價】

　　對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；

　　引導學生思考總結逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發現，在分析合成路線的時候，可能會出現要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創設3】

　　想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線應遵循的一些原則：

　　反應條件必須比較溫和。

　　產率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結】

　　本節我們要重點掌握：

　　1、一些常見官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應用逆合成分析法。

　　【作業布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學與問。

高二化學教案15

　　教學目標：

　　（1）知識與技能目標：

　　a知道空氣污染指數（API）、光化學煙霧的概念。

　　b了解影響空氣質量的因素、室內空氣污染的來源。

　　（2）情感、態度與價值觀目標：

　　認識化學在保護環境方面的作用，養成良好的生活習慣，給自己營造一個空氣清新、溫馨、舒適的居住環境。

　　教學重點：

　　（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量對大氣質量的影響。

　　（2）酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式。

　　教學難點：

　　（1）減少二氧化碳污染所采取的措施。

　　（2）減少室內空氣污染應采取的有效措施。

　　教學過程：

　　【引入】從1997年5月起，我國有十幾座城市先后開始發布城市空氣質量周報，為大眾提

　　供空氣質量信息。濟南市也在其中，在此基礎上，很多城市又發布了空氣質量日報。表1-1-1

　　是某城市某日空氣質量報告，你了解各項內容的含義嗎？

　　【閱讀】表1-1-1某城市某日空氣質量報告

　　污染指數首要

　　污染物空氣

　　質量級別空氣

　　質量優化

　　SO2NO2PM10

　　233556PM102良

　　【板書】一從空氣質量報告談起

　　1解讀空氣質量報告

　　【講解】要了解該表中各項內容的含義，我們首先從什么時空氣污染指數（AirPollution

　　Index，簡稱API）開始。目前，空氣質量報告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

　　和可吸入顆粒物（PM10）。污染指數是將某種污染物濃度進行簡化處理而得出的簡單數值形

　　式。每天分別測定各種污染物的濃度，計算出它們的污染指數，其中污染指數最大的污染物

　　就是當日的首要污染物，并將其污染指數作為當日的空氣污染指數（AirPollutionIndex，簡稱API）。API作為衡量空氣質量好壞的指標，其數值越小，空氣質量越好。API在空氣污

　　染指數分級標準中所對應的級別就是當日的空氣質量級別。下面請同學們閱讀表1－1－2，　　了解下我國空氣污染指數分級標準，及各個級別對人群健康的影響。

　　【講解】空氣質量受多種復雜因素的影響，其中主要因素有兩個：一個是污染物的排放量，另一個是氣象條件。

　　【聯想質疑】

　　1空氣質量報告為什么特別關注空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量？

　　2你知道什么是光化學煙霧嗎？它時怎樣形成的？

　　3通過必修模塊的學習，你已經熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工業上時如何防止酸雨形成的嗎？

　　【板書】2污染物的來源與治理

　　1）氮氧化物與光化學煙霧

　　【板書】①氮氧化物

　　【講解】引起大氣污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

　　來源：化石染料的燃燒，汽車尾氣。

　　N2與O2的反應機理：

　　O2＝O+OO+N2→NO+N

　　N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

　　【板書】②光化學煙霧（photochemicalsmog）

　　【講解】臭氧（O3）和過氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物質混合在一起形成的一種淺藍色煙

　　霧，稱為光化學煙霧。

　　危害：刺激人的呼吸系統而引發病變；刺激人的眼睛，引發皮膚癌等。

　　治理措施：對汽車尾氣進行凈化處理，加強以氫氣為動力的.染料電池汽車的研制。

　　【追根尋源】閱讀光化學煙霧形成過程示意圖及文字。

　　【板書】（2）二氧化硫與酸雨

　　【講解】大氣中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，分別生成亞硫酸、硫酸和硝酸等，這是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

　　化硫是形成酸雨的主要物質之一。治理燃煤產生的二氧化硫成為減少大氣中的二氧化硫含量

　　的重要途徑。煙道氣體脫硫是一種大規模脫硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，圖1－

　　1－4是脫硫過程使用的吸收塔的示意圖。煤煙中的二氧化硫在吸收塔內與洗液中的碳酸鈣

　　反應成亞硫酸鈣，然后又被煙氣中的氧氣氧化成硫酸鈣。硫酸鈣可以做成生產石膏板材的原

　　料等。

　　【板書】（3）可吸入顆粒物（PM10）與呼吸系統疾病

　　【講解】漂浮在大氣中的固態和液態顆粒物總稱為總懸浮顆粒物（TSP）。總懸浮顆粒物中，粒徑在10ｕｍ以下的顆粒物可以進入人的呼吸系統，稱為可吸入顆粒物或者飄塵。

　　危害：可吸入顆粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物質，被吸入體內會聚積在呼吸系統中，引發多種疾病。20xx年春季發生的嚴重呼吸系統窘迫綜合癥（SARS）的一種重要傳播體——患者的飛沫，就是帶又SARS病毒的可吸入顆粒物。可吸入顆粒物在大氣中可持續很長的時間，含量高時會導致大氣能見度降低。

　　措施：減少大氣中的可吸入顆粒物要從它的源頭——工業煙塵和灰塵著手。消除工業煙塵可采取的措施包括改造鍋爐、提高染料效率和安裝有效的除塵設備等。為減少因風揚起的灰塵，應盡量保持路面清潔，減少裸露地面的面積；拆房作業時必須先用水噴淋，并在施工現場采取紗網防塵、隨時沖洗進出車輛的輪胎、及時清除建筑垃圾等措施。另外，職務可以過濾多種大氣污染物，使大氣得以凈化，因此造林綠化時防止大氣污染的有效措施。

　　【過渡】人的一生大部分時間時在室內度過的，室內空氣質量與人體健康的關系甚為密

　　切。

　　【板書】二室內空氣污染的來源及危害

　　【交流研討】閱讀課本，并結合自己生活知識完成第六頁表格。

　　【活動】老師與同學共同討論完成表格。（略）

　　【講解】下面具體介紹幾種對室內空氣質量造成嚴重污染的幾個方面。

　　【板書】1廚房——室內空氣污染嚴重的空間

　　【講解】來源：廚房是室內空氣污染嚴重的空間，其污染主要來自兩個方面：一是煤、

　　煤氣、液化氣等燃燒產生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氫氧化物等造成的污染；二

　　是烹飪菜肴時產生的油煙造成的污染。

　　危害：廚房油煙與燒菜時油的溫度有直接關系：當油溫高于200C時，會產生具有強烈辛辣味的丙烯醛，它對鼻、眼、咽喉黏膜有較強的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、氣管炎等呼吸系統疾病；當油溫度更高時，除了產生丙烯醛外，還會產生其他一些有毒、有害物質入苯并（a）芘等。

　　【板書】2裝飾材料——居室空氣污染的源頭