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高二化學教學教案
作為一名教職工，就難以避免地要準備教案，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編為大家收集的高二化學教學教案，歡迎大家分享。
高二化學教學教案1
主題1 課題1 關注空氣質量
【學生活動】 閱讀知識支持
【板書】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 ：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。
【動手空間】 煙草煙霧中有害化學成分的檢驗
�、� 按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧
依次通過各試管。
�、� 檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發生的現象。
�、� 檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。
④ 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。
【注意事項】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要
加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。
②HgCl2有劇毒，使用時務必十分小心。
【實驗現象】
a 在步驟②中，現象時加熱后的試管產生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產生的.
煙霧中含醛類。
b 在步驟③中，現象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變為鮮紅色，結論是香煙
燃燒產生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中，現象時試管內產生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。
危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經系統，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。
【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環境呢？
高二化學教學教案2
一. 教學內容：有機物專題
二. 教學目標：
有機反應類型及特征
重點：有機物間的性質及相互轉化關系
說明：
1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。
2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。
3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．
5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．
�。ㄈ┯袡C合成路線的推導：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
�。�2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：
�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
�。�1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的`物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”
7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發生反應
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應
D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
�、僖掖嫉拇呋趸磻莀_______反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
�。�3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。
�。�1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
�、诒江h上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________________，②____________________________。
�。�3）B在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。
（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
�。�1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。
�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。
（3）Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－棱數=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
�、诳刂萍字袉挝粫r間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度
（3） b a 冰水
16、
�。�1）B；C
�。�2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：
（2）同理可計算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
�。�4）設五邊形和六邊形的個數分別為
解之得
19、
�、臗H2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
高二化學教學教案3
【學習目標】
1、初步學會制取氧氣的方法。
2、認識氧氣的化學性質并學習探究氣體性質的方法。
3、增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。
【知識要點】
一、氧氣的實驗室制法
1、結合p75頁實驗探究，實驗室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑，化學方程式為________________________ 。
2、催化劑能改變物質的_________________,而本身的_______和_________
在反應前后都沒有發生變化。
二、氧氣的性質
1、在化學上我們研究一種物質的性質時，一般要從這種物質的________和_________兩個方面去進行研究。
2、通常條件下，氧氣是___色___味的氣體，在壓強為1.01×105pa下，氧氣在–183℃時，可變為 色液體，在–218.4℃時，變為 色雪花狀固體。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空氣，還可以用__________法收集，充滿氧氣的集氣瓶應瓶口向_____。
【活動天地】
實驗一：實驗室制取氧氣
1、實驗步驟：查（ ）、裝（先加____ 再加_____ ）、定、點、收、
離（先撤離導管是為了_______________________）、熄。
2、檢驗氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
驗滿氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
實驗二：木炭在氧氣中燃燒的現象:________________________________ _，
化學方程式為_________________________，用________________ 檢驗產物。
實驗三：鐵絲在氧氣中燃燒的現象是 ______________，
化學方程式為_________________________，鐵絲一端的火柴起 作用，
為何將鐵絲繞成螺旋狀？_____________________________，盛有氧氣的集氣瓶的瓶底應預先加入____________，目的是為了_________________________。
實驗四：蠟燭在氧氣中燃燒的現象是_________________________________，如何通過實驗驗證蠟燭燃燒的產物？
__________________________________________________________________
歸納總結：氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質反應，我們可以看出氧氣是一種化學性質 的氣體，他在氧化反應中能 ，具有 性，是一種常用的 。
【鞏固提高】
1、關于空氣的組成，從下列實驗中你能得出空氣中含有什么氣體。（填化學式）
（1）把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明 ；
�。�2）澄清的石灰水長期敞口放在空氣中，瓶壁和石灰水液面上會出現白色固體物質，說明 ；
（3）放置在空氣中的餅干過幾天就不脆了，這說明 ；
�。�4）空氣是制造氮肥的原料，說明 。
2、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是( )
A.石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色，生成無味的氣體。
C.紅磷在氧氣中燃燒時，生成一種紅色固體。
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
3、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調節活塞控制液體滴加速度�；卮鹣铝袉栴}：
�、欧忠郝┒分袘湃氲奈镔|是 ，錐形瓶中應放入的物質是 。
�、埔占黄考儍舻难鯕鈶x擇圖2–4中的裝置 （填字母）
⑶某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是
。
�、热魧嶒灂r用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是 （填序號）
A．生成物中只有氧氣 B．不需加熱 C．需加熱
�、裳b置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是
A．控制液體的滴加速度 B．用體積小的錐形瓶 C．加熱反應物
化學素養評價 3-3
1、在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒的方法除去其中的氧氣，又不能混入其他氣體，可以使用的可燃物是： （ ）
A、 木炭 B、紅磷 C、硫 D、蠟燭
2、將一個裝有液態空氣的容器打開，把一根燃著的木條置于容器上方，可觀察到的現象是（ ）
A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、先燃燒得更旺，后熄滅 D、無明顯變化
3、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時，裝藥品的試管破裂了，其可能原因是（ ）①裝藥品前忘了檢查氣密性 ②試管口沒有略向下傾斜 ③試管沒有均勻預熱 ④收集完氧氣，先熄滅酒精燈，后取出水中導管 ⑤試管外壁潮濕 ⑥夾試管的鐵夾夾得太緊
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小
C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大
5、用雙氧水制氧氣時，忘了加二氧化錳，其結果是：（ ）
A、不放出氧氣 B、放出氧氣的速度慢
C、放出氧氣的總量少 D、放出氧氣總量減少且速度減慢
6、區別下列物質所用試劑或方法錯誤的是：（ ）
A、空氣與氧氣——帶火星的木條 B、硬水與軟水——肥皂水
C、二氧化碳和氮氣——石灰水 D、氮氣與氖氣——燃著的木條
7、科學實驗證明：空氣中的微量臭氧可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。空調和冰箱的`制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴（以M代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應過程可以表示為：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根據所學知識可知氯氟烴在反應過程中的作用是（ ）
A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、穩定劑
8、下列反應即屬于氧化反應，又屬于化合反應的是( )
A.加熱高錳酸鉀制氧氣 B.蠟燭燃燒
C.紅磷在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
9、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上; b檢查裝置的氣密性; c 點燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導氣管從水中取出. 正確的操作順序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分別放在如圖所示的裝滿氧氣的集氣瓶中，待二者完全燃燒后，同時打開活塞，可以看到的現象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空題
11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
種或幾種。先將該氣體通過澄清石灰水沒出現渾濁；再將該氣體在空氣中點燃，在其火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，其內壁有水珠生成，向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后，出現渾濁現象。
試用化學式回答：原氣體中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀； ②通電分解水；
③常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
�。�1）寫出③化學反應的化學反應方程式： ；
�。�2）你認為最適合在潛水艇內制氧氣的方法是 （填序號），與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優點是：① ；② 。
三、實驗題：
13、下圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置(除化學方程式外其他用序號填空)。
(1)實驗室制取氧氣的化學方程式： （填一種即可），發生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發生裝置為 ，收集裝置為 。
高二化學教學教案4
教學目標
目標
使掌握反應物中有一種過量的計算;
使學生掌握多步反應的計算。
目標
通過計算，訓練學生的解題技能，培養學生的能力和分析問題的能力。
情感目標
通過化學方程式的計算，學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議
教材分析
根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有
關化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質的量應用于化學方程式的'計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學過的知識，提高學生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學。此外，還注意聯系生產實際和聯系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，復習學過的知識。
本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式的確定。
教法建議
有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力 高中政治。
高二化學教學教案5
一、設計思想：
根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節課的教材依據是蘇教版xx年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的?調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。
二、教材分析：
(一)教材內容所處的地位和作用
在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。
(二)教材內容分析
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。
三、學情分析：
原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的`氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構成條件。
六、教學策略與手段：
情景設計、實驗探究、分析、歸納。
高二化學教學教案6
一、系統階段
系統復習階段的主要任務是夯實基礎，并適時培養的。系統復習階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復習，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按下列“四環節”進行復習。
1．使學生認真，找到自己的薄弱環節。
將所要復習的每個單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提綱，讓學生進行預習。預習時指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環節，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開始就體現出學生的主體作用和的主導作用。
2．重點講解，使知識點網絡化 高中歷史。
在學生預習的基礎上，摸清學生的知識底子，搞清學生的薄弱環節，精心備課。備課時注意知識的系統化、整體化，力爭使知識點網絡化，使本單元知識成為有序的、有規律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析知識點的應用規律，并注意的轉化和變形，知識點的遷移和重組。引導學生突破命題者精心設計的種種誤區，培養學生分析問題、解決問題的'能力。
4．講評，培養學生靈活的。
化學復習的成敗關鍵在組題，但重點在講評。因為學生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導下進行，盲目的、無計劃的、無指導的培養能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉化、延伸、重組，講試題的巧妙設計，以使學生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。
這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足
由糾正錯誤彌補。四個環節環環緊扣，每一環節中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環節的不足。每一單元經過四個環節的疊加復習，力爭使學生知識點過關，單元測試達標。
二、專題突破階段
化學試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區分的作用。提高平均分的關鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據往年學生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關鍵所在。
所以在第二輪的復習中，針對學生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎上，對學生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學生的思維能力也得到訓練和提高。
三、模擬訓練階段
模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學生進行高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。
高二化學教學教案7
一、教學目的
1、嚴格按照《學科指導意見》要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的'閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
二、教學任務
1、學考班完成學考復習的教學任務，選考班盡量完成選《反應原理》和《有機化學》的教學任務。
2、使學考學生盡可能一次通過學考;高考班學生務實基礎，理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法，能熟練解決有機推斷題。
3、掌握電化學的基本原理。
三、教學措施
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、多做學生工作，要經常找學生談心。
3、改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。
4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。
5、多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
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