高中彈力的教案

高中彈力的教案

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么你有了解過(guò)教案嗎？以下是小編收集整理的高中彈力的教案，希望對(duì)大家有所幫助。

　　第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

　　常見(jiàn)的弱電解質(zhì)（第三課時(shí)）

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、了解水的電離，會(huì)書(shū)寫(xiě)水的電離方程式。

　　2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。

　　3、會(huì)分析影響水的電離平衡的因素。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、回憶常見(jiàn)弱電解質(zhì)的類(lèi)型。

　　2、寫(xiě)出水的電離方程式。

　　3、純水的組成微粒有哪些？

　　【課堂教學(xué)】

　　作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

　　在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響？

　　水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？

　　【課堂鞏固】

　　1、0.05mol/L的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少？

　　2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少？

　　【問(wèn)題解決】

　　1、25℃時(shí),某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問(wèn)c(OH－)是多少?

　　2﹑25℃時(shí),某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，問(wèn)c(H＋)是多少?

　　3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　【交流與討論1】條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響

　　1、溫度對(duì)水的電離平衡及Kw的影響？

　　2、溫度不變，加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及KW的影響。

　　（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對(duì)水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？

　　（2）加入NaAc或NH4Cl對(duì)水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？

　　（3）加入NaCl呢？

　　【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？

　　【活動(dòng)與探究】閱讀P63資料卡

　　多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……

　　如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋？

　　【課堂鞏固】

　　1、下列說(shuō)法正確的是（）

　　A、鹽酸溶液中沒(méi)有氫氧根離子B、氫氧化鈉溶液中沒(méi)有氫離子

　　C、氯化鈉溶液中既沒(méi)有氫氧根離子，也沒(méi)有氫離子

　　D、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw=10－14

　　2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）

　　A、c（H+）變大B、c（OH-）變小C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小

　　3、25℃時(shí)下列溶液中C（H+）最大的是（）

　　A、c（H+）=10-5mol/L的溶液B、c（OH-）=10-5mol/L的溶液

　　C、稀釋1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液

　　【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

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