化學教案高中
作為一名優秀的教育工作者，時常需要編寫教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么優秀的教案是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的化學教案高中，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學教案高中1
教學目標:
1、 系統的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2、 進一步分析鞏固復分解反應條件
3、 能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：酸堿鹽的性質;復分解反應的`條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
教學內容
知識框架
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質：
(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 + 鹽
三、堿的性質：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
四、鹽的性質：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
化學教案高中2
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的`氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）
4-2 b =1（O原子總數相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
（1）配平上述離子方程式______________________ 。
（2）該反應中____________元素被還原。
（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。
（3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）
（1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 【教材內容分析】 在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。 【教學目標】 1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論 2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質 【教學難點】 金屬鍵和電子氣理論 【教學重點】 金屬具有共同物理性質的解釋。 【教學過程設計】 【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？ 【板書】 一、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。 【講解】 金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的`較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。 【強調】 金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。 【板書】 二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋 1．電子氣理論 【講解】 經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。 2．金屬通性的解釋 【展示金屬實物】 展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。 【教師引導】 從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢? 【學生分組討論】 請一位同學歸納，其他同學補充。 【板書】 金屬共同的物理性質 容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。 ⑴金屬導電性的解釋 在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。 【設問】 導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色? ⑵金屬導熱性的解釋 金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋 當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 【練習】 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用 C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導電的原因是 A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 一、對教材的分析 1、教材的地位和作用 本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。 2、教材內容的分析 教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。 3、本課時的教學內容主要包括兩點： ①離子鍵； ②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。 二、學生情況分析 本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。 三、教學目標的確立 根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能 1.掌握離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題； 2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。 情感、態度與價值觀 1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心； 2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。 四、 教學重難點分析 根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。 教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。 ②用電子式表示離子化合物的形成過程。 教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。 五、教法與學法分析 根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。 我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。 六、教學設計的程序 提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。 七、具體教學設計： 1、新課引入： 引入問題，請同學思考： ①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？ ②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？ 通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。 2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。 由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。 3、組織討論 從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的.學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。 4、過渡并設問引出電子式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題： ①如何形象地表示原子的最外層電子? ②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？ 來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是 師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。 5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。 這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。 八、課堂小結： 我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。 實驗目的 1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。 2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。 3、培養學生的發散思維能力。 實驗重點 1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。 2、對實驗現象的分析與思考。 實驗難點 提高學生的思維能力并初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。 實驗用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。 實驗形式 單人單組 實驗過程 [引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的'實驗來對這些知識加以鞏固。 [板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。 [師]本節課我們主要進行以下實驗內容。 [板書] 一、鈉的性質。 1、鈉與水反應。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過氧化鈉的性質。 1、Na2O2與水的反應。 2、Na2O2與CO2的反應。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質。 1、NaHCO3的不穩定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。 [提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反應的關鍵是什么？ [注意]： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。 [學生實驗，教師巡視指導] [思考]： 1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？ 2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？ [布置作業]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。 目的要求 : 1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。 2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。 3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。 重、難點 : 有機物的定義和有機物的特點。 教學方法 : 實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。 教學過程 : 引入 : 學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的發展史。 CAI軟件： 思考討論： 1、什么是有機物？其組成元素有哪些？ 2、有機物與無機物是否為毫無關系的'兩類物質？ 3、有機物種類繁多的原因何在？ 4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？ 5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？ 學生活動： 自學閱讀 師生活動： 學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。 1、學生回答 2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。 3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。 4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。 5、 CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。 小結 ： 學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。 練習： 1、課本64頁第3題的（2） 2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。 師生活動： 學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的 一般方法和思路。 作業布置 : 課本65頁第4題和73頁第3、4題 教后記 : 1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。 2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和思路 教學目標 知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。 能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。 科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。 科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。 科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。 重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。 【評價】給予肯定。 【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應； 回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。 例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl （2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 分組實驗，并記錄觀察到的現象。 一、均有白色沉淀生成； 復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的.問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。 【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。 【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書】一、離子反應 1．離子反應 電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。 二、均產生無色、無味的氣體； 三、均產生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。 練習： HCl=H+＋Cl－ HNO3＝H+＋NO3- AgNO3=Ag+＋NO3- NaCl=Na++Cl- KCl=K+＋Cl－ 完成練習 AgNO3+HCl＝ AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝ AgCl↓＋NaNO3 AgNO3＋KCl＝ AgCl↓＋KNO3 復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2．離子方程式 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離 子方程式。 【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。 【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個方面。 【板書】2．意義 ①能揭示反應的實質； ②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。 領悟。 模仿。 板書練習： 甲：AgNO3＋NaCl= AgCl↓＋NaNO3 Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。 反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】3．書寫步驟 （1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。 （2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。 （3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。 （4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。 【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。 CO2↑代表的意義是什么？ 【練習】請學生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＋2Cl－＝ Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ 甲：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑ CO2↑ 乙：K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ 2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。 分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。 【設問】有同學將此反應寫出離子方 H2O請討論此寫法是否正確？ 【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。 【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化 學方程式。此反應能寫出離子方程式 嗎？ 【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。 【投影】課堂練習 一、完成下列離子方程式 1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應 2．鐵跟稀鹽酸的反應 二、判斷下列離子方程式是否正確？ 3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ 5．實驗室制氯氣： 寫出： 2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 討論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。 討論后回答： 在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習： =BaSO4↓＋2H2O 2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑ 3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。 4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。 培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。 5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。 【隨堂檢測】 1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。 （A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O （B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－ （C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－ （D）2H+＋2OH－＝2H2O 2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。 （A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ （B）碳酸鎂跟稀硫酸反應： MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑ （D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ 第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。 第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。 附：隨堂檢測答案 1．（C） 2．（B）、（D） 化學教案－氧化還原 教學目標 知識目標 通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因； 根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。 能力目標 提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感目標 通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神； 使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。 教學建議 教材分析 質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的'重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。 教法建議 引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計： 1．創設問題情境，學生自己發現問題 學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。 2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。 3．反思研究過程、總結收獲和不足 探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。 教學目標概覽 （一）知識目標 1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。 2 、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。 （二）能力目標 學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。 （三）情感目標 通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。 教學重點： 化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應 教學難點： 對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。 教學方法： 邊講邊實驗 教學過程： [引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的`能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。 請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。 [板書] 第三節化學反應中的能量變化 一、化學反應中的能量變化 請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。 [實驗]四人一組做課本實驗1-3 、 1-4 請同學們歸納實驗現象。 [ 小結 ] 化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。 放熱反應：放出熱的化學反應 [板書]化學反應 吸熱反應：吸收熱的化學反應 [討論] 為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？ [ 小結 ]： 1、化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。 2、反應中要遵循能量守恒。 3、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 [板書] ∑ E（反應物）＞∑ E（生成物）——放熱反應（能量釋放） ∑ E（反應物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應（能量貯存） 反應熱=反應物的總能量—生成物的總能量 [板書] 二燃料的充分燃燒 [學生閱讀] 教材相關內容 思考下列問題 1 、燃料充分燃燒的條件是什么？ 2 、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？ 3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？ 4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？ 5 、煤直接燃燒會對環境造成哪些污染？ 6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？ [師生活動] 師生共同討論，得出結論。 [板書] 使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣； 二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 [討論] 1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？ 2 、怎樣使煤燃燒更充分？ 3 、常用的滅火材料有哪些？ [講述]從環境保護方面考慮，發展潔凈煤技術、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。 [練習] 1、下列說法正確的是：（） A、化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化 B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應 C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應是放熱反應 D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應 2、下列說法中，正確的是（） A、如果某一反應的反應物能量總和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應 B、我國目前使用最多的燃料是酒精 C、煤炭直接燃燒不僅產生大量煙塵，而且生成SO 2，導致酸雨的形成 D、煤經過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環境污染 3、 1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄爾尼諾”現象，干旱和暴雨災難危害了許多地區。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯合國環境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業排放量的氣體是（） A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂 4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（） A、電解是二級能源B、水力是二級能源 C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源 [布置作業] P 24習題二 一、教材分析 《開發利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節教學重點：解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。 本節教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 二、教學目標 1．知識目標： (1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法 (2)說出海水資源綜合利用對人類社會發展的重要意義 2．能力目標： (1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法 (2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。 3．情感、態度和價值觀目標： (1)通過了解金屬回收的意義，培養學生的資源環保意識 (2)通過聯系知識與生產實踐的關系，激發學生對化學學科的興趣熱愛 三、教學重點難點 重點：了解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。 難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 四、學情分析 學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。 五、教學方法 1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘 2．學案導學：見后面的學案。 3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習 六、課前準備 1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。 2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。 【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域？ 【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區域中。 【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？ 【板書】 一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬 【介紹】 我國的礦產資源現狀，國情教育 【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。 【板書】 二、金屬的冶煉 【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？ 【學生活動】 分組討論、發言 【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。 【板書】 1、金屬冶煉的實質 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？ 【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。 【板書】 2、金屬冶煉的方法 【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。 【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑ 【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的`方法來冶煉。 【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑ 【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。 【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等 【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。 【點評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。 【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。 【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態。 【設疑】 發生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。 【板書】 ②鋁熱反應 【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？ 【放錄像】 鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會化學在生產、生活中的實際應用，激發學生熱受化學的情感。 【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn 【小結】 金屬冶煉的方法：（投影） 【過渡】 地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環境，那么我們應該具體怎么做呢？ 【板書】 三、金屬的回收與環境、資源保護 【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。 【講述】 正確評價學生的回答并歸納。 【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環境且緩解資源短缺的矛盾。 【資料介紹】 以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節省95％以上的能源消耗。 每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2．6％，優勢比較明顯。由于鋁可以反復循環使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發電減少的二氧化碳排放量更多，環保效益十分顯著。 【小結】 指導學生歸納本節課的內容。 【作業】 上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告（ 300字左右） 【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發、深海采礦、海水綜合利用等產業開發已形成規模，并顯示出巨大潛力。開發利用海洋資源，保護海洋生態環境，是解決人口、資源、環境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發展將越來越多地依賴海洋。 【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環境空間資源）；④海水資源（包括鹽業資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。 【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】 【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。 【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？ 【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發的一個領域。據預測， 20xx年時美國工業用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源 【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。 【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。 【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖 【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續的，也可以是斷續的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。 【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發產業。 【板書】 三、海水化學資源的利用 【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？ 【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現象寫出相關的化學方程式。 【作業】 上網查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用 （四）反思總結，當堂檢測。 教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄） （五）發導學案、布置預習。 布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。 九、板書設計 一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬 二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法： 三、金屬的回收與環境、資源保護 四、海水化學資源的利用。 【實驗目的】 1.初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2.初步學會用PH試紙測定溶液的酸堿度。 3.初步學會自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗溶液的酸堿性。 【情感目標】 1.通過探究活動的分工、配合，增強學生的協作意識、合作能力。 2.通過對檢測溶液酸堿性的意義分析，提高學生的環保意識。 【實驗用品】 酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、剪刀、注射器、漏斗、燒杯、試管、研缽、玻璃棒、玻璃片、紗布、膠頭滴管、塑料袋 蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH試紙、紫甘藍、玫瑰花、莧菜、紅蘿卜皮、稀鹽酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗發液、發酵粉、潔廁靈、土壤樣品 【教學過程】 【導入】 分享課外實驗《鮮花變色》的變色結果，激發學生學習興趣； 播放波義耳與指示劑》視頻,增強學生的探究欲。 【設問】 我們能不能像化學家波義耳那樣自己制作酸堿指示劑呢？ 【方法共享】 學生分享網絡下載的指示劑制作方法： 1.研碎→加3-5ml酒精→過濾； 2.切碎→加水10ml→加熱→過濾； 3.花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→輕柔捏輕→擠出； 4. 注： 分離固液的方法：過濾、扎孔擠出、注射器抽取 【學生實踐】 1.自制酸堿指示劑： 自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入酒精浸泡; 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。 2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗: （1）分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性； （2）用PH試紙測定溶液的酸堿度； 注：撕一片PH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，半分鐘內，將顯示的顏色與標準比色卡對比，得出溶液的`PH. （3）實驗自制的指示劑在溶液中顏色的變化。 選擇的溶液加石蕊加酚酞酸堿性PH加自制指示劑對比變色效果 3.自制土壤浸泡液： 將土壤樣品與蒸餾水按1:5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置。 用PH試紙測澄清液體的酸堿度。 【問題與交流】 1.你自制的指示劑檢驗溶液酸堿性的效果如何？ 了解其他組同學自制的指示劑的檢驗效果，那種植物制成的指示劑效果好？ 2.歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況，與同學交流。 【反思與討論】 了解溶液的酸堿性具有哪些實際意義？ 【情感升華】 科學的快速發展，推動了經濟的飛速增長、我們生活水平的日益提高 然而我們必須正視發展帶來的嚴重的負面影響！ 我們的生存環境正在被惡劣的破壞著 【價值小結】 保護環境、愛護地球，從我做起! 【板書設計】 實驗活動7溶液酸堿性的檢驗 一、實驗目的 二、自制酸堿指示劑 三、檢驗溶液的酸堿性 1.利用石蕊、酚酞檢驗 2.利用自制酸堿指示劑檢驗 四．實驗小結 五，作業：完成本次實驗報告 教學目標: 1、了解元素概念的涵義; 2、學會用元素概念區分單質,化合物,氧化物、 教學重點: 元素概念,元素與原子的區別與聯系、 教學難點: 元素概念的形成及應用、 教學過程: 1、口答:什么是分子什么是原子本質區別是什么 2、什么是原子量 引入新課:利用原子量概念以一種碳原子…………… 這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6 個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子 數雖不相同,但它們的核電荷數(即質子數)都是6、引出元素定義: 講授新課:元素、 1、定義:具有相同核電荷數(即質子數)相同的同一類原子的總稱、 一類原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、 講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電 荷數(即質子數)都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分 子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱為氧元素、 提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、 2、元素的`分類: 目前已發現100多種元素,可將它們分為: 閱讀P36圖四,答: 地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種 含量最多的金屬元素是哪兩種 3、元素符號的讀法,寫法: P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁), 寫法(一大二小)、 4、元素符號的意義: (1)、表示一種元素、 (2)、表示這種元素的一個原子、 例如:;2H:表示兩個氫原子、 5、--元素1-- 元素與原子的區別與聯系: 6、單質和化合物,氧化物: 提問:什么是純凈物,什么是混合物 單質:由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、 化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、 氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、 如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、 單質與化合物的比較: 單質化合物 相同點都是純凈物 不同點同種元素組成不同元素組成 說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、 如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、 化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定 是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、 歸納物質的分類: 元素及元素符號 一、教材分析： 化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。 二、教學目標 知識目標： 1、明確質量數和AZX的含義。 2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。 能力目標： 提高同學們辨別概念的能力。 情感、態度與價值觀目標： 通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。 三、教學重點難點： 重點：明確質量數和AZX的含義。 難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。 四、學情分析：聲音來驗證是氫氣就可以了。 【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定；還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。 【實驗小組】進行驗證性實驗。 【小組匯報】陸續有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確！ 【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢？ 【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。 【教師引導】大家結合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。 【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的`錄像上的顏色一樣！ 【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。 【實驗小組】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。 【教師引導】這位同學觀察的很仔細，不放過任何一個細節，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結果，從而發現了制備同一物質可以在不同條件下進行，引起當時化學界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發生了化學反應，產物是什么？ 【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態不同。 實驗目標： 1、初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2、初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。 實驗用品：試管、燒杯 蒸餾水、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、土壤樣品 候課 請同學們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰。 教學過程： 一、板書課題出示目標（出示【投影01】） 二、先學 1.自學指導（15分鐘）【投影02】請同學們認真看課本P70的內容，完成以下任務 a熟悉實驗目標，實驗用品，實驗步驟 b回憶酸堿指示劑遇酸堿后的顏色變化、 c回憶用pH試紙測定溶液酸堿度的方法 5分鐘后比比看哪些同學完成任務的效果好。 2.檢查自學效果 a酸堿指示劑遇酸堿后顏色有什么變化 b用pH試紙測定溶液的酸堿度能否將試紙提前打濕？ c怎樣測定土壤樣品的酸堿度 三、后教 1.部分同學一直將酸堿指示劑遇酸堿變色的情況弄混，所以一定要同學們多加記憶。 2.用pH試紙測定溶液的酸堿度，若提前將試紙弄濕，則會造成測定結果偏大。 四、學生開始實驗（15分鐘）出示【投影03】教師巡視指導P70 教學反思： 在九年級二班班上了《溶液的酸堿性》一節探究課，總體感覺還不錯。 酸和堿是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經驗出發，提出問題：如何判定物質是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質的酸堿性。從而使學生從生活走向化學，從化學走向社會。 本節課我以學生分組進行課堂實驗探究為主，注重引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重、難點。學生在問題情景實驗探究交流討論歸納總結的過程中完成知識的`自行建構。在探究學習過程中，培養了學生的觀察能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。 授課過程中，我從學生己有的知識和經驗出發，比如：二氧化碳通入紫色石蕊試液顯什么顏色，和向氨水中滴加無色酚酞試液顯什么顏色，后說明了這些溶液顯什么性，因為這些內容是上學期學過和知識，從而獲取對酸和堿的感性認識。然后，給學生學會運用酸堿指示劑來測定溶液的酸堿性的方法。我準備了醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、石灰水、碳酸鈉、肥皂水等幾種溶液，進行學生分組實驗，對幾種溶液進行酸堿性的測定，判定哪些物質顯酸性，哪些物質顯堿性。歸納總結出，酸堿指示劑在酸堿性溶液顏色變化規律，加深了學生對本課知識理解。 然后，又給學生，對這些溶液進行PH的測定。為了更好的調動學生的積極性，激發學生的探究欲，在實驗前，我增加了一個環節，就是先請學生利用所學知識對液體的pH范圍進行猜測。在有了猜測、想法之后，再請學生動手操作，驗證猜測正確與否。一方面通過實驗培養學生的動手能力、觀察能力，同時培養學生科學的態度和科學的研究方法。最后，歸納總結，出溶液的酸堿性與溶液的酸堿度之間的關系。使學生形成了科學的知識體系。學完新知識后，我通過課堂練習來檢查學生對本節內容掌握情況與程度。 在整個教學過程中，我以綠色的化學教育為宗旨，實現了學生探究，自主、合作與交流、以學生為主體、教師為主導的教學理念。 這節課盡管我在教學設計和實驗安排、實施上作了努力的嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個不足的問題，需要更加改進和完善： 1、教學過程中，我更多的關注教學任務的執行與完成，對學生實際接受中的疑難挖掘不夠，這也是課堂駕馭能力不足的表現，還需要用心去研究、體會、感悟。 2、鼓動和鼓勵學生參與到教學活動、指導學生實驗的力度和強度、學生實驗教程存在的錯誤及時的糾正現象得待于加強。 3、用酸堿指示劑來探究溶液的酸堿性時。如果能利用魔術形式來導入，可能更激發學生學習的積極性和參與的熱情，為下文教學效果會更好。 4、在講授酸堿能使指示劑變色時，有點雜亂。 5、學生反思小結時，感覺時間有一點緊張，還可以詳細一點。 教學目標: 1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。 2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。 教學重點： 化合價原則。 教具： 小黑板投影機、膠片。 教學方法： 異步教學法。 教學過程: 一、導入新課. 通過寫出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個化學式，導入新課。 二、出示教學目標. 三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）. ⒈x是元素化合價。 ⒉離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于x。 3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一般顯x價，非金屬一般顯x價。 4.化合物中正負化合價代數和為x。 5.一種元素是否只有一種化合價？ 6.單項化合價為x。 四、師生共學. 五、課堂練習、鞏固提高. 1.課本2、4課。 2.下列化學式是否正確，錯的改正 A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3 3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。 4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。 5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。 A.H2S、SO3 B.S、Na2S C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4 六、課堂小結. 七、布置作業. 附：板書設計 第六節化合價 ㈠化合價概念: ㈡口訣：金正非負單質零，氫為正一氧負二。 正負總價和為零，許多元素有變價。 條價不同價不同。 ㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅 三鋁四碳硅，五價氮和磷。 一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。 【化學教案高中】相關文章： 高中化學教案10-25 高中化學教案10-13 高中化學教案（精選）06-21 【精】高中化學教案12-01 【推薦】高中化學教案11-29 高中化學教案【熱】12-05 人教版高中化學教案10-25 高中化學教案（精品）09-15 [必備]高中化學教案06-20 高中化學教案(熱門)06-22化學教案高中3
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