高一化學必修二第二章教案

高一化學必修二第二章教案

　　作為一位兢兢業業的人民教師，時常需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的高一化學必修二第二章教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學必修二第二章教案1

　　一、教學內容分析：

　　《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。

　　二、學情分析：

　　學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質上，通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。

　　三、教學目標分析：

　　3．1知識與技能：

　　1.理解氧化還原反應有關概念；

　　2.理解氧化還原反應的特征及氧化還原反應的本質。

　　3．2過程和方法：

　　通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。

　　3.3情感、態度和價值觀：

　　1、通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；

　　2、了解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科提

　　高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。

　　3、通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、探索的精神學習化學；通過創設問題情景，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣和求知欲望。

　　四、教學重難點：

　　4.1重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

　　4.2難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

　　五、教學策略及方法：

　　為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

　　六、教學流程圖：

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習、歸納、總結

　　七、教學過程：

　　7.1提出問題，創設情境；引導思考，自主探究:

　　[問題1]鐵是大家所熟悉的物質，在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。但是，對于下

　　列與鐵有關的問題你知道多少？

　　1、工業生產中是利用怎樣的反應來得到鐵的？

　　2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

　　3、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目

　　的又是為什么？

　　[針對學生回答情況予以點評]

　　[講解]以上三個問題都涉及今天要學習研究的內容——氧化還原反應

　　[投影]氧化還原反應

　　[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。

　　[投影]實驗課件，反應原理。

　　[問題3]該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？

　　[點評]通過分析可知，該反應不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據反應物與生成物

　　的種類和數目（四種基本反應類型的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可行的.。

　　[問題4]你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程

　　式，并標出各物質組成元素的化合價。

　　[巡視并指導學生正確書寫化學方程式][點評學生書寫化學方程式情況]

　　[問題5]針對你們所標的化合價，你們有沒有發現什么問題？

　　[針對學生回答點評]

　　指出在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發生變化。因此，可以把化學反應分成類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。

　　[小結并投影]

　　氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指沒有元素化合價變化（升降）的化學反應；

　　[練習與思考]

　　Fe+

　　CuSO4=FeSO4+Cu

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　H2＋Cl2＝2HCl

　　是不是氧化還原反應，為什么？

　　[練習、思考、交流]

　　學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

　　[總結并投影]

　　判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是反應前后是否有元素化合價的變化。

　　[思考與交流]根據我們之前書寫的的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系嗎？

　　[根據學生回答情況點評，并歸納總結，投影]

　　氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：

　　[問題6]根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？

　　[講述]我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。

　　[指導閱讀]請同學們閱讀教材第三部分內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。閱讀時請注意以下幾個問題：

　　（1）NaCl形成過程中，Na是如何失去電子而Cl又是怎樣得到電子的？

　　（2）HCl的形成過程是不是也和NaCl的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？

　　[巡視以了解學生閱讀情況][與學生一道完成下列表格]

　　化合物形成過程電子得失（偏移）化合價變化情況發生的反應NaClNa失去1個電子轉移給氯化合價升氧化反應Cl從鈉中得到1個電子化合價降還原反應HClH電子對共用，發生偏移（偏向氯）化合價升氧化反應

　　Cl電子對共用，發生偏移（偏向氯）化合價降還原反應

　　[講解并投影]

　　通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是電子發生轉移（得失或偏移）。

　　口訣：失-升-氧；得-降-還

　　7.2課堂反思，歸納總結：

　　[課堂練習]

　　1、工業冶鐵的反應中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發生（填“氧化”或“還原”）反應；元素化合價降低，被（填“氧化”或“還原”），發生（填“氧化”或“還原”）反應。

　　2、在一個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應或者只發生還原反應而無氧化反應？

　　3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

　　4、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？

　　5、（挑戰性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那么物質間得失電子數目上有怎樣的關系？

　　6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。

　　[講解并投影]

　　1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原

　　2、不可能。在一個反應中既然有物質失去電子，就必然有物質得到電子。因此，氧化反應與還原反應是一對矛盾，總是同時發生的。

　　3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發生而起到保護作用。

　　4、采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。

　　5、得失電子總數應該相等。

　　6、略

　　八、板書設計：

　　一、氧化還原反應

　　1、定義：有元素化合價升降的反應

　　2、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

　　3、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

高一化學必修二第二章教案2

　　一、教材分析

　　原電池原理是中學化學重要基本理論之一，從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

　　從反應物之間電子轉移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對火力發電的原理“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

　　二、教學目標

　　1、知識與技能目標：

　　（1）知道原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，知道原電池的本質是氧化還原反應。

　　（2）掌握原電池的組成條件，會判斷xx極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應式。

　　（3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。

　　（4）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。初步認識傳統干電池、二次電池及常見的新型電池。

　　2、過程與方法目標：

　　（1）通過分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

　　（2）通過實驗2—4（改進）的層層推進，培養學生在實驗中觀察現象、分析現象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據已有電學知識生成跟原電池相關的概念xx極、離子移動方向判斷等）。

　　（3）通過科學探究，讓學生根據實驗2—4的已有知識設計實驗，并初步學會xx實驗條件的方法。

　　（4）通過思考與交流，讓學生學會聯系實驗和已有知識，學會用比較歸納的方法認識事物的本質特征。

　　（5）利用氧化還原反應的知識分析常見化學電源，學會用基本理論指導實際應用。

　　3、情感態度與價值觀目標

　　（1）通過科學探究和實踐活動——水果電池的制作，體驗科學探索的樂趣。

　　（2）通過化學電源的發展和新型化學電源開發利用的介紹，讓學生體會化學的實用性和創造性，通過認識化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

　　三、教學重點：

　　初步認識原電池概念、原理、構成及應用。認識化學能轉化為電能對現代化的重要意義。

　　四、教學難點：

　　通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

　　五、教學流程：

　　（第一課時）

　　【引導】經過上節課的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學能在什么條件下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

　　【過渡】通過圖2—7，我們可以了解到我國目前發電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2—8燃煤發電過程中能量是如何轉化的？

　　【學生回答】化學能熱能機械能電能

　　【xx】上述能量轉化過程有何弊端？

　　【小結】環境污染，轉化步驟多、損失大。

　　【xx】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移？

　　【學生回答】氧化還原反應。

　　【過渡】要想使氧化還原反應xx的能量不通過熱能直接轉變為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，并使其間的電子轉移，在一定條件下形成電流。

　　【學生活動】分組實驗（實驗2—4改進）

　　實驗操作實驗現象教師引導

　　①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎。

　　②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式。

　　③將銅片和鋅片用導線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

　　①銅片表面的氣泡可能是什么？

　　②該氣體是如何產生的？

　　③電子從何而來，如何流動？

　　④該過程有電流產生嗎？如何證明？

　　④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：

　　①這個過程實現了哪些能量之間的轉化？（引出原電池的概念）

　　②如何判斷該原電池的xx極？

　　③如何用式子表示xx極表面的變化過程？

　　④在內電路中，溶液離子的流動方向如何？

　　實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

　　【過渡】原電池的發明實現了化學能和電能的直接轉化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產生或使用電器能夠運行）

　　【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學生學會xx實驗條件的方法，探究原電池的組成條件）

　　實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

　　【講解】根據學生實驗結果Cu—Zn、Cu—Fe、Cu—C、Cu—Cu、Zn—Fe、Zn—C、Zn—Zn、Fe—C、Fe—Fe、C—C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

　　【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什么作用？構成一個原電池需要哪些條件？

　　【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極；電解質溶液作反應介質，提供離子移動；導線，使兩極相連形成閉合電路。

　　【課外作業】

　　1、制作水果電池，并畫出水果電池的構造示意圖，下節課作交流展示。

　　2、從課本、商場、網上等了解化學電源的發展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、制作簡單的'演示文稿。以備下節課交流。

　　（第二課時）

　　【引導】將上節課介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電源給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有xx性的化學電源。

　　【展示】一粒鋅錳電池

　　【投影】圖2—11（省去電子轉移方向）

　　【xx】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向；③負極電極方程式

　　【學生回答】

　　【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進？

　　【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

　　【投影】圖2—12（略去xx極的標注）

　　【xx】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向

　　【學生回答】

　　【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

　　【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

　　【講解】每種電池優勢

　　【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

　　【投影】圖2—15（略去電子移動方向、xx極標注和H+移動方向）

　　【xx】①判斷xx極；②電子移動方向；

　　③負極電極方程式；

　　④H+移動方向；

　　⑤該電池總反應；

　　⑥與干電池或蓄電池的不同之處

　　【小結】化學電源的發展歷程和發展趨勢。

　　第二課時：發展中的化學電源

　　【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優秀的作品。

　　【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

　　【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電源，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電源工作原理的演示文稿。并講解。

　　【學生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。）

　　【教師】xx學生討論：

　　1、為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？

　　2、為什么說燃料電池是綠色能源？

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