初中化學教案[優選]
作為一位杰出的老師，常常要根據教學需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？下面是小編收集整理的初中化學教案，歡迎閱讀與收藏。
![初中化學教案[優選]](https://p.9136.com/00/l/bbafd1a704_5fbf7ec03f36c.jpg)
初中化學教案1
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。
二、教材分析
本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。
三、學生情況分析
學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。
【情感態度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質量守恒定律
教學難點：微觀解釋質量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的`設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
總結演示
十、教學過程：
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。
追問：它發生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要
2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定
實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現象 反應后
質量和 結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。
４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力
2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養學生嚴謹的治學態度
【板書】一、質量守恒定律
1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
（1）參加化學反應
（2）總質量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。
【板書】二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目和質量均不改變。
（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業：
（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克
（中）在反應
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。
（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節 質量守恒定律
一、質量守恒定律內容：
參加化學反應的各物質質量總和
等于反應后生的各物質質量總和
二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目、質量均不變
三、質量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。
第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案2
［教學目標］
1、使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。
2、了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、之間的關系。
3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
［教學重點］
物質的量及其單位
［教學難點］
物質的量有關計算
［教具準備］
多媒體
[教學方法]
類比法、問題引導、講授法、討論法等
[教學過程]
1、創設情景，引入課題
由于本節內容對于學生來說比較陌生、抽象、難懂，根據加涅的觀點，在教學過程中教師要注意一些教學事項如引起學生注意及喚起舊有經驗，為了激發學生學習的興趣，在新課一開始，給出一些圖片，生活中的計數現象，在愉悅的情緒中進入新課的學習，消除學習概念的恐懼感。
[設計目的]類比生活中的現象，消除接受新知識的陌生感，為后續知識學習做鋪墊。
[問題1]生活中我們要對宏觀物質進行計數，微觀粒子我們有必要進行計數嗎？
[分析]通過2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎樣選取才能讓H2和O2恰好反應而不浪費呢？
[學生回答]可以根據質量進行計算
[追問]55.6克氫氣中含有的氫分子是多少呢？444.4克氧氣中含有的氧分子數又是多少呢？它們的個數比為2：1嗎？我們希望對微觀粒子進行計數。
[設計目的]通過實際問題激發學生進一步探究的`欲望，并引出下一問題。
[問題2]微觀粒子比較小如何數？
[展示圖片]生活中對宏觀物體的計數方法。知道可以“一包、一包”的數。
[激疑]選多少為“一包”呢？
10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。
[引入]很大很大數目為“一包”————摩爾
[設計目的]類比生活，明確化學研究和生活是聯系的，培養興趣。
[追問]1摩爾微粒多少個？
摩爾：0.012kg 12C中所含的原子數目為1摩爾。
——如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg 12C的原子數目相同即為1摩爾。
[計算]0.012千克12C中所含的原子數目。
[學生代表板演]
[引入]阿伏伽德羅常數
[情境對話]一瓶水的質量是多少克？500克；今天的溫度是多少？25攝氏度。
[設計目的]通過情景對話類比學生很容易弄明白物質的量和摩爾的關系。
[激疑]如果回答X摩爾，我們應該怎么問呢？
[引入]物質的量
[概念理解]判斷下列敘述是否正確
1、摩爾是七個基本物理量之一。
2、摩爾是物質的質量單位。
3、摩爾是物質的數量單位。
[討論]能否把“物質的量”說成是物質的質量或物質的數量？
物質的量所表示的對象是什么？
[歸納板書]
一、物質的量
1）物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。
2）1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3）1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。
4）使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
[練習1]判斷下列說法是否正確
1、1mol蘋果
2、1mol. O
3、1mol.花粉
4、1molH2O
5、1mol鈉元素
6、1molNa2Cl
7、1mol.氫
[設計目的]檢測并加深學生對概念的理解。
[練習2]
1、1mol H2SO4中含有xx個硫酸分子
2、2mol H2O中含氧原子xx個。
3、0.5mol NaOH中含Na+ xx個。
4、2NA個H2是mol。
[學生歸納]物質的量（n）與微粒數（N）之間的關系
初中化學教案3
一、教學目標：
1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態的相互轉化；
2、簡單認識溶解度曲線。
二、教學重難點：
重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；
難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化
三、教學用品：
教學設備：投影儀
儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管
藥品：氯化鈉、硝酸鉀
四、教學過程：
【回顧舊知】
1、什么是溶液？
2、溶液的三大特征？
解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。
【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？
【提問2】如果不能，能溶解多少呢？
【實驗】
分組實驗：教師與學生對比做實驗。
教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】
學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）
【提問1】你能得到什么結論呢？
【回答】物質不能無限溶解在水中
【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續溶解，我們就說現在的溶液狀態是“飽和溶液”
【板書】飽和溶液的定義
【提問2】那么物質的溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的固體繼續溶解呢？
【回答】加水；加熱
【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。
硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。
【結論】溶液的狀態受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”
【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？
【回答】不屬于。
同理概括不飽和溶液的'概念。
【練習】
【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態。
【提問】氯化鈉的飽和溶液能否溶解其他物質呢？
【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。
【結論】氯化鈉的飽和溶液還能溶解其他物質。
【提示】一個溶液中可能出現多種溶質，且針對某些溶質可能是飽和，針對其他溶質可能不飽和，因此我們應當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質的飽和溶液。
【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，那么這兩種狀態之間能否相互轉化呢？
【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的固體溶解的？得出以下轉化關系圖。
簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。
以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態之間的轉化方法。
概括總結最可靠的方法：增加溶質或增加溶劑。
【小結】
初中化學教案4
教學工具
多媒體、儀器（試管、藥匙、膠頭滴管）、藥品（碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水）
教學資源
PPT課件，動畫
教學目標
（1）認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
（2）理解溶液、溶質、溶劑的概念。
（3）認識溶液的基本特征是均一性和穩定性。
（4）了解溶液在生產、生活中的重要作用。
教學重難點
重點：溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系
難點：從微觀角度理解溶液的形成
教學方法
實驗探究和講授相結合
教學過程
環節一：引入新課
【引入】每個學生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。
【投影】展示飲料圖片
【講述】這些液體其實都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的？這節課我們來學習《溶液的形成》。 【家庭小實驗】課前學生準備好糖水和鹽水。
由學生的`生活經驗設置懸念，引入，學生親身體驗，激發學生學習新知識的熱情。
環節二：探究溶液的形成、定義和特征
【提問】你們的糖水溶液是怎么得到的？
【提問】在攪拌的過程中，你觀察到了什么現象？
【提問】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說蔗糖“不翼而飛”了？
【提問】你怎么證明蔗糖的存在？
【提問】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們肉眼看不到了？
【過渡】那如何從微觀的角度來理解蔗糖溶解于水的過程呢？
【動畫】蔗糖在水中的溶解
【講述】鹽水的形成過程是類似的，但稍有不同。請大家觀看動畫，來總結一下區別在哪里？
【動畫】氯化鈉在水中的溶解
【指導】學生閱讀教材26頁
【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。
【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。
【回答】不是的，糖還在水中。
【回答】我可以喝一口（學生打開瓶蓋，喝了一口糖水），這瓶水是甜的，說明蔗糖還在水里。
【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因為它在水中分散開來了。
【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。
【過渡】我們已經知道了溶液形成的微觀本質，接下來請思考以下問題：
（1）糖水是純凈物還是混合物？瓶子里都有什么物質？各自起到了什么作用？
（2）糖水每一部分的甜度一樣嗎？
（3）配置好的糖水，外界條件不變時，蔗糖和水能分開嗎？
【提問】根據以上問題，請討論總結出溶液的概念。
【板書】概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
【提問】這個定義中的關鍵詞有哪些？
【講解】從類別上講，溶液是混合物。
溶液不能從字面上來理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。
【提問】溶液具有什么樣的特征？
【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。
穩定性：外界條件 (溫度、氣體壓強等)不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。
【提問】溶液由幾部分組成？
【講解】溶液由溶質和溶劑組成。
溶質：被溶解的物質（可以有多種）
溶劑：能溶解其他物質的物質（只能是一種）
溶液的質量=溶質的的質量+溶劑的質量
【提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么？溶劑是什么？
環節三：探究影響物質溶解性的因素
教師活動 學生活動 設計意圖
【過渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。
【演示實驗】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中
【提問】根據以上實驗，你可以得出什么結論？
【討論，總結】
1、不同物質在同一溶劑中溶解性不同。
2、同種物質在不同溶劑中溶解性也不同。
環節四：探究乙醇是否溶于水
【過渡】以上接觸的溶液，溶質幾乎都是固體，那溶質可以為液體或者氣體嗎？
【演示實驗】乙醇溶解在水中
【提問】乙醇溶液中，溶質是乙醇，是液體。請舉出溶質為氣體的溶液。
【回答】稀鹽酸，溶質是氣體氯化氫。
環節五： 溶液中溶質和溶劑的確定
【過渡】對于溶液，我們如何確認誰是溶質，誰是溶劑呢？
【講解】1、根據物質狀態確定
2、根據溶液名稱確定
溶液的名稱一般是“溶質的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。
【作業】家庭小實驗—清洗餐具 回答，略。 讓學生體會學習溶液的現實意義。
為下節課講解乳化現象做準備。
初中化學教案5
[知識目標]
1．常識性介紹水和人類的關系，水的污染與防治。
2． 通過對水資源的了解，使學生初步懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。對學生進行國情、節水、環保教育。
[能力目標]
1．培養學生的新聞記者能力，自學能力。
2．培養學生的觀察能力，思維能力。
[教材分析]
教材內容主要分為三部分，第一部分說明水在自然界的存在。第二部分描述水在工農業生產中的應用。第三部分說明了保護水資源的重要性。本節內容是培養學生各種能力的好教材。
[教學重點]
節約用水，防止水污染
[教學方法]
自學輔導法
[課時安排]
一課時
[教學過程]
【引入】人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因為水和空氣一樣，也是人類及自然界各種動物、植物生存的不可缺少的物質，水是人類寶貴的自然資源。
【閱讀】請結合下列問題閱讀課本第44頁—第47頁：
⑴自然界中的水分布狀況如何？淡水資源有多少？
⑵水在工農業生產中有哪些用途？
⑶水源污染的原因是什么？污染水源對人類有哪些危害？我們應該怎術防治和保護？
【板書】
第一節 水
一、水在自然界的存在
【提問】根據同學們看書和你對水的了解回答問題⑴
【小結】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，還有地下水，另外在大氣中以及動、植物體內也都存在有大量的水。僅江河海就占了地球表面積的3/4。雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%。
【板書】
1．主要存在于江河、湖泊、海洋，約占了地球表面積的3/4。
2．在人體和動、植物體內也都存在有大量的水。
3．在地層和大氣里也存在有許多的水。
【提問】根據同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣的？我國是缺水的國嗎？
【講述】我國的淡水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國東南部地區湖河流較多，而西北部地區就較少。雖然我國陸地水資源總量為2.8萬億立方米，居世界第五位。但我國人口眾多，人均水的占有量僅為世界人均占有量的25%，而且我國還是耗水量很大的農業大國，因此我國屬于缺水國。
【板書】
二、水與工農業及日常生活
【提問】結合教材中的介紹和你對水在工業、農業、日常生活中方方面面的了解，說說水有哪些用途？
【小結】工業用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發電、生產化肥及各種化工產品。農業用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水，洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。
設想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？
【板書】
三、保護水資源
【講述】地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現代工業、農業發展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、廢氣、廢渣，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的'社會問題，請同學們結合教材，自己歸納總結工業、農業、人類生活三方面對不源造成的污染，并討論分析帶來的危害以及怎樣防治這些污染。
【板書】
1．水污染的形成
⑴工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）
⑵農業生產中過量使用化肥和農藥
⑶生活污水
2．水污染的危害
⑴可以使人生病、中毒甚至死亡
⑵破壞生態環境
3．水污染的防治
⑴工業上控制“三廢”進入水體
⑵農業上合理使用農藥和化肥，提倡節水農業
⑶生活上合理用水
⑷增強環保意識
【課堂練習】
1．下列說法中錯誤的是 （ ）
A.淡水在自然界分布很方，約占地球表面積的3/4
B.動植物體內及大氣中的水，起著維持生理活動及氣候的作用
C.凡是無色透明的水都是可飲用水
D.水不是無窮無盡的，因此要節約用水
2．下列說法中正確的是 （ ）
A.無色透明的液體都是水
B.工業三廢中只有廢水可造成水資源的污染
C.有些地區流行甲狀腺 腫大病和齲齒病，原因是飲用水中缺少碘和氟元素
D.熱電廠和工業冷卻水，不會造成水污染
3．下列說法正確的是 （ ）
A.無色透明的水都是純凈物
B.冰、水共存物是混合物
C.水資源是取之不盡用之不竭的
D.工農業生產中常利用水來溶解物質
4．我國人口眾多，人均占有水量僅為世界人均占有量的25%。世界人均占有量為10520立方米，我國則為______立方米。
5．水在自然界分布分很廣，約占地球表面積的____，但地面淡水僅約占總水量的____。世界上用于農業的淡水占人類消耗淡水量的_____。
6．工業生產中______、______、______和生活______的任意排放，農業生產中施用的______、______隨水流入河中，都會使水受到污染。
7．如果一個水龍頭每秒滴水2滴，平均20滴水為1毫升，試計算一晝夜漏掉多少升水？
8．某工廠每天排出20噸水，其中30%未經處理。已知每噸廢水可污染140噸清水，該工廠每天將造成多少噸清水被污染？
初中化學教案6
教學目標
1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、氧化反應是指物質與氧氣發生化學反應的過程。在氧化反應中，物質失去電子并與氧氣結合形成氧化物。這類反應通常會伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個反應是否屬于氧化反應可以通過觀察反應物中原子的氧化態變化來確定。如果某元素的氧化態增加，說明該反應是氧化反應。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業領域都有廣泛的應用。氧氣廣泛用于呼吸設備、醫療治療、氣焊切割等，同時也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。
能力培養：
培養學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
科學思想：
使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。
科學品質：
通過對氧氣化學性質的歸納，培養學生對科學嚴謹認真的態度。
科學方法：
通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質。
重點、難點：
化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]我們已經探索了氧氣的特性，尤其是通過實驗深入研究了它的化學反應性。
[提問]
1 、請說出氧氣能與哪些物質發生化學反應
2、請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式
碳+氧氣二氧化碳
硫+氧氣二氧化硫
磷+氧氣五氧化二磷
鐵+氧氣四氧化三鐵
傾聽、回憶
回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生反應
復習舊知識
為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。
考察學生對文字表達式的掌握情況。
[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質中的蠟燭也能與氧氣發生反應。
[演示]蠟燭在氧氣中燃燒
[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥
點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。
將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現象
反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現象
反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化
傾聽
觀察并記錄
反應前容器內沒有水，點燃的蠟燭在空氣中產生黃色火焰，當將蠟燭放入含氧氣的環境中時，火焰變為白色并釋放出熱量。反應完成后，石灰水變得渾濁。
激發興趣。
培養學生的觀察能力。
[討論題]
1 、為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的
2 、石灰水變渾濁說明了什么問題？
3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式
蠟燭+氧氣
二氧化碳+水
討論并回答：
1、因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。
2、說明有二氧化碳生成
培養學生的.分析能力，進行思維能力的訓練，并幫助他們掌握科學學習方法。
鞏固文字表達式的寫法。
[問題探討]通過對碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的文本表達式進行分析，我們發現反應物和生成物具有以下共同特點。
1、反應物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學元素，它們在自然界中以純元素的形式存在。這意味著它們在化學反應中作為單質參與其中。
2、氧氣作為反應物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學反應中常見的氧化劑。在這些反應中，氧氣充當反應物的角色，與其他元素發生氧化反應。
3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中，生成物通常是相應的氧化物。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫與氧氣反應生成二氧化硫，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應的元素與氧氣反應而成。
總結起來，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中的反應物都是單質，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應的氧化物。這些共同特點揭示了這些反應中的基本化學原理。
化學反應類型繁多，為了便于學習，我們將兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應稱為合反應。
[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？
分析、歸納并回答。
反應物都是兩種、生萬物都是一種。
領悟。
回答：多變一
培養學生分析歸納的能力。
認識反應特征。
[板書]
三、化合反應
1、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
2、特點：多變一
3、表示方法：A+B→AB
閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。
歸納出規律性的知識。
加深對概念的理解，培養學生歸納能力。
[課堂練習]1、列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別
做課堂練習。
及時鞏固重點知識。
[引言]在我們的家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會發生什么樣的變化呢？
[討論題]
1化合反應屬于什么變化？
2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？
3、形成鹽水的過程是化合反應嗎？
4、說明不是化合反應的原因。
思考討論并回答。
1、屬于化學變化
2、屬于物理變化
3、不是化合反應
4、氯化鈉溶解于水會形成鹽水，這是一種物理變化，因為沒有發生任何新物質生成。而化合反應會產生新的物質，因此屬于化學變化。
質疑、探索。
培養學生分析能力和語言表達能力。
[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發生反應有兩個共同特點：
1、這些物質都能與氧氣發生氧化反應。在這些反應中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應的氧化物。例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵（Fe3O4）。
2、這些反應都是放出能量的反應，也就是放熱反應。在這些反應中，化學鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應通常是自發進行的，伴隨著產生熱量和火焰等現象。
因為在這些反應中，正是氧氣充當了催化劑參與其中，從而使得反應能夠順利進行，我們因此稱之為氧化反應。
[板書]四、氧化反應
物質與氧發生的化學反應稱為氧化反應。
觀察、分析得出結論：
（1）反應條件都是點燃
（2）反應時都有氧氣參加反應。
領悟。
閱讀課本第17頁
培養學生分析能力。
加深對概念的理解。
[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。
生銹是鐵與氧氣發生化學反應而產生的物質變化，而人的呼吸則是人體內部的化學反應過程，它們都是與氧氣有關的化學反應。盡管這些反應都與氧氣有關，但它們并不屬于劇烈的反應。因此，我們在定義中沒有加入"劇烈"二字。
【回答】為什么在氧化反應中物質與氧發生化學反應，而不是物質與氧氣發生反應？原因是氧氣本身是由兩個氧原子組成的分子。在氧化反應中，物質與氧直接發生化學反應，其中一個或多個氧原子從氧氣分子中分離出來，與物質反應形成氧化物產物。所以我們通常說物質與氧發生化學反應。
由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。
思維，猜想。
思考。
傾聽。
鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。
加深對概念的理解。
[討論]判斷氧化反應的依據是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。
回答：物質與氧發生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒
學會判斷氧化反應的方法。
[課堂練習]判斷哪種類型的反應屬于化合反應，以及哪種類型的反應既是化合反應又是氧化反應。
做課堂練習二
加深理解，及時鞏固。
[提問]
1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。
2、化合反應不一定是氧化反應。例如，當氨氣和氯化氫發生反應時，只是發生了一個化合反應，而不是氧化反應。這個例子表明，化合反應并不一定涉及氧化過程。
思考、討論并回答：
有時候并非如此，舉個例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應，并非化合反應。由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。
通過對化合反應和氧化反應的不同特征進行深入了解，可以幫助學生培養知識遷移的能力。
[課堂練習三]辨別化合反應與氧化反應的區別。
做課堂練習
及時反饋
[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）
[討論]氧氣的性質和用途有什么關系？
閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。
氧氣的用途是由性質決定的。
認識物質的性質決定物質用途。
[板書]醫療
供給呼吸登山、潛水
氧氣的用途航空
氣割、氣焊
支持燃燒煉鋼
宇航
[講解]氧氣作為一種強力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時也帶來了一些潛在的危險和不利影響。舉例來說，當火災發生時，氧氣的存在會助長燃燒過程，使火勢更加猛烈。此外，氧化反應還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產生等。
思考、歸納并回答。
記錄。
傾聽、領悟
培養學生的歸納能力。
教育學生辯證的認識氧氣的性質。
[小結]
1、學會判斷化合反應、氧化反應的方法。
2、了解氧氣的用途。
分析、歸納并回答。
培養學生分析歸納的能力。
課后記：剛剛學到的兩種反應類型是化合反應和氧化反應。為了幫助學生更好地區分這兩種反應類型，讓我們舉一個既是化合反應又是氧化反應的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說明了學生對氧化反應和化合反應的概念及其區別掌握不夠。
初中化學教案7
一、教學目標
（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規律。
二、教學重點：
溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
三、教學難點：
通過溶解度曲線圖分析問題。
四、教學用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網
用品：可樂、雪碧[來
媒體：投影
五、教學方法：
嘗試教學法
六、教學過程：
1、[復習引入]
[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？
分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
[問題]：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習]：
①判斷下列說法是否正確
a）40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b）20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c）硝酸鉀的溶解度是31 。6g/100g水。
d）t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時，這種物質的溶解度就是10。
②書p77說說下表中各物質在20℃時的.溶解度所表示的意義？
（說明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據溶解度判斷物質溶解性。
5、[練習]：
①課本P70練習
②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。
[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習]：溶解度曲線的運用。
根據溶解度曲線
①查找某溫度時，某種物質的溶解度；
②判斷某溫度時，幾種物質溶解度的大小關系；
③尋找固體物質的溶解度受溫度影響的一般規律。
7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。
8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規律。
9、[練習]：
初中化學教案8
教學目標：
[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區別和聯系；
[能力培養]：通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標：通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。
教學重點：
原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。
教學難點：
對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養，離子的形成過程。培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法。
教學過程設計：
教師活動
學生活動
設計意圖
[復習提問]①構成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構成原子的？③原子的核電荷數、核內質子數和核外電子數有什么關系？④構成物質的微觀粒子有哪些？
[新課引入]構成物質的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。
什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結構。我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的？在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢？
[板書]一、核外電子的排布
[講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區域運動，能量高的電子在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、
學生回答：
核電荷數=核內質子數=核外電子數
分子和原子
學生傾聽
注意想象集中精力，積極思考
復習鞏固舊知識
通過設問，激發求知欲這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細
教師活動
學生活動
設計意圖
四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[設問]多個電子又是如何分布在電子層上的`呢？
[講述]核外電子排布的規律：
①每層最多容納的電子數為2n2個（n為電子層數）；
②電子總是從內層依次向外層排布；
③最外層電子數不超過8個（只有一層的不超過2個）。
[提問]核外電子的排布如何表示呢？
[提問]下面是氧原子結構示意圖請說出它的涵義。
[練習]
1、寫出核電荷數為
1、11、17的原子結構示意圖。
2、寫出下列三組原子的結構示意圖
①稀有氣體元素的原子：He、Ne、Ar
②金屬元素的原子：Na、Mg、Al
③非金屬元素的原子：C、N、P、S
[觀察分析]引導各組對原子結構示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結構（最外層電子數）的特點及元素性質與原子結構的關系。
[總結]①稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
學生計算：第一層最多容納電子數為：2×12=2
第二層：2×22=8
作好筆記學生看書回答：原子結構示意圖看圖分析回答：小圓圈表示原子核，+8表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子層上的電子數。請學生上臺演示，其他學生在下面寫。將學生分成三組，分別寫三組原子的結構示意圖。各組分析討論后交流結果：第一組：原子最外層電子數為8個（只有氦原子為2個）；第二組：原子最外層電子數少于4個；第三組：原子最外層電子數多于或等于4個
學生容易理解核外電子的排布
培養閱讀能力讓學生運用核外電子排布的規律。培養知識的運用能力培養動手能力培養協作精神
教師活動
學生活動
設計意圖
②金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失去電子，化學性質活潑。
③非金屬元素：電外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
[問題]元素的化學性質主要取決于什么呢？
畫出Na、Cl原子結構示意圖
[提問] Na、Cl原子結構穩定嗎？
容易得電子還是容易失電子？數目呢？
要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？[講述]當原子得失電子后，核內質子數與核外電子數不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。離子即是帶電荷的原子，根據所帶電荷的性質，離子可分為：①陽離子———帶正電荷的原子②陰離子———帶負電荷的原子[提問]原子用符號是怎樣表示的？那么離子又怎樣表示呢？離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的
學生回答：主要取決于原子的最外層電子數
學生回答：不穩定Na原子易失去最外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩定結構。8
根據質子數與電子數不相等的關系可分析出會帶正電荷、負電荷學生回答：用元素符號
從上面的總結中學生可以分析得出。
緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題根據原子不顯電性的原理分析得出鞏固復習元素符號的知識
初中化學教案9
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上實行展示活動，能夠由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1．課前任務布置：
（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面絕大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，能夠達到節約用水的目的？
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？
④從當前來看，淡水缺乏是一個世界性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定準確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣能夠做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。
（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息實行加工，證明自己的觀點是準確的或措施是可實施的。
（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2．課前準備工作：
教師課前能夠將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論實行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的`想象力，使教學過程變得活潑。
3．課堂教學：
分為兩個階段。
（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果實行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的理解。
（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
（完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電水平，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這個點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的相關知識矛盾。）
4．課后小結：
對本節知識內容實行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，增強對學生實行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動1．洗衣間內自制節水裝置。
2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3．廚房內自制凈水裝置。
4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀點和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？
初中化學教案10
教學目標
了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。
通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。
通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。
重點和難點
重點：蛋白質的生理功能。
難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。
課時安排 1課時
教學設計
活動一 探究人體營養素包括哪些方面？
情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？
小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。
觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。
小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。
活動二 學習競賽
主題：“我”的.風采我展示。
設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？
指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）
組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的口才、表情及內容質量，由學生評委評分）
活動三 應用實踐
辯論：偏食習慣好不好？
設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？
（正反方辯論）
小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。
閱讀與討論：
閱讀：p90、 p92“資料”。
討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？
b.為什么吸煙有害健康？
c.為什么霉變食物絕對不能食用？
d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？
知識拓展（多媒體播放）：
a.“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。
b.“毒大米”危害介紹。
c.吸煙的危害分析。
活動四 課堂計算競賽
①一女運動員可以在60 s秒內跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運動員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣
②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%；50 g花生和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？
課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？
活動五 課外調查
我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。
點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。
對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。
背景資料
①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難
本報訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。
事情發生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當地衛生所搶救。
昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。
事發后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。
②大量服用維生素E有害健康
據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用藥物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。
研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。
此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。
③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習
據新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。
不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。
我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。
“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生。
初中化學教案11
教學目標
1、了解物理變化和化學變化的概念及區別。
2、物理性質和化學性質的區別。
3、培養學生觀察生活、探索生活的能力。
教學重難點
重點：
1、學習對實驗現象的觀察、分析與歸納。
2、了解物理變化和化學變化的概念。
3、了解物理性質和化學性質的概念。
難點：
1、物理變化和化學變化的區別與聯系。
2、物理性質和化學性質的區別。
實驗準備
1、澄清石灰水、鎂條、鹽酸、、硫酸銅、氫氧化鈉、酚酞
2、蠟燭、小刀、火柴、酒精燈、試管。
教學過程
提問回憶：什么是化學？
世界是物質的，物質是運動和變化的，物質的變化有怎樣的規律呢？
觀察實驗：
1、紙條撕碎。
2、鎂條燃燒。
3、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉。
4、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞。
5、石灰石中加稀鹽酸。
一、物質的.變化：
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。
2、化學變化：生成新物質的變化。
3、物理變化中伴隨發生的一些現象：
物質形態的變化（形狀、狀態）。
請同學們舉例。
4 、化學變化中伴隨發生的一些現象：
常見現象：發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化。
思考：有發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀的一定是化學變化嗎？
例如：燈泡發光、發熱；紅墨水滴加到水中等。
小結：判斷物質變化的種類時，不能只看有無現象，而應該看是否生成了其他物質，有些化學變化是沒有明顯現象的，物理變化也可伴隨有明顯的現象如通電時發光也放熱。
5、物理變化與化學變化的區別與聯系：
（1）物理變化與化學變化的本質區別：變化時是否生成了新物質。
（2）聯系：化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
思考：觀察一瓶酒精，根據你的觀察和生活經驗，說出酒精有哪些性質？
討論：以上性質可以怎樣分類？
二、物質的性質
1、化學性質：在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。
2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、延展性等。
“物質變化”和“物質性質”有何區別？
3、“物質變化”和“物質性質”的區別：
一般描述物質性質的語言中有“可、易、能、會”等字，如酒精能燃燒。
初中化學教案12
【教學目標】
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。
2質的性質、變化、變化過程及其現象。
【教學重點】
【教學難點】激發學生探究的`情趣。
【實驗準備】
教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學生準備：蠟燭、火柴
【課時安排】一課時
【教學設計】
引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。
實驗探究：
點燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點燃蠟燭“中”
教師巡回指導
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較
學生觀察
結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導
學生觀察發生的現象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。
初中化學教案13
一、教學目標
1、知識與技能
知道空氣中氧氣含量測定的原理，初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成簡單的化學實驗。
2、過程與方法
通過學生參與實驗設計，并對實驗結果加以觀察分析，體驗科學探究的意義和基本過程。
3、情感態度與價值觀
增強學生對科學知識的好奇心和探究欲，提高學習化學的濃厚興趣。通過分組討論實驗方案，共享實驗成果，發展學生善于協作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
二、教學策略
本節課總的教學策略是創設教學情景，通過體驗式教學法討論法、探究式教學法、實驗教學法、學生自主學習法等多種方法相結合，為學生創設更多的學習空間，讓學生更可能多地體驗到知識的產生、發展，從而變被動學習為主動學習，掌握科學的學習方法。
三、教學過程
導課：謎語導入，提出探究問題
老師先請學生猜一個謎語：一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。學生回答：是空氣。教師引出今天研究的課題與空氣有關，然后提問學生：空氣就在我們身邊，如何用學過的知識證明他們的存在？因為這些知識是學生生活中能親自感悟到的問題，所以有很高的積極性，學生積極回答問題：給車胎打氣；風；空玻璃瓶在盛滿水的水槽中側立時，有氣泡冒出；樹葉飄落下來，等等。
教師引出探究性問題:從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸汽。那么，空氣中氧氣大約占空氣體積的多少呢？讓我們一起探究：設計實驗，測定空氣中氧氣的體積分數。學生分成6個活動小組，根據已有的知識和經驗，充分想象，分析和推理，能主動地或在教師的啟發下對問題可能的答案大膽的提出假設。
學生開始實驗探究
（一）提出問題：空氣中氧氣大約占空氣體積的多少？
（二）做出猜想與假設：空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。
（三）設計實驗方案：學生進行自主探究，分組設計實驗，預期實驗結果。
學生分小組討論，設計實驗依據的原理是什么，教師給以適時地點撥、引導，共同得出實驗原理。
1、實驗原理：可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，集氣瓶中氣體減少，減少的體積等于消耗掉的氧氣的體積，容器中的壓強下降，水被沿導管吸入集氣瓶，進來水的體積等于減少的氧氣的體積”。
2、選擇實驗藥品：學生大膽想象，可選木炭，鐵絲，硫磺，蠟燭，紅磷，白磷等。
每個小組各選擇一種物質進行討論，預測實驗能否成功。教師和學生一起討論交流。學生小組發言：
1組：我們認為選木炭不行，通過查閱資料知道木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。
2組：我們認為選鐵絲不可行，鐵絲在空氣中不會燃燒。
3組：我們認為選硫磺不可行，通過查閱資料知道硫磺燃燒生成二氧化硫氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。
4組：我們認為選蠟燭不可行，通過查閱資料知道蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。
5組：我們認為選紅磷可行，紅磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。
6組：我們認為選白磷可行，通過查閱資料知道白磷比紅磷容易燃燒，白磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。
教師和學生一起交流總結：同學們分析地非常好，我們選的藥品是白磷和紅磷，沒有選鐵絲，是因為鐵絲不會燃燒，也沒有選木炭、硫磺和蠟燭，原因是他們都生成氣體，裝置內壓強基本不變。教師進一步引導，如果我們選了這些物質，有沒有更好的方法來實現我們的預期實驗現象呢？同學們積極思考并討論。有的小組提出，能不能將生成的氣體吸收處理呢？教師和學生一起討論。
教師提示：生成的氣體二氧化碳和二氧化硫可以被氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液吸收，學生想到了，可以在裝置中事先放入少量的氫氧化鈉溶液，把燒杯中的水換成稀氫氧化鈉溶液，就可以觀察到明顯的現象了，同學們恍然大悟，原來生成物是氣體也可以用來測定空氣中氧氣的含量啊！
3、確定實驗裝置：學生自己選擇實驗儀器，并組裝好實驗裝置。教師鼓勵學生在課本上所給實驗裝置的基礎上進行改進，有創新，有超越，大膽提出自己的想法，設計出不同的實驗裝置，培養學生的.求異精神。小組間互相交流，討論設計出比較簡單且現象明顯的實驗裝置。教師給以適當的點撥。
實驗步驟：學生自己按照所選藥品、實驗裝置設計實驗步驟。
通過小組間交流、集思廣益，初步設計出實驗方案，教師在幫助提示、充分、完善，使實驗設計科學，可行性強，最后制定出如下探究方案
第1、2小組制定實驗方案如下;
選擇合適的藥品：紅磷水
選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈
實驗步驟
①檢查裝置的氣密性。
②燃燒匙內裝滿紅磷，將橡皮管上的止水夾加緊。
③將燃燒匙內的紅磷在酒精燈火焰上點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞進橡皮塞。
④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入水中，打開止水夾。
⑤仔細觀察實驗現象。
第3、4小組制定方案如下：
選擇合適的藥品：白磷熱水
選擇儀器：帶支管的試管、氣球、膠塞、水槽、鐵架臺、鐵夾、燒杯
實驗步驟：
①將氣球系在支管處，將支管分成五等份
②取適量的白磷放在試管底部，塞好橡膠塞
③將盛有熱水的燒杯放在鐵架臺上，并把試管固定在鐵夾上，下部接觸熱水，加熱白磷。
④等試管冷卻后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下膠塞
第5、6小組制定方案如下：
選擇合適的藥品：蠟燭氫氧化鈉溶液
選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈、氫氧化鈉溶液
實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性。
②燃燒匙內裝好一支蠟燭，將橡皮管上的止水夾加緊，在集氣瓶內放少量的氫氧化鈉溶液。
③將燃燒匙內的蠟燭點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入燒杯的液體中，打開止水夾。
⑤仔細觀察實驗現象。
4、學生實驗
學生記錄實驗現象：以小組為單位匯報實驗現象
①1、2小組：紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；
②3、4小組：白磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，試管內液面上升，約占試管內空氣體積的1／５；
③5、6小組：蠟燭燃燒發出黃色火焰，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；
5、實驗結論：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，剩余的氣體不支持燃燒，約占空氣總體積的4/5。
營造交流平臺，分享探究成果。
（四）反思與評價：學生通過本次探究實驗知道了，選擇藥品要只與氧氣反應，生產物可以是固體，也可以是氣體，若生成氣體，要將氣體進行吸收處理，同時要保證裝置的氣密性良好。
（五）表達與交流：有的小組實驗中看到進入的水少于1/5,有的學生急于想把自己的體驗和發現告訴同學，也有的學生急于想知道自己失誤所在,這時，教師就給學生營造一個交流的氛圍，使他們在交流中取長補短，共同進步，找出出現各種現象的原因。這樣學生在實驗操作時的注意點：如a.燃燒匙中的藥品為什么要裝滿？b.紅磷、白磷和蠟燭點燃后為什么迅速伸入集氣瓶中，蓋緊橡皮塞？c.為什么等集氣瓶冷卻到室溫時，打開止水夾？等等有了更深刻的理解。
（六）師生共同小結
四、教學體會
以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。
初中化學教案14
教學目標：
知識目標：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力目標：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。
教學重點難點：
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法：
實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具：
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、止水夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程：
【引入】大家用手捏住鼻子，什么感覺？為什么？對，感覺憋，因為我們每時每刻都要呼吸，吸入的就是空氣。今天我們就一起來學習與空氣有關的知識。
一．空氣是由什么組成的
【提問】
1、空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？
2、空氣是一種單一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？
研究空氣組成科學家：法國化學家拉瓦錫。
實驗過程；1、把少量汞放在密閉的容器里連續加熱12天。
實驗現象；一部分的液態汞變成了紅色粉末。同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。
實驗過程；2、把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的'容器里再加強熱。
實驗現象；紅色粉末又生成了銀白色物質和能使帶火星木條復燃的氣體。
實驗結論：空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。
二．驗證實驗
實驗原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入容器，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。
點燃
紅磷+氧氣————→五氧化二磷
實驗裝置：
①儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導氣管、
乳膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴
②藥品：紅磷、水
實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②在集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；
③用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；
④燃燒結束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
實驗現象：
①紅磷燃燒，發出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；
②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶內空氣總體積的1/5。
實驗結論：
空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。
思考與討論：
結果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？
偏小的原因：
1、紅磷量不足；
2、未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾；
3、裝置氣密性不佳；
4、實驗前，導管中未充滿水。
偏大的原因：
1、點燃紅磷插入集氣瓶速度太慢；
2、止水夾未夾緊。
三，空氣組成
成分
氮氣N2
氧氣O2
稀有氣體
二氧化碳CO2
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0、94%
0、03%
0、03%
四，純凈物與混合物
由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫作混合物。
只由一種物質組成的物質叫作純凈物。
【小結】
①空氣不是單一成分的物質；
②空氣中有1/5體積的氧氣，剩余氣體不支持燃燒；
③空氣的組成（強調體積分數）。
初中化學教案15
一、教學目標
①認識燃燒的條件、滅火的原理和方法；
②會運用相關的知識解釋和解決日常生活中的相關問題。
二、教學重點、難點
重點：燃燒的條件和滅火的原理。
難點：對燃燒條件及滅火原理的實驗探究。
疑點：著火點是否可以改變。
三、學法分析
九年級學生對生活中的燃燒現象比較熟悉，在前面的化學學習中也已經了解部分物質的燃燒情況，對燃燒的條件已有一定的感性認識。但對燃燒所需的條件并不完全了解，有強烈的好奇心想知道更多關于燃燒的知識。因此，在本節的教學中，力求指導學生掌握以下兩種方法學習。
1、實驗探究法：通過實驗探究燃燒和滅火的條件，從探究中發現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。
2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。
四、學情分析
解決問題的途徑和方式往往因地、因校、因師生條件不同而異。我縣學生有較高的綜合素質。實驗的動手能力強，討論的思維活躍。由316高效教學模式的引入，可知，同學們非常適應和喜歡教師通過引導探究法傳授新知識。
我縣學生對課外知識有濃厚興趣，我將教材的內容略為拓展，增加了火災自救常識。使教學內容和社會生活相互滲透，真正做到化學與生活實際緊密聯系。并且我縣對于各學校還經常組織學生進行火災逃生的演習，不僅使學生掌握一門逃生的.技能，而且加深了大家的防火意識。
五、教學過程
根據對教材的理解和對教法、學法的認識，設計了以下教學過程：
（一）創設情境引入新課
通過赤壁之戰引入本節課的內容。提出問題，讓學生猜想如何能使火燃燒的更旺盛。
（二）自由探究，進行猜想
引導學生根據生活經驗和所學知識對燃燒所需要的條件進行合理猜想。（設計目的：從燃燒現象探究燃燒需要什么條件，使新知識建立在對生活的直觀感受上，激發學生學習興趣，產生求知欲，對提出的問題作出合理的猜想。）
（三）實驗驗證，得出結論
實驗一、1、燃燒條件的探究
分組實驗，由學生合作完成實驗，通過分析三個實驗從而得出結論。燃燒的定義以及燃燒必須同時具備三個條件，缺一不可。
物質燃燒必須同時具備如下條件：
（1）物質本身必須是可燃物；
（2）可燃物必須與氧氣（空氣）接觸；
（3）可燃物溫度必須要達到其燃燒所需要的最低溫度（即著火點）。
易錯點分析：由教師點撥易錯點是物質固有的屬性，不同物質著火點不同。
反饋練習：通過以上學習，鞏固重、難點，加強對燃燒條件及著火點知識的練習，達到學以致用的目的。
2、滅火原理的探究
學生通過對燃燒條件的探究，學習熱情高漲，繼續探究的欲望十分強烈。我又提出生活中燃燒的負面影響例子，如何更好的利用火造福人類，減少由于火而帶來的悲劇和損失呢？設置場景：將若干根蠟燭點燃，旁邊事先準備好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、課本、抹布等）。我們暫且用這幾根燃著的蠟燭代表無情地火災現場，請同學們開動腦筋，用盡可能多的方法將這些蠟燭熄滅。
我將這一環節取名“小小消防員”。因為“熄滅蠟燭”在生活中非常熟悉了，激發學習興致，發表自己的觀點并上臺演示。進一步歸納出滅火只需任意破壞燃燒三個條件中的一個。
根據實驗探究得出滅火的原理（三者任滿足其一），并與燃燒的條件進行對比，加深印象：A、清除可燃物B、隔絕氧氣（或空氣）C、使溫度降到著火點以下
反饋聯系：通過以上學習進行反饋練習--滅火原理，加強對課堂知識的鞏固。
（四）聯系實際，深化理解
新課標提倡化學學習與生活實際的緊密聯系，學生學習化學是要放到現實生活中加以運用的。因此在本環節我安排了火場如何逃生來做共同探討：通過視頻播放火災逃生的視頻，讓學生總結火場自救有哪些方法，同時結合一組生動有趣的圖片，使學生掌握一些有效的自救常識，體現化學知識與生活緊密相連，激發學生對化學的學習熱情。
（五）課堂小結，認識升華
1、燃燒定義；2、燃燒的條件；3、滅火的原理；4、消防安全知識
（六）布置作業，課外延伸
最后，我將本課作業設計為自學和調查實踐的形式，意在鼓勵學生走出課堂，提高自己的能力，關注生活，關注社會。
1.預習教材有關滅火器原理部分，并自制簡易滅火器。
2.應用與延伸根據我校教學樓的特點，設計預防火災的方案（包括發生火災時需采取的滅火和自救措施）。
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