高中化學教案

[必備]高中化學教案

　　在教學工作者開展教學活動前，很有必要精心設計一份教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那要怎么寫好教案呢？下面是小編收集整理的高中化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學教案1

　　一、教材分析

　　《開發利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節教學重點：解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。

　　本節教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學目標

　　1．知識目標：

　　(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發展的重要意義

　　2．能力目標：

　　(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法

　　(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。

　　3．情感、態度和價值觀目標：

　　(1)通過了解金屬回收的意義，培養學生的資源環保意識

　　(2)通過聯系知識與生產實踐的關系，激發學生對化學學科的興趣熱愛

　　三、教學重點難點

　　重點：了解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。

　　難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學情分析

　　學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。

　　五、教學方法

　　1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘

　　2．學案導學：見后面的學案。

　　3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習

　　六、課前準備

　　1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。

　　2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具

　　七、課時安排：1課時

　　八、教學過程

　　(一)預習檢查、總結疑惑

　　檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

　　（二）情景導入、展示目標。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域？

　　【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區域中。

　　【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？

　　【板書】 一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產資源現狀，國情教育

　　【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。

　　【板書】 二、金屬的冶煉

　　【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？

　　【學生活動】 分組討論、發言

　　【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書】 1、金屬冶煉的實質 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？

　　【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。

　　【板書】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。

　　【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

　　【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

　　【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。

　　【點評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。

　　【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。

　　【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態。 【設疑】 發生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。

　　【板書】 ②鋁熱反應

　　【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會化學在生產、生活中的實際應用，激發學生熱受化學的情感。

　　【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過渡】 地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環境，那么我們應該具體怎么做呢？

　　【板書】 三、金屬的回收與環境、資源保護

　　【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。

　　【講述】 正確評價學生的回答并歸納。

　　【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的'年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節省95％以上的能源消耗。 每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2．6％，優勢比較明顯。由于鋁可以反復循環使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發電減少的二氧化碳排放量更多，環保效益十分顯著。

　　【小結】 指導學生歸納本節課的內容。

　　【作業】 上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發、深海采礦、海水綜合利用等產業開發已形成規模，并顯示出巨大潛力。開發利用海洋資源，保護海洋生態環境，是解決人口、資源、環境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發展將越來越多地依賴海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環境空間資源）；④海水資源（包括鹽業資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。

　　【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】

　　【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發的一個領域。據預測， 20xx年時美國工業用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續的，也可以是斷續的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發產業。

　　【板書】 三、海水化學資源的利用

　　【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現象寫出相關的化學方程式。

　　【作業】 上網查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用

　　（四）反思總結，當堂檢測。

　　教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

　　設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

　　（五）發導學案、布置預習。

　　布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。

　　九、板書設計

　　一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環境、資源保護

　　四、海水化學資源的利用。

高中化學教案2

　　一、教學目標

　　1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;

　　2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。

　　3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。

　　4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。

　　【難點】

　　理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　上課，同學們好，請坐。

　　在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

　　環節二：新課講授

　　1.甲烷的結構

　　【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

　　【教師講解】教師講解結構式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實際上，科學研究發現，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。

　　【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

　　【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。

　　2.甲烷的物理性質

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息?

　　【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?

　　3.甲烷的化學性質

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么?

　　【學生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

　　【學生回答】進行書寫。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

　　同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的`過程。但是甲烷性質穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過渡】甲烷的性質穩定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發生反應，那會產生什么現象，同學們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現象說明了什么?

　　【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?

　　【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?

　　【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環節三：鞏固提升

　　環節三：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

　　布置作業：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節課我們一起來分享。

高中化學教案3

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的.知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

　　教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際

　　出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

　　根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

高中化學教案4

　　實驗目的

　　1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。

　　2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

　　3、培養學生的發散思維能力。

　　實驗重點

　　1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。

　　2、對實驗現象的分析與思考。

　　實驗難點

　　提高學生的思維能力并初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。

　　實驗用品

　　試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。

　　鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

　　實驗形式

　　單人單組

　　實驗過程

　　[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

　　[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。

　　[師]本節課我們主要進行以下實驗內容。

　　[板書]

　　一、鈉的性質。

　　1、鈉與水反應。

　　2、鈉在空氣中燃燒。

　　二、過氧化鈉的性質。

　　1、Na2O2與水的反應。

　　2、Na2O2與CO2的反應。

　　三、Na2CO3與NaHCO3的性質。

　　1、NaHCO3的不穩定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。

　　3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

　　四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提問]1、做鈉與水反應的'實驗時，試管中為什么不能有氣體？

　　2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

　　3、做好焰色反應的關鍵是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接觸金屬鈉。

　　2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

　　[學生實驗，教師巡視指導]

　　[思考]：

　　1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

　　2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？

　　4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？

　　[布置作業]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。

高中化學教案5

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

　　2 、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

　　（二）能力目標

　　學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。

　　（三）情感目標

　　通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。

　　教學重點：

　　化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應

　　教學難點：

　　對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

　　教學方法：

　　邊講邊實驗

　　教學過程：

　　[引言]

　　在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。

　　請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。

　　[板書]

　　第三節化學反應中的能量變化

　　一、化學反應中的能量變化

　　請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。

　　[實驗]四人一組做課本實驗1-3 、 1-4

　　請同學們歸納實驗現象。

　　[ 小結 ]

　　化學反應中的.能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。

　　放熱反應：放出熱的化學反應

　　[板書]化學反應

　　吸熱反應：吸收熱的化學反應

　　[討論]

　　為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

　　[ 小結 ]：

　　1、化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。

　　2、反應中要遵循能量守恒。

　　3、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

　　[板書] ∑ E（反應物）＞∑ E（生成物）——放熱反應（能量釋放）

　　∑ E（反應物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應（能量貯存）

　　反應熱=反應物的總能量—生成物的總能量

　　[板書]

　　二燃料的充分燃燒

　　[學生閱讀]

　　教材相關內容

　　思考下列問題

　　1 、燃料充分燃燒的條件是什么？

　　2 、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？

　　3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？

　　4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？

　　5 、煤直接燃燒會對環境造成哪些污染？

　　6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？

　　[師生活動]

　　師生共同討論，得出結論。

　　[板書]

　　使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：

　　一是燃燒時要有足夠的空氣；

　　二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　[討論]

　　1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？

　　2 、怎樣使煤燃燒更充分？

　　3 、常用的滅火材料有哪些？

　　[講述]從環境保護方面考慮，發展潔凈煤技術、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。

　　[練習]

　　1、下列說法正確的是：（）

　　A、化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化

　　B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應

　　C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應是放熱反應

　　D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

　　2、下列說法中，正確的是（）

　　A、如果某一反應的反應物能量總和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應

　　B、我國目前使用最多的燃料是酒精

　　C、煤炭直接燃燒不僅產生大量煙塵，而且生成SO 2，導致酸雨的形成

　　D、煤經過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環境污染

　　3、 1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄爾尼諾”現象，干旱和暴雨災難危害了許多地區。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯合國環境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業排放量的氣體是（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂

　　4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（）

　　A、電解是二級能源B、水力是二級能源

　　C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源

　　[布置作業] P 24習題二

高中化學教案6

　　教學目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學重點

　　1.通過實驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

　　教學用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學過程

　　(提問)

　　①下列變化是物理變化還是化學變化?

　　電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

　　②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實驗 空氣中氧氣含量的`測定

　　(提問)①實驗現象

　　②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

　　(板書)

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　　①煤燃燒產生的煙霧

　　②石油化工排放的煙霧

　　③汽車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　　①工業三廢的回收與處理

　　②提高汽油、柴油質量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業] 略

高中化學教案7

　　[教學設計說明]

　　通過第一節“元素與物質的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質的世界，第二節進一步學習這六類物質中最重要的三種“電解質：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；

　　第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學反應中的表現（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質性質的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎.

　　因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：

　　（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質世界”相互轉化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環節一個及時的補充和提高；

　　（2）從新的角度歸納“物質的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質區別，認識“物質世界”的復雜性(有無數變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉移、無電子轉移）與共性（有新物質生成）的對立統一。

　　[教學目標]

　　● 知識目標：

　　（1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

　　（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移，并認清電子轉移與化合價升降的相關關系。

　　（3）聯系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

　　● 能力目標：

　　1.培養學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質的性質可以代表一類物質的性質；這一學習方法在以后的同族元素性質的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。

　　2.培養學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。

　　3.培養學生課堂學習的自我總結能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結，是本節課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。

　　● 情感目標：培養學生用對立統一的觀點分析事物的意識。

　　[教學重點/難點/關鍵]

　　（1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。

　　(2) 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網絡。

　　(3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質的氧化性和還原性的實質達到良好的效果。

　　實驗準備:

　　[教學過程]

　　教學設計 教師活動 學生活動

　　課題引入

　　[投影與實物]

　　1.旺旺雪餅----干燥劑

　　(主要成分:生石灰)

　　2.月餅---脫氧劑實物展示

　　(主要成分---還原鐵粉)

　　3.脫氧劑介紹:幻燈片

　　防止氧氣氧化

　　學生知道干燥劑

　　但不知道脫氧劑

　　比較新穎,興趣大.

　　概念形成

　　(由點及面能力)

　　1. 最常見的氧化劑是誰?

　　2. 氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

　　3. 氧化劑概念: (板書) 學生能答出:氧氣

　　學生上板書寫化學方程式

　　討論: 化合價均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　　(對立統一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

　　化合價變化特點?舉例:

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2. 什么叫還原劑?

　　常見的還原劑有哪些?

　　學生討論并筆記

　　判斷氧化劑

　　學生回答

　　知識網絡的構成

　　(對立統一能力)

　　[重點] 1. 實驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2. 概念聯系:

　　氧化劑——被還原——發生

　　還原反應——生成還原產物

　　還原劑——被氧化——發生

　　氧化反應——生成氧化產物

　　知識網絡構成：

　　化合價降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論:

　　氧化劑為何是被還原?

　　(是被還原劑還原)

　　還原劑為何是被氧化?

　　(是被氧化劑氧化)

　　學生筆記:

　　還原產物 + 氧化產物

　　化合價升高

　　活動探究:

　　氧化還原反應的實質

　　1. 反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數和氧化劑化合價降低的總數相等

　　2. 為什么化合價會有升有降？

　　怎樣用實驗證明你的觀點?

　　3. 實驗演示:

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉

　　4. 氧化還原反應的實質:

　　有電子轉移 學生筆記

　　學生交流并總結:電子是帶負電的.,得電子化合價降低,失電子升高.

　　學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象.

　　學生討論與總結:

　　實質是有電子轉移

　　1.雙線橋表示電子轉移的方向和數目:略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學生練習

　　活動表演

　　與課堂總結

　　(激發學習興趣，

　　提高語言表達能力)

　　1. 要求五名學生（拿展板）：

　　各自表述物質及反應的特點

　　（學生甲）:氧化劑

　　（學生乙）還原劑

　　（學生丙）還原產物

　　（學生丁）氧化產物

　　（學生戊）氧化還原反應

　　2. 組織學生上臺表演

　　并補充說明

　　3. 投影與總結表揚

　　學生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演:

　　（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發生還原反應，生成還原產物；

　　（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發生氧化反應，生成氧化產物；

　　（丁）我是還原產物，是氧化劑被還原后的產物（化合價降低后的產物）；

　　（戊）我是氧化產物，是還原劑被氧化后的產物（化合價升高后的產物）。

　　（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數相等；我的實質是發生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。

　　[課后反思]

　　1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網絡的構成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點),最后學生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

　　2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.

高中化學教案8

　　一、導入

　　師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；

　　生：形成閉合電路；自發氧化還原反應。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發生了什么反應？

　　（生觀察現象）

　　生：1．電流表的指針發生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應。

　　生：鐵為負極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。

　　生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

　　陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）

　　師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變？

　　3．有關離子在兩極發生了什么樣的反應？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動

　　通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應

　　總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

　　方向。

　　生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結一下。

　　師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的'Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

　　師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）

高中化學教案9

　　作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關規劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

　　（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　　（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

　　如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的'時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　　［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

　　（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　　（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　　（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

　　2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

　　教學建議

　　（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　教學設計方案

　　重點：

　　（1）建立飽和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

　　難點：

　　利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學過程：

　　通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

　　［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

　　［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

　　［結論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

　　［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

　　［學生活動］分析討論并總結該實驗。

　　［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

　　［結論］

　　（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　　（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

　　［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　　［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

　　［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

　　［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

　　［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　　（投影）提供數據：

　　20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　　［教師活動］引導學生總結。

　　［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結、擴展

　　（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　　（2）擴展練習：試判斷：

　　①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

　　③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

　　④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　　⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　　⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學教案10

　　教學目標

　　知識技能：

　　使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。

　　能力培養：

　　在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的`訓練。

　　科學思想：

　　讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。

　　科學品質：

　　通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。

　　科學方法：

　　通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

　　重點、難點

　　蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培養。

高中化學教案11

　　氨、銨鹽（第一課時）

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。

　　（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。

　　（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。

　　（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。

　　（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。

　　（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

　　[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。

　　[教學過程]

　　見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

　　[鞏固練習]

　　1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質成分

　　微粒種類

　　主要性質

　　存在條件

　　答案：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質成分

　　純凈物（非電解質）

　　氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。

　　微粒種類

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

　　主要性質

　　不具有堿性

　　氨水中的一水合氨具有堿的通性

　　存在條件

　　常溫常壓下不能存在

　　常溫常壓下可存在

　　2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．關于氨水的.敘述中，錯誤的是（）

　　（A）氨水的溶質是NH3·H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

　　（C）氨水中含三種分子和三種離子

　　（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

　　（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　　（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

　　答案：C。

　　5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

　　（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

　　（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

　　（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

高中化學教案12

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的.書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學教案－氧化還原

高中化學教案13

　　教學目標

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的'觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

　　1．創設問題情境，學生自己發現問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

　　2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3．反思研究過程、總結收獲和不足

　　探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

高中化學教案14

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質量數和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態度與價值觀目標：

　　通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質量數和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的'關系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學方法：學案導學

　　六、課前準備：

　　學生學習準備：導學案

　　教師教學準備：投影設備

　　七、課時安排：一課時

　　八、 教學過程：

　　(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導入，展示目標

　　原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

　　(三)、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

　　(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

　　(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

　　質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

高中化學教案15

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。

　　（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。

　　（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

　　[ 教學重點、難點]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關計算。

　　[ 教學過程]

　　[復習和引入新課]

　　復習上節課N 2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。

　　[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？

　　氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[邊討論邊總結]

　　（一）二氧化氮跟水的反應

　　[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

　　（1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。

　　（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。

　　通過以上實驗的分析引出下列問題。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反應的計算

　　分析反應原理：

　　1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

　　[例題講解]

　　[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

　　[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50mL的量筒內充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。

　　（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。

　　即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。

　　（三）磷

　　[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。

　　[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。

　　[學生總結并填表]

　　磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

　　白磷

　　紅磷

　　分子結構

　　P 4正四面體型，分子晶體

　　結構復雜，分子晶體

　　顏色

　　白色蠟狀固體

　　暗紅色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　劇毒

　　無毒

　　著火點

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　還原性

　　易被氧化，發磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　貯存在密閉瓶中

　　相互轉化

　　隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

　　[演示實驗]

　　（1）白磷、紅磷的燃燒。

　　（2）紅磷轉化為白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

　　磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象）

　　磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

　　教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氫氣化合難易程度

　　很難跟H 2直接化合

　　硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸

　　氣態氫化物的穩定性

　　PH 3不穩定，易分解

　　H 2 S較不穩定，加熱可分解

　　HCl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解

　　最高價氧化物對應水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中強酸

　　H 2 SO 4是強酸

　　HClO 4為最強的含氧酸

　　結論

　　從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

　　[ 鞏固練習]

　　1．根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。

　　答案：略。

　　2．關于磷的下列敘述中，正確的是（）

　　（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷

　　（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中

　　答案：AD。

　　3．在城市空氣中含有濃度較大的'一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。

　　（A）硫酸工業排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

　　（C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產生的廢氣

　　答案：C。

　　4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。

　　（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。

　　（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8

　　（B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子

　　（C）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑

　　（D）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似

　　答案：A。

　　6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：

　　（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。

　　（2）A氣體的體積是______________________mL

　　（3） V 值的取值范圍是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

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