化學教學教案

[經典]化學教學教案15篇

　　在教學工作者開展教學活動前，就不得不需要編寫教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。那么優秀的教案是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的化學教學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學教學教案1

　　初中化學優秀教學設計：燃燒和滅火

　　課題：燃燒和滅火

　　教學目標知識與技能：

　　認識燃燒的條件和滅火的原理

　　過程與方法：

　　1、通過探究燃燒的.條件，認識探究問題的方法

　　2、認識對比實驗在化學學習中的作用

　　3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

　　1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

　　2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

　　教學重點：

　　1、認識燃燒的條件

　　2、認識滅火的原理

　　教學方法：實驗探究、小組討論

　　課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學教學教案2

　　【學海導航】

　　1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；

　　2、理解影響物質體積大小的因素；

　　3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

　　【學習方法】

　　通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

　　【學習過程】

　　〖問題創設1〗

　　生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

　　為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

　　一、物質的聚集狀態、結構和性質

　　通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

　　物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

　　固體

　　液體

　　氣體

　　〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

　　〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

　　物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影響物質體積大小的因素：

　　1、因素：

　　①條件（溫度、壓強）；

　　②微粒數目多少；

　　③微粒本身大小；

　　④微粒間的距離等。

　　2、在一定溫度和壓強時：

　　（1）1moL固體或液體體積；

　　由于，所以體積。

　　（2）（1）1moL氣體體積；

　　而氣體，所以。

　　三、氣體摩爾體積

　　1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

　　2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

　　3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的'量（n）三者關系：

　　【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

　　【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

　　（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

　　（2）1molCO2的體積約為22.4L。

　　（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

　　（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

　　（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

　　（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

　　（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

　　高一（）班姓名學號成績

　　【達標訓練】可不要做錯噢！

　　1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

　　A、原子總數B、質子總數

　　C、分子總數D、質量

　　6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

　　A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積

　　8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

　　A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

　　C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態教案

　　D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA

　　9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列說法正確的是

　　A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

　　B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

　　C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子

　　D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L

　　11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

　　C、分子間引力的大小D。分子數目的多少

　　12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。

　　13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。

　　14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？

　　【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

　　13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。

　　（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：

　　①反應前O2的體積是_______________。

　　②化合物XY2的摩爾質量是____________________。

　　③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

化學教學教案3

　　（一）知識目標

　　使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養學生的發散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程：

　　［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？

　　[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？

　　[板書]二、原子結構

　　請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。

　　[板書]

　　1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　[板書]三、堿金屬的'化學性質

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[板書]1．堿金屬與非金屬反應

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

　　[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　[板書]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2．堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據上述實驗現象可得出什么結論？

　　教師引導學生小結：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業：P40：三、四、五

化學教學教案4

　　教學目標：

　　1知識與技能：

　　（1）認識水的組成。

　　（2）知道氫氣的有關性質，能說出氫氣驗純的方法。

　　2過程與方法：

　　能根據實驗現象進行推理、分析、判斷。從水的電解的實驗探究中，學會對實驗現象的分析，進一步得出結論。在合作與討論中，學會主動與他人合作交流、清楚表達自己的觀點。

　　3情感、態度與價值觀：

　　了解人類認識物質世界的過程和方法，培養勤于思考、勇于創新的科學素養

　　教學重點：電解水的實驗。

　　教學難點：通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成

　　教學準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。

　　教學過程：

　　一、設置情境，激趣引課

　　由海水燃燒的故事引課。

　　二、探究新知：

　　（一）水的生成

　　1、學生自學課本：完成表格

　　學生自學后，得出氫氣的物理性質：色、味、態、密度、溶解性。

　　教師小結：

　　上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質，那么氫氣還有什么化學性質呢？ 學生回答：氫氣具有可燃性。

　　教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時可能發生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學們認真觀察演示實驗。

　　2、演示實驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實驗。 教師總結：氫氣的驗純方法。

　　檢驗氫氣純度的操作：

　　氫氣燃燒實驗：

　　學生觀察演示實驗中的實驗現象。描述氫氣燃燒的實驗現象。 氫氣燃燒的現象：

　　（1）產生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產生

　　思考：a. 上述實驗中有無新物質生成？ 發生了什么變化b. 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

　　點燃

　　C 寫出文字表達式：

　　教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會思考水在一定的條件下會不會分解呢？下面我們就通過實驗來試一試。

　　（二）、水的分解。

　　演示實驗，教師接通直流電源，演示水的分解實驗。同時觀看水電解的錄像 指導學生觀察實驗現象。

　　在實驗的過程中，介紹水電解器，并強調：

　　（1）是直流電源。

　　（2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。

　　指導學生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象。

　　提問：兩電極產生的氣體分別是什么？指導學生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學生猜想產生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)

　　討論：讓學生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。

　　驗證實驗：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應

　　中產生的氣體。

　　學生觀察并記錄發生的現象：

　　小結：水電解巧記憶：

　　給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來檢驗。

　　【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V ） 】

　　思考：

　　a 上述實驗中有無新的物質生成？發生了什么變化？

　　b 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

　　c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。

　　讓學生感受化學變化過程中，微觀粒子的變化，體會化學變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。

　　討論：通過水的分解實驗以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結：1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。

　　三、課堂小結：

　　通過本節課的學習，有哪些收獲，讓學生發表一下的看法：

　　1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······

　　四、在本節課的學習過程中學生還有哪些困惑呢？

　　讓學生經過討論后發表自己的看法。預設可能有： 1、為什么水的'化學符號為H 2O

　　讓學生知道在下面即將學習的化合價和有關相對分子質量的計算可以得到解決。

　　2、為什么在剛才的實驗過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導學生從兩方面分析：

　　（1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。

　　（2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒有與電極反應。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1

　　五、隨堂檢測：

　　1、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，下圖是電解水的簡易裝置

　　（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．

　　（２）Ｃ試管中收集到的氣體是 ，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個數比為 .

　　（３）根據上述實驗事實可以得出，水是由 組成． 2、下列說法不正確的是（ ）

　　A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗氫氣純度時，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純

　　C. 氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產物——水，該反應也能證明水的組成

　　板書設計：

　　課題3 水的組成

　　一、水的生成

　　二、水的分解

　　1氫氣的物理性質 1 現象 2檢驗氫氣的純度 2檢驗 3 氫氣的可燃性 3表達式：

　　水是由氫、氧兩種元素組成的。

化學教學教案5

　　探索分子構建的奧秘

　　一、 指導思想

　　探索形形色色，千變萬化的物質世界的內部規律，這是學生化學認知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢？認識了鹵素單質及其有關化合物，為什么它們既有相似的性質，又有一定的差異性呢？引導學生去探究物質、物質分子構建的奧秘，挺進到一個新的層面上去認識物質世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創新精神方面都符合學生發展的規律。

　　本章學習中必須從微觀的角度去認識物質的結構。從宏觀到微觀，這是人類科學研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉變。讓學生經受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學符號的一系列認知活動的轉變，從而可以充分發揮出本章知識教育的智力價值，以求得學生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發展。

　　本章所涉及的物質結構理論對學生而言是一個新的情境；而對學生創新精神、創造能力的培養也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學生為主體，充分讓學生去探究的宗旨，在原子趨向穩定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學習中，完全可以引導學生進行猜測聯想，讓思維插上創新創造的翅膀。同時在聯系物質、材料等有關調查觀察中，在證明化學鍵理論的金屬鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的實驗設計中，又不乏實踐能力的培養。在物質結構的判斷和有關化學用語的表達、模型的搭建和電子式的認識中，又有許多基本技能的訓練。若是在教材的基礎上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學鍵與能量的關系、物質的結構與性質的關系等專題上，讓學生去發現問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學習的小課題了。

　　二、 教育目標

　　⑴從了解物質硬度的不同而延伸到物質的結構差異，并了解化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質結構差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質，知道分子間作用力，認識電子式。

　　⑵在物質硬度差異的應用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩定的途徑等的質疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質差別等的探索討論中，在有關離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關特性的探究討論中，在化學鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養學生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養學生發現問題、提出問題和解決問題的能力，培養和提高學生的各種類型的思維品質和思維能力。

　　⑶感受人與自然、人與科學的息息相關，學生存、學生活，感受辯證唯物主義的有關基本觀點和科學研究的成就，學負責、學創新，感受優秀科學家的品質，學道德、學關心，在微觀世界的有關問題討論研究中，學合作、學科學方法科學精神。使學生在情感領域有所收獲、有所發展。

　　⑷學會從觀察和進行實驗比較物質的硬度，從有關原子結構判斷原子趨向穩定的途徑和典型化學鍵的形成，以及觀察電子式、有關結構模型等技能。

　　⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應的實驗的設計完成中，培養宏觀現象與微觀本質進行聯系的實踐和思維能力。在材料聯系生活的觀察調查中，提高實踐能力。可以就生活中的材料、化學鍵與能量、晶體的結構與性質等作小課題進行延伸性的研究。

　　三、 重點與難點

　　⑴重點：

　　物質硬度差異的應用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。

　　對于物質硬度差異的應用，發動學生進行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。

　　離子鍵、共價鍵的概念則要進行剖析討論，經思辨才深刻。

　　四類晶體則讓學生自己去整理、歸納、對比它們在構成、作用、性質上的有關差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯系物質實際是不難鞏固的。

　　⑵難點：

　　化學鍵，化學鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區別，金屬晶體，電子式。

　　化學鍵的概念內涵深刻，外延豐富，創設問題情境讓學生去討論。

　　化學鍵的形成的關鍵是其作用的本質，讓學生由表及里進行分析，要產生思維碰撞的火花，產生矛盾，揭示矛盾，得到統一，才能使學生內悟。所以切忌老師講述到“完美”。

　　金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態的自由電子，可結合金屬的特性來讓學生了解。

　　原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結構微粒之間的'作用，不要把結構微粒內外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學時不宜把晶體內部的所有作用力作詳細討論。

　　在電子式的學習討論中，注意區分好離子化合物和共價化合物的區別，區分陰、陽離子的書寫的區別，把握形成共用電子對數目的判斷方法，把握成鍵前后電子數保持不變的原則，把重點放在正誤的判斷上。

　　三、課時安排

　　第一節 金剛石是最硬的物質嗎？ 1課時

　　第二節 原子是怎樣構建成分子大廈的？ 2課時

　　第三節 形形色色的晶體 2課時

　　第一節 金剛石是最硬的物質嗎？

　　教學目標

　　了解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。

　　理解形形色色的物質是如何形成的？

　　理解化學鍵的概念和化學鍵的種類

　　教學重點

　　物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。

　　教學難點

　　化學鍵的概念

　　一、常見物質的硬度

　　奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。

　　①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石

　　問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大？

　　金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現代科技和現代工業的發展，金鍘石已從單純的工藝原料，變為重要的工業材料。目前，金剛石年產量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。

　　如何鑒別鉆石的真假

　　鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區分開呢？方法是有的，而且不止一種。

　　在敘述這些區分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區別：

　　在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區分，只有根據硬度、比重和導熱性；第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鉆石也有很大的不同；第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鉆石有很大的差別。

　　總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準確地區別鉆石和所有的代用品 或假冒品。

　　鉆石測定儀

　　導熱性指物質對于熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是溫熱的。

　　導熱性的強弱，可以用數字來表示，數字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數代用品的導熱性都低于 0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。

　　這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經有了，它的英文名稱叫做“Diamond Master”，中文可以譯成 “鉆石測定儀”。 下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區域，那被測寶石就是假鉆石。

　　最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石；構造復雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鉆石，紅燈亮時則為假鉆石等。

　　鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。

　　標準硬度計 使用鉆石測定儀區分真假鉆石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。 我們知道，鉆石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鉆石。根據這個原理，人們制造出了一種“標準硬度計” ，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標準硬度片，它們都經過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。

　　標準硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然后用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應繼續刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包 括7)。如能劃傷，則繼續刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7 之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之 間(包括9);硬度高于9。

　　用標準硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。

　　刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭干凈。刻劃時是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。

　　標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。

　　二、原子間的相互作用

　　討論：原子是如何結合成分子的呢？

　　化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。

　　化學鍵的分類：根據形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

　　練習：

　　1. 證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是( )

　　A. 觀察外表 B. 測定密度C. 在純氧中燃燒，檢驗燃燒產物 D. 測量硬度

　　2. 石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是( )

　　A. 顏色不同 B. 內部碳原子排列不同C. 物質組成不同 D. 化學性質不同

　　3. 下列物質中硬度的是( )

　　A. 玻璃 B. 巖石 C. 石墨 D. 金剛石

　　4. 金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是( )

　　A. 分別是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳

　　C. 都是二氧化碳 D. 分別是二氧化碳和水

　　5.化學鍵是一種作用力，它存在于

　　A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒

　　C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間

　　6. 1985年科學家發現了一種組成為 的物質，下列說法正確的是( )

　　A. 它的1個分子中含有60個原子 B. 它是一種新型化合物

　　C. 它是一種共價化合物 D. 它是一種單質

　　7. 金剛石可以裝在鉆探機的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________。活性炭可作防毒面具的濾毒劑，是由于____________。

化學教學教案6

　　【教學設計】

　　1、酚的定義：

　　羥基跟芳香烴側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。

　　羥基跟苯環直接連接的有機化合物是______。

　　苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。

　　2、苯酚的同系物：

　　苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6)；

　　[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環的有機物的同分異構體

　　3、苯酚的結構：

　　苯酚的分子式為 、結構式為 、結構簡式為 或 或 。

　　4、苯酚的物理性質：

　　苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發現的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的'溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現象是________;當溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。

　　5、苯酚的化學性質：

　　①苯酚的酸性：

　　苯酚的電離方程式為：

　　a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現象為 。

　　b.苯酚與金屬鈉反應 。

　　c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為 。

　　向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現象其產物為 而不生成

　　反應的方程式為 。

　　d.苯酚與碳酸鈉反應 。

　　思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？

　　②苯酚的取代反應：

　　與芳香烴中的苯環類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環上發生取代反應。

　　苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現象是有 生成，化學方程式為：

　　這個反應常用于苯酚的定性檢驗。

　　思考：如何除去苯中的苯酚？

　　③苯酚的顯色反應：

　　苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變為______，這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。

　　思考：鑒別苯酚的方法？

　　④ 苯酚的氧化反應：

　　⑤苯酚的加成反應：

　　⑥與甲醛反應

　　6、苯酚的用途：

　　苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

　　苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫藥、染料等。

　　【歸納小結】苯酚知識的網絡關系圖

　　感悟高考

　　1、胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。其中正確的是 ( )

　　A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

　　2、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：

　　(1)A的分子式是 。

　　（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。

　　請寫出B的結構簡式： 。

　　（3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

　　3、香蘭素是重要的香料之一，它可由

　　丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的

　　說法正確的是

　　A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

　　B.丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應

　　C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應

　　D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )

　　4、下列與溴水不能反應的物質是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )

　　A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

　　【教學反思】

　　第五十八講 苯酚作業紙

　　班級： 姓名： 學號： 等第

　　1、下列敘述正確的是

　　A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去

　　B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

　　C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

　　D.苯酚也可以與硝酸發生硝化反應

　　2、下列關于苯酚的敘述不正確的是

　　A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

　　B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

　　C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

　　D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

　　3、下列物質中與苯酚互為同系物的是

　　A.CH3OH B.(CH3)3COH C.

　　4、丁香油酚的結構簡式是

　　—CH2—CH=CH2

　　HO—

　　O—CH3

　　該物質不應有的化學性質是 ( )

　　①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在堿性條件下水解。

　　A.①③　　　　　　B.③⑥　　　　　　C.④⑤　　　　　　D.④⑥

　　5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是

　　A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

　　B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

　　C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

　　D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

　　6、用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO

　　7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

　　A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

　　8、下列物質久置于空氣中發生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過氧化鈉。

　　A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

　　9、（20xx年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

　　下列有關花青苷說法不正確的是

　　A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環

　　C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　　D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9

　　10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是

　　11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、 。

　　12、含苯酚的工業廢水的方案如下圖所示：

　　回答下列問題：

　　⑴設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 ；

　　⑵由設備②進入設備③的物質A是 ，由設備③進入設備④的物質B是 ；

　　⑶在設備③中發生反應的化學方程式為 ；

　　⑷在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是 、 和水，可通過 操作（填寫操作名稱）分離產物；

　　⑸上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、 。

　　★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態物質依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質量為184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。

化學教學教案7

　　教學目標：

　　1、知識與技能

　　⑴、認識溶解現象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現象。

　　⑵、知道溶液、溶質、溶劑的概念及其關系，知道生活中常見的幾種溶劑。

　　⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現象，并能簡單地區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象。

　　2、過程與方法

　　⑴、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。

　　⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。

　　3、情感態度與價值觀

　　通過學習使學生進一步了解化學與生活、生產的緊密聯系，認識到化學的價值。

　　教學重點：

　　理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關系。

　　教學難點：

　　從微觀角度認識溶解現象及其和“乳化”的區別。

　　課時安排：

　　1課時

　　教學思路：

　　一、創設情境，導入新課

　　【教師敘述】同學們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解讀探究

　　1、溶液的形成

　　活動一：認識生活中糖水的形成

　　【回憶思考】

　　生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？

　　【總結交流】

　　師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念并分析三者之間的.關系。（結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）

　　活動二：了解溶液在生產生活中的用途

　　【討論交流】

　　生活、生產中你見過哪些有關溶液的用途？（化學實驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無土栽培技術；醫療過程中的注射現象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳濁液的形成

　　活動三：認識生活中乳化現象

　　【討論交流】

　　結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現象。

　　【總結交流】

　　共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現象。（用洗滌劑清洗油污）

　　活動四：區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象

　　【討論交流】

　　根據教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區別？

　　【師生總結】

　　“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區別如上。

　　3、溶解過程中的吸熱和放熱

　　活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現象

　　【實驗設計】

　　學生根據教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。

　　【閱讀教材】

　　學生閱讀教材中第31頁的內容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。

　　三、應用遷移，鞏固提高

　　【思考練習】

　　完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。

　　四、總結反思，拓展延伸

　　【總結反思】

　　學完本節課，我們知識了哪些內容？

　　【拓展資料】

　　教材第31頁的“資料”內容。

　　五、布置作業

　　1、教材第33頁“習題”第4題。

　　2、教材第32頁的“家庭小實驗”。

化學教學教案8

　　教學內容：義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養物質

　　學生分析：食物中的營養物質，學生在《生物學》中已學過，有了一定的基礎，但本課題側重讓學生了解營養物質對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學習。

　　設計理念：本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的展開以學生的研究性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培養學生分析問題、解決問題的能力，以及共同學習，資源共享的精神。

　　課堂流程：

　　一、情景暗示，導入新課

　　引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：

　　教師：你能說說食物中的營養成分有哪幾種？

　　學生：蛋白質、糖類、油脂、維生素

　　通過優美的畫面激發學生的求知欲。

　　二、課題探究

　　探究始于問題，這個問題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的與學生現有觀念、知識結構產生沖突的，令人困惑的信息時，學生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。

　　蛋白質教學

　　恩格斯曾說：“生命是蛋白質存在的方式”，它是人體不可缺少營養物質，那么什么是蛋白質？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本P88—P90,學生通過閱讀拓寬了學生的知識面懂得蛋白質的生理功能。

　　教師：對于兒童、青少年、傷病員,醫生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？

　　學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。

　　多媒體展示：

　　吸煙的害處

　　故事：美國曾經舉行了一次吸煙比賽，在1小時內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的原因？

　　學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。

　　老師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質，請你幫他設計一個實驗方案。學生分四人一組討論后，上臺交流。

　　學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。

　　糖類、油脂教學

　　其實在六大營養素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　多媒體展示：

　　優質大米和霉變大米

　　學生結合圖片和資料P92分組討論回答：

　　在生活中能否用霉變的`大米喂養家禽、家畜？

　　學生：家禽食用發霉變質的食物后，毒素會積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質進入人體而危害自己的身體健康。

　　維生素教學

　　利用多媒體展示一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獲取知識

　　幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們為什么會得壞血病呢？一位隨船醫生通過細心觀察發現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領呢？

　　學生：柑橘中含有豐富的維生素C，壞血病就是缺乏維生素C所致。

　　三、知識建構

　　教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科規范的形式納入學生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。

　　多媒體展示：

　　中國居民“平衡膳食寶塔”

　　小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學生分組探究，并選派一名同學上臺交流，師生評價。

　　學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

　　學生在探究學習的過程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最后老師和同學們一起進行了回顧，重新審視了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點，并應用這些知識解決一些生活中的化學問題。

　　教學效果：課堂設計充分體現了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發展相得益彰。具體表現為：

　　1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養物質，直奔課題。

　　2、課堂設計知識與應用并重

　　以“水手們為什么會得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素C所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。

　　3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序

　　課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調動了學生的參與熱情，學生自主探究的熱情高漲。

　　4、注重了學生的能力發展和提高。

　　5、課堂容量大，效率高。

　　教學反思：本節課在教學中有待進一步提高的幾個方面：

　　1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科知識系統的聯系和理解。

　　2、教師語言和表情需缺乏親和力。

　　3、思維與能力培養的力度還要加強。

　　4、課堂反饋要更及時準確，在學生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學生的思維閃光點，并給予及時準確的評價。

化學教學教案9

　　一、教學目標

　　1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液

　　2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算

　　3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積

　　4、培養學生的觀察、分析能力

　　二、教學重點和難點

　　重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法

　　難點：稀釋過程中溶液變化的分析

　　三、教學過程

　　教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：

　　名稱 質量分數

　　過氧乙酸 40%

　　水 55%

　　雙氧水 5%

　　此信息表明的含義有哪些？

　　學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。

　　教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？

　　學生：（不少同學）見過。

　　教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？

　　學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。

　　教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？

　　學生：不知道！

　　教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？

　　學生：當然想了！

　　教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

　　教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

　　學生：（看書，并通過討論，進行歸納）

　　師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：

　　1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。

　　教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

　　師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

　　教師：（板書）

　　解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，

　　所需溶質的質量為50g×16%=8g

　　所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g

　　答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

　　教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。

　　學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）

　　教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？

　　學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）

　　教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？

　　學生：往濃溶液里加水啊！

　　教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

　　學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？

　　教師：請你繼續談談你的具體計算方法。

　　學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的.食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。

　　教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）

　　學生：獨立完成計算并進行展示和交流。

　　教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

　　學生：用密度公式換算一下就行了。

　　教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

　　學生：（進行計算）

　　教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？

　　學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。

　　教師：（巡回指導學生完成實驗）

　　教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。

　　學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

　　教師：（布置作業）

　　學生：（獨立完成作業）

　　板書設計

　　一定質量分數溶液的配制

　　1、實驗步驟

　　（1）計算 m溶質=? m溶劑=?

　　（2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯

　　（3）攪拌混合均勻

　　2、溶液的稀釋

　　稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

　　稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量

化學教學教案10

　一、教學目標

　　(一)知識與技能

　　1.了解氧氣的物理性質。

　　2.通過實驗現象的觀察和對比，初步掌握氧氣的化學性質，能書寫有關反應的文字表達式。

　　3.初步認識化合反應和氧化反應。

　　(二)過程與方法

　　1.學會通過生活常識對物質性質進行簡單歸納總結。

　　2.學會觀察實驗現象，并通過現象推斷相應的性質。

　　3.學習從具體到一般的歸納方法。

　　(三)情感態度與價值觀

　　養成勤于思考、嚴謹求實的科學素養。

　　二、教學重點

　　1.氧氣的化學性質。

　　2.化合反應和氧化反應的概念。

　　三、教學難點

　　1.氧氣的化學性質。

　　2.化合反應和氧化反應的概念。

　　四、教學準備

　　教學設備：計算機、投影儀。

　　實驗用品：集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鐵絲、木炭、硫黃。

　　五、教學過程

　　教學環節教師活動學生活動設計意圖新課導入

　　【問題1】舉例：金屬絲可做電線是因為金屬能導電，金剛石硬度大可以做玻璃刀。物質的用途由什么決定？

　　【展示】物質的性質與用途。討論。

　　得出結論：性質決定用途。列舉生活中事例，激發學生學習興趣。

　　【問題2】回憶上節課內容，氧氣有什么用途嗎？

　　【展示】氧氣的用途。回答：供給呼吸，支持燃燒。回顧舊知識，為學習新知識奠定基礎。

　　【引入新課】體現了氧氣的什么性質呢？

　　這節課我們一起來研究氧氣的性質。

　　【問題3】物質的性質包含哪兩部分？回答：物理性質和化學性質。

　　【講述】研究物質性質時通常研究物質的物理性質和化學性質這兩部分。傾聽，感受科學探究的思維方式。將已有的舊知識運用于新知識的學習中。

　　【討論】根據物理性質的特點及生活常識分析氧氣的物理性質。小組討論，得出結論：氧氣是無色、無味的氣體，不易溶于水。培養理論聯系實際的能力。

　　【閱讀】閱讀教材，并提煉出氧氣的物理性質。閱讀教材，完成閱讀作業。培養學生閱讀能力。

　　【問題4】請你總結一下氧氣的物理性質。

　　總結記錄：

　　（1）無色、無味氣體。

　　（2）標準狀況下，氧氣的密度大于空氣。

　　（3）不易溶于水。

　　（4）氧氣可轉變為淡藍色液體和淡藍色雪花狀固體。培養學生自己總結歸納的能力。

　　【講述】氣體的物理性質一般按照：

　　（1）顏色、狀態、氣味；

　　（2）密度；

　　（3）溶解性；

　　（4）三態變化；

　　這幾點進行描述。傾聽，記憶。幫助學生形成學習氣體物理性質的歸類方法。

　　【學生實驗】帶火星的木條在氧氣中復燃。操作，觀察現象。培養學生的動手能力，提高學習興趣。

　　【問題5】木條復燃的原因是什么？木條和什么物質作用導致復燃？討論、記錄：氧氣能使帶火星的木條復燃，說明氧氣能支持燃燒。

　　木條復燃是木條與氧氣反應的結果。培養學生通過現象思考本質的習慣。

　　【演示實驗】1.硫在空氣、氧氣中燃燒的實驗。

　　2.木炭在空氣、氧氣中燃燒的實驗。

　　3.鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒的實驗。觀察現象，區分不同。記錄：物質在空氣和氧氣中燃燒產生的'現象。培養學生對實驗的觀察能力，以及語言表達能力。

　　【展示】正確的文字表達式。書寫：文字表達式。

　　【問題6】同一種物質在空氣和氧氣中燃燒現象不同的原因。討論，分析原因。培養學生通過觀察現象看本質的能力。

　　【講述】1.燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關。

　　2.在不同的反應中，集氣瓶中水的作用各不相同。傾聽，思考，記錄：

　　1.氧氣濃度越大燃燒越劇烈。

　　2.硫燃燒實驗：水吸收有毒氣體SO2。

　　鐵絲燃燒實驗：水防止高溫濺落物炸裂瓶底。幫助學生通過現象分析原因。

　　【問題7】觀察上述三個文字表達式，填寫表格。討論完成表格。培養學生總結規律的能力。

　　【講述】化合反應的概念（基本反應類型）。尋找規律：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

　　【閱讀】讓學生閱讀課本，了解氧化反應。閱讀。培養學生的自學能力。

　　【講解】1.物質與氧氣的反應都是氧化反應。

　　2.氧化反應可分為緩慢氧化和劇烈氧化。傾聽，記錄，通過課本實例進一步認識氧化反應。

　　【問題7】1．氧化反應都是化合反應嗎？2．氧化反應與化合反應的關系。思考。

　　化合反應與氧化反應無必然聯系。認識到兩種反應的類型是從不同的角度對反應進行分類得出的。加深學生對概念的理解。

　　小結

　　一、氧氣的性質

　　（1）物理性質

　　（2）化學性質：氧化性

　　二、化學反應的類型

　　（1）基本反應類型：化合反應

　　（2）氧化反應

化學教學教案11

　　一、情感態度與價值觀

　　1．通過有關化學式的計算內容的學習活動，發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　2．通過化肥有效成分計算的練習，培養學生合理使用化學物質的觀念。

　　3．通過探究虛假坑農化肥廣告活動，培養學生關注社會問題的意識。

　　二、教學設計思路

　　重點：相對分子質量、有關化學式的計算

　　難點：對相對分子質量的理解、有關化學式的`計算

　　關鍵：化學式、化學式的意義

　　本課時教學的基本思路：分子的質量總和等于組成分子的各原子的質量總和 → 相對分子質量的計算（定義） → 通過例題總結計算元素質量比、元素質量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。

　　教學宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過例題，總結計算方法、規律，通過練習加深理解、得以鞏固。

　　這是本節的第二課時，需要復習前一課時有關內容，特別是化學式的意義。

　　新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構成，分子的質量與原子質量有什么關系？原子的質量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質量？由學生在相對原子質量的基礎上，提出用相對分子質量衡量分子的質量，并說明計算方法，教師加以規范，形成相對分子質量概念，總結出計算相對分子質量的方法，進行練習。

　　有了計算相對分子質量的基礎，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結方法、規律，進行訓練。

　　教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養學生收集、加工、運用信息的能力。

　　建議補充給商品標簽，進行有關計算的練習。

化學教學教案12

　　一、學習的目標分析

　　（一） 學習目標確定的依據

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　（二） 學習目標

　　1． 知識與技能目標

　　（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

　　（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

　　2．過程與方法目標

　　（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

　　（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3．情感態度與價值觀目標

　　（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學的重難點分析

　　材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；

　　（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

　　（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　（一）本節內容在教材中的地位

　　本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的`地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

　　（二）教學的內容分析

　　本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

　　義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學的資源建議

　　（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相關網站

　　五、教學的方法、學習指導策略

　　這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1．獨立思考

　　2．交流討論

　　3．展示交流

　　4．學生小結

　　六、教學資源建議

　　（一）上網查閱我國材料科學的發展史

　　（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂的評價建議

　　對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

化學教學教案13

　　參加教學比賽能讓一個教師得到多方面的鍛煉，在短時間內迅速成長。反思公開課教學，成功的經驗、失敗的教訓都將是我今后教學中的寶貴財富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學過程中認為教學效果好，自我感覺較滿意的環節。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環節。三是“思改”，希望通過有效的反思帶來教學思維和方法的改進。通過本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現總結如下

　　（一）收獲：

　　一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構等內容也完全由烷烴的'命名和同分異構等內容來引領。再比如：本節課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結構上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產”出了自己的教學產品，運用有趣的語言給學生總結出加聚反應的書寫規律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。

　　二、關注學生聯系生活

　　在教材處理的過程中其實已經關注了學生的認知結構和思維方式，盡量體會學生理解新知識的障礙，所以在學生做練習時不失時機的給于點撥，如：加成反應時斷鍵在先，

　　結合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以致用。

　　三、抓住載體德育滲透

　　本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環保教育、可持續發展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質變等哲學思想的滲透。達到了情感、態度、價值觀的啟迪。

　　四、不足

　　1、本次課學生不熟悉，盡管一再調動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。

　　2、時間關系，學生練習做的少，沒出現討論問題的最高潮，結尾也比較倉促。

化學教學教案14

　　一. 教學內容：有機物專題

　　二. 教學目標：

　　有機反應類型及特征

　　重點：有機物間的性質及相互轉化關系

　　說明：

　　1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。

　　2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。

　　3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

　　4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．

　　5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．

　　6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．

　　7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．

　　（三）有機合成路線的推導：

　　一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。

　　解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。

　　解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

　　（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：

　　（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：< style='width:75pt; >

　　這種材料可采用如下圖所示的合成路線

　　（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

　　②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

　　答案：

　　【模擬】

　　1、有機物 的正確命名為 （ ）

　　A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

　　2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）

　　A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）

　　A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種

　　6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）

　　A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”

　　C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”

　　7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）

　　A、4種 B、5種 C、6種 D、7種

　　8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）

　　A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl

　　B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi

　　C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH

　　D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O

　　9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）

　　或NaOH的最大量分別是（ ）

　　A、6mol；1mol B、5mol；1mol

　　C、6mol；2mol D、5mol；2mol

　　11、據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的'結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）

　　A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

　　B、半胱氨酸是一種兩性物質

　　C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：

　　D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體

　　12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是 （ ）

　　A、它易溶于有機溶劑

　　B、可與NaOH和NaHCO3發生反應

　　C、1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應

　　D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面

　　13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是 （ ）

　　A、葉綠素屬于高分子化合物

　　B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應

　　C、葉綠素不屬于芳香族化合物

　　D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

　　14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

　　II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

　　（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

　　（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

　　①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。

　　②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。

　　（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。

　　16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。

　　（1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。

　　A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO

　　D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。

　　17、已知：①R?D ?D

　　②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。

　　以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

　　（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。

　　（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

　　①________________________，②____________________________。

　　（3）B在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。

　　（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

　　18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

　　試回答：

　　（1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。

　　（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。

　　（3）Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

　　（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－棱數=2）

　　19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

　　已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

　　②控制甲中單位時間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

　　（3） b a 冰水

　　16、

　　（1）B；C

　　（2）A、B、E

　　17、

　　（3）6 （4）不是

　　18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：

　　（2）同理可計算： ，C80；

　　又因單烯烴的通式為 ，

　　單烯烴的分子式為C160H320

　　（4）設五邊形和六邊形的個數分別為

　　解之得

　　19、

　　⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

　　⑵氧化 消去

　　⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化學教學教案15

　　本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環境的污染，同時從環境角度簡單提及了農藥的使用，讓學生了解到科學發展已經解決的問題，同時了解科學發展中尚待解決的問題。

　　第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區分及不同氮肥的鑒別。

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

　　(2)了解化肥、農藥對環境的影響。

　　2. 過程與方法

　　(1)學習用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。

　　(2)學會自學，提高自己組織語言的能力。

　　(3)善于用辯證的方法看待問題。

　　(4)學習如何應用所學知識解決實際問題。

　　3．情感態度與價值觀

　　樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心。

　　教學重點

　　能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。

　　教學難點

　　歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

　　教學方法

　　自學，學生講解，實驗，分析，歸納，應用實際。

　　教具準備

　　教師用具：投影儀。

　　學生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

　　藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

　　課時安排

　　1課時

　　教學過程

　　[引言]隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

　　[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　[學生講課](根據學生自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充)

　　1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

　　氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

　　作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產量品質下降，果小皮硬。

　　大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

　　2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的`混合物)等含磷物質。

　　磷是植物體內蛋白質，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

　　作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發育差，易老化，成熟遲緩。

　　3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

　　鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

　　作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發黃，以后黃化部逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。

　　[過渡]以上各化肥營養元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養成分，人工合成了一些含多種營養元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

　　[提問]請說出以上復合肥料所含的營養元素。

　　[學生回答]

　　[轉折]任何事物都有利有弊，我們應該一分為二去看待問題。

　　[設問]談談你對化肥弊端的了解。

　　[學生發言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

　　[教師]同理：農藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農業，但也存在潛在的危害。

　　[投影]

　　[教師]人們利用科學技術，生產了化肥、農藥，發展了農業，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農藥，盡量減少污染。

　　[板書]2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　[引導]不同土壤結構需不同營養元素的化肥，那我們如何區分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

　　1．比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。

　　氮肥 磷肥 鉀肥

　　碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

　　外觀

　　氣味

　　溶解性

　　2．取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現象。

　　再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

　　能否嗅到氣味?

　　氮肥 鉀肥

　　硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

　　灼燒

　　加熟石灰研磨

　　3．根據上述實驗，歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

　　[學生活動]

　　[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：

　　白色晶體

　　刺激性氣味

　　溶 白色晶體

　　無味

　　溶 灰白色粉末

　　無味

　　難溶 灰白色粉末

　　無味

　　難溶 白色晶體

　　無味

　　2．

　　熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

　　有刺激味 跳動 無味 跳動 無味

　　[板書]3.區分常見化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

　　[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質也有差異，我們可以利用下述方法區分不同氮肥。

　　[投影]氮肥的簡易鑒別

　　氮肥中的氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。

　　其他常見肥可按下列步驟鑒別：

　　[反思]通過本節課的學習，你有什么收獲?

　　[小結]本節課我們學習了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優點的同時要考慮到其對環境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質區分各種化肥的方法。

　　[作業]習題3

　　查閱有關化肥、農藥的作用的資料，整理使用化肥、農藥的利弊，下節課我們以“化肥、農藥的利弊”為題展開辯論。

　　板書設計

　　課題2 化學肥料

　　1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥

　　和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　3．區分常見化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出

　　考題回顧

　　1．(20xx年上海)鉀肥可以增強農作物的抗倒伏能力，目前農村常用的鉀肥是 …( )

　　A. 尿素 B．碳銨 C. 硫銨 D．草木灰

　　2．(20xx年甘肅)某農場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質屬于氮肥的是

　　……………………………………………………………………………………………( )

　　A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2

　　3．(20xx年陜西)請你參與長青鄉初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

　　第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細。

　　第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：

　　2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；

　　第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：

　　NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

　　第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式

　　；

　　第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現象的鉀鹽是 。

　　答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

　　NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

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