化學教學教案

[實用]化學教學教案

　　作為一位兢兢業業的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。來參考自己需要的教案吧！以下是小編為大家整理的化學教學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學教學教案1

　　一、教材分析：

　　從本節課題開始，學生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學反應中的不同變化，來形成分子、原子的概念。

　　本課題首先從學生學生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現象提出問題，引起學生思考，然后結合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現代證明略作描述，確立物質是由分子、原子等微觀粒子構成的觀點。

　　課堂教學中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學生探究得出結論——分子是不斷運動的，并利用這一結論對前述現象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規律來解釋宏觀現象起到了很好的示范作用。

　　關于分子間有間隔的內容，通過用100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL的實驗探究，讓學生總結出：分子之間有間隔，同時延伸到物質的熱脹冷縮，物質三態的變化，向車胎里打氣等學生熟悉的生活現象，讓學生確認分子間有間隔的事實。

　　教材中還設計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學生討論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析、比較以前學習過的一些變化（物理變化、化學變化）和化學反應，進一步從化學變化中認識分子、原子的特性，形成概念。

　　通過本課題的學習，讓學生領悟從宏觀物質進入微觀粒子，為后期學習作好知識鋪墊。

　　二、學情分析：

　　在初二物理課的學習中，學生已經初步了解了一些關于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學角度講解涉及的一些化學微觀概念較為抽象，學生不容易理解和掌握；學生能熟練掌握的是物理學上常提到的一些變化，如蒸發、擴散，物質三態以及熱脹冷縮。

　　三、教學目標

　　知識與特能：

　　1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構成物質的微粒。

　　2、認識分子是保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中的'最小微粒

　　3、知道原子和分子的相同點、不同點和聯系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。

　　4、學會運用分子和原子的觀點來區別物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

　　過程與方法：

　　1、能從常見的現象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進行合理的想象和推理。

　　2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作，完成實驗，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，主動和他人進行交流，敢于表達自己的見解

　　情感態度價值觀：

　　1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

　　2、激發對物質微粒的探究欲，建立“世界是物質的、物質是可分的”辯證唯物主義物質觀。

　　四、教學課時與教學準備：

　　1、教學課時：（1課時）

　　2、教學準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學課件、溫度計、體溫表。

　　五、教學重點

　　認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。

　　六、教學難點：

　　從微觀角度認識物質，理解化學變化的實質。

　　七、教學方法：

　　實驗啟發式與課內外探究性學習相結合，多媒體輔助。

　　八、教學過程：

　　1、創設問題情境，引出課題

　　[教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。

　　問：同學們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學生都能聞到清新劑的氣味？引起學生思考。

　　[學生活動]發現問題：

　　將化學與現實生活聯系起來。從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。由此引入構成物質的粒子的知識解釋上述現象。

　　[設計意圖]引出課題：從與教學內容有內在關系的身邊的素材中，抽取有啟發性的情節，提出高于思考性，激發想象力的化學話題。

　　2、新課學習：

　　[教師活動]：活動與探究一：物質的微粒性。

　　[追問]：我已經停止噴灑空氣清新劑了，為什么現在仍有清新的氣味？

　　[經過討論得結論板書]物質都是由微小的粒子

　　[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。

　　[PPT投影]：

　　1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）

　　2、通過移走硅原子構成的文字“中國”。（圖3-3）

　　邊展示邊說明：移走硅原子構成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術。

　　[學生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結論：構成物質的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構成宏觀物質。

　　[教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質。（分子、原子的特征）

　　[介紹]：1個水分子的質量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子。

　　[PPT投影]

　　（一）分子、原子的基本性質（分子、原子的特征）

　　1、分子等粒子體積和質量都很小。

　　[活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。

　　[追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？

　　[演示實驗]向盛有約40mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。

　　1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現象。

　　2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入A、B兩個小燒杯中，另取一個小

　　燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖）。

　　[討論]以上實驗說明什么問題？

　　（同時播放實驗過程及微觀過程）

　　[PPT投影]：

　　2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）

　　[提出新問題]：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點解釋嗎？

　　[學生活動]想象、理解：分子、原子有多小。

　　[教師活動]

　　[提出問題]：100mL水+100mL酒精=200mL液體；正確嗎？

　　[學生活動]學生實驗：

　　1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起觀察是否等于200mL。

　　2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數值變化情況。

　　用分子、原子的觀點解釋上述問題。

　　[PPT投影]

　　3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。

　　[教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。

　　[提出問題]：從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同？發生變化的是分子還是原子？

　　以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。

　　++

　　通電

　　H2O

　　H2+O

　　2[板書PPT投影]

　　（二）分子、原子的概念

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　強調：“保持”是指保持“化學性質不能保持物理性質”，“最小粒子”是指“保持物質化學性質”的最小粒子。

　　2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。

　　強調：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學變化”中的最小。

　　3、分子與原子比較。

　　分子

　　原子

　　相同點

　　1、質量、體積都非常小

　　2、彼此之間有間隔

　　3、總是不斷地運動

　　4、同種分子（或原子）性質相同

　　不同點

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子

　　2、在化學變化中，分子可再分為原子。

　　1、原子是化學變化中的最小粒子。

　　2、在化學變化中，原子不可再分。

　　聯系

　　[學生活動]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質區別物理變化和化學變化）

　　1、物質沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）

　　2、物質變了，分子本身也變了（化學變化）

　　觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟。

　　鞏固、深化

　　反復從《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質變化過程中的粒子變化的圖示。

　　[設計意圖]

　　使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。

　　通過聯系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學，給予學生直觀的印象。

　　[學生活動]：思考、討論交流，歸納總結。

　　[教師活動]：[矯正總結]

　　[鞏固訓練]練習冊本節選擇題部分。

　　[設計意圖]：總結本課知識要點，促進學生形成良好的知識結構。

　　九、板書設計：

　　課題1：分子和原子

　　（一）分子、原子的基本性質：（分子、原子的觀點或特征）

　　1、分子、原子的體積、質量都很小；

　　2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）

　　3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。

　　4、同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。

　　（二）分子、原子的基本性質的運用。

　　1、解釋有關常見現象

　　2、區別物理變化和化學變化

　　3、區分混合物和純凈物

　　混合物——由多種分子構成的物質一定是混合物。

　　純凈物——由一種分子構成的物質一定是純凈物。

　　（三）分子、原子的概念：

　　1、分子的定義：分子是保特物質化學性質的最小粒子。

　　2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。

　　3、分子與原子比較：

　　十、教學反思：

　　通過本節課的學習，引領學生進入微觀世界。首先認識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進一步認識分子、原子在化學反應中的不同，形成分子、原子的概念。

　　在本節課的教學中，有以下幾點反思：

　　1、教學手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學生抽象思維能力，激發學生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。

　　2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進行對比，提高教學效果，培養學生形成良好的科學探究的方法。

　　3、將化學與現實生活緊密聯系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。

　　4、從微觀角度認識和區別物質的變化，是本節課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。

化學教學教案2

　　一、教學章節

　　第一節 分子

　　二、教學目的

　　1、知識目標

　　（1） 分子的概念

　　（2） 分子概念的運用

　　（3） 混合物和純凈物

　　2、能力目標

　　通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生的抽象思維能力。

　　3、德育目標

　　通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。

　　三、教學重點、難點、疑點及解決方法

　　1、重點

　　（1） 關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。

　　（2） 通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。

　　2、難點

　　建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

　　3、疑點

　　（1） 如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？

　　（2） 混合物與混合物有何區別？

　　4、解決辦法

　　聯系生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。

　　四、課時安排

　　1課時

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

　　六、教學步驟

　　（一）分子

　　我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？

　　1、實驗碘的受熱和冷卻

　　現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

　　2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

　　現象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。

　　分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。

　　2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。

　　在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。

　　在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。

　　那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？

　　+3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。

　　同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的.質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26Kg。

　　那分子還可以再分嗎？

　　分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。

　　但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。

　　物質三態相互轉化的本質：

　　氣態時，分子間距離最大，液態，固態。

　　4、①分子的體積很小，質量非常小。

　　②分子是不斷地運動的。

　　③分子間有一定間隔，“三態”。

　　④有些物質是由分子直接構成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和純凈物：

　　在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。

　　什么是純凈物，混合物。

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

　　我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。

　　例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。

　　第三章 分子和原子

　　第一節 分子

　　一、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的基本性質：小、動、距、構、分

　　（1） 分子在不停的運動。

　　（2） 分子間有一定間隔。

　　（3） 同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　（4） 發生物理變化，分子沒變化；發生化學變化，分子有變化。

　　（5） 分子在化學變化中是可分的。

　　（6） 分子體積非常小。

　　（7） 分子的質量非常小。

　　二、混合物和純凈物

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

化學教學教案3

　　課題：離子反應、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　第五節、離子反應、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的.反應實質上是離子之間的反應。

　　一、離子反應

　　下列反應那些屬于離子反應：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、 表示哪一類物質間的反應？

　　二、離子方程式

　　1、 定義

　　2、 含義：表示一類反應

　　如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、 氯氣通入水中

　　4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　《基礎訓練》P40、9題。

化學教學教案4

　　一、教學目標

　　1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液

　　2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算

　　3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積

　　4、培養學生的觀察、分析能力

　　二、教學重點和難點

　　重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法

　　難點：稀釋過程中溶液變化的分析

　　三、教學過程

　　教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：

　　名稱 質量分數

　　過氧乙酸 40%

　　水 55%

　　雙氧水 5%

　　此信息表明的含義有哪些？

　　學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。

　　教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？

　　學生：（不少同學）見過。

　　教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？

　　學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。

　　教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？

　　學生：不知道！

　　教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？

　　學生：當然想了！

　　教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

　　教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

　　學生：（看書，并通過討論，進行歸納）

　　師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：

　　1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。

　　教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

　　師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

　　教師：（板書）

　　解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，

　　所需溶質的質量為50g×16%=8g

　　所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g

　　答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

　　教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。

　　學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）

　　教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？

　　學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）

　　教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？

　　學生：往濃溶液里加水啊！

　　教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

　　學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？

　　教師：請你繼續談談你的具體計算方法。

　　學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。

　　教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）

　　學生：獨立完成計算并進行展示和交流。

　　教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

　　學生：用密度公式換算一下就行了。

　　教師：一般情況下，16%的`鹽水的密度大約為1.03g/L。

　　學生：（進行計算）

　　教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？

　　學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。

　　教師：（巡回指導學生完成實驗）

　　教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。

　　學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

　　教師：（布置作業）

　　學生：（獨立完成作業）

　　板書設計

　　一定質量分數溶液的配制

　　1、實驗步驟

　　（1）計算 m溶質=? m溶劑=?

　　（2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯

　　（3）攪拌混合均勻

　　2、溶液的稀釋

　　稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

　　稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量

化學教學教案5

　　一、激發學習興趣，營造互動環境

　　互動式教學要求教師創設學生感興趣的問題，才能有效激發學生學習的欲望。因此，在大學化學課堂教學中，教師必須想方設法激發學生學習化學的興趣，為學生營造互動環境，讓學生在輕松、愉快的環境下學習化學，提高大學化學課堂教學效率。以人教版大學化學課題2《化學是一門以實驗為基礎的科學》這一課時，教師可以設計本節課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設計這樣的導入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節課，請大家利用“化學的眼光”去觀察，相信大家會有新的發現。此時，教師把學生分成小組，并分發蠟燭，讓學生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學生個個興趣高昂，開始交流互動。有學生問燃燒時會有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質組成的嗎？蠟燭燃燒時為什么火焰會越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。

　　二、豐富互動形式，活躍教學氛圍

　　教師在采用互動式進行化學教學時，應該豐富互動形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學生學習化學的激情。

　　（一）創設教學情境，激發學生探討

　　大學化學教師可以結合教材內容，合理創設教學情境，激發學生進行探討，給學生留下互動交流的空間，保證互動式教學的順利進行。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課的教學為例，教師可以創設這樣的情境：我們人類每天都依靠水才能得以生存，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學們知道水是由什么元素構成的嗎？水的化學式又是什么呢？我們利用水做實驗又可以有什么收獲呢？教師通過創設教學情境，激發學生對問題進行探討。接著，教師進行電解水實驗，教師提示學生注意觀察正負極產生氣體的體積。實驗結束后，教師給五分鐘時間讓學生對實驗進行互動探討，包括正負極產生的體積比例是多少，正負極產生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學生都融入教師創設的情境當中，積極尋求問題的答案，并實踐證實，培養了學生的觀察能力和互動交流能力。

　　（二）組內自主互動，鼓勵提出質疑師生互動有助于培養良好的師生關系，營造宜人的教學環境，但是組內學生間的互動也是必不可少的。組內成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學思維。此時，教師以組內成員身份參與互動，鼓勵學生提出質疑，大膽探究。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗后，把學生分成若干小組，讓組內成員就“正負極產生的氣體是否一樣，怎么驗證”進行互動探討。此時，學生開始絞盡腦汁想是否該繼續下一個實驗進行驗證，有學生提出用燃著的火柴點燃負極氣體進行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學生觀察實驗現象，發現負極氣體燃燒產生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復燃，所以正極產生的是氧氣。學生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結論都是在互動交流中得出的。

　　三、設計課后作業，拓展互動空間

　　課后作業可以作為課堂的補充，讓學生在作業中鞏固課堂知識，學以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學化學教學成績。以人教版大學化學七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學生學完這一課時之后，可以布置一道開放式作業讓學生進行互動交流，即假如你是一位總設計師時，為了避免走上先污染后治理的道路，你會怎么樣處理南水北調工程？由于這是一道開放式習題，學生可以自由組合依據問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農藥的使用量，甚至有學生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學化學教師可以充分利用作業來拓展學生互動空間，讓學生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學成績。總之，作為一名大學化學教師，可以積極采用互動式進行教學，結合教材內容，合理設置互動環節，最大化活躍課堂氛圍。互動式教學非常適合新課改背景下的大學化學教學，它不僅可以在教學中突出學生的主體性，還能1、概念教學要注意學生的可接受性，要和學生已有經驗相結合。

　　化學和人類生活、生產緊密聯系，大學化學課程內容的選擇往往依據學生已有經驗和心理發展水平，反映大學化學學科內容的.特點，這就決定了一個人的生活經驗對化學概念教學影響較大，學生在學習化學概念之前就有了相關知識和經驗，形成了事物非本質的認識。如農村學生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風箱等聯系在一起，城市學生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發射等聯系在一起。農村學生很早就學會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學可從學生在生活中對“燃燒”的已有經驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統的概念體系。這種與學生已有經驗相結合的化學概念教學方式，讓整個學習過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。

　　2、概念教學要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡。化學概念本身是抽象的，應在認識過程中不斷深化。大學化學概念教學要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學生理解抽象的概念。大學階段有關物質構成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學生的想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯系，在“分子”概念的教學中，我先讓學生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學，學生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學學生的認知規律。

　　3、概念教學要注意階段性，對大學學生逐步提高要求。化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、結合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學概念是學生從來沒有過的生活經驗。因此，對學生難理解的概念進行彈性處理，對大學無法給出科學定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的手段開展教學。例如教學“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨著學習的深入，只要是發光、發熱劇烈的化學反應就是“燃燒”。對化合價的概念，大學學生難以理解，如果從概念本身出發，學習的難度很大，從而老師越解釋，學生越糊涂。我認為直接以Na和Cl結合為NaCl、Mg和Cl結合成MgCl2為例，從滿足原子結構穩定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個數比關系就可以了，不必要求學生搞清楚化合價的數值是怎么得來的，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質就達到教學目的了。

　　4、概念教學要注意發展性，不能一步到位。

　　大學化學概念教學要適合學生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學學生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學過程中不能一步到位。學生隨著掌握知識的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應”概念的初級定義為物質與氧氣發生的反應，編者這樣處理，讓學生剛學習化學時，對“氧化反應”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應，就是“氧化反應”。當學習碳的還原性時，學生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發生氧化反應，這時“氧化反應”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應”概念的外延逐漸擴展。概念教學要注意發展性，這就要求教師在教學過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學生失去學習化學的興趣。

　　5、概念教學要注意與身邊物質的性質學習相結合。

　　概念教學的目的是用概念解釋化學現象，在物質性質的學習過程中鞏固概念，提高學生應用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創設了如下情境：不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質相似，學生設計實驗探究蟻酸的性質，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。通過對蟻酸性質的探究，對“酸”、“中和反應”等概念的理解逐步加深。總之，化學概念是將化學現象、化學事實經過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學生觀察實驗現象、學習身邊物質的性質具有指導作用。如何根據新課標的要求、大學學生的特點，在教學中有意識地應用教學策略，提高學生的學習興趣和學習效率，是每一位大學化學教師都應思考的問題。

　　促進學生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學成績。

化學教學教案6

　　【學習目標】

　　1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。

　　2、培養學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。

　　【課前預習】

　　1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

　　2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

　　【新課學習】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

　　【實驗探究】

　　1、在學習初中化學時,我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

　　2、請按如下步驟進行實驗

　　（1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

　　（2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實驗現象。

　　3、請分析產生以上實驗現象的原因。

　　3、 從中得出什么結論？

　　【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特點：

　　【鞏固練習】：分別書寫下列物質的.電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流與討論】根據化學平衡的相關知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、內因（決定因素）：

　　討論：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響

　　2、外因：

　　板塊二、溶度積常數

　　【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

　　【歸納整理】二、溶度積常數（簡稱溶度積）

　　1、定義

　　２、表達式:

　　３、意義：

　　４、特點：

　　【當堂鞏固】：

　　1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。

　　2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

　　【交流與討論】5、溶度積的應用：

　　a、已知溶度積求離子濃度：

　　例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達到多少?

　　b、已知溶度積求溶解度：

　　例２：已知298K時Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。

　　c、已知離子濃度求溶度積：

　　例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。

　　d、利用溶度積判斷離子共存：

　　例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，

　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、離子積與溶度積規則

　　7、溶度積規則的應用

　　a.判斷是否產生沉淀

　　例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產生?若有,計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判斷沉淀是否完全溶解

　　例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?

　　c.判斷沉淀是否能夠轉化

　　例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?

　　【課后反思】我的問題和收獲

化學教學教案7

　　【學習目標】

　　知識與技能:過程與方法:

　　⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

　　情感、態度與價值觀:

　　本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的'學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

　　(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

　　⑤多數化和反應。

　　(討論、歸納)舉例說明常見的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?

化學教學教案8

　　參加教學比賽能讓一個教師得到多方面的鍛煉，在短時間內迅速成長。反思公開課教學，成功的經驗、失敗的教訓都將是我今后教學中的寶貴財富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學過程中認為教學效果好，自我感覺較滿意的環節。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環節。三是“思改”，希望通過有效的反思帶來教學思維和方法的改進。通過本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現總結如下

　　（一）收獲：

　　一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的'邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構等內容也完全由烷烴的命名和同分異構等內容來引領。再比如：本節課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結構上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產”出了自己的教學產品，運用有趣的語言給學生總結出加聚反應的書寫規律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。

　　二、關注學生聯系生活

　　在教材處理的過程中其實已經關注了學生的認知結構和思維方式，盡量體會學生理解新知識的障礙，所以在學生做練習時不失時機的給于點撥，如：加成反應時斷鍵在先，

　　結合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以致用。

　　三、抓住載體德育滲透

　　本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環保教育、可持續發展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質變等哲學思想的滲透。達到了情感、態度、價值觀的啟迪。

　　四、不足

　　1、本次課學生不熟悉，盡管一再調動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。

　　2、時間關系，學生練習做的少，沒出現討論問題的最高潮，結尾也比較倉促。

化學教學教案9

　　課題

　　義務教育課程標準實驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》

　　作者及工作單位

　　梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮初級中學

　　教材分析

　　這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節則重點向學生介紹一些常規、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節的內容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環境的影響》做好了準備，因此本節在第七單元起著一個承上啟下的作用。

　　學情分析

　　1、針對本節教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構。

　　2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發，課前要做充分的準備工作。這節課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內容，從而掌握本節課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。

　　3、本節對天然氣組成成分的探究是學生 形成本節課知識時最主要的障礙點 。

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．知道化石燃料是人類重要的`自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。

　　2．知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。

　　3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

　　能力目標：培養學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。

　　德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發的重要意義，珍惜資源，增強環保意識。

　　教學重點和難點

　　教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養學生的能力。

　　教學難點：化學反應中能量的變化。

化學教學教案10

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

　　【過程與方法】

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

　　二、教學重難點

　　【重點】固體物質溶解度的含義。

　　【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?

　　【學生回答】是形成它的'飽和溶液時所能溶解的質量。

　　【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

　　環節二：新課講授

　　1.溶解度

　　【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

　　【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么?

　　【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

　　【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

　　【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。

　　(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

　　【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

　　【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

　　【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

　　【學生回答】

　　這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

　　【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

　　【學生回答】不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

　　【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

　　【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

　　環節三：拓展提高

　　溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?

　　解析：

　　溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業：預習氣體溶解度的部分。

化學教學教案11

　　一、課標要求：

　　1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

　　2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

　　二、 考試說明：（與課標要求一致）

　　1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

　　2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

　　三、課標解讀：（教學目標）

　　1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

　　2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

　　3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

　　4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。

　　5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。

　　四、教學評價：

　　課標評價：

　　根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。

　　歷年考試試題評價：

　　幾乎每年的學業水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：

　　（1）學業水平考試試題：

　　20xx（山東省）

　　4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

　　A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液

　　分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

　　22．（8分）現有下列四種有機物：

　　①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

　　（1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。

　　(2)②發生消去反應的化學方程式是 。

　　分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

　　20xx（山東省）

　　6．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

　　A．乙醇 B．乙酸

　　C．水 D．苯

　　分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

　　23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

　　請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

　　（1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

　　；

　　（2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：

　　；

　　（3）（II）的反應類型是 。

　　分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應

　　（2）高考試題：

　　20xx(山東卷)

　　33.（8分）（化學－有機化學基礎）

　　下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

　　請根據上述信息回答：

　　（1）H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型為 。

　　（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。

　　（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為 。

　　（4）D和F反應生成X的化學方程式為 。

　　分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

　　（20xx山東卷）

　　33．（（8分）【化學——有機化學基礎】

　　利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

　　根據上述信息回答：

　　（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

　　（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

　　（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為_____。

　　（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

　　分析：考察乙醇的'化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）

　　五、學習目標：

　　1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。

　　2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。

　　3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

　　4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用

　　六、教材分析：

　　（一）教材位置：

　　本節在有機反應類型及反應規律的學習之后，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發生什么類型的反應、生成什么樣的物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質并發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。

　　（二）教材處理：

　　基于醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對于醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

　　（三）與人教版教材的比較：

　　編排的位置：

　　兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。

　　知識上的比較：

　　人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：

　　1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

　　2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯系生活實際。

　　3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。

　　結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：

　　1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

　　2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

　　3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

　　七、學情分析：

　　學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區分。

　　八、教學重點、難點

　　根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質

　　九、教學策略：

　　課前準備：（學案導學）

　　通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

　　課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）

　　通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。

　　十、教學過程中注意的問題：

　　1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。

　　2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變為知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

化學教學教案12

　　一、教學目標

　　1、了解硅、二氧化硅的主要性質。

　　2、認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。

　　3、認識物之間既有相似性，又有各自的特性

　　4、初步培養學生自主查閱資料的能力和閱讀能力

　　二、教學重點、難點

　　重點：二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途

　　難點：二氧化硅的.結構和化學性質

　　三、教學方法

　　1、自主學習，培養學生自學的能力。

　　2、設疑引導、變疑為導、變教為導的思路教學法

　　四、教學過程

　　新課導入：

　　材料是人類生活必不可少的物質基礎。沒有感光材料，我們就沒法留下美好的回憶；沒有高純的單晶硅就沒有今天的電腦；沒有特殊的新型材料，火箭就沒法上天，人類的登月計劃也無法實現，因此說材料的發展對我們的生活至關重要。從化學的角度來說，任何物質都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關系呢？接下來我們就來學習一下元素與材料之間的關系。

　　板書：硅無機非金屬材料

　　學生活動：閱讀教材思考一下問題

　　1、無機非金屬材料包括哪些？

　　2、這類材料的特點有哪些？

　　講解：

　　1、無機非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無機非金屬涂層等

　　2、這類材料的特點是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨特的光電性質。

　　一、半導體材料與單質硅

　　學生活動：閱讀教材思考一下問題

　　1、什么是半導體材料？

　　2、最早使用的半導體材料是什么？為什么能廣泛使用？

　　3、現在廣泛使用的半導體材料是什么？為什么能廣泛使用？

　　講解：

　　1、半導體材料是指導電能力介于導體與絕緣體之間的一類材料；

化學教學教案13

　　本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環境的污染，同時從環境角度簡單提及了農藥的使用，讓學生了解到科學發展已經解決的問題，同時了解科學發展中尚待解決的問題。

　　第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區分及不同氮肥的鑒別。

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

　　(2)了解化肥、農藥對環境的影響。

　　2. 過程與方法

　　(1)學習用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。

　　(2)學會自學，提高自己組織語言的能力。

　　(3)善于用辯證的方法看待問題。

　　(4)學習如何應用所學知識解決實際問題。

　　3．情感態度與價值觀

　　樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心。

　　教學重點

　　能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。

　　教學難點

　　歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

　　教學方法

　　自學，學生講解，實驗，分析，歸納，應用實際。

　　教具準備

　　教師用具：投影儀。

　　學生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

　　藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

　　課時安排

　　1課時

　　教學過程

　　[引言]隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

　　[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　[學生講課](根據學生自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充)

　　1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

　　氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

　　作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產量品質下降，果小皮硬。

　　大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

　　2．磷肥：常見的'磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。

　　磷是植物體內蛋白質，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

　　作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發育差，易老化，成熟遲緩。

　　3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

　　鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

　　作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發黃，以后黃化部逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。

　　[過渡]以上各化肥營養元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養成分，人工合成了一些含多種營養元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

　　[提問]請說出以上復合肥料所含的營養元素。

　　[學生回答]

　　[轉折]任何事物都有利有弊，我們應該一分為二去看待問題。

　　[設問]談談你對化肥弊端的了解。

　　[學生發言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

　　[教師]同理：農藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農業，但也存在潛在的危害。

　　[投影]

　　[教師]人們利用科學技術，生產了化肥、農藥，發展了農業，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農藥，盡量減少污染。

　　[板書]2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　[引導]不同土壤結構需不同營養元素的化肥，那我們如何區分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

　　1．比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。

　　氮肥 磷肥 鉀肥

　　碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

　　外觀

　　氣味

　　溶解性

　　2．取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現象。

　　再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

　　能否嗅到氣味?

　　氮肥 鉀肥

　　硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

　　灼燒

　　加熟石灰研磨

　　3．根據上述實驗，歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

　　[學生活動]

　　[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：

　　白色晶體

　　刺激性氣味

　　溶 白色晶體

　　無味

　　溶 灰白色粉末

　　無味

　　難溶 灰白色粉末

　　無味

　　難溶 白色晶體

　　無味

　　2．

　　熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

　　有刺激味 跳動 無味 跳動 無味

　　[板書]3.區分常見化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

　　[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質也有差異，我們可以利用下述方法區分不同氮肥。

　　[投影]氮肥的簡易鑒別

　　氮肥中的氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。

　　其他常見肥可按下列步驟鑒別：

　　[反思]通過本節課的學習，你有什么收獲?

　　[小結]本節課我們學習了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優點的同時要考慮到其對環境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質區分各種化肥的方法。

　　[作業]習題3

　　查閱有關化肥、農藥的作用的資料，整理使用化肥、農藥的利弊，下節課我們以“化肥、農藥的利弊”為題展開辯論。

　　板書設計

　　課題2 化學肥料

　　1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥

　　和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　3．區分常見化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出

　　考題回顧

　　1．(20xx年上海)鉀肥可以增強農作物的抗倒伏能力，目前農村常用的鉀肥是 …( )

　　A. 尿素 B．碳銨 C. 硫銨 D．草木灰

　　2．(20xx年甘肅)某農場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質屬于氮肥的是

　　……………………………………………………………………………………………( )

　　A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2

　　3．(20xx年陜西)請你參與長青鄉初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

　　第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細。

　　第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：

　　2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；

　　第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：

　　NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

　　第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式

　　；

　　第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現象的鉀鹽是 。

　　答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

　　NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

化學教學教案14

　　化學變化的初步概念。 能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

　　情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

　　教學重點：物質的變化與性質

　　教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

　　教學方法：探究—歸納總結法

　　教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

　　課時安排：1課時

　　教 學 設 計二次備課 新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的.空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。

　　一、化學變化和物理變化： [介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

　　觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等

　　2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

　　3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;

　　思考：物質變化前后，是否生成了其他物質? [實驗1-1]水的沸騰

　　[實驗1-2]膽礬的粉碎

　　[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

　　[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

　　觀察并記錄實驗現象、填表： 實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成

　　1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

　　1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

　　1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

　　1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

　　【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

　　結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

　　得到：1、定義

　　2、化學變化的基本特征

　　3、化學變化常伴隨的現象

　　4、物理變化和化學變化的聯系

　　[課堂練習]

　　二、化學性質和物理性質：

　　1、化學性質：

　　2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

　　(1)熔點和沸點

　　熔化：固態變成液態

　　熔點：熔化的溫度

　　沸點：液態變成氣態

　　(2)密度：某種物質單位體積的質量

　　(3)顏色、狀態、氣味

　　[實驗1-5]聞氣味的方法

　　[課堂練習] 【課堂小結】

　　【作業布置】

　　【板書設計】 課題1 物質的變化與性質

　　一、化學變化和物理變化 1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

　　2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

　　3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

　　4、聯系

　　二、化學性質和物理性質 1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

　　2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

化學教學教案15

　　教學目標

　　知識與技能

　　①了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；

　　②通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；

　　③通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；

　　④通過對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；

　　⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；

　　⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；

　　⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；

　　⑧通過交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。

　　過程與方法

　　①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；

　　②通過配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并對實驗結果進行研究討論。

　　情感態度與價值觀

　　①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；

　　②通過對實驗結果的分析討論，培養學生尊重科學、求真務實的科學態度；

　　③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。

　　教學重點與難點

　　教學重點：

　　①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數； ②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算； ④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：

　　①物質的量概念的教學； ②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質的量濃度的概念及有關計算。

　　教學方式

　　本節課屬于概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發學生的學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。

　　學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的`意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節課的知識基礎，但是本節課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯想，運用遷移規律，使學生在輕松的環境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。

　　第一課時：物質的量的單位——摩爾

　　引入

　　教師：買大米時我們一般論斤買而論“粒”就不方便，一斤就是許多“粒”的集體；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？

　　我們在初中已經知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯系。例如我們已經知道反應：

　　2H2 + O2 2H2O

　　微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子

　　宏觀角度： 4 g 32 g 36 g

　　從上述方程式我們可以看到什么呢?

　　學生：看到反應物、生成物的數目和質量關系。

　　教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產中我們更不可能數出一定個數的氫分子和一定個數的氧分子進行反應，而根據初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數聯系起來，這個物理量就是“物質的量”。

　　(采用實例引入的方法來創設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發他們學習的積極性。)

　　教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。

　　物質的量及摩爾

　　(投影)

　　物理量 單位名稱 單位符號

　　長度 米 m

　　質量 千克(公斤) kg

　　時間 秒 S

　　電流 安[培] A

　　熱力學溫度 開[爾文] K

　　物質的量 摩[爾] mol

　　發光強度 坎[德拉] cd

　　我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。

　　教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?

　　(對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發現這是一個無盡的循環，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規定的，這里常是學生很難理解的地方。)

　　教師：國際計量組織規定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內所經路徑的長度為1 m。同樣，也規定了含有6.02×1023個粒子的物質為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。

　　(投影) 集體一個體×規定的較大數目

　　1打＝ 1個×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個×6．02×1023

　　(高一學生思維能力的發展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發了學習的興趣。)

　　教師：我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。

　　阿伏加德羅常數

　　1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為

　　NA＝6.02×1023mol—1。

　　1 mo1粒子所含粒子數＝阿伏加德羅常數的數值。

　　請根據上述說明回答下列問題：

　　(1)1 mo1 O2的分子數約為___________，2.5 mol SO2的分子數為___________；

　　(2)3.01×1023個CO2的物質的量是______mol，其中碳原子的物質的量是________；

　　(3)1.204× 1023個H2O的物質的量是_____mo1，其中氫原子的物質的量是________。

　　(4)N個C的物質的量是___________mol。

　　根據以上四個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系?

　　學生：交流討論，得出： 。

　　教師：例：現有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質的量之比為 ( )

　　A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2

　　學生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質的量之比。

　　(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關系，要回答好這個問題，必須

　　過兩道關：(1)知道相同物質的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數之比為1∶2∶3；根據n＝N／NA推斷，粒子的數目之比等于物質的量之比。)

　　教師：最后，讓我們一起來感受一下：

　　(1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

　　(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。

　　(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的

　　量去描述宏觀物質。)

　　物質的量的使用注意事項

　　教師：下列說法是否正確：

　　1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質子

　　學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質子、1 mol氧氣分子是對的。

　　(“1 mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，

　　是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)

　　教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：

　　(1)物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。

　　(2)使用物質的量單位——摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。

　　(3)只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。

　　作業設計

　　1．“物質的量”是指 ( )

　　A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數 C．物質的質量與微觀粒子數

　　D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

　　2．下列說法中正確的是 ( )

　　A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉

　　3．在．1 mol H2O中 ( )

　　A．含1 mol H B．含6.02×1023個氫原子

　　C．含6.02×1023個水分子 D．含3.01×1023個氧原子

　　4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為 ( )

　　A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

　　5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( )

　　A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2

　　6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )

　　A．分子數相等 B．原子數相等 C．電子數相等 D．質子數相等

　　7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是 ( )

　　A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol

　　8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )

　　A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

　　B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

　　C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

　　D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

　　9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

　　A．電子數目 B．質子數目 C．分子數目 D．原子數目

　　10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量

　　之比為_______ 。

　　答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D

　　10．1：1 2：3

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