高中化學教案

高中化學教案精品[15篇]

　　作為一位無私奉獻的人民教師，常常要根據教學需要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。那么問題來了，教案應該怎么寫？以下是小編幫大家整理的高中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學教案1

　　教學目標:

　　1、了解元素概念的涵義;

　　2、學會用元素概念區分單質,化合物,氧化物、

　　教學重點:

　　元素概念,元素與原子的區別與聯系、

　　教學難點:

　　元素概念的形成及應用、

　　教學過程:

　　1、口答:什么是分子什么是原子本質區別是什么

　　2、什么是原子量

　　引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………

　　這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6

　　個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子

　　數雖不相同,但它們的核電荷數(即質子數)都是6、引出元素定義:

　　講授新課:元素、

　　1、定義:具有相同核電荷數(即質子數)相同的同一類原子的'總稱、

　　一類原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、

　　講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電

　　荷數(即質子數)都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分

　　子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱為氧元素、

　　提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、

　　2、元素的分類:

　　目前已發現100多種元素,可將它們分為:

　　閱讀P36圖四,答:

　　地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種

　　含量最多的金屬元素是哪兩種

　　3、元素符號的讀法,寫法:

　　P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),

　　寫法(一大二小)、

　　4、元素符號的意義:

　　(1)、表示一種元素、

　　(2)、表示這種元素的一個原子、

　　例如:;2H:表示兩個氫原子、

　　5、--元素1--

　　元素與原子的區別與聯系:

　　6、單質和化合物,氧化物:

　　提問:什么是純凈物,什么是混合物

　　單質:由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、

　　化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、

　　氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、

　　如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、

　　單質與化合物的比較:

　　單質化合物

　　相同點都是純凈物

　　不同點同種元素組成不同元素組成

　　說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、

　　如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、

　　化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定

　　是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、

　　歸納物質的分類:

　　元素及元素符號

高中化學教案2

　　第一單元

　　第3課時 氧化還原反應

　　一、學習目標

　　1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的`定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

　　[媒體]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

　　[思考與討論]學生解決下列問題：

　　1．元素的化合價是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

　　3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

　　4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]

　　1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

　　2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系

　　3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中化學教案3

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的`反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學教案－氧化還原

高中化學教案4

　　一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

　　1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

　　2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

　　3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態時都不(或很難)導電。

　　4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

　　5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

　　二.理解電子式與結構式的表達方法。

　　1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過程。

　　2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

　　三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

　　1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

　　2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

　　3.極性分子：電荷分布不對稱的'分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

　　4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

　　四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

　　1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

　　2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

　　3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

　　五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

　　1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。

　　2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。

　　3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

　　4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

　　5.晶體熔、沸點高低規律是：①不同類型的晶體：多數是原子晶體>多數離子晶體(或多數金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高;在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

　　六.注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

　　七.典型試題。

　　1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

　　A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

　　C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

　　2.下列電子式的書寫正確的是H

　　A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

　　3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

　　A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

　　4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是

　　A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

　　B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

　　C.分子中所有原子都在同一平面上

　　D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

　　5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

　　A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

　　6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

　　A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

　　C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

　　八.拓展練習。

　　1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

　　A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

　　2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

　　A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

　　3.下列說法正確的是

　　A.共價化合物中可能含有離子鍵

　　B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

　　D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

　　4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

　　A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

　　5.下列敘述正確的是

　　A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

　　C.分子間作用力越弱的物質熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

　　6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

　　A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

　　B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

　　C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

　　D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

　　7.下列電子式中錯誤的是H H

　　A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

　　8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

　　A.的電子式是[:C??C:]2?

　　B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

　　C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

　　D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

　　9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

　　A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

　　10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是

　　A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

　　11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

　　A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

　　12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

　　A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

　　C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?

　　13.下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

　　A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

　　C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

　　14.有關晶體的下列說法中正確的是

　　A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

　　C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

　　15.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

　　H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是

　　A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　C.不能發生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

　　16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

　　A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

　　C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

　　17.下列物質的沸點高低順序正確的是

　　A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

　　C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

　　18.關于晶體的下列說法中正確的是

　　A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　　C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

　　19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

　　A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

　　20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：

　　(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

　　A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

　　C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

　　(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

　　A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

高中化學教案5

　　作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關規劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

　　（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　　（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

　　如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　　［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

　　（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　　（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　　（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

　　2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

　　教學建議

　　（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　教學設計方案

　　重點：

　　（1）建立飽和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

　　難點：

　　利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學過程：

　　通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的'溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

　　［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

　　［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

　　［結論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

　　［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

　　［學生活動］分析討論并總結該實驗。

　　［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

　　［結論］

　　（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　　（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

　　［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　　［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

　　［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

　　［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

　　［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　　（投影）提供數據：

　　20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　　［教師活動］引導學生總結。

　　［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結、擴展

　　（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　　（2）擴展練習：試判斷：

　　①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

　　③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

　　④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　　⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　　⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學教案6

　　目的要求 :

　　1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。

　　2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

　　3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。

　　重、難點 :

　　有機物的定義和有機物的特點。

　　教學方法 :

　　實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。

　　教學過程 :

　　引入 :

　　學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的發展史。

　　CAI軟件：

　　思考討論：

　　1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

　　2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？

　　3、有機物種類繁多的原因何在？

　　4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

　　5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？

　　學生活動：

　　自學閱讀

　　師生活動：

　　學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

　　1、學生回答

　　2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。

　　3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。

　　4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

　　5、 CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的'貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。

　　小結 ：

　　學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。

　　練習：

　　1、課本64頁第3題的（2）

　　2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

　　師生活動：

　　學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

　　一般方法和思路。

　　作業布置 :

　　課本65頁第4題和73頁第3、4題

　　教后記 :

　　1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。

　　2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和思路

高中化學教案7

　　教學準備

　　教學目標

　　1.1知識與技能：

　　1.了解金屬的物理性質和化學性質。

　　2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

　　3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。

　　4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

　　1.2過程與方法

　　通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

　　1.3情感、態度與價值觀

　　讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。

　　教學重難點

　　2.1教學重點

　　1.鈉的氧化反應

　　2.鈉與水的反應

　　3.鋁與NaOH溶液的反應

　　2.2課題難點

　　1.金屬與氧氣反應規律

　　2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應

　　4.鋁與NaOH溶液的反應

　　教學工具

　　教學課件

　　教學過程

　　一、新課導入

　　在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態存在還是以游離態存在于自然界中的嗎?

　　閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

　　PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

　　學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

　　歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　過渡：在初中我們已經學習過一些金屬單質的性質，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質。首先請同學們根據你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質?

　　學生思考回答。

　　二、新課教學

　　歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

　　閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

　　學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。

　　歸納整理：金屬的化學性質：

　　(1)與氧氣反應生成氧化物。

　　(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

　　(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

　　思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

　　學生思考回答，教師評析。

　　實驗探究：

　　1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

　　2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

　　(一)金屬與非金屬的反應

　　1.鈉與氧氣的反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O

　　過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

　　實驗探究：

　　1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

　　2.觀察現象和生成的固體顏色、形態。

　　歸納整理并板書：

　　加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

　　思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?

　　討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

　　實驗探究：

　　1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。

　　2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

　　學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。

　　實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。

　　思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

　　解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

　　2.保存金屬鈉時，應放在()

　　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

　　過渡

　　在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節課我們學習了鈉的幾點性質，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應?

　　實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

　　學生觀察并描述現象。

　　歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

　　思考與交流：出現上述現象的原因是什么?

　　學生思考交流回答。

　　歸納整理：

　　浮：鈉的密度比水小。

　　熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

　　游：有氣體生成。

　　響：生成的氣體能燃燒。

　　紅：有堿生成。

　　思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

　　解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。

　　(二)金屬與水和酸的反應

　　1.鈉和水的反應

　　化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的'氣體是H2。

　　實驗設計：

　　通過點燃生成的氣體來證明。

　　思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?

　　學生交流回答。

　　解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

　　思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

　　學生交流回答。

　　過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

　　實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。

　　歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

　　思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。

　　學生思考交流回答，教師補充。

　　歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。

　　過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢?

　　思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。)

　　PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。

　　實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。

　　2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?

　　歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

　　過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

　　(三)金屬與酸的反應

　　[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]

　　實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

　　實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

　　實驗要求：

　　每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組

　　A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

　　鹽酸稀硫酸

　　鐵

　　銅

　　鋁

　　2.在實驗的基礎上提出問題：

　　(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?

　　(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

　　3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

　　人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;

　　學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?

　　排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

　　【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎。】

　　[活動天地]

　　1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

　　Fe+HCl—Fe+H2SO4—

　　Al+HCl—Al+H2SO4—

　　2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?

　　3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

　　4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

　　【說明：在實驗的基礎上，根據實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】

　　(四)、實驗探究金屬與鹽的反應

　　【實驗探究金屬與鹽的反應】

　　實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應?

　　實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

　　實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

　　CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

　　Zn

　　Fe

　　Cu

　　1).在實驗的基礎上提出問題：

　　(1)哪些物質之間會發生反應?反應產物是什么?

　　(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律?

　　2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　【說明：在探究金屬與酸的反應規律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。這樣安排，既找出了規律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用。】

　　(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應

　　(六)、金屬活動性順序的應用：

　　1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

　　問題與思考：

　　1.銀、鉑、金等經常被用作貴重首飾這與它們的化學性質穩定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎?

　　2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎?

　　【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發現問題、分析問題、解決問題，從而培養學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。】

　　在線測試

　　1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式。

　　(1)銀與稀鹽酸

　　(2)鋅與硫酸銅溶液

　　(3)銅與硫酸鋅溶液

　　(4)鐵與稀鹽酸反應

　　2.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液?

　　3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()

　　A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

　　4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)

　　混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式

　　銅粉(鐵粉)

　　FeCl2溶液(CuCl2)

　　5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。

　　感悟與收獲

　　1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。

　　2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。

　　3.通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

　　【說明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統化、條理化，并引導學生利用本節課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】

　　課后反思：

　　在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：

　　1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發表自己的見解;

　　2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;

　　3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。

　　通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。

　　實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

　　鞏固練習

　　1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。

　　(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為

　　________________。

　　(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

　　(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

　　(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

　　。

　　(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

　　(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。

　　2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()

　　A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h.坩堝i.石棉網j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

　　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

　　多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

　　分析對比：完成下表

　　本課小結

　　1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。

　　2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

　　3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。

　　4.學習了鐵與水蒸氣的反應。

　　5.總結歸納了金屬與酸反應規律。

　　板書設計

　　第一節金屬的化學性質

　　一、金屬與非金屬的反應

　　1.鈉與氧氣的反應

　　常溫下：4Na+O2====2Na2O

　　加熱條件下：2Na+O2Na2O2

　　2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3

　　二、金屬與酸和水的反應

　　1.鈉與水的反應

　　現象：浮、熔、游、響、紅

　　化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　3.金屬與酸的反應

　　三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

　　化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　【作業】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。

高中化學教案8

　　當今世界，科技迅猛發展，社會飛速進步，給教育的發展也帶來了前所未有的挑戰和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創新精神、實踐能力的綜合培養，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調讓學生仔細觀察會出現什么現象，發現同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發現疑點，勇于質疑，這是特別好的現象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發言，歸納出如下幾條原因：

　　（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　　（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　　（4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　　（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現象出現了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節課達到了高潮，師生之間產生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發現問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

　　這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的`反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經驗理論化。不斷地增強駕馭和開發新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節課帶給我深刻的思考：

　　（1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學生的發展”，就是要讓學生發揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數是以講習互動為主，通過這節課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養能力。

　　（2）相信學生

　　學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

　　很強，對其能量的培養，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能。現代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續發展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。

高中化學教案9

　　一.教學分析

　　(一)、教材分析

　　《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

　　此節內容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

　　(二)、學生分析

　　⑴學生在初中化學學習中已經接觸了很多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的轉變。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的轉變與得失電子之間的關系。

　　⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。

　　二.教學目標

　　(一)、知識與技能：

　　1.能從化合價的`轉變，認識并建立氧化還原反應的概念;

　　2.通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

　　(二)、過程與方法：

　　1.通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法;

　　2.通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，有能用對立統一的觀點分析問題的意識;

　　3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，加強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

　　(三)情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

　　學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應關于概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成敢于創新的習慣、培養創新能力。

　　三.教學重、難點

　　教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

　　教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

　　四.教學策略及方法

　　為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

　　五.教學流程圖

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習、歸納、總結

　　六.教學過程：

　　第一課時

　　教學環節教師活動學生活動設計意圖

　　新

　　課

　　引

　　入

　　復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

　　【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

　　復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

　　【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

　　【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式

　　【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

　　使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

　　從化合價角度認識氧化還原反應

　　【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?復習常見元素的化合價

　　思考

　　標化合價，思考化合價口訣

　　引起學生的求知欲

　　復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

　　【思考與交流2】

　　請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

　　標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

　　從化合價升降分析氧化還原反應

　　【練習與思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl

　　是不是氧化還原反應，為什么?

　　練習、思考、交流

　　學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

　　從電子轉移認識氧化還原反應

　　【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)

　　教師板書：氧化還原反應

　　1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據) 2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

　　學生思考、做筆記

　　從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

　　培養學生的歸納整理能力

　　氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系? 〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

　　以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

　　分層訓練

　　1.必做題

　　1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

　　C.置換反應D.復分解反應

　　3.下列敘述正確的是( )

　　A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

　　C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

　　D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移) 2.選做題

　　1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

　　D.以上都不是

　　2.下列變化屬于氧化反應的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

　　回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

　　通過練習，加深對所學內容的理解。

　　通過分層訓練使不同層次的學生都得到提升

　　小結與作業安排

　　本章小結：

　　1.氧化還原反應的特征與本質

　　2.氧化還原反應的判斷

　　3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

　　作業：1.教材P38,1.5.6

　　2.課外同步練習1

　　3.預習氧化劑和還原劑部分知識

　　實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱關于氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。

　　整理記錄知識點

　　規律：高、失、氧;降、得、還

　　記錄

　　思考

　　培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

　　用順口溜記憶更好

　　鞏固本堂內容

　　為下節課學習打基礎

　　為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

　　七.板書設計：

　　氧化還原反應(第一課時)

　　1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據) 2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

　　3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

高中化學教案10

　　一、教學目標

　　1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;

　　2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。

　　3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。

　　4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。

　　【難點】

　　理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　上課，同學們好，請坐。

　　在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

　　環節二：新課講授

　　1.甲烷的結構

　　【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

　　【教師講解】教師講解結構式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實際上，科學研究發現，甲烷分子是一個以碳為中心的.正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。

　　【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

　　【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。

　　2.甲烷的物理性質

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息?

　　【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?

　　3.甲烷的化學性質

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么?

　　【學生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

　　【學生回答】進行書寫。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

　　同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過渡】甲烷的性質穩定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發生反應，那會產生什么現象，同學們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現象說明了什么?

　　【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?

　　【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?

　　【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環節三：鞏固提升

　　環節三：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

　　布置作業：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節課我們一起來分享。

高中化學教案11

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。

　　（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。

　　（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

　　[ 教學重點、難點]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關計算。

　　[ 教學過程]

　　[復習和引入新課]

　　復習上節課N 2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。

　　[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？

　　氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[邊討論邊總結]

　　（一）二氧化氮跟水的反應

　　[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

　　（1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。

　　（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。

　　通過以上實驗的分析引出下列問題。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反應的計算

　　分析反應原理：

　　1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

　　[例題講解]

　　[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

　　[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50mL的量筒內充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。

　　（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。

　　即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。

　　（三）磷

　　[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。

　　[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。

　　[學生總結并填表]

　　磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

　　白磷

　　紅磷

　　分子結構

　　P 4正四面體型，分子晶體

　　結構復雜，分子晶體

　　顏色

　　白色蠟狀固體

　　暗紅色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　劇毒

　　無毒

　　著火點

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　還原性

　　易被氧化，發磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　貯存在密閉瓶中

　　相互轉化

　　隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

　　[演示實驗]

　　（1）白磷、紅磷的.燃燒。

　　（2）紅磷轉化為白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

　　磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象）

　　磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

　　教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氫氣化合難易程度

　　很難跟H 2直接化合

　　硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸

　　氣態氫化物的穩定性

　　PH 3不穩定，易分解

　　H 2 S較不穩定，加熱可分解

　　HCl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解

　　最高價氧化物對應水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中強酸

　　H 2 SO 4是強酸

　　HClO 4為最強的含氧酸

　　結論

　　從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

　　[ 鞏固練習]

　　1．根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。

　　答案：略。

　　2．關于磷的下列敘述中，正確的是（）

　　（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷

　　（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中

　　答案：AD。

　　3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。

　　（A）硫酸工業排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

　　（C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產生的廢氣

　　答案：C。

　　4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。

　　（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。

　　（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8

　　（B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子

　　（C）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑

　　（D）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似

　　答案：A。

　　6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：

　　（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。

　　（2）A氣體的體積是______________________mL

　　（3） V 值的取值范圍是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

高中化學教案12

　　第二節 分子的極性

　　【學習目標】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

　　[復習]

　　[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動與探究[實驗1]

　　實驗現象：

　　實驗結論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　　（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。

　　非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。

　　（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

　　(1)空間構型法

　　的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對電子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

　　練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成

　　總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

　　概念 鍵的極性 分子的極性

　　含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

　　決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

　　聯系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構型決定。

　　說明 鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

　　[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實驗現象：

　　實驗結論：

　　3、分子的極性對物質物理性質的影響

　　A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響， 。

　　B．分子的極性對物質的溶解性的`影響:

　　相似相溶規則： 。

　　思考：請例舉化學中常見情況。

　　C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

　　課堂小結：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構型法

　　3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

　　【課堂練習】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子

　　C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是 ( )

　　A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等

高中化學教案13

　　一、教材內容分析

　　本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

　　二、教學對象分析

　　1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學目標

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學策略

　　1.舉例身邊的'金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

　　2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

　　3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

　　五、教學過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

　　[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

　　[板書]第一節 金屬的化學性質

　　[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

　　[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質?

　　[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?

　　[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

　　[板書]1、鈉與氧氣的反應

　　[學生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　　②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

　　[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質與存放方法。

　　[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

　　[學生實驗]鈉的燃燒。

　　[學生活動]描述實驗現象

　　[設問] 生成物是氧化鈉嗎?

　　[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

　　[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)

　　[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢?

　　[板書]2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　[描述實驗現象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

　　[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢?

　　[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　[描述實驗現象] 熔化的鋁仍不滴落

　　[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　[板書小結] 鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

　　[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系?

　　[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

　　[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：

　　六、板書設計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節金屬的化學性質

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應

　　金屬鈉與氧氣的反應

　　鈉的保存及其物理性質

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應

　　4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

高中化學教案14

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

　　（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價值觀目標

　　（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　[教學過程]

　　[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。

　　第一類：缺項配平問題

　　例1：完成并配平下列化學方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學生練習]

　　配平下列兩個方程式：

　　（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　　（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類：待定系數法：

　　對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的`條件不能再用）。可得等式：

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）

　　4-2 b =1（O原子總數相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學生練習]

　　例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：

　　（1）配平上述離子方程式______________________ 。

　　（2）該反應中____________元素被還原。

　　（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　（2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習]

　　1．配平下列反應的化學方程式

　　（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　　（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　　（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　　（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　　（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　　（6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問題：

　　（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　　（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。

　　（3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學方程式。

　　4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）

　　（1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。

　　（2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。

　　（3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。

　　（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　　（2）3，16，6，2，4，6

　　（3）2，5，3，10，2，1，8

　　（4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　　（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　　（2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　　（2）c-b=2d+3f 。

　　（3）2d+3f =3g+8h 。

　　（4）6

高中化學教案15

　　氨、銨鹽（第一課時）

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。

　　（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。

　　（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。

　　（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。

　　（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。

　　（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

　　[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。

　　[教學過程]

　　見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

　　[鞏固練習]

　　1．完成下表，比較液氨跟氨水的'差異。

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質成分

　　微粒種類

　　主要性質

　　存在條件

　　答案：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質成分

　　純凈物（非電解質）

　　氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。

　　微粒種類

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

　　主要性質

　　不具有堿性

　　氨水中的一水合氨具有堿的通性

　　存在條件

　　常溫常壓下不能存在

　　常溫常壓下可存在

　　2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）

　　（A）氨水的溶質是NH3·H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

　　（C）氨水中含三種分子和三種離子

　　（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

　　（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　　（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

　　答案：C。

　　5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

　　（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

　　（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

　　（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

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