化學氧化還原教案
作為一名教學工作者，就難以避免地要準備教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編整理的化學氧化還原教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學氧化還原教案1
學習目標
1．從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產物和還原產物。
2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1．用單線橋表示下列反應，并指明氧化劑與還原劑
（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（2）2H2 + O2 =2H2O
（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目。
（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
（3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2．閱讀課本24頁，請歸納：
氧化還原反應的實質是，
判斷氧化還原反應的依據是。
4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
（1）活潑非金屬單質，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等
（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
（1）活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金屬單質，如：H2、C、Si等
（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等
（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟：
一標出有變的元素化合價；
二找出化合價升降的'最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；
四平：觀察配平其它物質的系數；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。
通過配平，加深了對氧化還原反應的理解，并能解決有關計算問題。
【評價】
1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現？
（1）KI→I2
（2）SO2→SO3
（3）HgCl2→Hg2Cl2
（4）NO2→HNO3
（5）FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎？為什么？
3．SO2與H2S可發生下列反應，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當生成硫48 g時，氧化產物比還原產物多還是少？兩者相差多少克？
4．宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式，離子方程式。標出電子轉移的方向和數目（單線橋法），該反應中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。
第一節重要的氧化劑和還原劑
（第2課時）
學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應；學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1．根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是；
而有關物質的還原性由強到弱的順序是。
1．非金屬越活潑，其單質的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；
金屬越活潑，其單質的性越，而所生成的陽離子的性越。
2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時，所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強）（較強）（較弱）（較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【評價】
1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl— Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+ Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI Ｃ．H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I— 2．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）。 A．2CO + O2點燃2CO2 B．CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O 3．關于C + CO2點燃2CO的反應，下列說法正確的是（）。 A．是化合反應，不是氧化還原反應 B．CO既是氧化產物又是還原產物 C．單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑 D．CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑 4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應； X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合（）。 A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 5．化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。 （1）BrFx中，x＝。 （2）該反應的化學方程式是：。 （3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？ 氧化劑是；還原劑是。 [教學設計說明] 通過第一節“元素與物質的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質的世界，第二節進一步學習這六類物質中最重要的三種“電解質：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）； 第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學反應中的表現（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質性質的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎. 因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學思路是： （1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質世界”相互轉化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環節一個及時的補充和提高； （2）從新的角度歸納“物質的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質區別，認識“物質世界”的復雜性(有無數變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉移、無電子轉移）與共性（有新物質生成）的對立統一。 [教學目標] ● 知識目標： （1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。 （2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移，并認清電子轉移與化合價升降的相關關系。 （3）聯系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。 ● 能力目標： 1.培養學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質的性質可以代表一類物質的性質；這一學習方法在以后的同族元素性質的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。 2.培養學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。 3.培養學生課堂學習的自我總結能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結，是本節課設計的`一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。 ● 情感目標：培養學生用對立統一的觀點分析事物的意識。 [教學重點/難點/關鍵] （1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。 (2) 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網絡。 (3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質的氧化性和還原性的實質達到良好的效果。 實驗準備: [教學過程] 教學設計 教師活動 學生活動 課題引入 [投影與實物] 1.旺旺雪餅----干燥劑 (主要成分:生石灰) 2.月餅---脫氧劑實物展示 (主要成分---還原鐵粉) 3.脫氧劑介紹:幻燈片 防止氧氣氧化 學生知道干燥劑 但不知道脫氧劑 比較新穎,興趣大. 概念形成 (由點及面能力) 1. 最常見的氧化劑是誰? 2. 氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。 3. 氧化劑概念: (板書) 學生能答出:氧氣 學生上板書寫化學方程式 討論: 化合價均降低 知識引伸 知識遷移 (對立統一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些? 化合價變化特點?舉例: H2 + CuO = Cu + H2O 2. 什么叫還原劑? 常見的還原劑有哪些? 學生討論并筆記 判斷氧化劑 學生回答 知識網絡的構成 (對立統一能力) [重點] 1. 實驗演示： 銅 → 氧化銅 → 銅 2. 概念聯系: 氧化劑——被還原——發生 還原反應——生成還原產物 還原劑——被氧化——發生 氧化反應——生成氧化產物 知識網絡構成： 化合價降低 氧化劑 + 還原劑 = 深化理解 氧化劑和還原劑概念 思考并討論: 氧化劑為何是被還原? (是被還原劑還原) 還原劑為何是被氧化? (是被氧化劑氧化) 學生筆記: 還原產物 + 氧化產物 化合價升高 活動探究: 氧化還原反應的實質 1. 反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數和氧化劑化合價降低的總數相等 2. 為什么化合價會有升有降？ 怎樣用實驗證明你的觀點? 3. 實驗演示: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 電流計指針偏轉 4. 氧化還原反應的實質: 有電子轉移 學生筆記 學生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高. 學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象. 學生討論與總結: 實質是有電子轉移 1.雙線橋表示電子轉移的方向和數目:略 H2 + CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 學生練習 活動表演 與課堂總結 (激發學習興趣， 提高語言表達能力) 1. 要求五名學生（拿展板）： 各自表述物質及反應的特點 （學生甲）:氧化劑 （學生乙）還原劑 （學生丙）還原產物 （學生丁）氧化產物 （學生戊）氧化還原反應 2. 組織學生上臺表演 并補充說明 3. 投影與總結表揚 學生小組討論 推薦小組代表上臺表演: （甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發生還原反應，生成還原產物； （乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發生氧化反應，生成氧化產物； （丁）我是還原產物，是氧化劑被還原后的產物（化合價降低后的產物）； （戊）我是氧化產物，是還原劑被氧化后的產物（化合價升高后的產物）。 （丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數相等；我的實質是發生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。 [課后反思] 1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網絡的構成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點),最后學生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮. 2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生. 教學目標 知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。 能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。 科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。 科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。 科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。 重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。 【評價】給予肯定。 【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應； 回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。 例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl （2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 分組實驗，并記錄觀察到的現象。 一、均有白色沉淀生成； 復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。 【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。 【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書】一、離子反應 1．離子反應 電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。 二、均產生無色、無味的氣體； 三、均產生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。 練習： HCl=H+＋Cl－ HNO3＝H+＋NO3- AgNO3=Ag+＋NO3- NaCl=Na++Cl- KCl=K+＋Cl－ 完成練習 AgNO3+HCl＝ AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝ AgCl↓＋NaNO3 AgNO3＋KCl＝ AgCl↓＋KNO3 復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2．離子方程式 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離 子方程式。 【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。 【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個方面。 【板書】2．意義 ①能揭示反應的實質； ②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。 領悟。 模仿。 板書練習： 甲：AgNO3＋NaCl= AgCl↓＋NaNO3 Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的.意義與化學方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。 反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】3．書寫步驟 （1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。 （2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。 （3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。 （4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。 【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。 CO2↑代表的意義是什么？ 【練習】請學生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＋2Cl－＝ Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ 甲：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑ CO2↑ 乙：K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ 2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。 分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。 【設問】有同學將此反應寫出離子方 H2O請討論此寫法是否正確？ 【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。 【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化 學方程式。此反應能寫出離子方程式 嗎？ 【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。 【投影】課堂練習 一、完成下列離子方程式 1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應 2．鐵跟稀鹽酸的反應 二、判斷下列離子方程式是否正確？ 3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ 5．實驗室制氯氣： 寫出： 2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 討論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。 討論后回答： 在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習： =BaSO4↓＋2H2O 2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑ 3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。 4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。 培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。 續表 教師活動 學生活動 設計意圖 【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。 5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。 【隨堂檢測】 1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。 （A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O （B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－ （C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－ （D）2H+＋2OH－＝2H2O 2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。 （A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ （B）碳酸鎂跟稀硫酸反應： MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑ （D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ 第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。 第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。 附：隨堂檢測答案 1．（C） 2．（B）、（D） 化學教案－氧化還原 教學目標 知識目標 使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。 能力目標 培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。 情感目標 通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。 教學重難點 教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。 教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。 教材分析： 氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。 教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。 本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。 教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。 教法建議 教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。 1．通過復習，總結配平原則 教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。 2．配平步驟 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： （1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。 （2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法） （3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。 該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。 [例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。 為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。 另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。 對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的'價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。 如：（濃）—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。 典型例題 例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為： ，請配平方程式。 選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。 解析：一般可根據元素化合價的變化關系 5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O 升高3×5 降低5×3 為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系 5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O N：+1——→+5？？？升高4×1 2N：（+1—→0）×2降低2×2 注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象 解答：？？5、2、4、9。 啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。 例2？已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。 思路分析：？觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。 設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。 啟示：？因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。 例3？在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成—和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。 （1）寫出以上各步反應的離子方程式； （2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少？ （3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？ 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。 解析： （1）① ② ③ ④ （2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。 從，失電子；從，得電子。 所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即： amol？amol 由守恒，完全轉化為需和。 （3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。 啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。 本節考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的'方向和數目。 一、氧化還原反應的基本概念 二、氧化性和還原性強弱的比較 1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。 例3.根據反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（ ） A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl- A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I- 2.根據元素周期表，同周期元素的單質（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：Na 3.根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 漸 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 漸 強 4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。 5.同種元素價態越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。 6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。 一、教學目標 【知識與技能】 能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。 【過程與方法】 通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。 【情感態度與價值觀】 通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。 二、教學重難點 【重點】 氧化還原反應的特征。 【難點】 氧化還原反應的本質。 三、教學過程 環節一：導入新課 【提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢? 【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣…… 還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅…… 【教師引導】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學反應方程式：C+2CuO CO2↑+2Cu。在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應。進一步分析，我們發現，在這個反應中碳得到了氧變成了二氧化碳，發生了氧化反應，由此可知，氧化反應與還原反應是同時發生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。 環節二：新課講授 1.氧化還原反應的特征 【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應? 【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅…… 【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應? 【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發生還原反應，元素化合價降低。 【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。 【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應? 【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。 2.氧化還原反應的本質 【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關? 【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。 【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的.化合價為什么會發生變化。 【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的? 【學生思考，教師講解】從原子結構來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩定結構。鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原。在這個反應中，發生了電子的得失，金屬鈉發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并板書，利用雙線橋法)。 【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的? 【小組討論后回答】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。 這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。 【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應? 【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書) 【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應? 【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法) 環節三：鞏固提升 【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。 提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發生變化。 環節四：小結作業 請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么? 布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。 四、板書設計 略 一、概念判斷： 1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移（得失） 2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應） 3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。 4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。 5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。 6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。 7、元素由化合態變游離態，可能被氧化（由陽離子變單質）， 也可能被還原（由陰離子變單質）。 8、元素最高價態有氧化性，但不一定有強氧化性；元素最低價態有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態，如：SO32-）。 9、常見的'氧化劑和還原劑： 10、氧化還原反應與四大反應類型的關系： 置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。 二、氧化還原反應的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況） 1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物） 例： 2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉移給氧化劑） 例： 三、氧化還原反應的分析 1、氧化還原反應的類型： （1）置換反應（一定是氧化還原反應） 2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑ 2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu （2）化合反應（一部分是氧化還原反應） 2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2 2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 （3）分解反應（一部分是氧化還原反應） 4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑ 2KClO3= 2KCl + 3O2↑ （4）部分氧化還原反應： MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O （5）自身氧化還原反應：（歧化反應） Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O （6）同種元素不同價態之間的氧化還原反應（歸中反應） 2H2S + SO2= 3S + 3H2O 5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O （7）氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應： 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2、氧化還原反應分析： （1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 （2）分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應 （3）電子轉移的量與反應物或產物的關系 例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題： （1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________; （2）當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。 知識目標 1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。 2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。 3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。 能力目標 通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標 培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。 教材分析 本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。 化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。 本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。 教學建議 第一節 氧化還原反應 氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。 一、有關氧化還原反應的'概念 實質 反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數 特征 原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數 反應 （氧化反應、還原反應） 反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化） 反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原） 反應物 （還原劑、氧化劑） 此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 （氧化產物、還原產物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。 性質 （還原性、氧化性） 失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 1．氧化劑 活潑的非金屬：等。 含有較高化合價元素的化合物等。 2．還原劑 金屬：等； 某些非金屬：等； 含有較低化合價元素的化合物：等。 注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。 例如： 2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系 置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應 ［本節總結］ 我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。 ［作業］ 第12頁、二、三、1．2．三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。 【教學內容、目標】 1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。 2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系）。 3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。 【知識講解】 本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。 本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。 一、化學反應的分類方法 1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。 2、既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。 3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。 5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。 氧化還原反應 二、氧化還原反應 1、氧化還原反應的特征和本質 初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。 其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。 2、與氧化還原反應有關的'“成對”概念及其辯證關系 以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。 （1）氧化反應～還原反應 物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如： ； 在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。 （2）氧化劑～還原劑 在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。 （3）氧化性～還原性 在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。 （4）氧化產物～還原產物 這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。 上述四對概念之間的關系可歸納如下： 失電子，化合價升高，被氧化（發生氧化反應） 氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產物 + 氧化產物 （氧化性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱） 得電子，化合升降低，被還原（發生還原反應） 也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。” 3、常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑有： （1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。 （2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。 （3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。 ②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。 ③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。 4、電子轉移方向和數目的表示方法： （1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形 失2×2e 得e 得3e （2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ [教學目標] 1．知識目標 （1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。 （2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。 2．情感和價值觀目標 （1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 （2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。 [教學重點、難點] 重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。 難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。 [教學過程] [引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。 第一類：缺項配平問題 例1：完成并配平下列化學方程式： □ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O 解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有 Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2 N +3 →N +5化合價升2 × 5 得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。 所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O [學生練習] 配平下列兩個方程式： （1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（） （2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（） 第二類：待定系數法： 對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。 例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5 主要步驟如下： 第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。 P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5 第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式： 2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等） 4-2 b =1（O原子總數相等） 第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成： P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5 第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比 4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5 [學生練習] 例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題： （1）配平上述離子方程式______________________ 。 （2）該反應中____________元素被還原。 （3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。 解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為： 5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + 從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。 必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的`化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得： 5（2 x -14）= 10 解得： x = 8 所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + （2）氧。（3）8 。 [課堂練習] 1．配平下列反應的化學方程式 （1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O （2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O （3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O （4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O （5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O （6）A n +B x - —B m +A x - 2．配平下列離子方程式，并回答問題： （1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O （2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。 （3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。 A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣 3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為： □ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。 配平上述化學方程式。 4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下： a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數） （1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。 （2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。 （3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。 （4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。 參考答案 1．（1）2，16，2，2，5，8 （2）3，16，6，2，4，6 （3）2，5，3，10，2，1，8 （4）2，10，3，2，6，8 （5）2，10，16，2，5，8 （6） mx ， mny ， ny ， mnx 。 2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O （2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。 3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O 4．（1）c= 4g+10h 。 （2）c-b=2d+3f 。 （3）2d+3f =3g+8h 。 （4）6 【教學目標】 1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。 2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。 3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。 【教學重點】 1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。 2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。 【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法 【教學方法】啟發討論 【教學設計】 [復習引入] 1.常見元素的化合價 2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價 〖學生活動〗 學生交流討論，得出如下結果： 元素化合價升高→失去電子 元素化合價降低→得到電子 [問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素? 〖學生活動〗 學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。 〖教師活動〗 在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合 成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。 在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。 [強調提醒] a.“e-”表示電子 b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。 〖學生活動〗 由學生歸納概括總結： 氧化還原反應的概念 氧化還原反應：有電子轉移的反應 [問題情境] 判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反應各屬于四種基本反應類型中的.哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系? 〖學生活動〗 在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下： 〖教師活動〗[拓展視野] 物質的氧化性和還原性的強弱 在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如： 氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2 離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F- 〖學生活動〗在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規律： 氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數 元素失電子總數=元素得電子總數 〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。 〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]： 請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。 (學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。) 〖布置作業〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3 〖板書設計〗 一、氧化還原反應的概念 1.氧化還原反應：有電子轉移的反應 二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目 注意：a.“e-”表示電子。 b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應標出“得”與“失”及得失電子的總數。 2.單線橋法 三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系 四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數 元素失電子總數=元素得電子總數 一、選擇題 1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是（）。 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 2．對于反應：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。 Ａ．屬于置換反應Ｂ．H—是還原劑 Ｃ．NH3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產物又是還原產物 3．為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發生反應：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O 根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（）。 A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（）。 A．+6 B．+3 C．+2 D．0 5．下列反應中，HCl做還原劑的是（）。 A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O D．NaOH + HCl =NaCl + H2O 6．下列反應中，水做氧化劑的是（）。 A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2 C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3 7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是（）。 A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+ 8．制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應中（）。 Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原 Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑 Ｃ．CaCN2是氧化產物，H2是還原產物 Ｄ．CO為氧化產物，H2為還原產物 二、填空題 1．配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目 （1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 + （2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO 2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應： KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。 3．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如： （l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。 （2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式） （3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目： Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋ 4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的`千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。 （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是。 （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目： KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O 5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的還原劑是，它的氧化產物是。 （3）此反應的離子反應方程式可表示為： 。 （4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。 1．了解氧化反應、還原反應的概念。 2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點) 3．培養由現象到本質的科學探究意識。 4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。(難點) 氧化還原反應 [基礎·初探] 1．從得失氧的角度認識氧化還原反應 結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。 2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應 結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。 3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應 結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。 [探究·升華] [思考探究] 氧化還原反應的概念及聯系 (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什么？ 【提示】后者，反應前后化合價有變化。 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質為還原產物？ 【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。 (3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？ 【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。 (4)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？ 【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。 [認知升華] 升華1氧化還原反應概念間的關系 記憶口訣： 升→失→氧→氧→氧 降→得→還→還→還 升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 即： (1)置換反應一定是氧化還原反應。 (2)復分解反應一定不是氧化還原反應。 (3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。 (4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。 [題組·沖關] 題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷 1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是() A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 【解析】氧化還原反應的特征是化合價發生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。 【答案】B 2．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是() A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原 B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質 C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應 D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的 【解析】氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。 【答案】C 3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。 【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 【題后反思】 氧化還原反應中的4個“不一定” (1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。 (2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。 (3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。 (4)某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。 題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是() A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3 B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH 【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關鍵是看反應前后元素的化合價是否發生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。 【答案】A 5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是() A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑ B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2 D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2 【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。 【答案】B 氧化還原反應中電子轉移的表示 [探究·升華] [思考探究] 電子轉移方向和數目的兩種表示方法 (1)雙線橋法表示電子轉移的方向與數目 H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O (2)單線橋法表示電子轉移的方向與數目 3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3 【提示】 [認知升華] 電子轉移兩種方法的書寫步驟 (1)雙線橋法的書寫步驟 (2)單線橋法的書寫步驟 【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區別 (1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的.數目。 (2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。 [題組·沖關] 1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是() 【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。 【答案】B 2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。 ②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________ ______________________________________________________________。 ③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________ _____________________________________________________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。 ①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。 ②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O： ____________________________________________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________ ______________________________________________________________。 【答案】 3．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是() A．NaNO2發生氧化反應 B．生成1molN2時轉移的電子數為6mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．被氧化和被還原的元素是同一種元素 【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。 【答案】D 教學目標 1．使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。 2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。 3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系。 教學過程 【板書】 氧化還原反應 一、化合價升降和氧化還原反應 【提問】 CuO+H2Cu+H2O 1．在以上反應中，氧化銅發生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？ 2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。 【講解】 小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯系起來。 【討論】 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 這兩個反應沒有氧的.得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質發生氧化反應？哪種物質發生還原反應？ 【講解】 小結上述討論后，得出： 【板書】 物質所含元素的化合價發生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。 【鞏固性提問】 下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化還原反應的各是什么物質？ 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 【板書】 二、電子得失和氧化還原反應 1．電子得失和化合價升降 【講解】 以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結如下： 【板書】 2．電子得失和氧化還原反應 【講解】 把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯系起來。 【講解】 凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應。 【思考題】下列說法是否正確？為什么？ 1．氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。 2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。 3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。 (作業略。) 教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。 【教學目的】 1．使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。 2．使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。 3．對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。 【教學重點】 氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。 【教學難點】 重要氧化劑和還原劑的常見反應。 【教具準備】 試管、膠頭滴管、濾紙。 飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。 【教學方法】 復習、歸納法及實驗、分析、總結法。 【課時安排】 2課時。 第一課時 重要的氧化劑和還原劑 第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應 【教學過程】 第一課時 【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。 【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑 【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么？實質是什么？什么物質是氧化劑？什么物質是還原劑？ 【投影】(師生共同完成) 【練習】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。 【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。 【板書】一、電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： (2)單線橋法： 【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。 【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【投影】展示學生上述練習，并進行講評。 【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系？ 【小結】元素處于最高價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于最低價態，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑 【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。 【板書】二、重要的氧化劑和還原劑 【投影】(由學生寫出化學式) 【練習】1．對于反應NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。 A．NH3是還原劑 B．H2既是氧化產物又是還原產物 C．電子轉移數為2 D．NaH是還原劑 2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的.量是 mol。 3．在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。 (2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？ 【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。 【小結】1．氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。 2．氧 氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。 【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？ 【作業】教材習題一、二，2；二、三。 【板書設計】 第一節 重要的氧化劑和還原劑 一、電子轉移的表示方法 二、重要的氧化劑和還原劑 第二課時 【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。 【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應 【學生實驗】【實驗3-l】 【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。 【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2 【設疑】通過以上反應說明了什么問題？ 【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。 【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。 【設疑】若是金屬間的置換反應呢？ 【板書】2．對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。 【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？ 【演示】【實驗3—2】 引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。 【提問】產生上述現象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。 【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3 【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生回答后歸納) 【板書】3．元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強 【練習】書寫下列反應的方程式。 1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO 【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板書】6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。 【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律： 強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑 【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【討論】已知在常溫時能發生下列反應： Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu 2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br- 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+ 根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。 【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物 【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。 【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應不能發生的是()。 A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。 【作業】教材習題一、3；四。 【板書設計】 三、重要氧化劑和還原劑的常見反應 1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。 2．對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 3．元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強 +6 6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律： 強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑 根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物 【化學氧化還原教案】相關文章： 化學教案－氧化還原08-17 高一化學氧化還原反應教案04-24 《氧化還原反應》化學教學反思08-21 高一化學教案《氧化還原反應》08-22 氧化還原反應08-17 高二化學說課稿氧化還原反應08-23 氧化還原反應說課稿08-24 《氧化還原反應》教學反思08-23 氧化還原反應方程式的配平08-17 《氧化還原反應》教學反思（通用7篇）09-25化學氧化還原教案2
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