高一化學教案物質的量

高一化學教案物質的量

　　作為一名教學工作者，總歸要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。那么優秀的教案是什么樣的呢？以下是小編為大家收集的高一化學教案物質的量，希望能夠幫助到大家。

高一化學教案物質的量1

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學方法：啟發式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4、轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

　　2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　　（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業：復習溶液的配制方法。

　　板書設計：

　　二、物質的量濃度溶液的配制

　　1、計算

　　2、稱量

　　3、溶解

　　4、轉移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節物質的量濃度

　　第三課時

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生學會物質的量濃度的有關計算。

　　能力目標

　　培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

　　情感目標

　　培養學生嚴謹、認真的科學態度。

　　教學重點：物質的量濃度的有關計算。

　　教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

　　教學方法：示范—實踐

　　教學過程：

　　復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

　　板書：三、物質的量濃度的有關計算

　　1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

　　師生共同總結，得出關系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

　　討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的`質量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質的質量分數物質的量濃度

　　定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

　　表達式

　　特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

　　實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

　　換算關系

　　微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

　　講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

　　討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

　　（1）已知溶液的質量。

　　（2）只需求出溶質的質量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再計算溶質與溶液質量之比

　　練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

　　提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

　　因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質的物質的量不變。

　　板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學生分析、解題。

　　檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結：本節主要內容

　　作業：教材P61—P62

　　板書設計：

　　三、物質的量濃度的有關計算

　　1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

　　2、計算類型

　　（1）有關概念的計算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

高一化學教案物質的量2

　　一、教材分析：

　　本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題。基于此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

　　二、三維目標：

　　（一） 知識目標：

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

　　2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項。

　　（二）能力目標：

　　1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

　　2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

　　（三）情感目標：

　　1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

　　2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

　　三、重點：

　　掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

　　四、難點：

　　一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

　　五、重點突破方法：

　　根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

　　六、教學方法：

　　以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

　　七、學習方法：

　　自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

　　八、導學過程：

　　【復習回顧】

　　溶液的概念： 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

　　質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

　　一定質量分數溶液的配制方法：

　　一、計算；

　　二、取固體和溶劑、

　　三、溶解。

　　【問題導入】：

　　即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　　【學生活動1】

　　請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

　　一定物質的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　　1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

　　2、規格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　　（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

　　（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌x次。待用。

　　【學生活動2】

　　自學閱讀容量瓶使用注意事項。

　　4、注意事項：

　　（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

　　（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

　　（3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

　　因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

　　（4） 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

　　【學生活動3】

　　請自學認真閱讀課本xx頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

　　一定物質的量濃度的配制

　　1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

　　藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

　　2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

　　【學生活動4】

　　根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。學生總結收獲。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的'ＮaＣl溶液。

　　⑴ 計算：

　　n（NaCl）=c（NaCl）·V[NaCl（aq）]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol。

　　m（NaCl）=n（NaCl） ·M（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

　　⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g。

　　⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻致室溫。

　　⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

　　⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

　　⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

　　⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

　　（8）保存。

　　【實驗所獲】

　　總 結：

　　一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

　　上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

　　【學生課后完成】

　　3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

　　⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）

　　⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

　　⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

　　仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

　　⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）

　　⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

　　⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）

　　⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）

　　（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

　　板書

　　一定物質的量濃度溶液的配制。

　　（一）容量瓶的使用及注意事項。

　　（二）一定物質的量濃度的配制。

　　1、實驗儀器：

　　2、步驟概括：

　　計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存。

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