關于化學的教案
在教學工作者開展教學活動前，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編幫大家整理的關于化學的教案，歡迎閱讀與收藏。
關于化學的教案1
緒言
【教學目的】
1．認識化學學科所研究的對象，明確化學學習的目的和方法，緒言 —— 初中化學第一冊教案。
2．初步理解物理變化的概念及本質的區別，并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化。
3．初步了解物理性質和化學性質。
4．通過演示實驗培養學生觀察、描述實驗、啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的自覺性和積極性。
5．通過物質是客觀存在的，是不可消滅的，只能在一定條件下相互轉化的道理對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然造福于人類的教育。
【教學重點】
物理變化、化學變化的概念及其應用。
【課時計劃】 二 課 時
第一課時
【內容提要】 為什么要學習化學？怎樣學好初中化學？化學是研究什么的？
【教學過程】
【引 言】
很早很早以前，人們就幻想有一根奇異的魔杖，只要用它點一下石頭，頑石普變成亮閃閃的黃金；用它碰一下香灰，就能變出救死扶傷的仙丹良藥；用它指一下主山峻嶺，馬上山崩地裂，河流暢通……
但是，在古代，這種幻想終究不能實現。那么，這根魔杖到底有沒有？有！這根魔杖在哪里？就在我們今天開始學的化學里。
【板書】緒言
【板書】 一、什么是化學？
【講述與討論】
1．放映《化學在我們的身邊》的錄象；
2．由學生自己例舉身邊的物質，認識化學與生活的關系；
3．通過上面的事實，把學生的思維帶入到周圍的世界中：有形形色色、豐富多彩的物質，有清新的空氣，潺潺的流水，光彩奪目的金剛石、烏黑的煤炭、潔白的食鹽、堅韌的鋼鐵……
4．演示補充實驗：
（1）預先在一張白紙上用無色的酚酞試液寫上的`“化學”字樣，用盛有氫氧化鈉溶液的小噴霧器向其噴射而出現紅色字樣，再用盛有鹽酸溶液的小噴霧器向其噴射，紅色又消失，化學教案《緒言 —— 初中化學第一冊教案》。
（2）用一沾有高錳酸鉀的玻璃棒去接觸酒精燈的燈芯而引燃燈芯。
【討論】
為什么要學化學？
引導學生閱讀課本P 1的第一～第三段的內容；閱讀課本P 3的第五段P4的第三段的內容。
【討論】
化學是研究什么的？
引導學生閱讀課本P 1的第四段的內容。
【板書】
以實驗為基礎的自然科學
物質
組成
結構
性質
變化規律
【討論】
怎樣學好化學？
指導學生閱讀P4的第四段的內容。重點講學習化學的學習方法：抓好預習、聽課、復習、作業四個環節。
預習指導：做到初步了解重點、難點，劃出不懂的地方帶著問題學，能提高聽講效率，節省作業時間，學習主動、有興趣。
聽講：是學好化學的關鍵，初三化學是從啟蒙教育開始，只看書不做實驗、不聽講，有些知識很難理解。聽講時要做到邊聽、邊觀察（實驗）、邊思維、邊記憶（強化記憶）。爭取在課堂上學會。
復習：是進一步落實課本知識為自己知識的過程。特別要注意開始學習化學要過好化學用語關。
觀察實驗：在實驗中要注意看什么、怎樣去看。
[小結] （略）
[作業]
1．課本P4的家庭小實驗。
2．預習物質的變化及物質的性質的內容。
板書設計：
緒言
一．什么要學習化學？
二．學是研究什么的？
以實驗為基礎的自然科學
物質
組成
結構
性質
變化規律
觀察實驗現象的程序：
變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化時：物質以生的主要現象，如：有什么顏色、什么氣味的氣體生成，什么顏色的沉淀 生成，發光，放熱等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
三．怎樣學好初中化學？
緒言 —— 初中化學第一冊教案
關于化學的教案2
教學目標
的性質和用途教學目標
知識目標：
了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;
了解工業上從空氣中提取的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
能力目標：
初步培養學生的'實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
的性質和用途
本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
關于化學的教案3
教學目標
知識目標
使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識； 通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發； 通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。
能力目標
通過對化學反應中的能量變化的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。
教學建議
教材分析
本節是第一章第三節《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的`引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。
教學設計方案
課題：化學反應中的能量變化
教學重點：化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學難點：化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書]化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
[過渡] 化學反應中能量是怎樣變化的？
[學生分組實驗]請學生注意
①操作方法；
②仔細觀察實驗現象；
③總結實驗結論；
④寫出化學方程式。
（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結論]
放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現代人怎樣利用化學反應？
結論：現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護
[學生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點？
[結論]
（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：①浪費資源；②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應；②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；④煤燃燒會產生大量的煙塵。
[板書]三、現代能源結構和新能源展望
[討論] 現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？
結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。
[講述]現代能源結構。
1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:能源，煤，石油，天然氣，水電
比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%
[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。
石油儲量/1×1010t
天然氣儲量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國
2.4
0.8
99.0
[討論]我國能源結構的缺點和新能源展望（環保、防止能源危機）。學生發表自己的想法。
[結論]得出以下結構。
[閱讀]能源與人類進步。
請學生閱讀教材22——23頁。
[本節課的總結和評價]——根據實際完成的情況和教學效果而定。
[尾聲]《太陽能》05/34
教學手段：
設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變為組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。
板書設計：
關于化學的教案4
【教學目的】
以學生為中心，以科學探究為主線，采用"動手實驗→啟發探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產生和發展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。
【教學目標】
1、掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。
2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索興趣，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。
【教學重點】
原電池的構成條件
【教學難點】
原電池原理的理解；電極反應式的書寫
【教學手段】
多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合
【教學方法】
實驗探究教學法
【課前準備】
將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：準備兩種相同金屬片，D組：準備兩種不同金屬片。
【教學過程】
[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發生？
（教師巡視各組實驗情況）。
[師]：請大家總結：有什么現象發生？
[生]：總結：出現兩種結果：
①電流表指針偏轉②電流表指針不發生偏轉
[師]：電流表指針偏轉說明什么？為什么會發生偏轉？
[生]：說明有電流產生。
[師]：這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示干電池]：我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：
[播放幻燈片]：
化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發明：
說起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫師、生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象并沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發生收縮。
"動物電"的發現引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發現實驗成敗的關鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的.收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。
伏打經過反復實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。
[師]：這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。
[板書]：一、原電池
1、原電池的形成條件：
[師]：請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發生偏轉？看誰的音樂盒會響起。
實驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。
各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：
第一組：電極用同一種材料并連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。
第二組：電極材料用不同種導電物質并連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。
第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。
第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]：
學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、，看看音樂盒能否發出美妙的音樂。
各組匯報實驗情況：
第一組中A、B均無現象。
第二組中A有電流產生，B無電流產生。
第三組中A、B均無現象。
第四組中無電流產生。
[師]：由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什么？
[生]：討論、總結：
[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或導電的非金屬）做電極
②電解質溶液
③電極相接觸或連接
④對應自發進行的氧化還原反應（有較強電流產生）
[師]：現在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生？找出癥結所在。
【評注】：強調內在條件，有利于學生把握實質、前后呼應，注重知識的產生過程。
[設問]：原電池的化學原理是什么？
[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理
[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發生了什么變化？原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的？請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]：總結：
Cu片上發生反應：2H++2e—=H2↑
Zn片上發生反應：Zn—2e—=Zn2+
氧化還原反應是發生在兩極。
電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。
[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應）
較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應）
電池總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
電子流動方向：鋅→導線→銅
電流方向：銅→導線→鋅
正極發生還原反應，負極發生氧化反應。
[師]：總結：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現了化學能向電能的轉變。
[探究]：根據反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。
[練習]投影：
習題（略）
[課后思維拓展]
1、解釋：為什么干電池使用一段時間后會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。
2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應如何處理？
3、為什么手機電池充電后還可以繼續使用？
4、課外閱讀《電池的發展與研究》
【評注】：
這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。
關于化學的教案5
化學——人類進步的關鍵教學目的：
1.使學生了解化學在人類進步中的作用。
2．使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。
3. 激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學過程：[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段 早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。 在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的`。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？（請同學們看課本圖5，并討論）
[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”
[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢？[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。
關于化學的教案6
課題
義務教育課程標準實驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮初級中學
教材分析
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節則重點向學生介紹一些常規、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節的內容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環境的影響》做好了準備，因此本節在第七單元起著一個承上啟下的'作用。
學情分析
1、針對本節教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發，課前要做充分的準備工作。這節課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內容，從而掌握本節課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節對天然氣組成成分的探究是學生 形成本節課知識時最主要的障礙點 。
教學目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發的重要意義，珍惜資源，增強環保意識。
教學重點和難點
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
關于化學的教案7
教學目標概覽
（一）知識目標
1、 使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
（二）能力目標
學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。
（三）情感目標
通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應
教學難點：
對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學方法：
邊講邊實驗
教學過程：
[引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的.能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。
請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。
[板書] 第三節 化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化
請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。
[實驗] 四人一組做課本實驗1-3、1-4
請同學們歸納實驗現象。
[小結] 化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。
[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？
關于化學的教案8
一、教學章節
第一節 分子
二、教學目的
1、知識目標
（1） 分子的概念
（2） 分子概念的運用
（3） 混合物和純凈物
2、能力目標
通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生的抽象思維能力。
3、德育目標
通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學重點、難點、疑點及解決方法
1、重點
（1） 關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。
（2） 通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。
2、難點
建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。
3、疑點
（1） 如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？
（2） 混合物與混合物有何區別？
4、解決辦法
聯系生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。
四、課時安排
1課時
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學步驟
（一）分子
[新課引入]我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？
[再來看兩個演示實驗]
1、實驗[3—1]碘的受熱和冷卻
現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100L酒精和100 L水混合在一起。
現象：混合后，酒精和水的總體積小于200L 。
[結論]分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
[板書]1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
[講述]在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。
[板書]2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。
[講述]在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。
[板書]在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。
[講述]那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？
[回答]+[板書]3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。
同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。
[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26g。
[討論]那分子還可以再分嗎？
[回答]分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。
但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。
[討論]物質三態相互轉化的本質：
氣態時，分子間距離最大，液態，固態。
[板書]4、①分子的體積很小，質量非常小。
②分子是不斷地運動的。
③分子間有一定間隔，“三態”。
④有些物質是由分子直接構成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和純凈物：
[講述]在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的`性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣
2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣
[講述]我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。
例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。
關于化學的教案9
學習目標
1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；
2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；
3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質種類等的判斷；會書寫電極反應式和電解總反應方程式；
4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。
典型例題
【例1】⑴今有2H2+O2 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是
，正極通的應是 ，電極反應式為負極： ，正極： 。
⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為負極： ，
正極： 。⑴和⑵的電解質不同，反應進行后，其溶液的pH個有什么變化 。
⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質，則電極反應式為負極： ，
正極 。
【例2】 （20xx年南通四市聯考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：
（1）直流電源中，M為 極。
（2）Pt電極上生成的物質是 ，其質量為 __g。
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2∶___∶_ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。
課堂練習
1、蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用，
下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：Fe +NiO2+2H2O 放電充電Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是( )
A．放電時Fe作負極，NiO2作正極
B．放電時溶液中的陽離子向正極移動
C．充電時的陰極反應是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-
D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質溶液
2、生物體中細胞膜內的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池。下列有關電極反應及產物的判斷正確的是：
A．負極反應可能是O2+2H2O+4e- =4OH-
B．負極反應的產物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C．正極反應可能是6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2O
D．正極反應的產物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
3、下列四組原電池，其中放電后，電解質溶液質量增加，且在正極有單質生成的是( )
A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu 濃H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
4．（多選）用石墨做電極電解AlCl3溶液時，下列電解液變化曲線合理的是（ ）
A B C D
5．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），則M的相對原子質量為（ ）
A． B． C． D．
6．摩托羅拉公司最新研發了一種由甲醇和氧氣及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現用鋰電池的10倍，且待機時間超過一個月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32- 。
⑴該電池總反應的'離子方程式為——————————————————————————————————————；
⑵甲醇是————極，電池在放電過程中溶液的pH將_________（填“下降”或“上升”、不變”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液（假設整個過程中能量總利用率為80%），則將產生標準狀況下的O2 ______升。
⑶最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
① 電池的正極反應式為_________________，
② 放電時固體電解質里O2-離子的移動方向是向_______極移動（填正或負）。
7、1991年我國首創以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標燈.它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水中數分鐘，就發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應式：
(1)負極： .
(2)正極： .
課后練習
1．下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B． 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵
D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產生氣泡速率加快
2．據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是（ ）
A．鋅為正極，空氣在負極反應 B．負極還原反應，正極氧化反應
C．負極的電極反應為：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O
D．電池工作時溶液的pH 降低
3．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
4．在H2O中加入等物質的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3— SO42—、Cl—，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產物與還原產物的質量比是（ ）
A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5
5、在裝有水的燒杯里，用細線掛一個呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計）
⑵說明上述變化的原因。
6．（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
⑴a電極材料_______，其電極反應式為_____________________。
⑵電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A． 純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________________________。
⑷若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為_______________________________________。
例1【答案】⑴H2、O2；負極：2H2+4OH- －4e- =4H2O，正極：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵負極：2H2－4e- =4 H+，正極：O2+4 H++4e- =2H2O；pH變小；pH變大；⑶負極：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e- =８OH-。
例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶ ∶1；（4）不變、不變、增大、減小；（5）45.18。
課堂練習
1D 2B 3C 4AD 5C
6． ⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負極，下降，13.44L，
⑶①O2+4e-=4O2-,②負極。）
7：(1)Al-3e=Al3+
(2)2H2O+O2+4e=4OH-
課后練習
1C 2C 3B 4B
5： ⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質析出，水溶液略顯淺藍色；⑵上述變化的原因見解析。
6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
關于化學的教案10
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。
通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。
培養學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
教材分析
本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1．課前復習
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：
（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；
（2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l．弱電解質電離平衡的.建立
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
2．電離平衡狀態的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態平衡——“動”。
（2）在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
關于化學的教案11
一、教學目標：學生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學習掌握HNO3的性質。
二、教學重點、難點：HNO3的化學性質。
三、教學方法：目標教學法+實驗探究法 +閱讀訓練
四、教學設計：（分兩課時完成）
1、教師陳述本節課的學習目標及任務，讓學生明確學習重點。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（稀）—、HNO3— （學生快速記憶，并整理到錯題本上）。
3、關于HNO3物理性質的教學。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學生復述回答，師生評價、補充。然后教師設疑：為什么“發煙”二字用引號？（意在強調煙和霧的區別）。
4、關于HNO3化學性質的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質方面有何異同？（學生回答，師生總結完善）（2）分別學習 HNO3的化學性質——不穩定性和氧化性。
具體如下：A、關于HNO3的不穩定性的`教學。教師可以設計如下問題讓學生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質中，哪些物質也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產物、還原產物分別是什么？c.電子轉移數是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學習后，教師板書。
B、關于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀察實驗現象，表述現象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結金屬和HNO3反應的規律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結并做好筆記。（約8分鐘）（3）關于HNO3和C及其它物質的反應，教師引導學生閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設計：一．HNO3的物理性質無色，易揮發，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發煙”硝酸。
二．HNO3的化學性質1．不穩定性：宜保存于棕色瓶中的物質：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規律：① HNO3能和大多數金屬發生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。
五、布置作業：課本習題P16：三、1. 2. 四。
六、教學反思：1、加強問題設計，可以大大提高學生探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學生進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以研究解決的問題。
關于化學的教案12
實驗目的
1、認識滴定管和容量瓶，了解其規格、構造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動手練習，訓練操作技能。
4、在實驗中培養實事求是，嚴謹認真的科學態度、方法和精神。
實驗重點
練習滴定管和容量瓶的使用方法。
實驗難點
滴定操作技能的形成。
實驗用品
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
實驗形式
單人單組
實驗過程
今天，我們繼續學習化學實驗基本操作，練習兩種新儀器的使用方法。之前，復習一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時應注意什么問題？仔細觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1mL，不估讀，使用時應注意：
1、使用時，應選合適的規格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，不能加熱。
3、量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實驗時，有時要準確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現在給大家介紹一種。
一、滴定管的使用
請同學們認真觀察酸、堿式滴定管的結構、規格、分類（培養學生的觀察能力）
滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規格有25mL、和50mL。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01mL。
使用滴定管時應注意什么問題？
1、使用前應檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上, 靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，條件好的學校可更換； 還要檢驗是否堵塞，堵塞應擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細的一端的內壁涂上一薄層凡士林（初學者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發現轉動不靈或活塞上出現紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應擦干外壁，觀察內壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數時，應使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。
5、滴定管內氣泡的排除。
滴定管內的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數。
1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內氣泡。
4、練習滴定管讀數。
5、學生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00mL水。
使用滴定管時應注意的問題：
1、檢查 2、潤洗 3、趕氣泡，調液面
4、讀數（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）
二、容量瓶的使用
請同學們認真觀察容量瓶的結構、規格，了解其用途。
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環形刻線，當液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。
使用容量瓶應注意：
1、使用前應檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。
P170 操作練習1、2。
使用方法：
1、檢漏 2、移入室溫溶液 3、定容 4、搖勻
1、完成實驗報告。 2、完成教材后的問題。
關于化學的教案13
［引言］上節課我們學了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，本節課我們來繼續學習有關氯氣的知識。
［板書］一、氯氣的性質和用途
［教師］請大家根據上節課所觀察到的和學到的知識，總結出氯氣的物理性質。
［學生總結］
［板書］1.氯氣的物理性質
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化()
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
［過渡］物質的性質與物質的結構有著極為密切的關系，請大家根據氯原子的結構來分析和預測氯氣的化學性質。
［學生活動］
［板書］2.氯氣的化學性質
［講解］氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩定結構而顯示－１價，從而表現出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發生反應。
［設問］在初中時，我們曾學過氯氣能和哪些物質反應?(可提醒學生在學習離子化合物和共價化合物的概念時所學到的例子)
［答］氯氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應生成氯化氫。
［過渡］下面，我們就來學習氯氣與金屬和非金屬的反應。
［板書］(1)氯氣與金屬的反應：
［設問］從前面堿金屬的知識我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對于性質不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應呢?
(展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的'位置，演示實驗4—1，銅在氯氣中的燃燒)
［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶于水可因為溶液濃度的大小而分別呈現出綠色和藍色。
［板書］
［提問］寫出Cl2和Fe反應的化學方程式，指出誰是氧化劑?
［學生活動］
［板書］
［講解］鐵比銅更易和氯氣反應，由于氯氣的氧化性較強，所以，當其和變價金屬反應時，生成的總是高價氯化物。
［設問］①氯氣雖能和鐵反應，但我們貯存氯時，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么?
(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應)
②氯氣能與鎂、鋁反應嗎?如能，寫出反應方程式，并預測其反應的劇烈程度與銅相比如何?
［過渡］初中我們學過氯氣能和氫氣反應生成氯化氫，它們反應時的現象如何呢?下面我們一試即知。
［板書］
(2)氯氣與非金屬的反應
［演示實驗4—2，氫氣在氯氣中的燃燒］
［講解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴，此反應也是工業制鹽酸的主要反應。
［板書］
［講述］氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發生反應，在光照時，也能發生上述反應。
［演示實驗4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］
［板書］
［討論］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
［學生討論］
［結論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發光發熱的化學反應都可以叫燃燒。
［講解］氯氣不但能與氫氣反應，在一定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式。
［投影］P在Cl2(不足量)中燃燒生成PCl3
P在Cl2(足量)中燃燒生成PCl5
［教師］回憶上節課內容，氯氣還有哪些性質?
［板書］(3)氯氣與水的反應
(4)氯氣與堿的反應
［總結］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現出較強的氧化性。
［教師］請大家根據我們學過的氯氣的性質，總結出氯氣的用途。
［板書］3.氯氣的用途
［學生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農藥。
［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化物。其中大多數能溶于水電離出氯離子，在初中我們曾學過檢驗鹽酸的方法，對于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗。
［板書］二、氯離子的檢驗
［學生回憶鹽酸的鑒別方法］
［演示實驗4—6］
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，請學生寫出上述反應的離子方程式)
［板書］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓
［設問］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?
［演示］Na2CO3溶液與AgNO3溶液的反應，學生寫出離子方程式。
［板書］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓
［設問］怎樣防止檢驗Cl－時CO 的干擾呢?
［演示實驗］將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO3，請學生寫出發生反應的離子方程式。
［板書］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
［結論］檢驗溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。
［投影］思考題：1.液氯與氯水是否為同一種物質?
2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?
3.用Cl2消毒的自來水養魚時，須把自來水曬一段時間再注入魚缸，為什么?
［小結］Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學性質活潑，顯示出較強的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗溶液中的Cl－，我們可用酸化的AgNO3溶液做試劑。
［布置作業］
［板書設計］
一、氯氣的性質和用途
1.氯氣的物理性質
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化( )
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
2.氯氣的化學性質
(1)氯氣與金屬的反應
(2)氯氣與非金屬的反應
(3)氯氣與水的反應
(4)氯氣與堿的反應
3.氯氣的用途
二、氯離子的檢驗
Ag+＋Cl－====AgCl↓
2Ag+＋CO Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O
關于化學的教案14
碳的化學性質之三
教學目的
知識：使學生初步掌握碳的化學性質——穩定性、可燃性、還原性，碳的化學性質之三。
能力：進一步培養學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同，滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的性質，又決定于反應條件的學習方法的指導。
重點難點
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發生的氧化、還原反應，以及分析。
教學方法
實驗探討法。
教學用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.碳原子的核電荷數是__，核外電子總數是__，最外層電子數是__。
2.常溫下，碳的化學性質__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學教案《碳的化學性質之三》。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是[ ]
A．O2 B．N
C．2H D．C
5.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是 [ ]
A．穩定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性
6.下列各組物質中，具有可燃性的`一組物質是 [ ]
A．H2和O2 B．H2和CO2
C．C和H2 D．C和O2
附2：課堂練習二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應生成一氧化碳的兩個反應的化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為____，該氧化物的化學式為____。
9.在C+CO22CO反應中，被氧化的物質是 [ ]
A．C B．CO
C．CO2 D．C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A．木炭粉 B．氧化銅粉末
C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅
附3：課堂練習答案
1.6 6 4 2.穩定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]
A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B．墨跟紙張發生了化學反應
C．字畫上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質穩定，不易發生化學變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
關于化學的教案15
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節教材簡析
本節教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規律，教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現象找出規律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：
認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標——通過本節課的教學，培養學生分析問題，解決問題，創造性思維的能力和自學能力。
素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節的難點。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發式，并遵循循序漸進的'教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1，有利于學生掌握從現象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學生形成系統知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規律，并能提高他們對概念的理解能力。
三、說學法
現代教育理論認為：現代的教學，應以發現為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。
結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數學生用"發現"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變為啟發誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統一為一個整體。
四、說教學程序
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設疑，實驗探究
設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發生變化呢？"從而激發起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度）
此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。
關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。
（這樣做有利于培養學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實質，深化認識
通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發生移動呢？這些變化有什么規律呢？"
這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。
（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發現化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯系實際，加深理解
在學習了化學平衡移動之后，要聯系實際，給出反饋題，啟發學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節課的教學效果，發現教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。
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