高二化學教案電離平衡

高二化學教案電離平衡

　　作為一位杰出的老師，就難以避免地要準備教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么應當如何寫教案呢？下面是小編精心整理的高二化學教案電離平衡，希望能夠幫助到大家。

高二化學教案電離平衡1

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。

　　（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

　　（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

　　3．情感和價值觀目標

　　由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點與難點]

　　本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

　　本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習：

　　1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。

　　（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　　（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　　（A）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物

　　（C）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質

　　4．下列物質中，導電性能最差的是（ ）

　　（A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5．下列物質容易導電的是（ ），化學教案《電離平衡（第一課時）》。

　　（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　　（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）。

　　（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

　　8．關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（ ）。

　　（A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　　（B）強電解質在溶液中的.電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

　　（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

　　（D）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　　（1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；

　　（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

高二化學教案電離平衡2

　　教學目標

　　知識目標：

　　1． 掌握弱電解質的電離平衡。

　　2． 了 解電離平衡常數的概念。

　　3． 了解影響電離平衡的因素

　　能力目標：

　　1． 培養學生閱讀理解能力。

　　2． 培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程

　　今天 學習 的內容是：“電離平衡”知識。

　　1 ．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）

　　2 ．當

　　則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3 ．與 化學 平衡比較

　　（ 1 ）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　　（ 2 ）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　　（ 3 ）影響電離平衡的因素

　　A ．內因的主導因素。

　　B ．外因有：

　　①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（ 4 ）電離平衡常數

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（ 3 ）一元弱堿

　　①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變 K 不變。

　　② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1 ．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（ ）

　　A ． B ． C ． D ．

　　2 ． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）

　　A ． B ． C ． D ．

　　3 ．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）

　　A ．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B ．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C ．鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D ．鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4 ．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）

　　A ．溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B ．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C ．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D ．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5 ．有兩種一元弱酸的`鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

　　和 的酸性強弱比較，正確的是（ ）

　　A ． 較弱 B ． 較弱 C ．兩者相同 D ．無法比較

　　總結、擴展

　　1 ． 化學 平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2 ．一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）

　　3 ．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4 ．擴展

　　難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

　　（ 1 ）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。

　　（ 2 ）要使 0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

　　布置作業

　　第二課時

　　P60 一、填空題： 2 ． 3 ． 4 ．

　　P61 四、

　　板書設計

　　第二課時

　　一、電解質，非電解質

　　1 ．定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？

　　② 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？

　　③共價化合物在液態時，能否導電？為什么？

　　2 ．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？

　　二、強電解質，弱電解質

　　1 ．區分電解質強弱的依據：

　　電解質在溶液中“電離能力”的大小。

　　2 ．電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　（ 1 ）強電解質：

　　（ 2 ）弱電解質：

　　3 ．強弱電解質與結構關系。

　　（ 1 ）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　　強酸，極性共價化合物；

　　（ 2 ）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質電離平衡

　　1 ．電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。

　　2 ．電離平衡與 化學 平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3 ．影響電離平衡的外界因素

　　（ 1 ）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　（ 2 ）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　　電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4 ．電離平衡常數

　　（ 1 ）一元弱酸電離平衡常數：

　　（ 2 ）一元弱堿電離平衡常數：

　　（ 3 ）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：

　　（ 4 ）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

　　（ 5 ） K 的意義：

　　K 值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

　　K 值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

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