初中化學教案（精選21篇）
作為一名教師，常常要根據教學需要編寫教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。來參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的初中化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學教案 1
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
一、分子原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的.教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
初中化學教案 2
教學目標：
1．了解物質的分散現象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。
重點難點：
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學習目標：
1．能說出幾種生活中的分散現象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
一、物質在水中的分散懸濁液、乳濁液的區分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論：如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。
教學過程：設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫院里用的碘酒是怎樣制成的？學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。新課講授：閱讀P153活動與探究
1．懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒（分層）植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴（分層）食鹽：透明液體（穩定）酒精：透明液體（穩定）繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。
引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。
引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的`乳膠等。歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層）
引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。鞏固新課（方法：練習反饋）
二、水溶液的某些性質
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。
2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。
3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。教學過程：復習引入教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點?閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。
思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?
2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成?
講授新課：
1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解）閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么?思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎?歸納：溶質：固體、液體或氣體
（1）溶液的組成溶劑：通常為液體
（2）溶液的名稱不指明溶劑叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
初中化學教案 3
【學習目標】
1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學習重點】
燃燒的三個條件和滅火的基本原理
【學習難點】
探究與歸納燃燒的條件
【學習過程】
一、知識準備
1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。
實例觀察到的現象
鎂條的燃燒發光、放熱，有白色物質生成
燃燒反應的特征可歸納為：
2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：
3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：
滅火事例滅火方法滅火原理
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實驗探究探究物質燃燒一般需要的條件。
根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：
知識鏈接：常用的滅火器：
滅火器的種類適用范圍
泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災
干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災
液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災
二、思考與交流
1.對火的利用是人類支配自然力的'偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：
（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？
（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結與反思
學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？
四、達標檢測
解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
實驗
實驗現象
實驗結論
五、課后訓練
1關于燃燒的說法正確的是（）
A．燃燒一定要點燃
B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象
C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒
D．燃燒一定是化學變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為（）
A．液態二氧化碳滅火器
B．干粉滅火器
C．泡沫滅火器
D．水
3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：
白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；
④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。
(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。
六、教學后記
初中化學教案 4
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832，
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy。
答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。
[講解]
(1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550g，
=，
解得y=3650g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的`質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：
①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：
①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：
①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：
①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質量。
初中化學教案 5
一、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。
二、教材分析
本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。
三、學生情況分析
學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。
3、通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。
【情感態度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質量守恒定律
教學難點：微觀解釋質量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸堿鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
總結演示
十、教學過程：
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。
追問：它發生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
學生討論、分組交流1發現問題比解決問題更重要
2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。學生活動聆聽教學意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（）。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定
實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（）。稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應后的'總質量是（）克。
稱量記錄：
反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應后的總質量是（）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱實驗現象反應后
質量和結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。
４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。
1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力
2：培養操作能力以及研究問題的科學態度
3：體現合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養學生嚴謹的治學態度
【板書】一、質量守恒定律
1、定律內容（略）記憶定律內容初步記住定律。
教學過程【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》
閱讀材料滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流：實驗記錄：
反應前、后質量加深對定律的理解教【問題討論】
（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？
（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
（1）參加化學反應
（2）總質量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。領會定律中關鍵字的意義。強化對定律的理解和認識。
學【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？思考再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。
過【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。
【板書】二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目和質量均不改變。
（三個不變）學生歸納并記錄培養學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影思考并回答知識的運用
程【反思評價】通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。學生自由發言學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業：
（易）在反應A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為克
（中）在反應
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為。
（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是克。記錄分層作業，利于學生智力開發
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節質量守恒定律
一、質量守恒定律內容：
參加化學反應的各物質質量總和
等于反應后生的各物質質量總和
二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目、質量均不變
三、質量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。
第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案 6
教學目標：
1、知識目標：
⑴了解幾種碳的性質和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。
⑶掌握單質碳的化學性質
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：單質碳的化學性質
教學難點：單質碳的`化學性質
教學方法：演示實驗法、討論法
教學過程：
（一）、導入新課：前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、[碳的單質]
⑴金剛石：
⑵石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
（1）上述三種單質有哪些物理性質？
（2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質穩定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應可燃性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象，
（2）共同分析反應原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應——
還原性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a還原反應，
b、氧化反應
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業上的應用
（三）課堂練習：
（四）小結：（師生共同完成）
（五）布置作業：書P109習題１-６
課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案 7
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態度與付值觀
(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數：
H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能量：低……→高
離核：近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何?
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的'最外層電子數特點及其結構是否穩定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點(聯系)：
①都能構成物質，保持物質化學性質。
②
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是(C)
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四種元素；
②表示原子的粒子是B、C(填序號，下同)；
③表示陰離子的粒于是A、D；
④表示陽離子的粒子是E；
⑤表示相對穩定結構的粒子是A、D、E；
⑥在化學反應中易失去電子的粒子是B。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為(C)
A．m+n+a
B．m+n-a
C．a-n-m
D．a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。
2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是(C)
A．一定具有相同的電子數
B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子
D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是(D)
A．水受熱后汽化
B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水
D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為(B)
A．X=Y=Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是(C)
4．下列粒子中，屬于同種元素的是(C)
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是(B)
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是(C)
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質子數為(B)
A．6
B．8
C．10
D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是(A)
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是(C)
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是(C)
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為有關該元素的說法錯誤的是(D)
A．原子的核內質子數為16
B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數為6
D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是(C)
①核電荷數相同
②核外電子數相等
③電子層結構完全相同
④質量幾乎相等
⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A．①②③④⑤
B．①③⑤
C．①④⑤
D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數為(A)
A．1
B．2
C．8
D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是(B)
15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有3個質子，2個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是C(填序號)。
(3)H3屬于單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。
初中化學教案 8
教學目標：
1.知識目標：
⑴了解幾種碳的性質和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。
⑶掌握單質碳的化學性質
2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3.情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：單質碳的化學性質
教學難點：單質碳的化學性質
教學方法：演示實驗法、討論法
教學過程：
（一）、導入新課：前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、碳的單質
⑴金剛石：
⑵石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
（1）上述三種單質有哪些物理性質？
（2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質穩定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的'有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應可燃性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象
（2）共同分析反應原理
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應——還原性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a.還原反應
b.氧化反應
c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業上的應用
（三）課堂練習：
（四）小結：（師生共同完成）
（五）布置作業：書P109習題１-６
課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案 9
【指導思想】
從宏觀物質間的反應了解化學反應的實質就得了解構成物質的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個數的變化情況，真實的認識一個奇妙的化學世界，因此本節課的內容對學生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質間的反應向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進一步了解化學反應和學好化學打好基礎。
【教材分析】
本單元的特點：設置本單元的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入地認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過對水的三態變化、水的天然循環、水的人工凈化、水的通電分解、物質在水中的溶解等過程中分子運動情形的描述，幫助學生從微觀水平上構建對自己熟悉的一些宏觀變化現象的本質的認識，繼而在認識分子的基礎上，向學生介紹了構成物質的另一種基本微粒——原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質發生化學變化時的變化特點，發展了學生對物質微觀構成與變化的認識，這種認識的發展不僅會深化學生對自然界的物質的理解，更能激發他們深入研究物質的探索欲望。為了培養學生用化學方法認識物質世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內容。
本節授課內容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學生進一步了解化學反應的實質，探究構成物質的微粒，為前期對化學知識的認識和物質間的反應從微觀的角度有進一步的認識，為以后學習打好基礎。
【學情分析】
在學習本節內容之前學生已經對化學知識有了一定的了解，知道了物質之間所發生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學，但還不清楚或認識不到物質之間反應的實質，所以本節課對學生來說要將宏觀的物質間反應歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現象和反應入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實存在，在此基礎上講解分子、原子的性質，并用分子、原子的知識認識物質間反應的本質。做到實例舉證、客觀分析、歸納總結。
【教學目標】
知識與技能：
1、認識物質是由分子和原子等微小粒子構成的；
2、認識分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小粒子；
3、運用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
過程與方法：
1、通過對學生熟悉的日常現象提出問題，引發學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子；
2、通過對微觀現象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子、原子特征。
情感態度與價值觀：
1、增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；
2、培養學生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。
教學重點：
從宏觀現象，認識微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念。
教學難點：抽象思維能力的培養。
【課時安排】：1課時
教學過程：
【提出問題】
1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？
2、濕衣服為什么能晾干？放在通風處或陽光下干得更快？
3、走近花園處，為何能遠遠聞到花的香味？
4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？
5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？
6、為什么把品紅溶液放到水中能擴散？
【教師講述】
在很久以前就引起了一些學者對此問題的探究興趣，他們提出物質都是由不連續的微小粒子組成的設想，并以此來解釋上述現象。
其實，通過科學方法早已證明，物質確實由微小的粒子---分子、原子構成的。我們可以通過先進的科學儀器掃描隧道顯微鏡可以真實的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。
【幻燈展示并講解】
圖3-6、圖3-7是苯分子結構和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。
分子的性質：
【教師舉例講述】
1個水分子的質量約是3×10-26千克；
1滴水中約含有1.67×10-21個水分子；大約有15萬億億個水分子；
（如果中國13億人數1滴水中的水分子數，每人每分鐘數100個，則需要300萬年）
（如果一個人每口喝下10億個水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）
【教師歸納】
分子的質量和體積都很小
【活動與探究】
1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現象？
2、兩個小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，則有什么現象？
【教師歸納】
分子是不斷運動的。（溫度越高，運動速度越快）
①氨氣在空氣中擴散
②糖的溶解
③聞到花香、酒味
④樟腦丸的逐漸減少
⑤濕衣服晾干
【教師舉例講述】
①相同質量的'同一物質在固態、液態和氣態時所占體積不同
②100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升
③熱脹冷縮
【教師歸納】
分子間有間隔
分子是由原子構成的1個H2O分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；
再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等
【展開討論】
①從分子的角度，水的蒸發和水的分解兩種變化有何不同？
②H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？
【舉例說明】
①水蒸發時，水分子本身沒有變，水的化學性質也沒有變；
②品紅溶解于水時，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學性質也沒有變；
③物質“三態”變化
【歸納總結】
由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有發生變化。
【展開討論】
H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？
【舉例說明】
①水電解時，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學性質；
②氫氣在氯氣中燃燒時，氫氣分子和氯氣分子都發生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學性質不再保持。
【歸納總結】
由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子發生了變化，變成了別的物質的分子。
【歸納總結】
分子是保持物質化學性質的最小粒子。
【動畫演示】
水電解動畫演示
氫氣和氯氣反應動畫演示
【教師講述】
所以物質在發生化學變化時，分子發生了改變，從一種物質的分子變成了另一種物質的分子。分子的種類發生了改變，分子個數不一定變。
【提出問題】
在化學變化中，從一種物質的分子如何形成了另一種物質的分子呢？
【討論總結】
在化學變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質的分子。
【舉例說明】
①水電解時，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結合成了一個氫分子，每2個氧原子結合成了一個氧分子；
②H2在Cl2中燃燒時，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個氫原子和每一個氯原子重新組合成了氯化氫分子；
【學生討論】
電解氧化鋁生成鋁和氧氣。
【討論總結】
氧化鋁通電時，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個氧原子結合成1個氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。
在化學變化中，發生變化的是分子，原子沒有發生變化。
如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學變化中原子不能再分解成更小的粒子。
【歸納總結】
原子是化學變化中的最小的粒子。
化學反應實質：
由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。
在化學變化中分子的種類發生了變化，而原子的種類和個數都沒有變。
分子構成物質
原子構成物質
原子構成分子
【板書設計】
分子和原子
分子的性質：
1、分子的質量和體積很小
2、分子是不斷運動的
3、分子間有間隔
4、分子是由原子構成的
分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
原子的概念：原子是化學變化中最小的粒子。
化學變化的實質：由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。
分子原子在變化中的情況：在化學變化中分子的種類發生了變化，數目不一定發生變化；而原子的種類和個數都沒有變。
物質、分子、原子與分子的聯系：
分子構成物質
原子構成物質
原子構成分子
初中化學教案 10
一、教學背景與定位
課型：新授課一課時
學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。
教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的.其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。
教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作
二、教學資源與設備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學設計方案
四、教學流程
1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。
2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。
活動天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？
練習使用化學用語
實驗探究
1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。
2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。
總結歸納
多識一點
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。
初中化學教案 11
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。
二、實驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。
2、紅磷
三、課堂程序
（一）空氣是由什么組成的？
1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的'存在？
2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（計算）
（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？
純凈物：定義舉例
混合物：定義舉例
（三）空氣是一種寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣
氮氣
稀有氣體
用途
（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質，
物理性質:
試一試:描述氮氣的物理性質。
（五）保護空氣。
b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。
b、觀察圖2-8，小組討論：
⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？
⑵大氣污染造成哪些危害？
⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？
四：做一做調查與研究（第28頁）
初中化學教案 12
【教學目標】
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析，讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析，讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗，總結一些規律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算
【基礎知識回顧】
引導學生分析:根據化學式，從量的角度可以進行哪些簡單計算
【小結】
1.相對分子質量
2.物質中某種元素化合價
3.一個分子中各個原子個數比
4.物質中各種元素間質量比
5.物質中某種元素的質量分數。
【鞏固練習】
1.有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1
D.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質量Al-27，O-16)
【引導學生思考】利用
①相對分子質量
②物質中某種元素化合價
③一個分子中各個原子個數比
④物質中各種元素間質量比
⑤物質中某種元素的質量分數等數據，能否求算化學式呢?
二、求算化學式的相關計算
例1.今年4月，北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖)，則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的.砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%。已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為+3，則砷化鎵的化學式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初中化學教案 13
一、教學目標：
1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。
2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經動手操作領悟出實驗技能。
3、情感與價值觀：培養學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。
二、重點難點：
掌握常見儀器的使用方法。
熟練掌握常見藥品的取用方法。
三、教學設計思路
本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。
四、教學方法
1、演示法
2、合作練習法
五、教學過程
＜一＞認識常見的儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發皿等
＜二＞藥品的取用
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。
3、液體藥品的'取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，
粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。
準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的使用：
（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
（2）托盤天平的使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
＜三＞、練習提高。
＜四＞小結：
1、常用的實驗儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
＜五＞作業：
配套練習：填空題
初中化學教案 14
【學習目標】
1、了解水的性質；
2、知道水的pH值為7，學會pH值測定方法；
3、感悟：化學就在我們身邊。
【知識回顧】
1、問世界水位何物？
2、異乎尋常水物質
3、形形色色水分類
4、豐富多彩水性質
【閱讀與思考】
1.水的形態、冰點、沸點
純凈的水是無色、無味、無嗅的透明液體。水在1個大氣壓時（105Pa），溫度在0℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態），100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。
2.水的比熱
把單位質量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2×103[焦/（千克C）]。
3.水的汽化熱
在一定溫度下單位質量的水完全變成同溫度的汽態水（水蒸汽）所需要的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態轉變成氣態的過程叫做汽化，水表面的`汽化現象叫做蒸發，蒸發在任何溫度下都能夠進行）。
4.冰（固態水）的溶解熱
單位質量的冰在熔點時（0℃）完全熔解在同溫度的水所需要的熱量，叫做冰的熔解熱。
5.水的密度
在1個大氣壓下（105Pa），溫度為4℃時，水的密度為最大，每立方厘米質量為1克，當溫度低于或高于4℃時，其密度均小于1。
6.水的壓強
水對容器的底部和側壁都有壓強。（單位面積上受到的壓力叫做壓強）水內部向各個方向都有壓強；在同一深度，水向各個方向的壓強相等；深度增加，水壓強增大；水的密度增大，水壓強也增大。
7.水的浮力
水對物體向上和向下的壓力的差就是水對物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。
8.水的表面漲力
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水表面的力叫做表面漲力。
9.范德華作用力
對一個水分子來說，它的正電荷重心偏在兩個氫原子的一方，而負電荷重心偏在氧原子一方，從而構成極性分子，所以當水分子相互接近時，異極間的引力大于相距較遠的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱范德華引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸堿度，表示水中H和OH-的含量比例（范圍為0-14）。純水的PH為值7，正常雨水的PH值為5.6，PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應該保持在6—8之間。人體對pH值的反應非常敏感，身體內大部分物質的pH值為6.8，血液和細胞水的pH值為7.2-7.3
11、固體溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/L或PPM。TDS越低，表示水越純凈。
12、電導率（CND）：
水的電導率（CND）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導電流的能力，其大小間接反應了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質的總量。
初中化學教案 15
教學目標
1、知識與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。
⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
2、過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
3、情感態度與價值觀：了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。
教學重難點
1、煤、石油、天然氣三大化石燃料
2、化學變化中能量的變化
教學工具
多媒體設備
教學過程
引入課題
播放生活中的圖片，設問：
1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？
3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯系已有生活經驗，思考：
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。使學生聯系生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產物有哪些？
3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、混合物
2、焦碳、煤焦油、煤氣
3、化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣
激發學生學習興趣，調動學生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據什么原理進行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。
讓學生說出石油煉制的各產品與其用途用。
激發學生學習興趣，調動學生的思維
過渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的.是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節約使用化石燃料。
提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。
初中化學教案 16
一、教學目標
知識與技能目標
了解氧氣的物理性質。
掌握氧氣的化學性質，能寫出碳、鐵、蠟燭等物質在氧氣中燃燒的化學方程式。
過程與方法目標
通過觀察和實驗，培養學生的觀察能力和分析歸納能力。
學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。
情感態度與價值觀目標
通過氧氣化學性質的實驗，激發學生學習化學的興趣。
培養學生嚴謹的科學態度和合作精神。
二、教學重難點
重點
氧氣的化學性質。
碳、鐵、蠟燭在氧氣中燃燒的實驗現象及化學方程式。
難點
理解氧氣化學性質的'活潑性。
化學方程式的書寫。
三、教學方法
講授法、實驗法、討論法。
四、教學過程
導入新課
展示一瓶氧氣，讓學生觀察并描述氧氣的顏色、狀態、氣味等物理性質。
講解氧氣的物理性質
通過展示、講解，讓學生了解氧氣在常溫常壓下是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。
實驗探究氧氣的化學性質
實驗步驟：點燃蠟燭，將其伸入盛有氧氣的集氣瓶中。
實驗現象：火焰更加明亮，發出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧出現，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實驗步驟：將螺旋狀的細鐵絲在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部預先放有少量水或細沙）。
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
化學方程式：3Fe + 2O→FeO。
實驗步驟：將木炭在酒精燈上加熱至紅熱，然后伸入盛有氧氣的集氣瓶中。
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
化學方程式：C + O→CO。
碳在氧氣中燃燒
鐵在氧氣中燃燒
蠟燭在氧氣中燃燒
總結氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生氧化反應。
課堂練習
布置一些與氧氣性質相關的練習題，讓學生鞏固所學知識。
課堂小結
回顧本節課的重點內容，包括氧氣的物理性質和化學性質。
布置作業
完成課后練習題。
思考：生活中還有哪些物質能與氧氣發生反應？
初中化學教案 17
一、教學目標
知識與技能目標
認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
能用分子、原子的觀點解釋一些常見的物理和化學現象。
過程與方法目標
通過實驗探究和分析推理，培養學生的抽象思維能力和微觀想象力。
學習運用類比、歸納等方法獲取信息并進行加工。
情感態度與價值觀目標
激發學生對微觀世界的探究欲，增強學生的科學素養。
培養學生的辯證唯物主義觀點，認識物質的可分性與不可分割性的統一。
二、教學重難點
重點
分子、原子的基本性質。
用分子、原子的觀點解釋生活中的現象。
難點
建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。
三、教學方法
實驗探究法、講授法、討論法。
四、教學過程
導入新課
展示一些生活中常見的現象，如濕衣服晾干、聞到花香等，引導學生思考這些現象背后的原因。
實驗探究分子的存在
操作：將一定體積的酒精與等體積的.水混合，觀察混合后溶液的體積。
現象：混合后溶液的體積小于酒精和水的體積之和。
結論：分子之間有間隔。
操作：在水中加入少量品紅，觀察現象。
現象：品紅在水中逐漸擴散，整杯水都變紅了。
結論：分子是真實存在的，且分子在不斷運動。
實驗一：品紅擴散實驗
實驗二：酒精與水混合實驗
講解分子的基本性質
分子的質量和體積都很小。
分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。
分子之間有間隔，一般來說，氣體分子間的間隔較大，固體和液體分子間的間隔較小。
用分子的觀點解釋物理變化和化學變化
物理變化：分子本身沒有發生變化，只是分子間的間隔發生了改變。
化學變化：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。
介紹原子
講解原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
舉例說明在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。
課堂練習
讓學生運用分子、原子的觀點解釋一些生活中的現象，如熱脹冷縮、物質的三態變化等。
課堂小結
總結分子和原子的基本性質，以及它們在物理變化和化學變化中的作用。
布置作業
完成課后練習題。
查閱資料，了解分子和原子在科技領域的應用。
初中化學教案 18
一、教學目標
知識與技能目標
理解質量守恒定律的內容。
能運用質量守恒定律解釋一些化學現象和解決一些簡單的化學問題。
過程與方法目標
通過實驗探究，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和分析歸納能力。
學習運用實驗、觀察、分析等方法獲取信息，并進行科學探究。
情感態度與價值觀目標
培養學生嚴謹的科學態度和實事求是的精神。
激發學生的學習興趣，增強學生的創新意識和合作精神。
二、教學重難點
重點
質量守恒定律的內容及理解。
質量守恒定律的實驗探究。
難點
從微觀角度理解質量守恒定律。
三、教學方法
實驗探究法、講授法、討論法。
四、教學過程
導入新課
提出問題：在化學反應中，物質的質量會發生怎樣的變化？是增加、減少還是不變？
實驗探究質量守恒定律
實驗步驟：在托盤天平上稱量一個燒杯的質量，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，反應一段時間后，將燒杯放在托盤天平上，再次稱量燒杯及杯內物質的總質量。
實驗現象：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色。
實驗結論：反應前后物質的總質量相等。
實驗步驟：在錐形瓶底部鋪上一層細沙，在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管并系上一個小氣球，在錐形瓶中放入少量紅磷，用帶有玻璃管的橡膠塞塞緊瓶口，稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量。然后點燃紅磷，待紅磷燃燒結束并冷卻后，再次稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量。
實驗現象：紅磷燃燒，產生大量白煙，氣球先膨脹后縮小。
實驗結論：反應前后物質的.總質量相等。
實驗一：紅磷燃燒前后質量的測定
實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
講解質量守恒定律的內容
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
從微觀角度理解質量守恒定律
講解化學反應的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學反應前后，原子的種類、數目、質量都沒有改變，所以物質的總質量也不會改變。
質量守恒定律的應用
解釋一些化學現象，如鎂條燃燒后質量增加等。
確定某物質的化學式。
進行有關化學方程式的計算。
課堂練習
布置一些與質量守恒定律相關的練習題，如判斷化學反應前后物質的質量變化、根據質量守恒定律計算物質的質量等。
課堂小結
回顧質量守恒定律的內容、實驗探究過程以及從微觀角度的理解。
布置作業
完成課后練習題。
思考：質量守恒定律在生活中有哪些應用？
初中化學教案 19
一、教學目標
知識與技能目標
了解氧氣的物理性質。
掌握氧氣的化學性質，能寫出氧氣與常見物質反應的化學方程式。
過程與方法目標
通過觀察和實驗，培養學生的觀察能力和動手操作能力。
通過對實驗現象的分析和歸納，培養學生的'思維能力。
情感態度與價值觀目標
激發學生學習化學的興趣。
培養學生嚴謹的科學態度和合作精神。
二、教學重難點
重點
氧氣的化學性質。
氧氣與碳、硫、鐵等物質的反應。
難點
對氧氣化學性質實驗現象的準確描述和分析。
三、教學方法
講授法、實驗法、討論法。
四、教學過程
導入新課
通過展示一些與氧氣有關的圖片，如呼吸、燃燒等，引出課題 —— 氧氣的性質。
講授新課
（1）氧氣的物理性質
展示一瓶氧氣，讓學生觀察顏色、狀態、氣味等，然后講解氧氣的密度、溶解性等物理性質。
（2）氧氣的化學性質
① 氧氣與碳的反應
實驗：在空氣中和氧氣中分別點燃木炭，觀察實驗現象。
現象：在空氣中，木炭紅熱；在氧氣中，木炭劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
化學方程式：C + O→CO。
② 氧氣與硫的反應
實驗：在空氣中和氧氣中分別點燃硫粉，觀察實驗現象。
現象：在空氣中，硫粉發出淡藍色火焰；在氧氣中，硫粉發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
化學方程式：S + O→SO。
③ 氧氣與鐵的反應
實驗：將細鐵絲繞成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，伸入氧氣瓶中，觀察實驗現象。
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
化學方程式：3Fe + 2O→FeO。
課堂小結
引導學生回顧氧氣的物理性質和化學性質，強調重點內容。
布置作業
完成課本上的練習題，思考生活中還有哪些現象與氧氣的性質有關。
初中化學教案 20
一、教學目標
知識與技能目標
認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
能用分子、原子的觀點解釋一些常見的物理和化學現象。
過程與方法目標
通過實驗探究和分析推理，培養學生的抽象思維能力和微觀想象力。
通過對分子、原子概念的學習，培養學生的科學探究精神和科學態度。
情感態度與價值觀目標
激發學生對微觀世界的好奇心和探索欲。
增強學生對化學學科的興趣和熱愛。
二、教學重難點
重點
分子、原子的概念。
分子的`基本性質。
難點
對分子、原子概念的理解。
用分子、原子的觀點解釋生活中的現象。
三、教學方法
實驗探究法、講授法、討論法。
四、教學過程
導入新課
通過展示一些生活中常見的物質變化現象，如酒精揮發、水蒸發等，引出問題：物質是由什么構成的？從而導入新課 —— 分子和原子。
講授新課
（1）分子的存在及其性質
實驗 1：向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，觀察現象。
現象：品紅在水中逐漸擴散。
結論：物質是由微小的粒子 —— 分子等構成的，分子在不斷地運動。
實驗 2：分別取等體積的水和酒精，混合后觀察總體積的變化。
現象：總體積小于兩者體積之和。
結論：分子之間有間隔。
（2）分子的概念
講解：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
舉例說明：如氧氣由氧分子構成，氧分子保持氧氣的化學性質。
（3）原子的概念
通過水電解的微觀示意圖，講解在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新的分子。原子是化學變化中的最小粒子。
課堂小結
總結分子和原子的概念、性質，強調分子和原子的區別與聯系。
布置作業
（1）完成課本上的練習題。
（2）查閱資料，了解分子和原子在科技領域的應用。
初中化學教案 21
一、教學目標
知識與技能目標
理解化學方程式的含義。
掌握書寫化學方程式的原則和方法。
過程與方法目標
通過對化學方程式的書寫和配平，培養學生的邏輯思維能力和規范書寫能力。
通過對化學方程式意義的理解，培養學生的分析和歸納能力。
情感態度與價值觀目標
培養學生實事求是的科學態度。
讓學生體會化學用語的簡潔美和重要性。
二、教學重難點
重點
化學方程式的書寫方法。
化學方程式的意義。
難點
化學方程式的配平。
三、教學方法
講授法、練習法、討論法。
四、教學過程
導入新課
通過回顧化學反應的文字表達式，引出化學方程式的概念，導入新課。
講授新課
（1）化學方程式的含義
以 2H + O→2HO 為例，講解化學方程式中反應物、生成物的化學式以及反應條件的含義，同時分析化學方程式中各物質的質量比和粒子個數比。
（2）書寫化學方程式的原則
講解書寫化學方程式必須遵循兩個原則：一是以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。
（3）書寫化學方程式的步驟
① 寫：寫出反應物和生成物的化學式。
② 配：配平化學方程式，使等式兩邊各原子的種類和數目相等。
③ 注：注明反應條件和生成物的狀態。
④ 查：檢查化學方程式是否正確。
通過具體的`例子，如氫氣在氧氣中燃燒，詳細講解書寫化學方程式的步驟和配平方法。
課堂練習
讓學生進行一些化學方程式的書寫練習，教師巡視指導，及時糾正學生的錯誤。
課堂小結
總結化學方程式的含義、書寫原則和方法，強調書寫化學方程式的注意事項。
布置作業
（1）完成課本上的化學方程式書寫練習題。
（2）思考化學方程式在化學學習和實際生產中的重要作用。