高三化學優秀教案3篇
作為一位杰出的教職工，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那么你有了解過教案嗎？以下是小編為大家收集的高三化學優秀教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高三化學優秀教案1
一、教材分析
化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。
因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。
二、學習目標的確立
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的'化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。
2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。過程與方法
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
情感、態度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學習重、難點分析
基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素
在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。
高三化學優秀教案2
教學目標
知識目標：
1．掌握弱電解質的電離平衡。
2．了解電離平衡常數的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養學生閱讀理解能力。
2．培養學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水
分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）
2．當則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較
（1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
（3）影響電離平衡的因素
A．內因的主導因素。
B．外國有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（ ）
A．B．C．D．
2． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：
和 的`酸性強弱比較，正確的是（ ）
A． 較弱 B． 較弱 C．兩者相同 D．無法比較
總結、擴展
1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）
3．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。
（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1．定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。
［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？
② 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？
③共價化合物在液態時，能否導電？為什么？
2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？
二、強電解質，弱電解質
1．區分電解質強弱的依據：
電解質在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強電解質：
（2）弱電解質：
3．強弱電解質與結構關系。
（1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強酸，極性共價化合物；
（2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
（2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；
電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．電離平衡常數
（1）一元弱酸電離平衡常數：
（2）一元弱堿電離平衡常數：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：
（4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
（5）K的意義：
K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
探究活動
鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現象呢？
在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。 提示：
本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。
得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡： 濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。
高三化學優秀教案3
一、教材分析
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析
對于“物質的`量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標
1.知識與技能
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾
質量之間的換算關系。
2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態度和價值觀
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。
(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點
1.教學重點
(1)物質的量的概念;
(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;
(3)阿伏伽德羅常數的涵義;
(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。
2.教學難點
物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學方法
采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
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