高一化學教案

高一化學教案通用15篇

　　作為一名教學工作者，很有必要精心設計一份教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？下面是小編收集整理的高一化學教案，歡迎大家分享。

高一化學教案1

　　教學重點：二氧化硫的化學性質

　　難點：二氧化硫的漂白作用

　　教學過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

　　講述：物理性質

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據二氧化硫中硫元素的'化合價推斷它應具有的化學性質。

　　講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。

　　討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關酸雨的錄像。

　　小結：

　　作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設計：

　　第二節 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質

　　1.物理性質

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化學性質

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應);

　　( 過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應

　　①弱氧化性：

　　②較強的還原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(與 有類似反應)

　　* (此方程式不要求學生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點評：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。

高一化學教案2

　　一、學習目標

　　1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

　　2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

　　3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

　　二、教學重點及難點

　　常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

　　三、設計思路

　　化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

　　教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。

　　四、教學過程

　　[導入]物質的檢驗是一個重要的.工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

　　[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

　　離子試劑現象

　　實驗1NH4+

　　實驗2Cl—

　　實驗3SO42—

　　各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

　　實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

　　[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結]什么是物質的檢驗?

　　物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

　　要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

　　學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

　　用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質并設計實驗方案。

　　[實驗]焰色反應

　　金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

　　閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

　　[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

　　1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

　　2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

　　3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高一化學教案3

　　一、課標要求

　　高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展;幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力;初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能;使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。

　　二、教學目標

　　(一)知識與技能

　　⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。

　　⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。

　　⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。

　　⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

　　(二)過程與方法

　　在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。

　　(三)情感、態度與價值觀

　　在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。

　　三、重點和難點

　　(一)教學重點：分液、萃取

　　(二)教學難點：萃取

　　四、設計思路

　　教材“萃取”這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經常混淆二者的區別與聯系，也不會將它們應用于解決實際問題。現改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。

　　五、儀器、藥品

　　鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教學過程

　　教學進程

　　教師活動

　　學生活動

　　活動目標

　　及說明

　　問題引入

　　同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學進行交流和比較。

　　傾聽、思考。

　　創設問題情境，激發學習興趣。

　　實驗探究

　　巡視，對學生交流進行適當的點撥。

　　實驗、討論。

　　在實驗中發現問題，解決問題。

　　問題情境

　　通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離?他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優缺點?

　　個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

　　學會總結和分析。

　　過渡

　　的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的.分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

　　傾聽、思考。

　　介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

　　⑴ 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反應液

　　錐形分液漏斗——分液

　　⑵ 分液操作

　　① 檢查分液漏斗是否漏水;

　　② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

　　③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞;

　　④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

　　傾聽、觀察和思考。

　　介紹分液漏斗和分液操作。

　　實戰演練

　　巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。

　　練習使用分液漏斗分離油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　總結歸納

　　剛才我們已經知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物?

　　思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

　　學會歸納。

　　知識介紹

　　介紹碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　傾聽。

　　了解新知。

　　實驗探究

　　下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現象，從這個實驗你能有什么啟發?

　　實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。

　　培養學生觀察與思考的能力。

　　探索新知

　　其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

　　傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

　　學會歸納。

　　在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求?請從剛才的實驗進行思考。

　　思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質不發生化學反應;③溶質在其中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。

　　學會分析，由特殊到一般。

高一化學教案4

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學方法：啟發式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4、轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

　　2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　　（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業：復習溶液的配制方法。

　　板書設計：

　　二、物質的量濃度溶液的配制

　　1、計算

　　2、稱量

　　3、溶解

　　4、轉移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節物質的量濃度

　　第三課時

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生學會物質的量濃度的有關計算。

　　能力目標

　　培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

　　情感目標

　　培養學生嚴謹、認真的科學態度。

　　教學重點：物質的量濃度的有關計算。

　　教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

　　教學方法：示范—實踐

　　教學過程：

　　復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

　　板書：三、物質的量濃度的有關計算

　　1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

　　師生共同總結，得出關系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

　　討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質的.質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質的質量分數物質的量濃度

　　定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

　　表達式

　　特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

　　實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

　　換算關系

　　微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

　　講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

　　討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

　　（1）已知溶液的質量。

　　（2）只需求出溶質的質量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再計算溶質與溶液質量之比

　　練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

　　提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

　　因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質的物質的量不變。

　　板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學生分析、解題。

　　檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結：本節主要內容

　　作業：教材P61—P62

　　板書設計：

　　三、物質的量濃度的有關計算

　　1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

　　2、計算類型

　　（1）有關概念的計算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

高一化學教案5

　　學習目標

　　知識與技能：

　　1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質

　　2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　過程與方法：

　　1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(跟氧氣、水等反應)

　　2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，

　　情感態度與價值觀：

　　1、培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質。

　　教學重點

　　1、鈉與氧氣、水的反應

　　2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應

　　預習綱要

　　【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式

　　1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、

　　2.鎂條燃燒、

　　3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、

　　4.鎂條與鹽酸反應。

　　【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質是：通常能與

　　等發生反應。

　　課堂導學

　　一、鈉的化學性質

　　(一)鈉與氧氣的反應

　　【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。

　　【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網上，并加熱。

　　記錄觀察的現象：1、剛開始切割面有，迅速變，

　　生成白色的(化學式為)

　　解釋：

　　該反應的化學方程式：

　　2、加熱時鈉首先接著，產生火焰，

　　生成色的'(化學式為)。

　　該反應化學方程式：

　　(二)鈉與水的反應

　　【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現象

　　實驗操作現象原因

　　用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

　　1、鈉在水面

　　上

　　2、鈉成光亮的小球

　　3、小球在水面上

　　4、發出的響聲，最后小球消失

　　5、水溶液變色9、鈉的密度

　　10、鈉的熔點

　　11、反應劇烈產生的

　　推動小球移動

　　12、反應劇烈并放出大量的熱，，產生氣體

　　13、有物質生成

　　實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和

　　反應方程式

　　離子方程式

　　【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?

　　二、鋁的化學性質

　　(一)鋁與氧氣的反應

　　【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。

　　記錄觀察現象：

　　2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現象呢?

　　記錄觀察現象：

　　解釋：

　　【問】這兩個實驗在操作上的不同點：

　　鋁與氧氣反應方程式：

　　【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內層金屬不被繼續氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

　　(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)

　　化學方程式：

　　離子方程式：

　　基礎過關

　　一、選擇題

　　1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )

　　A.保存在水中

　　B.密封，保存在廣口瓶中

　　C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

　　D.密封，保存在煤油中

　　2.下列實驗描述符合事實的是( )

　　A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

　　B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體

　　C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱

　　D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

　　3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現象正確的描述是( )

　　①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

　　A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

　　4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是:( )

　　A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

　　5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

　　A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

　　6.下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是：( )

　　A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是：( )

　　A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

　　C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜

　　8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )

　　A. Al是地殼中含量最多的元素

　　B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

　　C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

　　D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

　　9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現象是_____________________________________________________________________________。化學方程式__________________________________________________

　　課后作業：見練習冊

高一化學教案6

　　教學目標

　　1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

　　2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3、情感目標：

　　①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

　　②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

　　③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

　　重點 金屬活動性順序的理解和應用。

　　難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

　　2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

　　學情分析

　　本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。

　　教學方法 實驗探究、討論。

　　課前準備儀器藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　課時安排: 1課時

　　教學過程

　　【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?

　　【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O2 2MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。

　　【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

　　1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。

　　2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

　　【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

　　【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

　　【探究活動1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

　　【提示】

　　按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

　　【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結論。

　　結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。

　　【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

　　【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的'溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

　　【探究活動2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

　　【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

　　【引導學生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金屬活動順序

　　【設問】

　　為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。 培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

　　【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。 理解、掌握置換反應的應特點和規律。

　　【課堂練習】

　　1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

　　3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

　　指導學生自主歸納總結本課題。 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。 培養學生對知識的歸納、總結能力。

　　【布置作業】

　　1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

　　2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一化學教案7

　　教材分析:

　　1、地位和功能

　　必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

　　必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的欲望。

　　2、內容的選擇與呈現

　　根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。

　　教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使 學生在初中知識的基礎上有所提高。

　　教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。

　　3、內容結構

　　本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

　　為了幫助學生認識典型物質的.有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

　　總之要把握以下三點:

　　1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。

　　2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。

　　3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

　　第一節 最簡單的有機化合物——甲烷

　　第1課時

　　教學目標:

　　1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

　　2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

　　3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。

　　4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。

　　5、培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，培養學生的實驗操作能力。

　　重點、難點:

　　甲烷的結構和甲烷的取代反應

　　教學過程:

　　通過簡單計算確定甲烷的分子式。

　　畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。

　　一、甲烷的分子結構

　　化學式:CH4

　　電子式:

　　結構式:

　　二、甲烷的性質

　　1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

　　2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應:

　　(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

　　學生實驗:

　　①CH4通入酸性KMnO4溶液中

　　觀察實驗現象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

　　結論: 一般情況下，性質穩定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。

　　(2)取代反應

　　② 取代反應實驗

　　觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

　　在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

　　定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

　　化學式

　　CH3Cl

　　CH2Cl2

　　CHCl3

　　CCl4

　　名稱(俗名)

　　溶解性

　　常溫狀態

　　用途

　　取代反應與置換反應的比較:

　　取代反應

　　置換反應

　　可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質

　　反應物生成物中一定有單質

　　反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

　　在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

　　分步取代，很多反應是可逆的

　　反應一般單向進行

　　3、用途:

　　甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。

　　4.補充練習

　　1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是 ( )

　　A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

　　B.天然氣的主要成分是甲烷

　　C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

　　D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

　　2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 ( )

　　A.甲烷是一種非極性分子

　　B.甲烷分子具有正四面體結構

　　C.甲烷分子具有極性鍵

　　D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

　　3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是 ( )

　　A.氯氣

　　B.溴水

　　C.氧氣

　　D.酸性KMnO4溶液

　　4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )

　　A.CH3Cl

　　B.CH2Cl2

　　C.CCl4

　　D.HCl

　　5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

　　A.H2S

　　B.CH4

　　C.H2

　　D.CO

　　6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。

　　7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

　　8.在標準狀況下，1.12 L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。

　　[第2課時]

　　教學目標:

　　1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念

　　2、了解常溫下常見烷烴的狀態

　　3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

　　4、培養學生的探究精神及探究能力

　　重點、難點:

　　同分異構體的寫法

　　教學過程:

　　一、烷烴:結構特點和通式:

　　烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)

　　分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

　　同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

　　甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

　　關于烷烴的知識，可以概括如下:

　　①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

　　②這一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

　　③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

　　(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

　　二、同分異構現象和同分異構體

　　定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

　　正丁烷 異丁烷

　　熔點(℃) -138.4 -159.6

　　沸點(℃) -0.5 -11.7

　　我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:

　　先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)

　　然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )

　　然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

　　(即 )

　　探究C6H14的同分異構體有幾種?

　　補充練習

　　1.下列有機物常溫下呈液態的是 ( )

　　A.CH3(CH2)2CH3

　　B.CH3(CH2)15CH3

　　C.CHCl3

　　D.CH3Cl

　　2.正己烷的碳鏈是 ( )

　　A.直線形

　　B.正四面體形

　　C.鋸齒形

　　D.有支鏈的直線形

　　3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

　　A.16、30、58、72

　　B.16、28、40、52

　　C.16、32、48、54

　　D.16、30、42、56

　　4.在同系物中所有同系物都是 ( )

　　A.有相同的分子量

　　B.有相同的通式

　　C.有相同的物理性質

　　D.有相似的化學性質

　　5.在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

　　A.CH4

　　B.C2H6

　　C.C3H8

　　D.C4H10

　　6.請用系統命名法命名以下烷烴

　　︱

　　C2H5

　　︱

　　CH3

　　⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

　　CH3-CH-CH-C-H

　　CH3︱

　　C2H5︱

　　︱

　　CH3

　　︱

　　CH3

　　C2H5︱

　　︱

　　CH2-CH2-CH3

　　︱

　　CH2

　　︱

　　CH3

　　⑶ ⑷

　　CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

　　7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。

　　(1)2-乙基丙烷:

　　(2)2，4-二乙基戊烷

　　(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

　　(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

　　8.室溫時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式

　　參考答案:

　　6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

　　(2)2，3，4-三甲基己烷

　　(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

　　(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

　　7.(1)錯 2-甲基丁烷

　　(2)錯 3，5-二甲基庚烷

　　(3)對

　　(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

高一化學教案8

　　(第一課時)

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉換有密切的聯系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規律。本節教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

　　【設計思路】

　　本內容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節《電解池》中的第一課時內容。該內容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發現問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉變學生的學習方式，提高學生的科學素養，培養學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應。

　　(5)通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。

　　2、過程與方法：

　　通過實驗演示投影及引導學生對實驗現象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

　　3、態度與價值觀：

　　通過實驗探究，培養學生良好的科學態度和科學方法，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的.辯證唯物主義觀點。

　　【教學重點】 電解池的工作原理

　　【教學難點】 離子放電順序、電極產物的判斷

　　【教學方法】 實驗探究、啟發討論

　　【教學用具】 電解槽 碳棒(4支) 學生電源 導線

　　氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

　　多媒體

　　【教學過程】

　　【引言】

　　前面我們已經學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉化為電能，我們把實現這種轉化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現相互轉化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉變為化學能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規律?這節課我們就一起來探究這個課題：電解池。

　　【板書】 第三節 電解池

　　【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現象。(同時板書：實驗)

　　【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

　　(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質生成。結論：碳棒和氯化銅不反應。)

　　【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒有新物質生成。結論：沒有構成原電池，不發生反應。)

　　【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學生回家實驗過程中的現象，教師適當進行補充。]

　　【學生發言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

　　【問題】通過觀察到的實驗現象，我們發現了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

　　【師生小結】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

　　【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發生了變化?

　　3)你能寫出兩個碳電極上發生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

　　3、想一想，整個過程中能量是如何轉化的?

　　【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

　　【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

　　【板書】陽極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負極相連。

　　【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

　　【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)

　　陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)

　　總反應：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發生氧化還原反應，生成了新的物質。在這個過程中，電能轉化為化學能。

　　【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書】1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。

　　【投影設問3】思考2：根據以上電解氯化銅的裝置，以及聯系原電池的構成條件，你能否總結出電解池的一般構成條件?

　　【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

　　【板書】3、電解池的構成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結電解過程中電子、離子的移動方向)

　　【板書】4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極

　　【投影設問5】思考4：電解質溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發生了什么變化?

　　【講述】陽離子移向陰極后，得電子發生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

　　【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

　　【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

　　【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結】共同總結離子放電的先后順序，。

　　【板書】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

　　【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成氧化鈉，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成硝酸銀，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【課常小結】(略)

　　【投影作業】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結合已經學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯系與區別。

　　【教學反思】

　　在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養他們基本技能，激發他們的探究熱情，激活學生的學習內在驅動力。從整節課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養科學精神和創新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位，大大激發學生積極性。為學生的進一步發展創造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

　　【板書設計】

　　第三節 電解池

　　實驗：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發生還原反應

　　陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發生氧化反應

　　1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。

　　3、電解池的構成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

高一化學教案9

　　教學目標

　　1．知識目標

　　（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的.固定的重要意義。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　教學重點、難點

　　氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

　　教學過程

　　[引入]

　　投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]

　　氮族元素的相似性：

　　[學生總結]

　　最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮 磷 砷 銻 鉍

　　非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強

　　NH3 PH3 AsH3

　　穩定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]

　　氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結]

　　+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

　　[教師引導]

　　氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

　　[師生共同總結后投影]

　　課本中表1-1。

　　[引入第一節]

高一化學教案10

　　一、說教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　２、 本課時的教學目的：

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　（1）認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（2）能力目標：

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（3）情感目標：

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

　教學難點：強電解質、弱電解質的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：

　　通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　３、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

　　４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、 說學法：

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　　（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

　　（提問）：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電？為什么可以導電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學生思考、討論

　　（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的.自由移動的離子是怎樣產生的？什么樣的物質在什么樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢？

　　目的：通過連續的提問引發學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生）同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

　　C:銅能導電，所以是電解質 D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質

　　結論：1、化合物；2、電解質導電條件：水溶液或熔融狀態；3、電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。

　　目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

　　（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

　　（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？

　　2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么？

　　結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

　　目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

　　（提問）強弱電解質的電離有何差別？

　　動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

　　（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

　　目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

　　課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

　　鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設計：

　　第二節 離子反應

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應

　　（一）、電解質和非電解質

　　1、 電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

　　（二） 、強電解質和弱電解質

　　1、 強電解質：在水溶液中全部 電離成離子的電解質。

　　2、 弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

　　3、 強弱電解質的區別。

　　【2】可逆反應中的化學平衡教案

　　教學內容分析

　　化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

　　本節課是化學平衡的第一課時，學生易出現的問題是化學平衡狀態的判斷。這部分內容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現象蒙蔽，學生要學會透過現象看本質的方法，提高自身的科學素養。

　　教學目標

　　知識與技能

　　了解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態的基本概念、會判斷化學平衡狀態；了解化學平衡常數

　　過程與方法

　　用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態的`能力

　　情感態度價值觀

　　培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養

　　教學重點、難點

　　化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數是本節課的重點。

　　化學平衡狀態的判斷理論性強、內容枯燥，是本節課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結構，深化對化學平衡的理解。

　　學情分析

　　必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發展區”，從學生已有的溶解結晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發學生的思維。

　　教學方式

　　通過日常生活事例激發學生的興趣，建立模型，引導啟發學生分析、認識問題的本質并遷移知識，解決類似問題。

　　教學過程

高一化學教案11

　　[教學過程]

　　課前練習:

　　金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是( )

　　A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

　　(請寫出有關反應的化學方程式)

　　[新課引入]

　　鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.

　　[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質

　　由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成CO2呢？

　　[板書]：（1）與酸的反應

　　[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.

　　[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

　　[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　[板書]（2）熱穩定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

　　[板書]（３）用途：

　　Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

　　NaHCO3: 發酵粉 滅火器 治胃酸過多

　　鞏固練習:

　　1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

　　2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是( )

　　A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

　　[教學目的]

　　１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途

　　２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.

　　[教學重點]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

　　[教學難點]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因

　　[教學方法]

　　對比法、實驗探索法.

　　[教學用具]

　　投影儀.實物演示實驗儀器

　　我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

　　把滅火器倒轉時，筒內的'兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

　　干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用

　　在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

　　清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

　　簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

高一化學教案12

　　【同步導學】

　　一、評價要點

　　通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路線選取的原則

　　要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

　　(1)反應過程合理、科學

　　(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

　　2.合成的原則

　　(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

　　(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。

　　(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知條件最多的'地方;

　　b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

　　c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;

　　d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

　　三、歸納整理

　　常見有機物的轉化途徑：

　　四、典型例題

　　例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優點，因而被廣泛用于工農業生產、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。

　　(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;

　　【隨堂檢學】

　　1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()

　　A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學教案13

　　教學目標：

　　1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

　　4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

　　重點、難點

　　教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

　　教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

　　教學過程：

　　一、合作討論

　　1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

　　2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

　　我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

　　我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

　　二、糖類和蛋白質的特征反應

　　1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

　　實驗內容

　　實驗現象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2、葡萄糖的特征反應

　　（1）葡萄糖磚紅色沉淀

　　（2）葡萄糖光亮的銀鏡

　　新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4、蛋白質的特征反應

　　（1）顏色反應：

　　蛋白質變黃色

　　（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質

　　三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

　　1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

　　2、糖類的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纖維素）葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反應

　　（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

　　（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　（2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2、油脂的主要應用

　　（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油脂肪

　　（2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

　　，基本營養物質教學設計

　　3、蛋白質的主要應用

　　（1）氨基酸的種類

　　氨基酸

　　（2）蛋白質的存在

　　（3）蛋白質的主要用途

　　（4）酶

　　酶是一類特殊的蛋白質。

　　酶是生物體內的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業生產

　　4、科學視野——生命的化學起源

　　導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

　　基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的`生物聚合物進行自我復制。

　　五、例題講評

　　【例1】下列說法正確的是（ ）

　　A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

　　B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

　　C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

　　解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

　　糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

　　糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

　　D選項正確。

　　答案：D

　　【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐項分析。

　　A可選：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可選：

　　3×284 92

　　C不可選，因為葡萄糖不水解。

　　D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　　（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　　（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

　　解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　補充習題：

　　1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白質

　　解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

　　答案：C

　　2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）

　　A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

　　B、雞蛋生食營養價值更高

　　C、雞蛋白遇碘變藍色

　　D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

　　解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

　　A、尿素是一種氮肥

　　B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

　　3、基本營養物質教學設計

　　C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

　　D、尿素的含氮量為23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

　　CO（NH2）2的含N量為：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D錯誤。

　　答案：D

　　4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

　　A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

　　B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

　　C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

　　D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

　　基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

　　解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

　　答案：C

　　5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

　　（ ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

　　C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

　　答案：B

　　6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

　　（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

　　結論：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

　　（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

　　結論：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　　（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　結論：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正確，結論正確。

　　上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

　　7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

　　答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

　　——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

　　8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

高一化學教案14

　　【三維目標】

　　知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作

　　過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作

　　情感態度與價值觀 能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究

　　【教學重點】

　　理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純

　　【教學難點】

　　根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案

　　預習案

　　一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。

　　二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水

　　（1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質。

　　（2）主要儀器：

　　（3）實驗過程及現象：

　　實驗

　　現象

　　1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。

　　2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

　　3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

　　(4)注意事項:

　　三、萃取：

　　（1）概念：萃取是利用物質在 溶劑里的` 不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。

　　（2）主要儀器：

　　（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　探究案

　　1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？

　　3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？

高一化學教案15

　　教學目標：

　　1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

　　2、能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

　　教學重難點：

　　解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

　　教師具備：

　　多媒體課件

　　教學方法：

　　引導式啟發式教學

　　教學過程：

　　知識回顧：

　　1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

　　2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

　　3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

　　聯想質疑：

　　為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

　　引入新課：

　　通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

　　板書：一、基態原子的核外電子排布

　　交流與討論：（幻燈片展示）

　　講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

　　板書：1、能量最低原則

　　講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的'天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

　　練習：請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

　　學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

　　講解：但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

　　板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

　　板書：2、泡利不相容原理

　　講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

　　板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

　　交流研討：C：最外層的p能級上有三個規道

　　可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

　　①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

　　《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p：

　　《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案

　　④2p 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

　　p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

　　板書：３、洪特規則

　　在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

　　交流與討論：

　　1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

　　2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

　　[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。

　　小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

　　閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

　　板書：４、核外電子排布和價電子排布式

　　活動探究：

　　嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

　　小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

　　鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

　　鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

　　鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

　　注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

　　1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案

　　事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

　　24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

　　這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

　　講授：大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

　　總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

　　一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

　　板書設計：

　　基態原子的核外電子排布

　　1、能量最低原則

　　能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　2、泡利不相容原理

　　一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

　　３、洪特規則

　　在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

　　４、核外電子排布和價電子排布式

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