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高中化學必修一教案
作為一名老師，時常需要用到教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編幫大家整理的高中化學必修一教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學必修一教案1
教學目標
（一）知識與技能
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）過程與方法
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態度與價值觀。
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：
強電解質、弱電解質的含義。
教學難點：
強電解質、弱電解質的含義。
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結合的方法。
教學過程：
[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節離子反應。
[提問］下列物質中哪些能導電？為什么能導電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質在什么情況下可以電離呢？
［板書］一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結］應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
注意點：
⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？
［演示實驗］觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。
（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）
［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的`溶液里的自由移動的離子數目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？
［板書］二、強電解質和弱電解質
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質的區別。
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電
解質？
［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現象？加以解釋，寫出有關的反應方程
［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？
［板書設計］第二節離子反應
第一課時
一、電解質和非電解質
1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質的區別。
［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示？
【總結】
強電解質：
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
高中化學必修一教案2
一、教學內容
教學重點：
1、引入物質的量的必要性
2、物質的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數及其應用。
4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。
教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。
課時安排：約15~20分鐘
二、教學目標
知識與技能：
1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
過程與方法：
1．培養邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！
請問物質是由什么組成的啊？
學生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢？
學生答：都很小，都在不停地運動…
對！它們都很小！
我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？
學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！
板書課題：物質的量
嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？
學生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？
其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。
物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題
緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升
意識到微觀粒子時需要集團概念的
通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質的量的概念
板書：
一、基本概念
1、物質的量
（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數目粒子的集體
（5）注意：
“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。
摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習]判斷下列說法是否正確
（A）1摩爾氧
（B）1.5摩爾O2
（D）摩爾是7個基本物理量之一
（E）0.5摩大米
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數
板書：2、阿伏伽德羅常數
定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識；
正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題；
通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢？
很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數（N）之間的關系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強化練習：
1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023；
2、2molO2含1.204×1024個氧分子；
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數字究竟有多大？
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。
科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的.個數
跟進思路，思考問題，強化記憶
通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；
通過練習達到鞏固知識的目的
通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識
請同學們看教材12頁，
1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；
0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；
1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；
2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；
數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律！那么在這些數據中你們發現了什么呢？
提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？
總結：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；
2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。
在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。
板書：3、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）
練習：
Mg的摩爾質量是24g/mol；
CO2的摩爾質量是44g/mol；
H2SO4的摩爾質量是98g/mol；
那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學以致用！
那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。
緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；
認真聽講，分析題目，得出答案；
認真分析，得出答案；分析規律；
思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法
通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；
通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；
通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的成就感；
聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果
六、板書設計
一、基本概念二、基本公式
含義
符號
1、N=n×NA
單位（符號）
1、物質的量
含一定數目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾（mol）
2、阿伏加德羅常數
1mol任何粒子的粒子數
NA
mol-1
3、摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學反思
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高中化學必修一教案3
教材分析：
本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。
本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
教學目標：
知識與技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。
2、 聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、 采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。
情感態度與價值觀
1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。
2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
3、 通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。
教學重點：
二氧化硅的性質
教學難點：
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
教學方法：
對比法、討論法、講授法
教學安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質硅
教學過程：（第一課時）
[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，
現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的'代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？
[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學生活動]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。
[學生活動]
C Si
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。
[學生活動]回顧碳的相關知識
存在 酸性氧化物 弱酸
性質
[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。
[學生活動]
[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。
[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。
②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅 SiO2
[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？
[學生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結構模型
[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。
正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。
[思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何?你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？
[學生活動]
[歸納、總結、板書]
① 物理性質：熔點高、硬度大
② 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學性質：穩定性好
[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。
[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有NaOH的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。
[板書]b、與堿性氧化物反應
C、與堿反應
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。
[學生活動]觀察、思考
[總結、歸納、板書]2、硅酸
實驗過程：
現象：紅色消失，生成白色凝膠
結論：硅酸鈉轉化為硅酸
反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl
[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（ ）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔點：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（ ） A、純堿溶液 B、鹽酸 C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液 [總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。 板書設計： §4-1無機非金屬材料的主角——硅 1、二氧化硅 SiO2 ① 物理性質：熔點高、硬度大 ② 用途：建筑材料、飾品、工藝品 ③ 化學性質：穩定性好 a、不與酸反應，氫氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 b、與堿性氧化物反應 C、與堿反應 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、硅酸 實驗過程： 現象：紅色消失，生成白色凝膠 結論：硅酸鈉轉化為硅酸 反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl 教學反思： 教學過程: (第二課時) [復習引入] 上節課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的制取用途。 對照它們之間的轉化關系，寫出相應的方程式。 [學生活動]書寫相關的化學方程式。 [創設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？聯系膠體的性質進行思考。 [學生活動]閱讀P77 ，科學視野。 [師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K＋等營養離子相結合，使土壤具有保肥作用。 土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數不溶于水，化學性質穩定。 [展示]Na2SiO3溶液 [師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。 [實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。 [學生活動]觀察、填表。 放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液 現象 結論 [師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。 [師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品 [學生活動]閱讀課本P78-79內容，填寫下表 [板書] 原料 生產設備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 [師]以上我們介紹的是傳統的無機非金屬材料，現在非金屬材料發展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。 介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。 [學生活動]閱讀課本P79，單質硅，完成下列問題。 [板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。 [師]指導學生完成，并介紹相關內容 [課堂練習] 1、熔融燒堿應選用的器皿是（ ） A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C．鐵制坩堝 D．陶瓷坩堝 2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.純堿 D.石英 3、下列所列各物質的用途中，不正確的是 A．石英砂：制玻璃、制單晶硅 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料 [總結]這節課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。 板書設計： 3、 硅酸鹽 原料 生產設備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅單質 (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。 教學反思： 一、教材 該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。 (過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。) 二、學情 學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。 (過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：) 三、教學目標 【知識與技能】 知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。 【過程與方法】 通過乙醇的結構和性質的'學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。 【情感態度與價值觀】 體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。 (過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：) 四、教學重難點 【重點】乙醇的化學性質。 【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。 (過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：) 五、教學方法 實驗探究法，講授法 (過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。) 六、教學過程 教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學： 環節一：導入新課 在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。 環節二：新課講授 在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。 1.乙醇的物理性質 我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。 在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。 2.乙醇的化學性質 教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。 (1)乙醇與鈉的'反應 我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。 在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物， 物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。 (2)乙醇的氧化反應 首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式： 在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。 最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。 環節三：鞏固提升 在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。 環節四：小結作業 化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。 我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。 七、板書設計 最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。 【高中化學必修一教案】相關文章： 高中化學必修二教案11-06 語文高一必修一教案11-09 人教版生物必修一教案05-19 高一語文必修一教案11-29 高中地理必修一教案11-04 高一語文必修教案11-24 高中物理必修一教案11-20 高一數學必修一優秀教案12-26 人教版高一語文必修一教案01-17高中化學必修一教案4