初三化學教案(20篇)
作為一位兢兢業業的人民教師，時常要開展教案準備工作，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家整理的初三化學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初三化學教案1
第一節酸及其性質
教學目標：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。
難點：化學方程式的書寫。
課時安排：三課時
教學用品：
純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學過程：
第一課時（總第1課時）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。
【閱讀】課本相關內容。
學生思考、師生互動、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
【板書】1．鹽酸的物理性質
無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。
煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g
／cm3、H2SO4的質量分數是98%。
指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。
【板書】濃硫酸的特性
①強氧化性——與金屬反應不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？
【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。
【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。
練習：
第二課時（總第2課時）
一、引入
二、【板書】1.酸的化學性質
(1)酸與指示劑作用
【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問題]反應現象如何？寫出化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
（硫酸亞鐵）
現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式
能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業
第三課時（總第3課時）
一、引入
二、新課教學：酸的化學性質
(4)酸與堿的反應
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書寫規律。
【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。
【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的'性質。
(5)酸與鹽的反應
【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
【板書】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。
【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。
練習：學生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相似。
三、作業
第二節堿及其性質
教學目標：
1．掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。
2．進一步理解復分解反應。
3．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。
重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法
課時安排：二課時
教學用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學過程：
第一課時（總第4課時）
一、引入：
堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。
二、新課
[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。
[小結]指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。
[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
（一）物理性質
[問題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
（二）化學性質
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應
指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應
[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。
現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。
初三化學教案2
教學目標
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況；
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系；
水污染的后果及防止水體污染；
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的'污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1．課前任務布置：
（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的？
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。
（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2．課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3．課堂教學：
分為兩個階段。
（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。
（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
（完成電解水的實驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。）
4．課后小結：
對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1．洗衣間內自制節水裝置。
2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3．廚房內自制凈水裝置。
4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？
初三化學教案3
教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動學生活動活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手制作模型、搜集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的.認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
初三化學教案4
課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節 化學之旅
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容，初三化學教案。
2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。
3.體驗化學科學探究的樂趣。
重點、難點：
1.學會提出問題。
2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。
教學過程：
[創設情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？
一、從問題開始
[學生閱讀] 體驗科學始于問題。
[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。
[學生討論] 怎樣才能發現和提出問題？
①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發現和提出問題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。
二、通過科學探究解決問題
[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節，化學教案《初三化學教案》。
化學的探究活動一般包括以下幾個環節：
1. 提出問題。
2. 猜想與假設。
3. 制定計劃并實驗。
4. 收集證據。
5. 結解釋與結論。
6. 反思與評價。
[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。
[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。
三、對探究活動進行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學生自學] 化學探究實驗報告的規范格式。
[學生活動] 分析P16的數據，你發現了什么？
1. 較高的蠟燭燃燒時間短；
2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。
[學生分析] 上述結果如何解釋？
讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。
[課堂小結]
本節重點是知道科學探究是化學學習的'重要方式和內容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。
[課后作業]
針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。
[課后記]
教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。
初三化學教案
初三化學教案5
一、 設計思路
空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發現在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經驗。
本節課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養學生的分析性、實用性、創造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：
溫故知新，了解空氣重走科學路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設計實踐上升為理論
探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數據，得出結論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。
二、教案
課題 | 空氣的組成 | 授課人 | 學校 | |||||
教學目標 | 1、知識與技能 通過引導學生分析科學家研究空氣的實驗和自主設計實驗，幫助學生理解定性和定量的概念，理解純凈物和混合物的概念，掌握純凈物和混合物的性質，掌握空氣的組成 。 2、過程與方法 通過分析、對比不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的基本方法，包括控制變量對照實驗的設計方法、定性實驗和定量實驗的設計方法、驗證實驗的設計方法以及比較、分類、歸納和演繹、分析和綜合等基本的邏輯思維方法在化學中的應用，并通過設計實驗驗證空氣的組成親身體驗科學探究的過程。 3、情感態度價值觀 了解人類對事物的曲折的認知過程，認識到科學發現是經過艱難的探索的、任何成功都不是偶然的，培養從前人經驗中獲得知識、方法和經驗教訓的興趣和愿望，體會科學發展和科學研究的重要性 | |||||||
重點和難點 | 1．通過分析、對比不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的基本方法 2． 應用前人的經驗，設計實驗驗證空氣的組成。 | |||||||
教學方法 | 情境教學法、“探究的探究”教學法、實驗法、小組合作學習教學法 | |||||||
儀器、藥品 | 集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭等 | |||||||
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | ||||||
導入 溫故知新，了解空氣。 情境：錄象《人與自然》片段 問題：我們知道 沒有空氣就沒有人類，也沒有生機勃勃的地球，請大家說說你所認識的空氣 小結：（板書） 1． 空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。 2．空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。 講故事：我們對于空氣已經了如指掌了，現在我給大家講一個笑話。 一位化學老師在自己的朋友面前大談氧氣的發現。這位老師說：“氧氣是在18世紀才被發現的……”老師的朋友說：“既然這樣，在此之前，人呼吸什么呢？” 問題：大家為什么覺得這位老師的朋友很可笑呢？ 過渡：我們現在所知道的關于空氣的這點看起來很簡單的知識，但事實上是經過許多科學家經過幾百年的研究才獲得的。 | 發言： 1． 1.空氣由氮氣和氧氣組成的，氧氣占1/5 2.空氣是無色、無味的氣體。 議論：空氣原本就存在，只是人們沒發現，而不是人們沒發現之前，空氣就不存在。 | 使用頭腦風暴法調動學生回憶已有的有關空氣的知識，擴充學生對于空氣組成和性質的知識。 | ||||||
重走科學路，空探究氣組成的歷史 情境：動畫《拉瓦錫的實驗》（旁白：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉容器里連續加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩余的氣體，發現這部分氣體既不能供給呼吸，又不能支持燃燒。 拉瓦錫又把紅色粉末收集起來，放在另一個容器內加強熱，得到了汞和可供給呼吸、可助燃的氣體。 通過這些實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。） 問題：“拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分”，是否只有拉瓦錫在研究空氣，并且在十二天之內就研究成功了呢？ | 閱讀資料，組內討論，分別匯報本組的想法和結論，并相互補充。分析并推測出表格空白的地方應該填寫什么？（見表1） | 通過抓取和多角度分析科學家實驗的細節，探究其中的科學方法，培養學生的分析思維。通過對科學史的研究，了解化學的生動具體的創造過程認識到任何重要的定理，都是前人通過實踐 認識 到實踐，多次反復甚至多次失敗，最后才得出的結果。 | ||||||
表1： | ||||||||
講解：同學們對科學家的研究都進行了自己的評價，并從科學家的實驗中獲得了一些啟示和結論，現在我們就一起來看一看科學家們分別從自己的實驗中獲得了什么，以及科學史對他們的評價。 投影：如表2 | 觀看投影，對比自己與科學家的結論。 | |||||||
表2 | ||||||||
學生對空氣組成的實驗探究。 問題：我們回顧了空氣探索的艱難。現在請大家想想拉瓦錫比其他人高明在什么地方？在探索空氣的過程中最艱難的是什么？ 小結：（板書） 1．純凈物：只由一種物質組成是純凈物。純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2 2．混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持各自的性質。如空氣。 鼓勁：同學們是否想自己親自來探索一下看不見、摸不著的空氣？ 情境： 設計實驗 1、證明空氣的存在；2、確定空氣的組成。 集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭（若需其他儀器和藥品，請提出） | 發言：拉瓦錫的高明在于做了一個逆向實驗，證明了氧化x分解的氣體存在于空氣中，還在于他總結了前人的所有了發現，而且測定了準確組成——氧氣占空氣大約1/5。（教師：也就是說其他人所進行的測定是定性的，即知道是什么，而拉瓦錫進行的是定量的測定，不但知道是什么，而且要知道有多少） 發言：拉瓦錫最高明的是他不相信空氣“只有一種氣體”組成，不相信燃素學說，這應該是探索空氣中最艱難的。（教師：也就是說空氣是純凈物還是混合物，是研究的關鍵） 分小組討論方案： 1、塑料瓶口上套氣球，捏塑料瓶，氣球鼓 2、試管連接單孔塞和導氣管，導氣管另一端放入水槽，手捂試管，水槽中有氣泡。 3、團一個紙團塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，紙不濕 梅猷的實驗，提示學生選擇儀器，并組裝。 盧瑟福的實驗，提示學生選擇白磷作為將氧氣消耗完全的藥品，但教師沒有提供白磷，所以不同組有不同的選擇。 實驗：檢驗自己的設計 | 應用從科學史中所獲得的啟示解決問題，建構自己的知識體系，培養學生的實用思維。 | ||||||
學生的實踐上升為理論 問題：1、我們的實驗中，為什么氣體減少的體積不等于1/5？ 2、剩余的氣體是否都是氮氣？ 3、實驗中空氣表現出了哪些性質，是哪種物質的性質？ | 作業1：完成空氣存在和組成的探究報告 作業2：設計實驗研究氮氣和氧氣的性質，并推測氮氣和氧氣的性質，根據氮氣和氧氣的性質得出用途。 作業3：科學家們發現土衛六與40億年前的地球很相似，土衛六也擁有大氣，如果你是科學家，打算怎樣研究土衛六的大氣？ | 完善自己的知識體系，培養學生分析思維。 將學習到的經驗應用于未知事物的探索，為學生的創造提供空間。 | ||||||
板書設計 課題1 空氣 一、空氣 1． 性質：空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。 2．組成：按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。 3．純凈物和混合物 （1）純凈物：只由一種物質組成是純凈物。純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2 （2）混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持各自的性質。如空氣。 | ||||||||
初三化學教案6
教學目標
知識目標：
使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和實驗，使學生掌握CO的主要性質。
能力目標：
培養學生的實驗觀察能力和思維能力；通過對CO化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養學生毒氣處理的方法。
情感目標：
通過對CO化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態度；通過引導學生對CO的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態度；強化使用毒氣的自我保護意識和環境保護的意識。
教學建議
教材分析：
本節課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內容緊密聯系實際。此節內容與實際生活、生產聯系緊密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環保的能力。
因此，無論從教材的位置看，是從學生的知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。
課堂引入指導：
法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。
法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發，學習一氧化碳性質。
法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。
知識講解指導：
1.以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。
2.講解應條理化，有層次。
3.注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。
教學建議
（1） 突出實驗教學的功能
實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設后，通過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。
（2）充分體現主體性教育原則
無論在課的設計上 ，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發揮主體性，創造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，通過小組合作學習，提高探究能力和創造力。
（3）寓德育于學科教學中
在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識CO有毒的基礎上，通過學習CO其它性質，并引導學生分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。
（4）強化知識和能力的整合。
通過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。
課程結束指導：
1.布置學生小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。
2.以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。
3.辯證認識一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。
一氧化碳中毒及其救治
教學設計方案
一氧化碳的性質：
從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。
【指導閱讀】 閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。
1.物理性質：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
提問：制取CO氣體時應如何收集?
歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的`密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。
2.化學性質：
（1）一氧化碳的可燃性：
現象：發出藍色火焰、放熱。
特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。
提問：為什么要驗純?怎樣驗純?
明確：若CO不純，點燃時可能發生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。
講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。
引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。
設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?
演示：
指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區別?③主要操作步驟有哪些?
要求學生觀察：①玻璃管中發生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產生了什么現象?
讓學生分析有關現象得出正確結論。
歸納并出示小黑板：
藥品：CO、CuO、溶液。
儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。
步驟：
①先通一會兒CO氣體；（為什么?）
②點燃酒精燈加熱；
③停止加熱；
④處理收集到的尾氣。
現象：玻璃管中黑色固體變為光亮的紅色固體；澄清石灰水變渾濁。
結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。
（2）一氧化碳的還原性：
強調：
①CO必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發生。
②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。
③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。
提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點?
歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。
討論：CO有哪些重要用途?（提示：性質決定用途）
歸納并板書：
① 作氣體燃料；
② 作冶金工業上的還原劑。
高爐煉鐵的化學反應原理是：
討論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變?
歸納并板書：與CO之間的互相轉變。
提問：煤氣中毒是怎么回事?
講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發生死亡。
3.CO的毒性：
CO劇毒！！使用時必須注意安全。
討論：如何防止CO中毒?
講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發生。
提問：空氣中有無CO氣體呢?如果有，會產生怎樣的危害性?
閱讀：99頁中間部分。
明確：①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。
4.CO對空氣的污染。
CO危害嚴重！造成環境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環保意識，保護人類賴以生存的環境。
初三化學教案7
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質;
2、掌握鐵的化學性質(跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識;
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響;
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質
教學難點：
1.對鐵的化學性質比較活潑的理解;
2.反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535℃、沸點(B.P)2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。
學生書寫化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板書：1.鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發生反應呢?(同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么?)
展示課件2：
先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。
②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現象：
驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。
(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。
閱讀P120，學生得出結論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發生反應。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發生反應生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)
鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。
追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。
學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：歸納：
小結：
展示課件5：
(相同反應物，反應條件不同，產物不同)
2.鐵跟酸的反應：
學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。
學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現象，解釋原因。
二、四組的同學分別加入3mLHCl，觀察現象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。
展示課件6：結論
(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習一
(1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量()，溶液質量()。
3.鐵跟硫酸銅溶液的.反應
學生實驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學生：
觀察、回答：
說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應
討論：質量比5663.5
再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。
展示課件8：練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進入溶液，()從溶液中被置換出來，覆蓋在()表面，使鐵絲的質量()，溶液質量()。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發生氧化反應、置換反應等。
講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。
討論題：
(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?
評價反饋題：(另附)
作業：
1.繼續觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習本上。
初三化學教案8
一、教學目標
認知與技能
1、了解世界和中國的水資源狀況。
2、知道水是寶貴的自然資源。
3、初步掌握節水的一些基本方法。
方法與過程
通過統計調查水資源和水污染的狀況，培養學生的搜集處理信息的能力。
情感態度與價值觀
1、通過世界和中國的水資源狀況的學習，感受到水資源缺乏離我們并不遠，節約用水迫在眉睫。
2、通過設計家庭節水計劃，使學生牢固地樹立“節水從我做起”的信念。
3、通過對水資源與文明的發源的關系的介紹，讓學生感受“地球——人類家園”的美好情感。
二、教材內容處理
教學重點
水是我們身邊非常熟悉的物質，對人類的作用極為重要，所以了解水資源，使學生懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源極為重要性。
三、課前準備
提前一星期讓學生搜集有關水資源和節水的資料。可以通過書籍、報刊雜志、互聯網等途徑搜集，尤其是互聯網上豐富的信息資源。
四、教學過程
【播放】從太空中看地球的圖片。
【引入】有人說，我們的地球應當叫水球。這是有一定道理的，因為我們生活的這個星球有水，而且71%的表面積被水覆蓋。在宇航員看來，地球是一個藍色的星球，太陽系家庭中獨一無二。地球上絢麗多彩的生命世界如果離開了水將不復存在。生命是從海洋中誕生，走上了陸地形成了紛繁復雜的生物圈。四大文明古國無一不是產生于大江大河：古代埃及位于北非尼羅河流域，古代巴比倫位于西亞幼發拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亞印度河流域，古代中國位于東亞黃河流域。可以說沒有水就沒有生命，就沒有人類文明。(喚起學生對水的重要性的認識)
設想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？水對人類的作用極為重要。那么它有哪些作用呢？(有條件可配合放映有關水知識的錄像片或科教片)
如果沒有水，我們無法洗臉、刷牙，無法解渴，餐桌上沒有了魚蝦，看不到花草樹木，不知道什么叫游泳，船艦全部報廢，混凝土攔不成，高樓無法建，連小娃娃哭也沒有了眼淚……啊，還是不要往下想的好！
工業用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發電、生產化肥及各種化工產品。農業用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水；洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。(充分發揮學生的想象，盡可能多的舉出例證，使學生充分認識到水對人類及自然環境的重大作用。)
【板書小結】
一、水是寶貴的自然資源
1、水是原料
2、水是介質
3、水是能量載體
【轉入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是當今世界上卻有80多個國家、約20億人口面臨著淡水危機，其中26個國家的3億人口生活在缺水狀態中。我國也屬于缺水國家。
(激起學生的震驚，調動學生學習積極性。)
【閱讀】p52第一段，計算可利用淡水資源占總水量的百分含量。(領悟淡水資源的寶貴)
地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現代工業、農業發展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、污水，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材和查找的有關資料，歸納總結世界及我國的水資源的狀況。
學生可能的結論：
國名 | 水資源總量名次 | 水的人均占有量名次 |
巴西 | 1 | 19 |
前蘇聯 | 2 | 39 |
加拿大 | 3 | 6 |
美國 | 4 | 44 |
印度尼西亞 | 5 | 38 |
中國 | 6 | 84 |
印度 | 7 | 87 |
我國的地理自然條件復雜，降水量的分布不均衡，造成了水資源分布的不均勻，加劇了缺水狀況。目前我國農業灌溉每年平均缺水300多億立方米，全國農村還有3000多萬人飲水困難。全國有400多個城市缺水，缺水比較嚴重的城市有110多個，每年因為缺水影響工業產值20xx億元以上，影響城市人口約4000萬人。
【設問】要說北京缺水程度與地處沙漠的以色列一樣，你相信嗎？
北京水資源有36億-40億立方米，人均不足300立方米，是全國人均量的1/8，世界人均量的1/30。地處半沙漠的以色列，人均水資源僅有285立方米，每年有8個月需要灌溉，而水源僅夠滿足其1/5用量。1948年開始，大力進行節水農業，制定和實施了嚴格的法規，采用管道輸水，通過自動化的滴灌系統，保證供給農作物適時、適量的水和精確的肥料，以色列農民比喻為“用茶勺喂莊稼”，終于以同樣的耗水量使農業產值增長了12倍。計劃到20xx年，它們用于灌溉的淡水量，還將從目前的11億立方米下降到5億立方米，其余由處理后的工業廢水來代替，創造了世界奇跡。
【簡單介紹】我國缺水的類型有三種：資源型缺水，水質型缺水，工程型缺水。特別是水體污染造成的水質型缺水。
結合圖3-26介紹阿拉善地區由綠洲變為沙漠的事實。 (因缺水，駱駝的故鄉，駱駝在大量減少，因生存困難，駱駝在流淚，母馬不愿喂養自己的幼崽，千年的古樹胡楊林因缺水而枯死，人們用水要到幾十里外的地方取水，其深井深度達千米，因此許多人一生只洗兩次澡。目前已被世界環境組織定為惡劣的生存環境)
介紹蚌埠市1991年夏天發生的水荒，守著淮河沒水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工廠、小造紙廠超標排污，使蚌埠市缺水達兩個月之久。
介紹深圳特區1991年缺水的危機(由于供水工程檢修設備，市區連續7天停水，10萬居民連吃喝的水也難保證，巧婦難為無水之炊，于是紛紛走上街頭買盒飯進餐，也有的人用礦泉水煮飯，以各種“可樂”飲料當“茶”，“沖涼”的習慣也成了最奢侈的享受。許多工廠停產，僅僅是食品、飲料和紡織行業就損失產值1.6億元)
【閱讀】課本p53圖3-28找出安徽省人均水量所處的位置。
【板書】結論：水資源是有限的寶貴自然資源
【板書】二、水體污染的危害及其對策
水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材和查找的`有關資料，自己歸納總結工業、農業、人類生活三方面對水資源造成的污染，并討論分析帶來的危害。
【學生上臺講演】
列舉我國缺水的狀況。全國七大水系中近一半河段污染嚴重，淮河、海河和遼河的污染情況相當嚴重。1996年有關部門調查了我國532條河流，其中436條受到不同程度的污染，占調查總數的82%；飲用水源中，其水質符合或基本符合飲用水標準的只有30%左右。湖泊、水庫富營養化程度在不斷加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最為嚴重。流經城市的河流中，有78%的河段其水質超過3類標準而不適于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我國666個城市中，有400多個供水不足，每日缺水1600萬立方米，嚴重缺水的城市有110個，每年因缺水影響工業產值就達到20xx多億元。
水體污染不僅影響工農業、漁業生產，破壞水生生態系統，還會直接危害人體健康。
水體污染的來源：工業廢水、電廠熱水、農排排水、生活污水、城市垃圾和工業廢渣、地面徑流、天然污染物。
【板書】三、愛護水資源
1、節約用水
【設問】面對水資源日益緊缺，每一個用水者都會表現出一定的態度：
（1）自我中心者：我交了水費，用多少水是我自己的事，別人管不著。
（2）生活節儉者：用魚缸里換出的水澆花，用洗完衣服的水沖廁所，但就是不愿意更換滴漏的水龍頭。
（3）生活品質追求者：很擔心環境污染，最不能容忍停水，但覺得節水主要是節約公共場所用水。
（4）自我封閉者：水費多少錢一噸，不知道，反正很便宜。
（5）自我節制者：節約用水是每個公民的責任，節約用水不會影響生活質量。你大致屬于哪一種人呢？
(使學生反省自己平時用水的態度，明確意識到自己平時的行為是否正確。)
【板書】2、節水從我做起
讓學生列出日常生活用水的方方面面，在這些方面，我們是否有浪費水的地方？怎樣改進？
學生可能的答案：飲用、洗衣、洗澡、廁所、洗臉、洗腳、淘米、洗碗、養魚、澆花等。用抽水馬桶沖掉煙頭和碎細廢物、先洗土豆、胡蘿卜后削皮，或沖洗之后再擇蔬菜、用水時的間斷（開門接客人，接電話，改變電視機頻道時），未關水龍頭、停水期間，忘記關水龍頭；洗手、洗臉、刷牙時，讓水一直流著；睡覺之前、出門之前，不檢查水龍頭；設備漏水，不及時修好。
【計算】家中水龍頭漏水，1秒鐘滴4滴，那么，一晝夜損失多少升水？一個月損失多少升水？（20滴合計一毫升）
一晝夜損失17.28升水，一個月損失518.4升水
【板書】節約用水，我們共同的責任
【趣味實驗】變色噴出“節水”標志
課堂練習：
1、課本p56第1、2、3、4題
2、人體含水約占人體質量的 ，如果你的體重為50千克，你的體內含水 千克。
3、下列說法正確的是 （ ）
（A）無色透明的水都是純凈物 （B）冰、水共存物是混合物
（C）水資源是取之不盡用之不竭的（D）工農業生產中常利用水來溶解物質
4、下列情況一般不會造成河水污染的是（ ）
A．生活污水的任意排放 B．放養魚類
C．工業生產中的廢渣、廢液和廢氣的任意排放
D．農業生產中農藥、化肥的任意施用。
5、請班級同學分成若干小組，制作“自然界水循環的小型實景模型”，并作簡單解釋。
6、你是否喜歡游泳？就“安全游泳”為主題，展開課堂討論、研究、資料搜集等形式的活動，研究問題：①你為什么學習游泳？②為什么游泳時要有同伴？③如果有人溺水，你如何幫助他？④為什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤為什么游泳前要先熱身？⑥為何在船上要穿救生衣？⑦如果我們在小船上站起來，會發生什么事？……
調查與研究
7、最近一個月你家的用水量是多少？設想還有哪些環節可以采取節水措施，提出具體建議并動員全家人共同實施，至下個月再查一下水表，并計算出你家的節水成果。
項目 | 你和你的家人 |
1 | 洗手、洗臉、刷牙時是不是隨時關閉水龍頭 |
2 | 洗澡擦肥皂時是不是關上噴頭 |
3 | 洗碗、筷時是不是不間斷地沖洗 |
4 | 洗菜、淘米、洗衣的水是不是用來澆花、拖地、沖廁所 |
5 | 是不是定期檢查抽水馬桶、水塔、水池、水龍頭或其它水管接頭以及墻壁或地下管路有無漏水情形，將所有水龍頭關緊并確定這段時間無人用水而水表仍在動，就表示屋內或地下水管在漏水 |
6 | 庭院綠化或菜園澆灌是不是用皮管漫灌 |
7 | 是不是用流動的水為西瓜降溫 |
8 | 是不是過量使用洗滌靈、洗衣粉等清潔劑 |
9 | 是不是選用無磷洗衣粉（磷過量會影響水質） |
10 | 是不是一兩件衣服就用洗衣機洗 |
11 | 洗澡是不是淋浴，并使用低流量蓮蓬頭 |
12 | 是不是用水沖食物解凍(應改用微波爐解凍或及早將食物由冰箱冷凍庫中取出，放置于冷藏室內解凍) |
13 | 是不是考慮過將夏季空調冷凝水回收再利用 |
14 | 是不是給植物澆水時間選擇早晚陽光微弱蒸發量少的時候 |
15 | |
16 | |
17 | |
18 | |
19 | |
20 |
8、調查了解你生活周圍有哪些水的污染源，提出防止的設想或建議并填寫下表（可增加欄目）。
污染源 | 防治建議 | |
生活中 | 含磷洗滌劑 | 少用或不用 |
生產中 | ||
初三化學教案9
教學目標
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學建議
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的`興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學設計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區別與聯系
第一課時
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么?
b、學習元素這個概念的目的何在?
c、元素與原子有什么區別和聯系?
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。
c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]
元素 | 原子 | |
聯系 | 具有相同核電荷數（即核內質子數） 的一類原子的總稱。 | 化學變化中的最小粒子 |
區別 | 著眼于種類，不表示個數，沒有數量 多少的含義 | 既表示種類，又講個數，有數量的 含義 |
舉例 | 用于描述物質的宏觀組成。例：水是 由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組 成的”。 | 用于描述物質的微觀構成。例：一個 水分子是由兩個氫原子和一個氧原子 所構成的。不能說：“一個水分子是 由氫元素和氧元素所組成的”。 |
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。
（2）物質分類：
學生閱讀課本p36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質?哪些是化合物?哪些是氧化物?
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）
學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動匯報：元素的故事。
增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設計：
第三節 元素 元素符號 一．元素： 1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。 2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵 3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 二．物質分類 三．元素符號 1．寫法：一大二小 2．意義：表示一種元素 表示這種元素的一個原子 四．元素的故事 |
探究活動
“元素的故事”
將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。
初三化學教案10
教學目標
⒈知識與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。
⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
⒊情感態度與價值觀：
了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。
教學重難點
⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料
⒉化學變化中能量的變化
教學工具
多媒體設備
教學過程
引入課題
播放生活中的圖片，設問：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？
3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯系已有生活經驗，思考：
柴、煤、煤氣。.。
汽油、柴油。.。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。 使學生聯系生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的'聯系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產物有哪些？
3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣
激發學生學習興趣，調動學生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據什么原理進行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。
讓學生說出石油煉制的各產品與其用途用。
激發學生學習興趣，調動學生的思維
過渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節約使用化石燃料。
提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。
初三化學教案11
一、教學目標:
1、知識與技能
（1）通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 2、過程與方法
（1）增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規
律。
（2）加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路3、情感態度與價值觀
（1）培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
（2）通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不
能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點：
1 、質量守恒定律的含義和應用。 2、化學方程式的意義
三、教學難點：
1、質量守恒定律的理解。
2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
四、課時安排：3課時
五、教學過程:
第一課時
【引入】由分子構成的物質在化學變化中：
分子原子新分子新物質
這說明在化學變化中分子本身發生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。
而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。
【板書】
一、質量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現象：紅磷燃燒，產生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的
質量相等。
表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結：參加反應的'紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。
提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具
有普通意義？
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應
現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變為淺綠色，反應前后的質量相等。表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
小結：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的質量總和
【板書】1.質量守恒定律的定義
（1）必須是真正參加反應的物質
（2）各物質的質量總和相等2.適用范圍：一切化學反應
第二課時
【提問】為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？
【板書】2、質量守恒的原因
【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合
而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
【小結】宏觀微觀
元素種類六原子種類元素質量不原子數目物質的總質量變原子質量物質的種類改變分子的種類
【板書】3、質量守恒的應用
1.進行有關的計算
例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質量（4g）2.解釋一些實驗事實例：見課本
3.推測一些物質的組成
第三課時
【復習提問】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、
分子的觀點說明。）
【引言】我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
【板書】二、化學方程式
【講解】用物質的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。
【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。
2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。
(2)表明了該化學反應進行的條件。
(3)表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2=CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法現以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。
（一）物質讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。
（二）粒子數目比讀法
上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數比關系。（三）質量比讀法
上式讀作“通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質的質量比關系。
【板書】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學教案12
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法；
提高實驗探究能力。
情感目標
培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案１
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的'井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
（學生回答后，老師歸納）
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
（學生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林著名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
初三化學教案13
一、教學設計思路：
學生對物質的認識是從看得見，摸得著的宏觀物質開始的。在第一、二單元的學習中，學生對身邊的物質及其變化，有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發、溶解、熱脹冷縮等化學、物理學概念來對生活中的常見現象加以解釋。但對物質的內在變化及其原因卻很少接觸。引導學生換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，是本課教學的關鍵。
水，作為第三章學習內容的知識承載物，它是自然界廣泛存在，學生能經常感觸的物質。與水有關的自然、實驗現象為學生所熟悉。在進行分子、原子抽象的概念、原理性教學，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現象和簡單、趣味的實驗作為串聯知識，帶動研究的主要線索，學生在分析熟悉的水蒸發、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學變化時，大腦思維直接與客觀存在的事實和現象反復、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現象獲得啟發下，通過想象、類比、模型化等方式，理解化學想象的本質，宏觀與微觀環環相聯，物質的微粒觀被學生“確認”，順理成章地建構知識，形成概念。本課學習后，學生能增添一個 “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質。給學生在今后理解化學問題帶來無窮的便利。
由于這部分內容比較抽象，處理不當會削弱學生的學習興趣，我設想：將一個個明確的、具體的知識點、技能點和能力發展點“溶解”于實際之中，進行情景化處理。將分子、原子、物質微粒性、微粒運動性、微粒可分和不可分性等裸露的化學知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質變了，其內部發生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點怎么解釋變化？”的化學問題，所設置的有真實背景，縱向獨立，橫向遞進的驅動性問題：《不解之謎》──水為什么會“跑”，《趣味實驗》── “清水”映紅桃花，研究性課題《汽車加水也奔馳》等，來推進學習，讓學生在問題或任務驅動下展開自主、合作、開放、互動的活動。
設計的另一個特點是：以學生熟悉的素材設計的探究活動，將知識技能、過程方法、STS三條內容線索擰成一股，學生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學現象，回答著各種現實的化學問題。不斷從生活到化學，從化學到自然界，從現實到實驗室，從實驗室到實際應用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結晶”出來，建構著學生科學的知識體系、技能體系和能力體系，體現化學素質教學的建構觀。
二、教案：
課題 | 分子和原子 | 授課人 | 學校 | ||
教 學 目 標 | 知識目標： 1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒； 2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。 過程與方法： 1、學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。 2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作實驗的.形式，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，實驗中注意觀察和思考相結合；對實驗觀察的結果、分析能用文字、圖表和化學語言進行表述和交流 3、認識科學探究的基本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和方法。 發展目標： 1、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神； 2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。 | ||||
重點 | 認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。 培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。 | ||||
難點 | 物質變了，其中的微粒怎么變？ | ||||
教學方法 | 實驗啟發式與課內外探究性學習相結合 | ||||
儀器藥品 | 儀器：錐形瓶、燒杯、注射器、集氣瓶、量筒、燒杯、小型噴霧器、膠頭滴管等。 藥品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品紅、方糖、酒精等。 其他教學用具：黃豆、芝麻、酚酞染過的小花、多媒體教學課件 | ||||
老師活動 | 學生活動 | 設計說明 |
設疑激思，發現問題； 啟發誘導，確立主題 人類在認識世界，利用物質的過程中，常常會遇到不少疑惑，如：牛頓發現蘋果總是向下墜落，拉瓦錫發現紅磷燃燒后總有部分氣體剩余.......。正是科學家沒有放過這每一個小小的疑惑，不斷地思索和探求，以至于今天我們能更清楚、更透徹地認識世界。 小明和小麗和同學們一樣，在生活和學習中常常遇到《不解之謎》，我們怎么去面對困惑呢？ flash動畫小明和小麗的《不解之謎》 1、“1＋1=2”是一個永恒不變的等式？ 一杯水 ＋ 一塊糖 = ？ 2、夏日緣何飄“雪”？ 炎炎夏日，忽然風起云涌，雨點、冰粒從天而降…… 3、水“跑”哪兒去了？ 水蒸發、電解水后液態水無蹤無影地“跑”了。 提出研究主題 我們用好奇的雙眼去認識世界，卻依然難以看透物質內部的奧秘，讓我們通過進一步的實驗去探求和發現物質內部肉眼看不見的秘密吧。相信換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，能幫助我們揭開許多不解之謎。 | 進入情景 好奇、疑惑，將化學與現實生活聯系起來。從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望 發現問題 水會“跑”會“結”？水有三態變化的內在原因是什么？肉眼看不透的物質內部隱藏有無窮的奧秘。 | 確立正確的學習導向 從與教學內容有內在關系，內涵明晰，外延寬廣的素材中，抽取有啟發性的情節，提出富于思考性、激發想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。引領學生從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。布下的懸念為進一步研究物質的微粒性，分子的可分性埋下了一條線索。 |
新課教學 活動與探究一：物質的微粒性 讀古詩，品自然，通過趣味實驗切入學習： ......去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風。 演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。 設疑：一汪“清水”，習習“微風”吹開了“桃花”的笑臉？ 激發：看來桃花并非只開在春風里。今天是桃花盛開日子，用你們智慧頭腦，靈巧的雙手，映紅課堂這一片“桃花”。 提供實驗用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等 引導實驗驗證假設，做好學生活動可能性預測和應接準備 追問：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？ 激趣：氨有“無影腳”，“跑”到棉花上？ 以上實驗說明什么問題？ （播放氨分子在從水中向空氣擴散的微觀過程） 得出結論：物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。 說明：分子、原子是真實存在的 向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。 | 邊聽、邊看、邊疑：是“清水”？是“棉花”？ 各人通過實驗驗證假設。活動可能性預測： *棉花沾水 *棉花沾酚酞 *沾有酚酞的棉球移近氨水 *棉花沾品紅 *驗證氨水使酚酞變紅 動手實驗、觀察現象、思考問題、討論交流，尋找 “清水” 映紅桃花答案 得出結論：氨水、酚酞等物質中有肉眼看不見的極其微小的粒子，這些粒子能運動。微粒聚集在一起構成看得見、摸得著的宏觀物質。 | 學生置身于特定文化背景的學習情景中，被新鮮、生動的實驗所吸引，獲得情感的激發，順利切入主題內容的學習。 不拘一格，按照一定的思路引導學生自主探究，學生的想法可能是多種多樣的，讓他們充分回味實驗，解惑釋疑。該環節通過有趣的開放性實驗和問題思考、討論、爭論達到思想的碰撞，激發新思維。通過物質及其變化的宏觀現象與微觀本質的聯系，促成形象思維向抽象思維的轉變，培養良好的微觀想象能力和抽象思維能力。開放的問題設計使學生能用多種多樣的方法達到目的，重在培養學生的創新精神和參與意識 |
活動與探究二：微粒的特征 問題思考：水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？濕衣服上的水“跑”哪兒去了？ 推論一：分子的特性 1、分子等微粒的體積和質量都很小。 1個水分子的質量約是3 × 10-26 kg 一滴水中約有1.67 × 1021個水分子 類比說明：人們常以“撿了芝麻，丟了西瓜”來比喻事物或物質的如芝麻之小。可是在微觀世界里芝麻的小卻無法與分子比擬的，芝麻由無數個細胞組成，細胞由無數個分子組成，分子還有更小的微粒原子構成。50萬到100萬分子一個緊挨著一個排成長隊，也只有一根頭發的直徑長。 知識遷移應用 問題討論 1、衣服曬在太陽下，變干了，為什么？ 2、路過花叢，為什么能聞到花的香味？ 呼應：解開水為什么會“跑”的疑惑。 推論二：分子等微粒總在不斷地運動著，溫度越高，運動速度越快。 提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎？ 投影實驗內容： 一杯水 ＋ 一塊糖 = ？ 100 mL水＋100 mL酒精=200 mL液體 正確嗎？等式“1＋1=2”會成立嗎？ A組實驗： 100 mL水＋100 mL酒精 50 mL一杯黃豆 ＋ 50 mL一杯芝麻 B組實驗： 一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀（或品紅），觀察現象。 C組實驗： 下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現象。 的和50mL的水混合。 D組實驗： 取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。 引導：通過我們觀察到的實驗現象，大家從中得到什么啟發，有什么新發現。建議：各小組以自己的方式向其他同學展示你們的發現和解釋。 推論三：分子等微粒間有間隔，氣體物質粒子間隔較大，固態、液態物質的粒子間隔比較小。 知識遷移應用 問題思考：水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？ 新建馬路時，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？ | 想象、理解：分子有多小，思考：物質為什么會自己移動？ 運用新知識，解析常見的生活現象。 通過實驗與研究，認識了物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。分子原子不斷運動，所以水會“跑”走。 分組實驗、觀察、交流、解析，探究微粒間有間隔 從“50 mL一杯黃豆 ＋ 50 mL一杯芝麻”實驗中，芝麻鉆到黃豆的真實情景里獲得啟發，理解微粒間也有間隙。物質溶解、擴散都與物質的這一微粒特征有關。 | 采用生動的比喻，學生可以通過想象、類比等方式，理解化學本質。能信服地承認微粒的客觀存在，深刻地認識微粒的客觀性狀。 “逐步引導，抽絲剝蠶”的方法將學習推向深入，使“分子存在，并不斷運動”的抽象、枯燥知識化為生動形象的畫面，使深奧的知識變得淺顯而易于理解。 將研究“物質是由微粒構成的。微粒是運動……”方法和程序，貫穿于“物質微粒性等”教材知識內容學習始終，引導學生自覺地運用這些方法和程序通過實驗與觀察、思考與討論自主學習，在掌握知識的同時，提高自己的思維能力和探究能力。在組織學生開展探究活動時，又適時地進行具體指導，使每個探究活動的教育價值得到充分的發揮。 從自然、生活到學科知識，再將學科知識應用到解析實際問題中，了解研究身邊的物質及化學現象對人類生活產生的影響，使學生始終保持對自然界的好奇，領略自然現象中的美妙與和諧，同時加深了對知識的理解，提高解決問題的能力，突破了教學的第一難點。 |
活動與探究三：分子可分 提出問題： 1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？ 2、一種分子是如何變成新分子的？ 以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。 演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》 推論四：分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 鞏固與提升 氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃的條件下反應可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。 反復利用幾種物質——氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。 | 在教師引導下思考分析。 第一種情形：物質沒變，分子本身沒變。 第二種情形：物質變了，分子本身也變了。 觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟 鞏固、深化 反復從flash動畫模擬《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質變化過程中的微粒變化的圖示， | 當學生形成分子運動特征的認識后，教學的關鍵是：使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。這不僅使學生對這兩種變化的認識有所深化和發展，而且便于得出定義：分子是保持物質的化學性質的最小微粒。建立起分子概念。 這部分內容是學習的難點，學生難以進行自主探究，因此，通過聯系新舊知識，提出問題，并借助計算機輔助教學，給予學生直觀的印象。讓學生“看見”分子再分就不是原來物質的分子了，物質性質也就隨之發生了變化。突破教學的又一個難點。 |
延伸性研究 放飛思維：（可放在課后進行） 演示flash動畫《“加水也奔馳”》 思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？ 1、談“加水也奔馳”的可行性及意義。 | 延伸學習 | 感受并贊賞化學對改善人類生活和促進社會發展的積極作用，感受知識的實用性、價值性。體會生活與科研所需的知識博大與精深。讓學生在學到化學的基本概念、原理、實驗技巧的同時，也能涉身自然、社會問題中，養成關注與化學有關的社會問題，從而加強科學態度、方法、價值情感和社會責任感使命感等人文精神的培養。 |
初三化學教案14
教學目標：
1.物質的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的.概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
[復習]
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]
我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]
根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]
在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]
條件：一定溫度下;
標準：100克溶劑里;
狀態：飽和狀態;
本質：溶質的質量;
單位：克。
[舉例]
在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。
初三化學教案15
【教學目標】
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗,總結一些規律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算
【基礎知識回顧】
引導學生分析:根據化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算
【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。
【鞏固練習】
1.有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1
D.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質量Al-27,O-16)
【引導學生思考】利用①相對分子質量、②物質中某種元素化合價、.③一個分子中各個原子個數比、④物質中各種元素間質量比、⑤物質中某種元素的質量分數等數據,能否求算化學式呢?
二、求算化學式的相關計算
例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的.化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初三化學教案16
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質，化學教案－初三化學教案——鐵的性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟
設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）
3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）
（學生閱讀課文填空后小結）
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）
（圖像略）
（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的.情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（淺綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（淺綠色）
（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) （紅色）
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？
本節小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業布置：
課本習題1、2、4
板書設計
第一節
第六章 鐵
鐵的性質
鐵的物理性質
一、鐵的化學性質[FZ1]
1、鐵跟氧氣的反應
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質》。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[FZ1]
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟
設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）
3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）
（學生閱讀課文填空后小結）
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）
（圖像略）
（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（淺綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（淺綠色）
（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) （紅色）
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？
本節小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業布置：
課本習題1、2、4
板書設計
第一節
第六章 鐵
鐵的性質
鐵的物理性質
一、鐵的化學性質[FZ1]
1、鐵跟氧氣的反應
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
初三化學教案17
重點難點：
重點：1.金屬的物理性質和化學性質，初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物。
2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。
3.鐵生銹的條件及防護。
4.石灰石的存在和檢驗；
5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。
難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；
2.通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論"鐵的化學性質比較活潑"。
3.含雜質物質的化學方程式的計算；
4."一氧化碳與氧化鐵反應"的演示實驗。
5.探究鐵生銹的條件。
6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；
7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。
［知識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：
① 密切聯系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從生產、生活中發現問題，獲取信息。
②指導學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。
③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。
④注意引導學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立"物質的性質決定物質的用途"的觀念。
通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。
第一節 金屬與金屬礦物
教材分析：
從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。
學習目標：
1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。
2、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；
3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；
4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。
過程與方法：
通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用途的觀念，化學教案《初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物》。
教學重點：
金屬化學性質的探究，置換反應的概念。
教學方法：
啟發式、探究式、引導式、講解式等。
教學過程
常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象、化學反應方程式。現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金屬的物理性質
探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當的引導。
二、常見金屬的化學性質
學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。
做鐵和硫酸銅溶液的反應時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。
置換反應是一種重要的基本反應類型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來學習，并強調氧化反應不屬于基本反應類型。
三、常見的'金屬礦物
本節在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業生產、科學技術和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發展密不可分。本節從常見金屬的用途引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的用途的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。
四、參考資料
1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。
有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發現以及使用的早晚等分為五大類：
①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩定。
②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。
③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質穩定。
④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。
⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發現較晚，難以從原料中提取的或在工業上制備和應用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。
金屬的導電性和導熱性：大多數金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數其它金屬密度較大。
金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。
金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。
2、金屬之最
展性最強的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導電性性最強的金屬--銀。
地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點最
初三化學教案18
教學目標
知識目標
使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法；
通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；
通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置；
能力目標
通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；
通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；
通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路；
通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。
情感目標
在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；
在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。
教學建議
課堂引入指導
方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。
方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。
知識講解指導
注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。
注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。
聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。
關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析
本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。
本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。
關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議
為了完成對學生探究能力的.培養，設計2課時完成此節教學；
本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。
講授過程指導
二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。
注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。
課程結束指導
復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。
布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。
教學設計方案
教學過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
（學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導學生討論作為實驗室制法的條件是：
1.制取應簡便迅速；
2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；
3.操作簡單、安全，易于實現。
學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。
【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法
【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。
【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。
【板書】一 反應原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。）
【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）
【板書】二、反應裝置：
（學生回答、教師歸納）
【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?
（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）
【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1．因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4．可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。
【板書】三 收集方法：向上排氣法
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。
【板書】四、實驗室制取二氧化碳
【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）
【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實驗。
常用二氧化碳滅火器主要有：
（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態二氧化碳滅火器
【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：
1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。
2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。
3.根據氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。
初三化學教案19
教學目標：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學會對銨根離子的檢驗
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1.培養學生實驗探究能力；
2.增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1.化學肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗
難點：
1.銨根離子的檢驗
2.化學肥料成分的記憶。
課前準備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一、化學肥料
1、氮肥
氨水NH3H2O易溶于水低溫密封
碳酸氫銨NH4HCO3
硝酸銨NH4NO3
氯化銨NH4Cl
硫酸銨(NH4)2SO4
尿素CO(NH2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)
磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4
3、鉀肥
硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)
碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)
4、復合肥料
硝酸鉀KNO3
磷酸二氫鉀KH2PO4
5、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
第四節化學與環境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的`意識。
課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。
一、保護生命之源――水
水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢？哪些同學收集和整理了有關水污染與保護方面的資料？讓我們請他們給大家介紹好不好？
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。
初三化學教案20
【教學目標】
1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。
3.培養抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。
【教學重點】
建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現象。
【過程方法】
用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現象，引發思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然后通過學生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區別，從而形成分子和原子的概念。
【教學手段】
多媒體輔助教學
【教學過程】
師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現象該如何解釋呢？
（學生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現象。）
師：先進的科學儀器已經拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數完？需十億人口、每人每分鐘數100個、晝夜不停地數3萬多年才能數清。
生：分子的質量和體積很小很小。
師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。
生：分子是不停運動的。
師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續思考，為什么物體有熱脹冷縮現象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進100 mL量筒里，觀察現象。）
師：現在是否滿100 mL？
生：不滿了。
師：那么說明什么問題呢？
生：分子間是有間隔的。
師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什么呢？
生：因為組成物質的微粒個數沒有改變。
師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？
生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。
師：現在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？
生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。
師：能否列舉一些日常生活中的現象，說明分子的三個基本性質。
（學生稍作討論并舉例回答。）
師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現在我們已經了解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質的變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區別是什么？
生：有無新物質生成。
師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質生成”其內在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發和水的分解有何不同。并結合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的.水分子模型進行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）
（學生分組討論，達成共識。）
（教師給出以下填空題供學生回答并進行小結。）
（1）由分子構成的物質在發生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質就不變，該物質的化學性質就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。由此定義_____是保持物質_____的最小粒子。
（2）當物質發生化學變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質的。可見，在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質區別。由此定義：_____是化學變化中的_____。）
師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？
生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態，又可呈氣態、固態，其狀態不同，即物理性質不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。
（教師簡單總結本節課內容，布置課后作業。）
【教后感】
新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學生的理解接受。
成功之處：①學生實驗現象明顯，不但能激發學生的興趣，還能啟發學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果，使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區別，也理順了分子和原子的概念、關系和根本區別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。
不足之處：本節課反映出學生對身邊的化學物質了解不多，對常見的化學現象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當的語言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創新能力。
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