高一化學氧化還原反應教案
作為一名老師，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編為大家收集的高一化學氧化還原反應教案，歡迎閱讀與收藏。
高一化學氧化還原反應教案1
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標
根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。
能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1、導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的'化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。
2、講授新知識
以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
（一）氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。
（三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e,被還原
化合價降低，得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發生氧化反應；價降，（電子對偏向）發生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：
1、總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3、聯系反饋：
寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結
5、布置作業
高一化學氧化還原反應教案2
1．了解氧化反應、還原反應的概念。
2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點)
3．培養由現象到本質的科學探究意識。
4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。(難點)
氧化還原反應
[基礎·初探]
1．從得失氧的角度認識氧化還原反應
結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。
2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。
3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應
結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應的概念及聯系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什么？
【提示】后者，反應前后化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質為還原產物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。
(3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。
(4)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。
[認知升華]
升華1氧化還原反應概念間的關系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
即：
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
[題組·沖關]
題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷
1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應的特征是化合價發生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。
【答案】B
2．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()
A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原
B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質
C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應
D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的
【解析】氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。
【答案】C
3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。
(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。
(4)某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關鍵是看反應前后元素的化合價是否發生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()
A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2
D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。
【答案】B
氧化還原反應中電子轉移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉移方向和數目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉移的方向與數目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)單線橋法表示電子轉移的方向與數目
3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的'元素；表示時只標轉移電子的數目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。
[題組·沖關]
1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()
【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________
______________________________________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是()
A．NaNO2發生氧化反應
B．生成1molN2時轉移的電子數為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
高一化學氧化還原反應教案3
【教學目標】
1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學重點】
1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法
【教學方法】啟發討論
【教學設計】
[復習引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。
[強調提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結：
氧化還原反應的`概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?
〖學生活動〗
在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規律：
氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。
(學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。)
〖布置作業〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設計〗
一、氧化還原反應的概念
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
2.單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
高一化學氧化還原反應教案4
一、教學分析
（一）、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
（二）、學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
（一）、知識與技能：
1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
（二）、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。
三、教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四、教學策略及方法
為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五、教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結
六、教學過程：
第一課時
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
新課引入
復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么？
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式
復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系
從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應，為什么？
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。
從電子轉移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？（閱讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據）
2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質
培養學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？
〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的'不同分類方法，培養邏輯思維能力。
分層訓練
1、必做題
1、下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應
C.置換反應D.復分解反應
3、下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
2、選做題
1、某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2、下列變化屬于氧化反應的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；
回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高
小結與作業安排
本章小結：
1、氧化還原反應的特征與本質
2、氧化還原反應的判斷
3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
作業：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習1
3、預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點
規律：高、失、氧；降、得、還
記錄
思考
培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內容
為下節課學習打基礎
為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆
七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據）
2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
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高一化學氧化還原反應教案3篇11-28
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氧化還原反應教學反思04-22
高一化學《氧化還原》教案11-16
高一化學《氧化還原》教案3篇11-17
《氧化還原反應》教學反思（通用7篇）09-25
基于建構主義的氧化還原反應說課稿11-03
化學反應速率的教案08-26