第二節 鈉的化合物

第二節 鈉的化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

  在組成上兩者都屬于鈉的氧化物，但因含氧量不同，在結構、性質上存在差異，現將兩者比較見下表。

 

氧化鈉

過氧化鈉

色、態

 

 

化學式

 

 

電子式

 

 

氧元素的化合價

 

 

穩定性

 

 

與H₂O反應的方程式

 

 

與CO₂反應的方程式

 

 

氧化性、漂白性

 

 

用途

 

 

   2.鈉的重要化合物

  (1)硫酸鈉Na₂S0₄

  Na₂S0₄·10H₂0，俗名：芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業上廣泛應用，醫藥上用作緩瀉劑，其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。

    (2)氫氧化鈉 

    氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強堿，具有堿的通性。

    工業制法：

    2NaCl+2H₂0 NaOH+C1₂↑+H₂↑

    Na₂C0₃十Ca(OH)₂＝GaC0₃↓+2NaOH

(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉

 

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

 

 

色、態

 

 

水溶性

 

 

熱穩定性

 

 

水解程度

 

 

與鹽酸反應

 

 

與堿反應（Ca(OH)₂）

 

 

與CaCl₂溶液反應

 

 

與Al₂(SO₄)₃溶液反應

 

 

相互轉化

 

主要用途

廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，生活中的洗滌劑

發酵粉、醫療上中和胃酸過多

〖小結〗

         

 

難點點撥

    1.過氧化鈉與水、酸反應都是過氧化鈉和H⁺反應生成過氧化氫(H₂O₂)和鈉離子，H₂0₂分解成H₂0和O₂

   

2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

    (1)制取NaHC0₃的方法

    ①減壓低溫蒸干NaHC0₃溶液。NaHC0₃遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發溶劑的方法制得NaHC0₃晶體。

  ②往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入C0₂，過濾得到晶體。

  Na₂C0₃+C0₂+H₂0=2NaHC0₃

  (2)制取N％C0₃的方法

  往飽和食鹽水中依次通人足量的NH₃、C0₂(氨堿法)，利用NaHC0₃的溶解性小于NH₄HG0₃的溶解性原理，使NaHC0₃從溶液中析出(依次通人C0₂、NH₃至飽和行嗎?)：

    NH₃+H₂0+C0₂=NH₄HC0₃ 

   NH₄HCO₃ +NaCl=NaHC0₃↓+NH₄Cl[(制純堿的

    2NaHC0₃?Na₂CO₃ +C0₂↑+H₂0 (工業方法)

    例1 (全國高考題)向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A)逐漸減小；(B)逐漸增大；(C)先逐漸增大，而后減��；(D)先逐漸減小，而后增大。你的選擇是：____________(填正確選項的標號)試用化學方程式和簡要文字表述其理由。

    [解析]  首先，因為Na₂CO₃ ＝2Na⁺+CO₃^2-，CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，所以溶液中HCO₃^-的濃度逐漸增大，而后，因為HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃ ＝ CO₂↑+H₂0，所以溶液中HCO₃^-減小。

    [答案]  C

    例2 某干燥粉末可能由Na₂O 、Na₂0₂、Na₂C0₃、 NaHC0₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是    (    )

    A.粉末中一定有Na₂0、Na₂0₂、NaHC0₃

    B.粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl

    C粉末中一定不含有Na₂0和NaCl

    D.無法肯定粉末里是否含有Na₂C0₃和NaCl

    [解析]  與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na₂0₂ (生成O₂)、Na₂C0₃和NaHC0₃(生成C0₂)，氣體X通過 NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由0₂和C0₂組成，原粉末中Na₂0₂、Na₂C0₃和NaHC0₃至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHC0₃，但NaHC0₃受熱分解會使混合粉末質量減少，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發生了反應：2Na₂0+0₂=2Na₂0₂。綜上分析，混合物中一定有Na₂0、Na₂O₂、NaHC0₃，無法確定混合物中是否有Na₂C0₃和NaCl。答案為A、D。

 

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