第三章《物質的量》教案二

第三章《物質的量》教案（二）

二、有關計算關系

1. m、n、N之間的計算關系

（1）計算關系： =

（2）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用

2.V、n、N之間的計算關系

（1）計算關系： = =

（2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體

②當氣體摩爾體積用22.4L·mol^-1時必須是標準狀況

3.c、m、V、N之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用范圍：①以上計算關系必須是在溶液中使用

②微粒數目是指某種溶質

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾

點：

A.必須根據定義表達式進行計算

B.氨水中的溶質主要是NH₃·H₂O，但要以NH₃為準計算

C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過 計算得到

4.c、 %、ρ之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算

（3）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式

               ②溶質的物質的量用 計算

③注意溶液體積的單位

5. 混合氣體的平均分子量的有關計算

（1）計算依據：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數值上與其式量相等

②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積（以L·mol^-1為單位）相等

（2）基本計算關系： M(—)

（3）變換計算關系：①M(—) =

②M(—) =

（4）使用說明： ①(2)的計算式適用于所有的混合物的計算

②(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關計算

③(3)中的兩個計算式之間應用了阿伏加德羅定律

6.密度與相對密度

（1）密度

①計算表達式：

②使用說明：A.適用于所有的物質，不受物質狀態的限制，也適用于所有的混合物

            B.所有物質： ，標準狀況下氣體

（2）相對密度

①計算表達式：

②使用說明：

  A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比

  B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間

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