鎂、鋁及其化合物

鎂、鋁及其化合物

一、金屬晶體的結構和性質

1、金屬原子結構如何決定金屬鍵？

2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？

 

講解：

1、    金屬原子半徑大                   金屬離子

                  易失去電子                  離子鍵

最外層電子數(shù)少                   自由電子

 

2、           延展性——金屬原子層間相對滑動，由于金屬鍵作用而不斷裂

   物理共性   導電性——在外電場作用下，電子發(fā)生定向移動，形成電流

導熱性——受熱時，電子加快運動和碰撞，通過碰撞傳熱

 

差異性：熔沸點不同——金屬鍵強弱不同——原子核對電子吸引不同

 

原子半徑不同

 

二、鎂、鋁及其化合物

1、鎂和鋁的結構與性質的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面？（兩性）

2、有關鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物的問題。

3、有關鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉化

4、離子共存問題

5、硬水軟化問題

 

[例題1]：已知Mg₃N₂是黃綠色固體，極易與水反應，MgO和Mg(OH)₂都是白色固體。

（1）    Mg在空氣中燃燒有哪些物質生成？以何者為主？你是如何判斷的？

（2）    1molMg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質量    40克（填>、<或=）

（3）    *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會考不要求)

 

解答：（1）以MgO為主，由實驗觀察所得：白色固體粉末

 

（2） Mg —— MgO       Mg ——1/3 Mg₃N₂

           24      40        24       100/3〈 40     所以小于40克

 

*（3）水解原因： Mg₃N₂  + H-O-H          Mg(OH)₂ + NH₃

 

[例題2]：（1）Al³⁺與        以      :      反應生成AlO₂^-鹽

             AlO₂^-與        以      :      反應生成Al³⁺鹽

         

        （2）下列圖象表示的是Al(OH)₃、Al³⁺鹽、AlO₂^-鹽、酸、堿

（縱坐標表示沉淀量）

                 

 

 

 

 

 

解答：（1）復習量的關系

OH^-

Al(OH)₃

3OH^-

                         

4OH^-

                            

4H⁺

               Al³⁺鹽                    AlO₂^-鹽

H⁺

                           

3H⁺

                         

 Al(OH)₃

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