元素周期律第一課時

元素周期律第一課時

第一課時 教學目標： 知識目標： 　　使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 能力目標： ??通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。 情感目標： 　　使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。 教學重點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規律。 教學過程： 引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯系，現在我們就一起揭示其內在的聯系，探究這種聯系的本質。我們按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數。顯然核電荷數＝原子序數。 教師提出要求：畫出1～18號元素原子結構示意圖，然后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行討論，尋找是否體現一定的規律性，若有規律是什么？ 學生活動：畫出1～18號元素原子結構示意圖，然后討論。 學生發表自己的見解，填寫表格 表1 原子序數 電子層數 最外層電子數 達到穩定結構時的最外層電子數 1～2 1 1 2 2 3～10 2 1   8 8 11～18 3 1   8 8 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現  周期性  變化。 表2 原子序數 原子半徑的變化 3～10 逐漸減小 11～17 逐漸減小 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現  周期性  變化。 表3 原子序數 化合價的變化 1～2 ＋1  0 3～10 ＋1     ＋5 11～18 －4   －1    0 結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現    周期性  變化。 教師評價并播放元素周期律的動畫 練習：1．比較微粒間半徑的大小 　　（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 　　（2）Na與Na^＋；Cl與Cl^－ 　　（3）Na、Ca、H 引導學生總結出比較微粒半徑的方法： 　　一看電子層數，二看核電荷數，三看電子數。 2．列出具有10電子和18電子的微粒。 小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化。 板書設計： 第二節元素周期律 一、元素性質的周期性變化 　　1．原子的電子層排布的周期性 　　2．原子半徑的周期性 　　3．化合價的周期性 小結：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數，二看核電荷數，三看電子數。 　　列出具有10電子和18電子的微粒。

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