現在位置：范文先生網>教案大全>化學教案>高一化學教案>鹵族元素 (2節時)

鹵族元素 (2節時)

時間：2023-02-27 07:45:46 高一化學教案我要投稿

相關推薦

鹵族元素 (2節時)

目的要求】: 1．在學習氯的性質的基礎上，掌握溴碘氟的重要性質

以及它們一些重要化合物的用途；

2．初步掌握鹵素的原子結構及其性質間的關系，并

通過比較初步形成元素自然族的概念；

3．通過鹵素性質的比較，培養學生觀察分析和根據

現象作出結論的能力。

【重、難點】: 1．鹵素的性質與原子結構的關系。

【教學方法】: 以舊知識引導，自學閱讀，比較異同，進行歸納

【課時安排】: 第一課時完成物理性質及有關實驗和化學性質的相似性，

第二節時完成學性質的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。

【教學過程】:

引言：鹵素名稱的由來和族的意思。

學生閱讀：結合投影思考題閱讀課本22-26頁內容。

投影：思考題

1．1．鹵素包括哪些元素？（名稱符號原子結構）

2．2．看24頁表比較鹵素單質物理性質的遞變規律？

3．3．溴單質和碘單質在水中和在有機溶劑中的溶解性如何？

4．4．什么叫萃取？萃取劑應具備什么條件？

5．5．碘單質具有什么物理特性？

師生活動：邊講解邊演示邊提問學生邊板書，解決以上思考題內容。

1．1．鹵素的原子結構--------講解

2．2．鹵素單質的物理性質遞變-------提問

3．3．溴和碘單質的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示

學生閱讀：課本頁鹵素單質的化學性質

師生活動：以氯氣性質引導，邊講解邊總結鹵素單質的化學相似性。

（1） + 金屬金屬氯化物

1．相似性（2） + H₂ HCl 將“氯“改為“鹵“

（3） + H₂O HCl + HClO “Cl“改為“X”

（4） + OH Cl + ClO

【板書設計】:

一．一．鹵素的原子結構及其單質的物理性質

1.原子結構 2.單質的遞變規律

色狀 熔沸點 密度 水溶性

氟 F +9 2 7 淺氣小小大

氯 Cl +17 2 8 7 氣

溴 Br +35 2 8 18 7 液

碘 I +53 2 8 18 18 7 深固高大小

3．溴和碘單質的溶解性

（1）（1）萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把

溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

（2）（2）萃取的條件： ①萃取劑與原溶液不發生反應

②萃取劑與原溶劑互不相溶

③萃取劑比原溶劑的溶解能力強

(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化

溶劑

溶質

水

苯

汽油

四氯化碳

Br₂

黃橙

橙橙紅

I₂

深黃褐

淡紫紫紅

紫深紫

密度

比水輕

比水重

二．二．鹵素單質（X₂）的化學性質

（1） + 金屬金屬氯化物氧化性

1．相似性（2） + H₂ HX

（3） + H₂O HX + HXO 既有氧化性又有還原性

（4） + OH X + XO （F₂除外）

（第二節時）

l 復習引入：鹵素單質有哪些化學相似性？表現了鹵素的什么化學性質？

l 學生閱讀：結合思考題閱讀課本26-29頁內容。

l 投影：思考題

1．1．鹵素單質的化學性質有哪些遞變性？

2．2．鹵素單質氧化性強弱比較，順序如何？其離子還原性如何？

3．3．從哪些事實可以說明F₂是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強）？

4．4．碘有何特殊的化學性質？

5．5．HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應用？

6．6．Cl 、Br 、I 如何鑒別？

l 引言：學習鹵素單質的化學性質應抓住相似性、遞變性和特性。

l 講解：從氧化性強弱和置換能力兩個方面分析講解遞變性。

（1） + 金屬氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

2．遞變性還原性：I > Br > Cl > F

+ H₂ 穩定性：HF > HCl > HBr > HI

（2）置換能力: Cl₂ > Br₂ > I₂ (F₂ 除外)

演示實驗： ① I₂ + 淀粉----介紹碘的特性

KI + 淀粉

② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl₄）

KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl₄）

③ NaBr + 氯水 + CCl₄

結論： X₂ + 2X [陳靜莉1] [陳靜莉1][陳靜莉2] [陳靜莉2]= 2X + X₂

l 討論：非金屬的置換和金屬的置換反應有沒有不同？舉例說明。

（非金屬置換----奪電子金屬置換----給電子）

l 提問：從哪些事實可以說明F₂的活潑性很強？

l 小結：F₂和I₂的特性。

l 講解：（1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及應用；

（2）Cl 、Br 、I 的鑒別方法。

【板書設計】:

（1） + 金屬氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

2．遞變性還原性：I > Br > Cl > F

+ H₂ 穩定性：HF > HCl > HBr > HI

（2）置換能力: Cl₂ > Br₂ > I₂ (F₂ 除外)

（X₂ + 2X [陳靜莉3] [陳靜莉3][陳靜莉4] [陳靜莉4]= 2X + X₂）

3．特性：（1）F₂ ：是最活潑的非金屬單質

（2）I₂ ：遇淀粉變藍色

三．三．鹵素的幾種化合物

1．1． HF和CaF₂ 存在：

制取：CaF₂ + H₂SO₄ == CaSO₄ + 2HF↑

性質：4HF + SiO₂ == SiF₄↑ + 2H₂O

用途：

2．AgCl、 AgBr和AgI NaCl

制取：NaBr + AgNO₃

NaI 光照

特性：見光分解 2AgBr == 2Ag + Br₂

用途：

3．Cl 、Br 、I 的鑒別方法

Cl 白色沉淀

Br + AgNO₃ + HNO₃ 淺黃色沉淀

I 黃色沉淀

【鹵族元素 (2節時)】相關文章：

氯氣 (2節時)08-17

乙烯 (2節時)08-17

堿金屬元素208-17

元素元素符號08-17

元素及元素符號08-17