氣體摩爾體積（第二課時）
教學目標概覽：
（一）知識目標
1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。
（二）能力目標
通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
（三）情感目標
1、 通過對問題的討論，培養學生勇于思考，勇于探索的優秀品質。
2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。
教學重點: 氣體摩爾體積的計算
教學過程:
[提問]： 1、什么叫氣體的摩爾體積？
2、標況下氣體的摩爾體積為多少？
3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？
當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。
[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
① 使用范圍：氣體
② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數
③ 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比
= =
V1 n1 N1例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
H2S和C2H4能否用排空氣法收集？
CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為
當同溫、同壓下，同質量的氣體的體積之比=式量的倒數比
當同溫、同壓下，同體積的氣體的質量比=式量比
[討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數越多時，球內的氣體壓強是越大還是越小呢？
③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比
判斷：
A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數相同。
B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。
C 標況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L
D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數相等，所占體積相等。
[板書]三、有關氣體摩爾體積的計算
氣體的體積跟氣體的物質的量、氣體的質量、密度和氣體中的粒子數之間存在的關系為
指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質量。
[板書]有關式量或摩爾質量的計算。
1， 標況密度法：M = d ×22.4L·mol-1
2， 相對密度法：
= = D
d1 M1[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？
M =
[板書]3概念法： m總例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的 倍
4公式法：
M= =
m總 M1·n1 + M2·n2…= M1×n1% + M2·n2%+…
= M1×V1% + M2×V2%+…
例：某水煤氣中H2和CO的體積分數都是50%，求平均式量，若的質量H2和CO的質量分數都是50%，求平均式量。
[總結] 應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題
氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態物質的相對分子質量；其次，可以計算出一定質量的氣態物質在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態物質的體積。
在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：
(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol－1。
(2)只適用于氣態物質，對于固態物質和液態物質來講是不適用的。
(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據氣體狀態方程進行換算。氣體狀態方程將在物理學中學習。
作業：P54 2、3、4
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