物質的量（第二課時）
教學目標概覽：
（一）知識目標
1、進一步加深理解物質的量和摩爾的概念。
2、掌握摩爾質量的概念，了解摩爾質量與式量的區別和聯系。
3、能熟練運用摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。
4、掌握物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。
（二）能力目標
1、培養學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力。
2、培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
1、通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。
教學重點：摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。
教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
教學過程：
[復習提問] 1、1 mol物質所含粒子的個數是以什么為標準得出來的?
2、物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關系?
[新課引入]教師取一杯水，對同學說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎?”
回憶初中有關水分子的知識：10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。
很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是我們上節課學過的——物質的量。
“下面，就讓我們來導出它們之間的關系。”
[推導并板書] 二、1mol物質的質量
微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子?
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
質量 0.012 kg=12 g x g y g
相對原子質量 12 16 56
[講解] 因為任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
［學生計算］得出x=16 y=56
[設問] 要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?
[學生討論，得出結論] 1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量的數值。
[設問]那么，對于由原子構成的分子，其1 mol的質量是多少呢?離子呢?
[學生討論]
[教師總結]
1 mol 任何原子的質量以g 為單位，數值上等于其相對原子質量。
1 mol 任何分子的質量以g 為單位，數值上等于其相對分子質量。
1 mol 任何離子的質量以g 為單位，數值上等于其相對原子質量之和。
[板書] 1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。
[投影練習]
1molH2O的質量是 g；1molNaCl的質量是 g
1molNa＋的質量是 g；1molS的質量是 g
2mol NaOH的質量為 g，其中Na+為 g
[講解] 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。
[板書] 三、摩爾質量
概念：1mol 物質的質量叫做物質的摩爾質量。
符號：M 單位：g·mol－1或 kg·mol－1
m n
兩種方法：H2O的摩爾質量為12 g·mol-1；1mol H2O的質量為18g
[講解] 依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯系起來。
÷M ×M ÷NA ×NA
質量 物質的量 微粒數
（g） （mol） （個）
指導學生閱讀課本P47 例1和例2
練習:
1. 0.4gH2在O2中燃燒能生成多少molH2O?
2. 20gA和14.6gB完全反應生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質量為多少?
3. 2g AO32-中核外電子數比質子數多了3.01×1023個,則A的相對原子質量為多少?(32)
4. 某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm-3,用X射線研究該固體的結果表明:在棱長為1×10-7cm 的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量為( )
A.32 B.65. C.120 D.15
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