氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)

氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

（三）情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
重點(diǎn)與難點(diǎn)：

用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。

A、CaCO₃受熱分解放出CO₂  B、以MnO₂為催化劑，KClO₃分解放出O₂

C、鐵與稀硫酸反應(yīng)  D、固體NaCl與濃H₂SO₄反應(yīng)放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

[提問]什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？

[過渡]元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。

[板書]3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過程：

指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：

   失去2×e^-, 化合價(jià)升高，被氧化

 

  2Na    +    Cl₂   =        2NaCl

 

得到2×e^-,化合價(jià)降低，被還原

[歸納] ：氧化劑：Cl₂，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。

         化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)

         同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)

請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。

       化合價(jià)升高，被氧化

 

     H₂     +    Cl₂   ＝         2HCl

 

                化合價(jià)降低，被還原

[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說(shuō)出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？

[板書]4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

         氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

    失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)↓

    得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)

↓              ↓

             （本質(zhì)）        （特征）

[板書] 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法

[討論] 雙線橋表示的意義是什么？

表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。

[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。

（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

 [練習(xí)] 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？

      （1）MnO₂  +  4HCl（濃）＝ MnCl₂  +  2H₂O  + Cl₂ ↑ 

（2）2Fe  +  3Cl₂ ＝  2FeCl₃

介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[總結(jié)]

     氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

 

[布置作業(yè)]  習(xí)題一（1）  習(xí)題二（1）   習(xí)題三（3）

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