碳酸鈣

教案示例：碳酸鈣
教學目標
　　1．使學生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。
　　2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉化關系。
教學重點
碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。
教學難點
不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉變。
課的類型：綜合課
教學過程
1．復習提問
寫出下列物質之間相互轉化的各步反應的化學方程式，并注明必要的反應條件。
 
注：*不要求。
①C+O2（充足） CO2
*②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）
③2CO+O2 2CO2
④CO2+C 2CO
⑤CO2+H2O H2CO3
⑥H2CO3 CO2↑+H2O
⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑
2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結出CO2與CaCO3之間的互變關系：
 
　　(1)和鹽酸反應生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應生成二氧化碳。
　　跟鹽酸反應產生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質工作者背包中經常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰巖的初步鑒定的。
　　(2)酸式碳酸鹽
　　〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。
 
結合這一組反應讓學生解釋以下現象，教師及時評定。糾正錯誤。
①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。
②繼續通二氧化碳，又變澄清。
③將已經變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。
傳看標本：
出示幾種常見的碳酸鹽的標本盒，讓學生傳閱，然后教師總結并寫出板書：
（板書）
（二）碳酸鈣在自然界的存在。
(1)大理石　 人大會堂建筑材料；
(2)石灰石　 建筑石料　 制水泥　 燒生石灰；
(3)白堊：粉刷墻壁。
3．鞏固提問
　　〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現象并解釋，可以讓學生做并回答。教師總結：說明二者主要成分都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學用兩種辦法鑒別出來。
這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現象的是食鹽水。
4．課堂練習：用化學方程式表示下列反應：
①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；
②繼續通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸；
③第二份放在酒精燈上加熱；
④碳酸鈉和鹽酸反應。
5．作業　 略。