化合價1 —— 初中化學第二冊教案

化合價（1） —— 初中化學第二冊教案

21．第六章   化合價  （新授物質課第一課時）

教學目標

知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

重點、 難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數和為零的原則，形成規律性認識問題的能力。

教學過程設計

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。

請一個學生到黑板上板演，其他學生練習。

承上啟下，創設問題情境。

[提問]根據原子團結構回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結合在一起嗎？

  學生思考討論后回答

實事求是地分析事實，培養學生分析能力。

[投影]Mg  Cl  H  O的核外電子排布情況

[討論]根據上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發言，其它組糾正補充。

用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養集體主義的合作精神。

[投影]討論提綱

①Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數是多少?

②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數比各是多少？

①四個原子最外層電子數為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg²⁺，Cl得電子形成Cl^—，相反電荷數的離子互相作用，形成離子化合物MgCl₂。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。

[投影]對NaCl、MgCl₂、HCl、H₂O的化學式進行比較，分析它們的原子個數比。

[板書]一、化合價的定義：一種元素一定數目的原子跟其它元素的一定數目的原子化合的性質。

思考后小結：根據原子結構，元素的原子在化合時，個數是一定的。

結合這四個化學式的比較，進一步理解概念。

把討論的結果上升到理論。

學習新概念。

[指導閱讀]課本80頁第二小節：

[投影]閱讀提綱

  化合價的數值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？

閱讀，思考，理解

分組討論總結，請代表發言，大家加以補充。

 

激疑，探索，提高解決問題的能力。

[板書]二、元素化合價的判定

[投影]填寫小表：

 

 

價數

正價

負價

離子化合物

得失電子數目

失電子原子顯正價

得電子原子顯負價

共價化合物

共用電子對數目

電子對偏離顯正價

電子對偏向顯負價

 

 

根據閱讀結果填寫表格，填好后，反復看兩遍。再現上述閱讀內容。

 

 

 

培養學生的理解能力和記憶能力及科學方法。

[投影]課堂練習

1．確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。

2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。

  同理練習:CO₂中碳與氧元素化合價的確定。

MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。

  請學生說出答案。

鞏固知識。

再現知識。

培養學生用概念認識新事物的能力。

[指導閱讀]課本第80頁至第81頁內容。

[投影]閱讀提綱

1．   在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規律是什么？

2．   有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？

3．   找出有關化合價中“兩個零”的敘述是什么？

 

 

根據閱讀結果，歸納小結，請學生描述，再現閱讀的內容。

 

 

   培養學生總結概括能力入科學方法。

[板書]三、化合價的規律

1．   在化合物中，情況如下：

氧為—2價；

氫為+1價；

金屬元素為正價；

非金屬元素為負價；

在非金屬氧化物中，氧為—2價；

另一種非金屬元素為正價。

2．   兩個零：

在單質中，元素化合價為零

在化合物中，正、負化合價代數和為零

3．元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態。

練習判斷各元素的化合價：

1．   H₂ O Cu Fe S

2．   H₂O CO  SO₂

3．   Fe₂O₃  FeO  Fe Cl₂   FeCl₃

復習，固新知識

 

 

 

 

 

 

培養學生實事求是，尊重科學的態度及科學方法。

小結：1．元素化合價的確定方法；

      2．化合價的一般規律。

 [課后記]學生總結本節課所學內容，學生在此課中表現良好，對一些抽象難于理解的概念學生都認真聽講，從課后的小結來看學生掌握情況也很好。這樣好的學習勢頭應加以適當鼓勵，突破全書中的最難的知識點。

 

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