第十一單元復習課

第十一單元復習課

目的：

1、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

2、過程與方法：知識的歸納與延伸，CO₃^2‑的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。

3、情感態(tài)度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養(yǎng)探究精神。

重點：鹽的性質(zhì)、復分解反應。

難點：物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

方法：討論歸納，實驗探究

藥品器材：　Cu  Fe  HCl  H^­₂SO₄  NaOH  Ca(OH)₂  AgNO₃  BaCl₂  CuSO₄  FeCl₃   試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學過程：

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與AgNO₃溶液反應實驗。

②設計實驗除去NaCl中雜質(zhì)CaCl₂

③設計方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH

總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

完成方程：

CaCO₃+

Na₂CO₃+

HCl

NaHCO₃+

Ca(HCO₃)₂+

NaHCO₃+                   

Ca(HCO₃)₂+

 

 

同桌互查

 

①陰離子含CO₃^2‑(HCO₃^-)的化合物均能與酸反應放出CO₂

（可用澄清的石灰水檢驗）

②鑒別CO₃^2‑的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現(xiàn)象；d.作結(jié)論。

①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入CO₂（變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。

②應用：

a.       仿寫：

Na₂CO₃+H₂O＋CO₂

NaHCO₃

b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

 

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

分析反應類型、特點、認識復分解反應

四種基本反應類型特點：

1、化合A+B→C

多變一

2、分解A→B+C

一變多

3、置換A+BC→B+AC　　第三者

4、復分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親

復分解反應：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

③條件↑、↓、　H₂O（即生成難電離的物質(zhì)）

①分析以下反應能否進行，說出理由

KNO₃+NaCl

CaCl₂+H₂CO₃

AgCl+NaNO₃

Cu(OH)₂+NaCl　　　　　

②練習自寫5個以上復分解反應方程，同座交流

理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質(zhì)

①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：

按陽離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應？

㈠鹽的物理性質(zhì)

鹽大多數(shù)為無色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

㈡鹽的化學性質(zhì)：

1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO₄=

Cu+AgNO₃=

2、跟酸反應

CaCO₃+2HCl=

AgNO₃+HCl=

3、跟堿反應

NaOH+CuSO₄=

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=

4、跟鹽反應

NaCl+AgNO₃=

BaCl₂+Na₂SO₄=

1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流

2、說出下列鹽的名稱：

FeSO₄  FeCl₂  NaHCO₃

Ca(HCO₃)₂  Cu₂(OH)₂CO₃

FeSO₃  NaNO₂  Na₂SO₃

KMnO₄  CuSO₄5H₂O

K₂MnO₄  KAl(SO₄)₂12H₂O

3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應的，寫出方程：

①硫酸和硝酸鉀　②氫氧化鋇溶液和硝酸　③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液�、芴妓徜@溶液和鹽酸�、萘蛩徙~溶液和氯化鋇溶液　⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

4、有四瓶分別為NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)₂無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。

5、有三種白色粉未CaCO₃  Na₂CO₃  NaHCO₃，請設計方案區(qū)別出來。

 

附幻燈片：1、鹽的妙用，            2、實驗錄像

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