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第二冊復習課 第六章 鐵
課時教案（初中化學）
（一）課型、課題：復習課，第六章 鐵
（二）教學目的：
1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規律。
2．進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。
3．培養學生討論、分析、綜合等能力。
（三）教學重點：
1．鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。
2．掌握含雜物質的有關計算。
（四）教學難點：
1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用；
2．有關能力的提高。
（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。
（六）教學方法：問題化教學、協作學習等。
（七）教學過程：
一．本章的主要知識脈絡及有關重點內容（注：主要知識脈絡圖見小頁）
△指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題：
1．幾種常見金屬
（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。
（2）為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹？
（3）人體健康與金屬元素有關嗎？
（4）我國鋼、鐵工業的發展與現狀怎樣？
2．鐵合金
（1）什么叫做合金？該概念的關鍵詞有哪些？合金是混合物嗎？
（2）生鐵和鋼的主要區別是哪些？
3．鐵的性質
（1）物理性質
1）認識金屬單質物性的一般方面有哪些？多數金屬單質是什么顏色？Cu是什么顏色？
2）鐵與生鐵、鋼有何區別？（討論）
（2）化學性質
△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。
△結合知識脈絡小結鐵的化性。
（問題）：1）鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在？（討論）
2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？
3）如何防止鐵生銹？
4）發生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應要哪些條件？（討論）
5）發生：金屬+鹽→新鹽+新金屬類型的反應要哪些條件？（討論）
6）說出下列物質在水中發生置換反應生成的物質，不能發生轉換反應的說明理由。
A：Al + HCl —— ， B：Zn + H2SO4（濃）——
C：Zn + HNO3—— ， D：Mg + H2SO4——
E：Cu + AgNO3—— ， F：Fe + AgCl——
G：Hg + CuSO4—— ， H： Zn + CuSO4——
二．含雜質物質的有關計算
例如 ：含Fe2O380%赤鐵礦石200噸（雜質不含鐵元素），問：
（1）其中含鐵元素多少噸？
（2）可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
（學生討論后，提出規范解法）
解：（1）礦石中含Fe2O3質量為200×80% = 160（噸）
160噸Fe2O3中含鐵為（噸）
（2）可煉出含雜質3%的生鐵：（噸）
答：（略）
解法二：設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，
160 112
200×80%
，
（噸）
三．綜合訓練
1．說出實現下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現象。
2．下列物質中不屬于鐵含金的是（ ）
A、氧化鐵 B、生鐵 C、不銹鋼 D、碳素鋼
3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質（如S、P），在煉鋼時，應加入或通入的物質是（ ）
A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧氣或鐵的氧化物 D、氫氣
4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況，正確的是（
5．用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是（ ）
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