第二冊溶液組成的表示方法
第7－5《溶液組成的表示方法》學案 [學習目標] 知識技能目標 1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。 2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。 過程方法目標 １、 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。 ２、 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。 情感態(tài)度價值觀目標 通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。 教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 教學難點：理解溶液組成的含義。 [學習過程] 一、 溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系 （閱讀）課本143頁第一，二段。 （討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。 （小結(jié)） 。 （觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。 （討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。. （小結(jié)） 。 （討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？ （小結(jié)） 。 （觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。 （討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？ （2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？ （3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？ （4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？ （5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？ （小結(jié)）： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液的組成 每一份 加 水 蒸發(fā)水 加入溶質(zhì) 減少溶質(zhì) 二、 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) １、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 。 （提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？ 。 （提問）怎樣理解？ 質(zhì)量： 。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 。 （提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？ 。 ２、 有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 （討論）：下表中的數(shù)據(jù)： 硝酸鉀溶液 水 KNO3固體 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100克 96克 ？ ？ 200克 ？ 10克 ？ 150克 ？ ？ 16% ？ 100克 25克 ？ （小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關鍵是 。 （閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。 （討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。 （練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 三、 當堂訓練 1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） A 小于10% B 等于10% C 大于10% D 無法判斷 2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 0.2% B . 2% C . 10% D . 20% 3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 答： 。 1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？ 答： 。 2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 答： 。 3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 答： 。 四、 反思評價： １、 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？ ２、 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關鍵嗎？ ３、 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？ 五推薦作業(yè) １、 說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導致鹽分損失。 成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽 質(zhì)量：0.9克 用法：溶于100毫升水復用。
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